1. На главную
  2. Электронные версии
  3. Физика и химия стекла
  4. T. 49, № 2, 2023

Физика и химия стекла, 2023, T. 49, № 2, стр. 171-180

Изучение сорбции углекислого газа модифицированными силикагелями с 2-гидроксиэтилкарбаматом

Ю. А. Гелдиев 1, Х. Х. Тураев 1, Ш. А. Касимов 1, О. Н. Рузимурадов 2, 3, *, О. А. Шилова 4, 5

1 Термезский государственный университет
190111 Термез, ул. Баркамол Авлод, 43, Узбекистан

2 Национальный университет Узбекистана
100174 Ташкент, ул. Университетская, 4, Узбекистан

3 Туринский политехнический университет
100095 Ташкент, ул. Малая Кольцевая, 17, Узбекистан

4 Институт химии силикатов им. И.В. Гребенщикова РАН
199034 Санкт-Петербург, Макарова, 2, Россия

5 Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет “ЛЭТИ”
197022 Санкт-Петербург, ул. Профессора Попова, 5, литера Ф, Россия

* E-mail: ruzimuradov@rambler.ru

Поступила в редакцию 22.08.2022
После доработки 08.12.2022
Принята к публикации 12.12.2022

Полный текст (PDF)

Аннотация

Основной причиной глобального потепления является неуклонный рост парниковых газов в атмосфере. Наибольшую долю парниковых газов составляет углекислый газ CO2. Поэтому важной фундаментальной и прикладной задачей является разработка высокоэффективных сорбентов CO2. В статье исследуется сорбция CO2 сорбентами, представляющими собой силикагели на основе поликремниевой кислоты, модифицированные гидроксиэтилкарбаматом. Показано, что для модификации сорбентов оптимальной является концентрация растворов гидроксиэтилкарбаматов, равная 30%. Факт модификации подтвержден наличием гидроксильных, карбонильных и аминогрупп в составе сорбентов. Установлено, что наличие аминогрупп способствовало увеличению сорбции углекислого газа силикагелем в несколько раз. Исследована термостойкость полученных сорбентов. Показано, что наибольшие показатели сорбции составляли 8.8% от массы сорбента при 30°С. После 5 циклов процессов сорбции/десорбции максимальная сорбционная емкость сорбентов снижалась на 10%. При высоких давлениях до 3 атм. сорбция увеличивалась. Сорбенты, модифицированные 30% раствором гидроксиэтилкарбаматов, при 3 атм. сорбировали до 9.96 моль СО2/г. Относительно быстрый рост скорости сорбции при высоких давлениях и относительно медленный рост при низких давлениях доказывают, что процесс соответствует сорбции 2-го типа. Такие сорбционные системы перспективны для применения в различных технологических газовых системах, содержащих CO2.

Ключевые слова: силикагель, сорбция, углекислый газ, гидроксиэтилкарбамат, термическая стабильность

ВВЕДЕНИЕ

Увеличение количества углекислого газа в атмосфере достигло исторического максимума. Одной из причин этого является деятельность человека, в результате которой количество выбрасываемых в атмосферу газов возросло в сотни раз. Вырубка лесов также замедляет утилизацию CO2. Ученые подсчитали, что с 1850-х гг. половина выбросов CO2 хранится в атмосфере, но бóльшая его часть растворяется в океанских водах. С 2000 г. количество CO2 в атмосфере увеличилось на 12% [1, 2].

В настоящее время вследствие глобального потепления, вызванного увеличением количества углекислого газа в атмосфере, растет число исследований, посвященных изменению климата. В том числе неуклонно растет количество исследований по сорбции углекислого газа. Однако они в основном сосредоточены на создании различных модифицированных полимеров и нанотрубок. В то же время, необходимы технологии, предназначенные для улавливания больших объемов CO2, образующегося в промышленности при сжигании топлива. Поэтому важно разрабатывать твердые, термостойкие, высокоэффективные сорбенты [3]. Для этих целей наиболее перспективными являются наноструктурированные материалы, поскольку они смогут удерживать большие объемы углекислого газа [4].

