ЖУРНАЛ ОБЩЕЙ ХИМИИ, 2021, том 91, № 7, с. 1130-1137

ОБЗОР

УДК 546.172.6

СОРБЦИЯ ОКИСЛОВ АЗОТА ИЗ ОТХОДЯЩИХ

НИТРОЗНЫХ ГАЗОВ С ПРИМЕНЕНИЕМ РАЗЛИЧНЫХ

РЕАГЕНТОВ

Санкт-Петербургский государственный технический институт (технологический университет),

Московский пр. 26, Санкт-Петербург, 190013 Россия

*e-mail: darjanvk@mail.ru

Поступило в Редакцию 14 мая 2021 г.

После доработки 14 мая 2021 г.

Принято к печати 29 мая 2021 г.

Рассмотрены методы поглощения окислов азота, приведена их характеристика, выявлены преимущества

и недостатки. Представлен перспективный метод поглощения монооксида азота сорбентом на основе

диоксида марганца с возможностью регенерации сорбента и последующего использования продуктов

абсорбции.

Ключевые слова: монооксид азота, диоксид азота, очистка газа

DOI: 10.31857/S0044460X21070179

Одна из наиболее сложных экологических про-

Оксид азота(IV) NO₂- ядовитый бурый газ с не-

блем - выбросы отходящих газов, содержащие

приятным запахом. Выбросы NO₂ («лисий хвост»)

токсичные вещества, в том числе оксиды азота.

несут большую опасность.

Предельно-допустимое среднесуточное коли-

Оксид азота(V) N₂O₅ - ядовитый газ, однако

чество оксида азота(IV) в атмосферном воздухе

он стабилен исключительно при температуре не

населенных мест - 0.04 мг/м³, оксида азота(II) -

выше +10°C. Взрывоопасен при соединении с ор-

0.06 мг/м³, а разовое максимальное количество

ганическими веществами. При разложении обра-

оксидов азота должно быть не более 0.04 мг/м³

зует NO₂ - оксид азота(IV).

(3 класс опасности) [1].

Выбрасываемые газы различаются по количе-

Очистка газа от оксида азота(I) (оксид диазота)

ству в них оксидов азота и других примесей, по

N₂O не является первостепенной задачей, так как

степени окисления оксидов азота, температуре и

в отходящих газах в больших количествах он об-

т. д. Естественный процесс образования оксидов

разуется редко, и, наоборот, он специально выра-

азота в природных условиях - это электрические

батывается для нужд различных сфер, таких как,

медицинская, пищевая, авиационная, автомобиль-

разряды во время гроз, пожары, вулканическая

ная. В медицине, например, он используется в ка-

деятельность. Кроме того, монооксид азота посту-

честве наркоза, под названием «веселящий газ».

пает в атмосферу в результате жизнедеятельности

Оксид азота(II) (монооксид азота) NO - бесцвет-

азотфиксирующих бактерий. Концентрация диок-

ный газ без запаха, гидрофобен, не растворяется в

сида азота в приземном слое атмосферы может до-

воде, не реагирует со щелочами и с карбонатами,

стигать 0.0015 мг/м³, что считается естественным

поэтому его улавливание вызывает трудности.

фоном.

1130

СОРБЦИЯ ОКИСЛОВ АЗОТА ИЗ ОТХОДЯЩИХ НИТРОЗНЫХ ГАЗОВ

1131

Объекты химической промышленности, в ре-

Выделение оксида и диоксида азота происхо-

зультате действия которых в атмосферу попадают

дит при производстве нитратов целлюлозы. Об-

окислы азота, потенциально опасны для окружаю-

разующиеся смеси азотной, серной кислот и воды

щей среды. Контролируемое воздействие на окру-

подвергают регенерации для повторного исполь-

жающую среду по оценочным данным составляет

зования отработанных кислот. В ходе воздействия

лишь 20% от реального воздействия (аварии, не-

на отработанные кислоты острым паром происхо-

учтенные источники, занижение данных, созна-

дит выделение в газовую фазу NO и NO₂, образу-

тельное нарушение норм и правил в ночное время,

ющихся при разложении нитрозилсерной, азотной

залповое воздействие и т. д.) [2].

