Координационная химия, 2023, T. 49, № 11, стр. 706-710
Гетерофазный синтез трифторацетата серебра с медью, индием, цинком. Стандартная энтальпия образования трифторацетата меди
И. П. Малкерова 1, Д. Б. Каюмова 1, Е. В. Белова 1, М. А. Шмелев 1, А. А. Сидоров 1, *, И. Л. Еременко 1, А. С. Алиханян 1
1 Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакoва РАН
Москва, Россия
* E-mail: sidorov@igic.ras.ru
Поступила в редакцию 24.11.2022
После доработки 31.01.2023
Принята к публикации 15.02.2023
- EDN: NGONJB
- DOI: 10.31857/S0132344X22600515
Полные тексты статей выпуска доступны в ознакомительном режиме только авторизованным пользователям.
Аннотация
Методами ТГ-, ДСК- и масс-спектрометрии исследованы твердофазные реакции взаимодействия трифторацетата серебра CF3COOAg с медью, индием, цинком. Установлено, что в результате взаимодействия в интервале температур 358–428 К образуются трифторацетаты этих металлов без потери массы навесок. Полученные экспериментальные данные позволили рассчитать стандартную энтальпию образования трифторацетата меди ${{\Delta }_{f}}H_{{298}}^{^\circ }$(CF3СООСu, к) = –1020.5 ± 18.0 кДж/моль.
Полные тексты статей выпуска доступны в ознакомительном режиме только авторизованным пользователям.
Список литературы
Сыркин В.Г. CVD-метод. Химическая парофазная металлизация. М.: Наука, 2000. 496 с.
Fromm K.M., Gueneau E.D. // Polyhedron. 2004. V. 23. P. 1479.
Paramonov S., Samoilenkov S., Papucha S. et al. // J. Phys. IV. 2001. V. 11. P. Pr3-645-52.
Morozova E.A., Dobrokhotova Zh.V., Alikhanyan A.S. // J. Therm. Anal. Calorim. 201. V. 130. № 3. P. 2211.
Lukyanova V.A., Papina T.S., Didenko K.V. et al. // J. Therm. Anal. Calorim. 2008. V. 92. P. 743.
Kamkin N.N., Kayumova D.B., Yaryshev N.G. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2012. V. 57. P. 1308.
Luo Y.-R. Handbook of Bond Dissociation Energies in Organic Compounds. CRC Press LLC, 2003.
Термические константы веществ. Справочник / Под ред. Глушко В.П. М.: ВИНИТИ. Т. 4. Ч. 1.; Т. 6. Ч. 1. 1965–1981.
Гурвич Л.В., Карачевцев Г.В., Кондратьев В.Н. и др. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону. М.: Наука, 1974. 351 с.
Карапетьянц М.Х., Карапетьянц М.Л. Справочник. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ. М.: Химия, 1968. 470 с.
NIST Chemistry WebBook / Eds. Linstrom P.J., Mallard W.G. NIST Standard Reference Database Number 69. Gaithersburg (MD, USA): National Institute of Standards and Technology, 2023. https://doi.org/10.18434/T4D303
Киреев В.А. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций. М.: Химия, 1970. 520 с.
Christe K.O., Naumann D. // Spectrochim. Acta. A. 1973. V. 29. № 12. P. 2017. https://doi.org/10.1016/0584-8539(73)80060-1
Szczęsny R., Szłyk E. // J. Therm. Anal. Calorim. 2013. V. 111. № 2. P. 1325.
Li H., Zhao B., Ding R. et al. // Crystal Growth Design. 2012. V. 12. № 8. P. 4170.
Chirakkara S., Nanda K.K., Krupanidhi S.B. // Thin Solid Films. 2011. V. 519. P. 3647.
Bernik S., Kosir M., Guilmeau E. // Zastita Materijala. 2016. V. 57. N. 2. P. 318.
Gholami M., Khodadadi A.A., Anaraki Firooz A. et al. // Sensors Actuators. B. 2015. V. 212. P. 395.
Ahmad M., Zhao J., Iqbal J. et al. // J. Phys. D. 2009. V. 42. P. 165406.
Mishra S., Daniele S. // Chem. Rev. 2015. V. 115. № 16. P. 8379.
Hichou A.E., Bougrine A., Bubendorff J.L. et al. // Semicond. Sci.Technol. 2002. V. 17. № 6. P. 607.
Gunasekaran E., Ezhilan M., Mani et al. // Semicond. Sci. Technol. 2018. V. 33. № 9. Art. 095005.
Antony A., Pramodini S., Kityk I.V. et al. // Physica. E. 2017. V. 94. P. 190.
Kadi M.W., McKinney D., Mohamed R.M. et al. // Ceramics Intern. 2016. V. 42. № 4. P. 4672.
Choi Y.-J., Park H.-H. // J. Mater. Chem. C. 2014. V. 2. № 1. P. 98.
Cosham S.D., Kociok-Köhn G., Johnson A.L. et al. // Eur. J. Inorg. Chem. 2015. V. 2015. № 26. P. 4362.
Дополнительные материалы отсутствуют.
Инструменты
Координационная химия
Пн.-пт.: 10.00-19.00