Соединения, используемые для сорбции углекислого газа, различаются в зависимости от химического состава, типа полимера, на котором они основаны, и основного механизма сорбции. В настоящее время предлагается множество методов их получения, в т. ч. нанотехнологии [5].

Среди наиболее распространенных сорбентов можно выделить сорбенты на основе природных и синтетических наноструктурированных силикатов, углеродных материалов, металлоорганических соединений, полимерных и ионно-жидких мембран [6–8]. Для улучшения сорбционных характеристик силикатные сорбенты часто подвергают дополнительной механической обработке и модифицируют полимерами [9].

Сорбция углекислого газа используется не только для очистки атмосферных газов, но и для повышения уровня эффективности технологических процессов за счет выделения CO2 из топливных газов. Это связано с тем, что природные газы также содержат значительное количество углекислого газа [10, 11].

Для оценки эффективности сорбентов CO2 можно использовать целый ряд характеристик:

1) кинетика сорбции и десорбции;

2) количество теплоты и тепловая мощность СО2;

3) рабочая зона, температура сорбции;

4) восстанавливаемость и цикличность;

5) наличие загрязняющих веществ.

Идеальных сорбентов, отвечающих всем необходимым критериям, не существует, и вряд ли они будут обнаружены. Поэтому усилия исследователей направлены на разработку и производство сорбентов, подходящих для эксплуатации в конкретных условиях и для взаимодействия с определенными газовыми смесями [12].

Считается, что цеолиты обладают хорошими сорбционными свойствами благодаря их пористой структуре и распределению заряда между слоями. В настоящее время известно более 170 адсорбирующих цеолитов, идентифицированных на международном уровне. Их сорбционные свойства по отношению к углекислому газу изучаются с 1960-х гг. В литературе их физисорбцию объясняют водородным связыванием с силанольными группами и связыванием с центральными зарядами, а низкую (0.15 ммоль/кг) хемосорбцию – образованием карбонатов и карбоксилатов [13].

Сорбционная емкость углеродных сорбентов составляет около 2 ммоль/г, и большинство из них, как и цеолиты, подвержены физической сорбции. Поэтому при повышении температуры их сорбционная емкость быстро снижается. Однако с ростом давления сорбционная емкость увеличивается равномерно, это соответствует изотермам Ленгмюра [14].

Тот факт, что процесс десорбции углекислого газа при использовании углеродных сорбентов можно проводить при низких давлениях и относительно низких температурах, объясняется их низкой теплотой сорбции. Было обнаружено, что это обеспечивает хорошие возможности для их повторного использования. Благодаря этому преимуществу углеродные сорбенты широко изучаются по сравнению с цеолитами. Однако даже при повышенной влажности их сорбционная емкость меняется незначительно [15, 16].

Наиболее распространены оксиды кальция и магния, которые используются для связывания больших количеств углекислого газа в результате образования карбонатов. Эта реакция теоретически составляет 17.8 ммоль/г сорбента, но на практике она намного ниже. Было установлено, что сорбция достигает 13.4 ммоль/г в течение 24 ч. Более того, сорбционная емкость оксида кальция в виде наночастиц в среде чистого углекислого газа достигает 16.6 ммоль/г [17]. Это показывает, что основня сорбционная активность проявляется за счет поверхности. Преимущество сорбентов на основе оксида кальция состоит в том, что их можно эксплуатировать даже при высоких температурах 600–1000°С. Недостатком является то, что они требуют больших затрат энергии для процесса десорбции. Кроме того, этот процесс является достаточно медленным, и процесс сорбции–десорбции может занять до 24 ч. Основная причина этого заключается в том, что реакция протекает в две стадии. На первой стадии образуются углеводороды, а на второй стадии углеводороды превращаются в карбонаты [18].