кислот и нитросоединений [7]. Нитрозные газы

Один из основных источников образования

охлаждают с целью получения азотной кислоты

опасных окислов азота - производство взрывчатых

с концентрацией 98%. Несконденсировавшиеся

веществ и азотной кислоты. В настоящее время

пары азотной кислоты при 30-45°С поступают на

азотную кислоту получают окислением синтети-

абсорбцию. Количество нитрозных газов может

ческого аммиака [2]. На стадии окисления аммиа-

достигать 1500 м³/ч, а их доля в общем количестве

ка образуется оксид азота(II), который затем окис-

газов - 33% и более. Из этого следует, что нитроз-

ляется кислородом воздуха до оксида азота(IV) и

ные газы необходимо улавливать на выходе из ко-

из-за неполноты его поглощения в абсорбционных

лонных аппаратов [8].

колоннах вместе с недоокисленным NO выбрасы-

В выхлопных газах присутствуют оксиды азо-

вается в атмосферу. Отходящие газы производства

та с различной степенью окисления: газы слабо

азотной кислоты содержат на выходе из абсорбци-

окисленные (доля NO более 60% от общего коли-

онных колонн от 0.05 до 0.2 об% оксидов азота, в

чества NO и NO₂), средне окисленные (доля NO

том числе оксид азота(II) в количестве, значитель-

в пределах 45-60%), высоко окисленные (оксиды

но превышающем предельно допустимые концен-

азота преимущественно в виде NO₂, доля которого

трации [3].

60-70 % от их общего количества).

Топливные отрасли занимают первое место по

Содержащиеся в атмосферном воздухе окси-

выбросам в атмосферу вредных веществ, на них

ды азота наносят вред окружающей среде. Отри-

приходится 30% общероссийских загрязнений и

цательное влияние загрязнения атмосферы выра-

35% промышленных выбросов. Степень перера-

жается в ухудшении здоровья людей, животных,

ботки промышленных отходов в данных отраслях

снижении урожайности сельскохозяйственных

также низкая - около 35%. Большое количество

культур и продуктивности животных [9], выпаде-

оксидов азота образуется при сжигании твердых,

нии кислотных дождей.

жидких и газообразных видов топлива. Их кон-

Бесцветный монооксид азота NO не вызывает

центрация в дымовых газах может достигать 2 г/м³

раздражения дыхательных путей, поэтому человек

[4, 5]. Топливный оксид азота образуется из-за

может его не почувствовать. При вдыхании оксид

присутствия азотсодержащих соединений в топли-

ве. При сжигании топлива азот, содержащийся в

азота NO подобно угарному газу связывается с ге-

моглобином. Образующееся нестойкое нитрозосо-

воздухе и топливе, становится реакционноспособ-

ным и, соединяясь с кислородом, образует оксиды.

единение быстро превращается в метгемоглобин,

Fe²⁺ переходит в Fe³⁺, который не способен обра-

В отходящих газах, как правило, находится

тимо связывать O₂ и не участвует в процессе пере-

смесь оксидов азота различной степени окисле-

носа кислорода. Концентрация метгемоглобина в

ния, среди которых преобладает оксид азота(II),

крови 60-70% считается летальной.

плохо растворимый в большинстве известных по-

глотителей. Окислы азота дымовых газов состоят

При удаленности от источника выброса боль-

на 85-90% из NO и на 10-15% из NО₂. В атмосфе-

шее количество NO превращается в NO₂. При дей-

ре происходит быстрое окисление NO в NO₂, что

ствии оксида азота(IV) в растениях разрушается

усиливает отрицательное воздействие дымовых

хлорофилл, повреждаются листья и хвоя. Прямое

газов на природу и живые организмы, поскольку

воздействие NO₂ на растения можно определить

диоксид азота более токсичен [6].