Низкомолекулярные представители органических аминов и аминоспиртов образуют с углекислым газом комплексы в виде цвиттер-ионов. Показано, что сорбенты могут быть получены и путем иммобилизации таких соединений в неорганических порах [19].

В качестве сорбента авторы [13] использовали полиэтилен, термостойкость которого повышали за счет модификации наночастицами кремния [20]. Силикагель успешно используют в качестве сорбентов, в том числе получая его золь-гель методом [21].

Наиболее широко в последние годы изучены сорбенты углекислого газа на основе модификаций аминов и полиаминов на основе различных пористых твердых тел [22, 23].

Твердые сорбенты на основе аминов привлекли внимание исследователей благодаря их высокой сорбции СО2, низкому энергопотреблению, высокой стабильности, кроме того они не загрязняют окружающую среду. Жидкие адсорбенты имеют недостатки, такие как высокая токсичность, пенообразование, они нетермостойки – при высокой температуре происходит их деструкция и/или испарение [24].

Основной величиной, характеризующей сорбционную емкость силикагелей, которые модифицированы аминогруппами, является количество содержащегося в них азота. Эти сорбенты отличаются высокой скоростью сорбции. Поскольку большая часть органических аминов находится на внешней поверхности, было обнаружено, что они заполняют 70% емкости за 1–10 мин. Показано, что скорости сорбции увеличивается с увеличением размера пор [25].

Сведения об использовании 2-гидроксиэтилкарбамида в качестве модификатора при синтезе сорбентов в научных публикациях встречаются редко. В исследовательской работе для изучения сорбционной способности соединений, содержащих большее количество аминогрупп, была проведена модификация 2-гидроксиэтилмочевиной.

Цель исследования – изучение изменения сорбционных характеристик силикагеля в результате модификации растворами 2-гидроксиэтилкарбамата различной концентрации, содержащими аминогруппы, и в рассмотрении возможности практического применения полученных сорбентов для сорбции углекислого газа.

МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА

Синтез материалов

Синтез 2-гидроксиэтилкарбамата (ГЭК). По методике, представленной в литературе [26], смесь мочевины и этаноламина в мольном соотношении 1 : 1 нагревали при 110°С до прекращения газовыделения. Выход 85%. Продукт реакции характеризовался температурами плавления (43°С) и кипения (130°С).

Получение силикагеля. В данной работе для получения золя кремниевой кислоты, золь-гель методом, 0.1 М раствор силиката натрия нейтрализован 0.1 М раствором соляной кислоты [27]. Затем золь выдерживали в течение 1 сут с последующей промывкой подкисленным водным раствором сульфата натрия, нагретым до 90°С и высушивали до постоянной массы при 110°С.

Модификация силикагеля. Были приготовлены 10, 20 и 30% растворы ГЭК в абсолютном этиловом спирте. Навески 5.0 г силикагеля выдерживали в 10.0 г раствора ГЭК в течение 2 ч. После этого высушивали при 80°С до сухой массы. Полученные сорбенты в зависимости от концентрации ГЭК в растворах, использованных для модификации силикагеля, обозначили как СГЭК-10, СГЭК-20 и СГЭК-30.

Степень модификации сорбента в растворах ГЭК рассчитывали по увеличению его массы.

Методы исследования

Состояние поверхности изучали методами сканирующей электронной микроскопии на приборе SEM EVO MA 10 (Carl Zeiss).

ИК-спектроскопический анализ проводили на приборе Shimadzu IR Tracer-100 (Япония) в диапазоне частот 400–4000 см–1.

Термические анализы выполнены на приборе Shimadzu TG-600 при 40–600°С. Для изучения кинетики сорбции и десорбции сорбенты сначала очищли от поглощенных газов и влаги путем нагревания в среде азота при 110°С в течение 30 мин, а затем выдерживали при 30, 50 и 80°C в среде CO2 до постоянной массы. Повторяя процесс, можно было изучить рабочие циклы сорбентов.

Сорбционные свойства образцов исследовали по изменению массы сорбента в результате поглощения паров бензола при 25°С и различных давлениях в установке Мак-Бен–Бакра. Полученные результаты рассчитывали методом Браунера–Эммета–Теллера (БЭТ), удельную поверхности, емкость монослоя, объемную насыщенность, радиус пор сорбентов.

Исследование сорбции и десорбции СО2. Процесс сорбции осуществлялся в U-образной трубке, одна сторона которой присоединялась к вакуумному насосу, а другая – к баллону с СО2. В пробирку добавляли 1.00 г сорбента и выдерживали под вакуумом 0.8 в течение 20 мин. Затем насос выключали и из баллона выпускали CO2. Давление контролировали монометром насоса. Процесс сорбции при различных температурах исследовали в термостате на водяной бане. Степень сорбции определяли взвешиванием массы сорбента после окончания процесса.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

Степень модификации сорбента. В табл. 1 представлены результаты изменения массы при модифицировании 5.0 г силикагеля в исходном состоянии.

Таблица 1.  

Результаты модификации силикагеля 2-гидроксиэтилкарбамата

Состав раствора для модификации, ГЭК/Этанол, % Полученный образец Масса сликагеля после модификацииа, г Увеличение массы, %
10/90 СГЕК-10 6.08 21.6
20/80 СГЕК-20 7.12 42.4
30/70 СГЕК-30 7.76 55.2
40/60 СГЕК-40 7.78 55.6

Как видно из табл. 1, по мере увеличения концентрации ГЭК в растворе степень модификации сорбента существенно увеличивалась. Для дальнейших исследований был выбран образец СГЭК-30, потому что уровень модификации СГЭК-40 изменился очень мало.

Состояние поверхности сорбента. Микроскопическая структура модифицированный силикагель исследована с помощью сканирующей электронной микроскопии (СЭМ) (рис. 1). На фотографиях, сделанных с разрешением в 10 и 20 мкм, видно, что полученный сорбент имеет пористую структуру. Такая структура будет способствовать повышению сорбционной емкости сорбента.

Рис. 1.

СЭМ-изображения образца СГЕК-30 при 20 мкм (а) и 10 мкм (б).

Исследование состава сорбента. Наблюдаемые широкие рефлексы в области 3000–3500 см–1 характерны для валентных колебаний ОН-групп, NH-групп первичных и вторичных аминов в области 3342 и 3207 см–1 и метиленовых групп в области 2900–3000 см–1. Колебания связей С=О наблюдаются в области 1651–1653 см–1, а валентные колебания связей Si–О полосе поглощения высокой интенсивных пиков в области 1037–1062 см–1. Введение атомов азота сдвигает валентные колебания связей Si–O с 1037 до 1050 см–1 в высокочастотную область (рис. 2).

Рис. 2.

ИК спектры образцов модифицированных сорбентов. а – СГЕК-10; б – СГЕК-20; в – СГЕК-30.

Оценка термической стабильности сорбентов. Вид кривой TGA свидетельствует о постепенном изменении массы сорбента СГЭК-30 под воздействием высокой температуры (рис. 3). Так, потеря массы сорбента при нагревании от комнатной температуры до 200°С составила 12.5%; от 200 до 400°С – 8.6%, от 400 до 600°С – 6.4%. Анализ кривых TGA и DTA (рис. 3) позволяет предположить, что нагрев до 200°С приводит к полной дегазации образец – удалению поглощенных атмосферных газов и влаги, а последующая потеря массы вызвана разрушением поверхностных силанольных групп и ГЭК.

Рис. 3.

Кривые термогравиметрического (1) и дифференциального термического анализа (2) сорбента СГЕК-30.