по изменению цвета листьев и игл, в результате

ЖУРНАЛ ОБЩЕЙ ХИМИИ том 91 № 7 2021

1132

НОВИКОВА и др.

окисления хлорофилла они становятся желтыми

- сорбция оксидов азота различными поглоти-

или бурыми. Кроме хлорофилла в растениях окис-

телями.

ляются жирные кислоты, из-за чего происходит

При больших объемах газовых выбросов и при

разрушение мембран и некроз. В клетках расте-

малом количестве в них оксидов азота прибегают к

ний образуется азотистая кислота, оказывающая

совершенствованию технологии сжигания топли-

мутагенное действие. Вследствие негативного

ва, которое бы сводило к минимуму образование

воздействия NO₂ на растения происходит увяда-

оксидов азота в пламени горящего материала [12]

ние цветков, прекращение плодоношения и роста.

(снижение температуры в топке, рециркуляция

Для растений опасна концентрация NO₂ 0.35 мг/м³

продуктов сгорания, впрыск влаги или пара в топ-

и выше. В городах и районах со средней концен-

ку, двухступенчатое сжатие, сжигание топлива с

трацией NO₂ 0.2-0.3 мг/м³ существует опасность

малыми избытками воздуха, сжигание в кипящем

повреждения растительности диоксидом азота.

слое, ввод присадок, усовершенствование горелок

Однако в сравнении с человеком растения менее

[13], предварительный подогрев топлива).

восприимчивы к воздействию чистого диоксида

Совершенствованием технологии сжигания то-

азота, что связано с особенностями метаболизма

плива можно частично решить проблему сниже-

растений, которые могут поглощать часть NO₂ в

ния количества оксидов азота в газовых выбросах

качестве удобрения.

энергоустановок без использования реагентов и

Диоксид азота оказывает раздражающее дей-

без значительных капитальных затрат. Исполь-

ствие на дыхательные пути и слизистую оболоч-

зование вышеперечисленных методов позволяет

ку глаза. Поглощая естественную радиацию как в

значительно снизить выбросы оксидов азота в ат-

ультрафиолетовой, так и в видимой части спектра,

мосферу, но этого недостаточно для решения эко-

он снижает прозрачность атмосферы и способ-

логических проблем в крупных промышленных

ствует образованию фотохимического тумана -

регионах. Данные мероприятия эффективны толь-

смога [10].

ко в сочетании с дополнительной очисткой газов.

Согласно результатам социально-гигиениче-

Наиболее трудно удаляются слабо окисленные

ского мониторинга атмосферного воздуха, было

нитрозные газы. Диоксид и высшие оксиды азота

установлено, что в части районов крупных горо-

сравнительно хорошо поглощаются водой и во-

дов России превышена предельно-допустимая

дными растворами некоторых солей, оксид азота

концентрация диоксида азота [11]. Загрязнение

(NO) большинством из указанных растворов не по-

атмосферного воздуха в городах может привести

глощается. Для полного поглощения оксидов азо-

к заболеванию органов дыхания, крови, увеличе-

та из газовых смесей необходимо предварительное

нию смертности местного населения. Поэтому не-

окисление NO до NO₂ не менее чем на 50-55%.

обходимо разрабатывать и внедрять технологии,

Суть окислительных методов сводится к окис-

способствующие снижению вредного воздействия

лению монооксида азота и переводе его в реак-

окислов азота, наносимого окружающей среде и

ционноспособную форму диоксида с целью его

здоровью людей.