Исследование сорбционной емкости сорбентов. Изучено изменение максимальной сорбционной емкости в ходе циклов сорбция/десорбция модифицированных сорбентов. Использовались максимальные сорбционные емкости при 30°С для сорбции и 80°С для десорбции (рис. 4). При циклической работе модифицированных сорбентов в 2-х диапазонах температур наблюдалось снижение на 7–10% после 5-ти циклов сорбции–десорбции. Такое снижение можно объяснить частичным удалением аминогрупп при высокой температуре, поскольку сорбционная емкость немодифицированного образца СИЛ практически не изменялась Оптимальной температурой для процесса десорбции являлась температура ~80°С. При более высокой температуре десорбция происходила быстрее и полнее, что приводило к значительному уменьшению количества эффективных рабочих циклов. Однако, если десорбция осуществлялась при 100°С, максимальная сорбционная емкость образца СГЭК-30 через 30 мин снижалась более чем на 30%.

Рис. 4.

Циклическое изменение массы модифицированных силикагелей при циклах сорбции–десорбции CO2 в сравнении с немодифицированным силикагелем. а – СИЛ, б – СГЕК-10; в – СГЕК-20; г – СГЕК-30.

Сорбционные свойства сорбентов существенно зависят от температуры газовой системы. При высоких температурах их сорбционная емкость CO2 уменьшается. Сорбция CO2 при 80°С для модифицированного силикагеля составляет ~0.2%, а при температуре выше 100°С сорбция практически отсутствует (рис. 5).

Рис. 5.

Температурная зависимость максимальной сорбционной емкости сорбентов: а – СИЛ; б – СГЕК-10; в – СГЕК-20; г – СГЕК-30.

Текстурные характеристики поверхности сорбентов. Сорбционной активности сорбентов способствует увеличение их площади поверхности. Поверхностные свойства сорбентов, основанные на поглощении паров бензола сорбентом при низком давлении, приведены в табл. 2.

Таблица 2.  

Свойств поверхности сорбентов в зависимости от степени их модификации 2-гидроксиэтилкарбамат

№ Образцы Емкость монослоев, моль/кг Удельная площадь поверхности, м2/г Объем насыщения, л Радиус пор, нм
1 СИЛ 3.8 704 0.20 0.42
2 СГЕК-10 0.8 180 0.25 1.52
3 СГЕК-20 0.6 150 0.21 2.76
4 СГЕК-30 0.4 98 0.19 3.86

Как видно из табл. 2, площадь поверхности немодифицированного силикагеля СИЛ достигает 700 м2/г. Его поверхностные свойства соответствуют свойствам силикагеля марки КСМК. Однако органическое соединение ГЭК, используемое для модификации, заполняет поры сорбента. В результате, с увеличением количества ГЭК, площадь поверхности мезопор уменьшается по мере их заполнения. По методу БЭТ определена площадь поверхности: СГЭК-10 – 180, СГЭК-20 – 150 и СГЭК-30 – 98 м2/г. Такое снижение площади поверхности модифицированных сорбетов по мере увеличения концентрации модификатора ГЭК объясняет, почему более высокие концентрации модификатора не улучшают сорбционную емкость.

Сорбционные свойства. Изучение сорбции углекислого газа при высоких давлениях показало, что сорбция газа увеличивается с увеличением давления. Однако из-за недостатков прибора получить очень точные результаты не удалось. Точность измерения давления 0.1 атм. Результаты показаны на рис. 5. Из рисунка видно, что емкость сорбции модифицированных силикагелей при высоких давлениях в несколько раз выше, чем у не модифицированных силикагелей.

Из рис. 6 видно, что наиболее эффективным сорбентом углекислого газа показал себя силикагель СГЭК-30, сорбционная емкость которого при нормальном давлении (1 атм.) составила ~9 ммоль/г. При повышении давления сорбционные характеристики меняются мало и достигают ~10 ммоль/г при давлении 3 атм.

Рис. 6.

Изотерма сорбции СО2 модифицированными силикагелями. а – СИЛ; б – СГЕК-10; в – СГЕК-20; г – СГЕК-30.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В работе определены оптимальные условия модификации силикагеля водными растворами 2-гидроксиэтилкарбамата (ГЭК). Несмотря на то, что площадь поверхности силикагелей, модифицированных ГЭК, уменьшалась по мере увеличения концентрации ГЭК, сорбционная емкость углекислого газа увеличивалась. Анализ текстурных и сорбционных характеристик модифицированных сорбетов позволяет заключить, что оптимальной явлется модификация силикагеля 30% водным раствором ГЭК.

Установлено, что в результате повышения давления до 3 атм сорбция CO2 увеличивается с ~9 до ~10 ммоль/г для сорбента, модифицированного 30% раствором.

Определены оптимальные условия цикличности процесса сорбции–десорбции, когда сорбция протекает при 30°С, а десорбция – при 80°С.

Список литературы

  1. Lüthi D., Le Floch M., Bereiter B., Blunier T., Barnola J.M., Siegenthaler U., Raynaud D., Jouzel J., Fischer H., Kawamura K., Stocker Thomas F. High-resolution carbon dioxide concentration record 650.000–800.000 years before present // Nature. 2008. V. 453. № 7193. P. 379–382.

  2. Climate Change: Atmospheric Carbon Dioxide | NOAA Climate.gov [Electronic resource]. URL: https://www.climate.gov/news-features/understanding-climate/climate-change-atmospheric-carbon-dioxide (accessed: 27.04.2022).

  3. Chen S., Jia B., Peng Y., Luo X., Huang Y., Jin B. CO2 Adsorption Behavior of 3-Aminopropyltrimethoxysilane-Functionalized Attapulgite with the Grafting Modification Method // Ind. Eng. Chem. Res. 2021. V. 60. № 47. P. 17150–17161.

  4. Li Q., Zhang H., Peng F., Wang C., Li H., Xiong L., Guo H., Chen X., Monoethanolamine-Modified Attapulgite-Based Amorphous Silica for the Selective Adsorption of CO2 from Simulated Biogas // Energy and Fuels. 2020. V. 34. № 2. P. 2097–2106.

  5. Ramezanipour Penchah H., Ghaemi A., Ganadzadeh Gilani H. Benzene-Based Hyper-Cross-Linked Polymer with Enhanced Adsorption Capacity for CO2 Capture // Energy and Fuels. 2019. V. 33. № 12. P. 12578–12586.

  6. Taheri F.S., Ghaemi A., Maleki A. High Efficiency and Eco-Friendly TEPA-Functionalized Adsorbent with Enhanced Porosity for CO2 Capture // Energy and Fuels. 2019. V. 3., № 11. P. 11 465–11 476.

  7. Ахметова В.Р., Смирнов О.В. Улавливание и хранение диоксида углерода – проблемы и перспективы // Башкирский химический журн. 2020. Т. 27. № 3. С. 103–115.

  8. Дабижа О.Н., Дербенева Т.В., Хамова Т.В., Шилова О.А. Механическая активация клиноптилолитов как регулятор их сорбционной активности // Неорган. матер. 2021. Т. 57. № 4. С. 419–428.

  9. Gulaim A. Seisenbaeva, Lamiaa M.A. Ali, Ani Vardanyan, Magali Gary-Bobo, Tetyana M. Budnyak, Vadim G. Kessler, Jean-Olivier Durand. Mesoporous silica adsorbents modified with amino polycarboxylate ligands – functional characteristics, health and environmental effects // J. Hazard. Mater. 2021. V. 406. P. 124698.

  10. Sridhar S., Smitha B., Aminabhavi T.M. Separation of carbon dioxide from natural gas mixtures through polymeric membranes – A review // Purif. Rev. 2007. V. 36. № 2. P. 113–174.

  11. Shukurov D.Kh., Turaev Kh.Kh., Tojiyev P.J., Karimov M.U. Synthesis of Polyaniline Dye Pigment and Its Study in Dye-Sensitive Solar Cells // IJET. 2022. № 70(4). P. 236–244.

  12. Choi S., Drese J.H., Jones C.W. Adsorbent materials for carbon dioxide capture from large anthropogenic point sources // ChemSusChem. 2009. V. 2. № 9. P. 796–854.

  13. Pawlesa J., Zukal A., Čejka J. Synthesis and adsorption investigations of zeolites MCM-22 and MCM-49 modified by alkali metal cations // Adsorption. 2007. V. 13. № 3–4. P. 257–265.

  14. Chue K.T., Kim J.N., Yoo Y.J., Cho S.H., Yang R.T. Comparison of Activated Carbon and Zeolite 13X for CO2 Recovery from Flue Gas by Pressure Swing Adsorption // Ind. Eng. Chem. Res. 1995. V. 34. № 2. P. 591–598.

  15. Siriwardane R.V., Shen M.S., Fisher E.P., Poston J.A. Adsorption of CO2 on molecular sieves and activated carbon // Energy and Fuels. 2001. V. 15. № 2. P. 279–284.

  16. Sarker A.I., Aroonwilas A., Veawab A. Equilibrium and Kinetic Behaviour of CO2 Adsorption onto Zeolites, Carbon Molecular Sieve and Activated Carbons // Energy Procedia. 2017. V. 114. P. 2450–2459.

  17. Barker R. The reversibility of the reaction CaCO3 ⇄ CaO + CO2 // J. Appl. Chem. Biotechnol. 2007. V. 23. № 10. P. 733–742.

  18. Xia X., Zhang L., Li Z., Yuan X., Ma C., Song Z. Recovery of CaO from CaSO4 via CO reduction decomposition under different atmospheres // J. Environ. Manage. 2022. V. 301. P. 11385.

  19. Khatri R.A., Chuang Steven S.C., Soong Y., Gray M. Carbon dioxide capture by diamine-grafted SBA-15: A combined fourier transform infrared and mass spectrometry study // Ind. Eng. Chem. Res. 2005. V. 44. № 10. P. 3702–3708.

  20. Ghaemi A., Mashhadimoslem H., Zohourian Izadpanah P. NiO and MgO/activated carbon as an efficient CO2 adsorbent: characterization, modeling, and optimization // Int. J. Environ. Sci. Technol. 2022. V. 19. № 2. P. 727–746.

  21. Cucu E., Dalkılıç E., Altundas R., Sadak A.E. Gas sorption and selectivity study of N,N,N′,N′-tetraphenyl-1,4-phenylenediamine based microporous hyper-crosslinked polymers // Microporous Mesoporous Mater. 2022. V. 330. P. 111567.

  22. Sadraei R., Cucchiara F., Magnacca G., Testa M.L. Surface functionalization of handleable silica-based mesoporous materials for CO2 sequestration: Synthesis, characterization and performance // Surfaces and Interfaces. 2021. V. 27. P. 101542.

  23. Cherevotan A., Raj J., Peter S.C. An overview of porous silica immobilized amines for direct air CO2 capture // J. Mater. Chem. A. 2021. V. 9. № 48. P. 27271–27303.

  24. Wang F., Yu L., Li Y., Huang D. CO2 Adsorption Capacity of Organic Alkali Sorbent CPEI from Polyethyleneimine // Adsorpt. Sci. Technol. 2021. V. 2021. P. 1–18.

  25. Curran G.P., Fink C.E., Gorin E. Carbon dioxide-acceptor (coal) gasification process. Studies of acceptor properties // Adv. Chem. Ser. 1967. V 69. P. 141–65.

  26. Беляев П.Г., Хисамутдинов Г.Х., Шарыпова С.Г., Коновалова В.П., Кондюков И.З., Валешний С.И., Смирнов С.П., Ильин В.П. Разработка новой технологии получения ксимедона // Химико-фармацевтический журн. 2008. Т. 42. № 4. С. 43–45.

  27. Справочник химика 21. Химия и химическая технология. Электронный ресурс. https://www.chem21.info/info/173216/

Дополнительные материалы отсутствуют.

Инструменты

следующая статья выпуска предыдущая статья выпуска содержание выпуска

Физика и химия стекла

Архивы выпусков Информация о журнале Отправить рукопись в журнал