дальнейшего поглощения. В качестве окислителя

Способы обезвреживания газовых выбросов

можно использовать озон, который получают на

от оксидов азота можно разделить на следующие

месте его потребления [14, 15]. На первой стадии

группы:

монооксид азота быстро окисляется в диоксид

- организационно-технологические мероприя-

[16], на второй стадии происходит абсорбция по-

тия по снижению содержания оксидов азота в вы-

лученного диоксида азота. Основной недостаток

бросах;

озонирования - высокая энергоемкость. В насто-

- окисление оксида азота в диоксид с последу-

ящее время окислительные методы очистки от ок-

ющим поглощением последнего различными по-

сида азота(II) широко не распространены.

глотителями;

Скорость окисления NO можно увеличить при

- восстановление оксидов азота до нетоксич-

проведении окисления в жидкой фазе с помощью

ных соединений;

жидких окислителей. К жидким окислителям, пре-

ЖУРНАЛ ОБЩЕЙ ХИМИИ том 91 № 7 2021

СОРБЦИЯ ОКИСЛОВ АЗОТА ИЗ ОТХОДЯЩИХ НИТРОЗНЫХ ГАЗОВ

1133

восходящим по окислительной способности кис-

перекиси водорода, возможно понижение темпера-

лород, относятся водные растворы Н₂O₂, KМnO₄,

туры обрабатываемых газов до 200-700°С [20].

KBrO₃, Na₂CrO₄ K₂Cr₂O₇, HNO₃. Окисление NO

При двухстадийном восстановлении оксидов

протекает по уравнениям (1)-(6).

азота [21] на первой стадии происходит восстанов-

3H₂O₂ + 2NO → 2HNO₃ + 2H₂O,

(1)

ление карбамидом при высоких температурах, а на

3H₂O₂ + 2NO + 2NaOH → 2NaNO₃ + 4H₂O,

(2)

второй - доочистка газов от остаточных оксидов

KBrO₃ + 2NO + H₂O → 2HNO₃ + KBr,

(3)

азота при более низких температурах. К преиму-

ществам такой технологии относится увеличение

KBrO₃ + 2NO + 2NaOH → KBr + 2NaNO₃ + H₂O, (4)

суммарной эффективности восстановления по

KMnO₄ + NO → KNO₃ + MnO₂,

(5)

сравнению с эффективностью отдельных стадий

KMnO₄ + 3NO + 2NaOH → MnO₂

очистки; существенно уменьшается жесткая за-

+ 2NaNO₂ + KNO₂ + H₂O,

(6)

висимость эффективности процесса от колебаний

Внедрению абсорбционно-окислительных ме-

температуры в высокотемпературной стадии.

тодов препятствуют высокая стоимость окисли-

Селективное каталитическое восстановление

телей, трудность регенерации отдельных соедине-

оксидов азота возможно углеводородами в кисло-

ний и проблемы утилизации продуктов окисления

родсодержащей среде. Интенсивно ведутся разра-

из-за с их ограниченной востребованности. Поэ-

ботки катализаторов и условий реализации этой

тому абсорбционно-окислительные методы реко-

методики [22]. Наиболее активны при восстанов-

мендованы к использованию при объемах отходя-

лении оксидов азота металлы платиновой группы,

щих газов, не превышающих 15 тыс. м³/ ч [17].

но их применение ограничивает высокая стои-

Восстановительные методы основаны на ис-

мость [23].

пользовании восстановителей, позволяющих пе-

Среди сорбционных методов очистки от окис-

реводить оксиды азота в элементный азот, что

лов азота можно выделить абсорбцию оксидов

экологически более приемлемо. К приоритетным

азота жидкими поглотителями и адсорбцию твер-

методам снижения концентрации оксидов азота

дыми сорбентами. Для абсорбции оксидов азо-

в отходящих дымовых газах теплотехнических

та используют воду, водные растворы щелочей,

установок относятся их некаталитическое и ката-

кислот или жидкие неводные абсорбенты. Водная

литическое восстановление.

абсорбция диоксида азота используется при про-

Первоначально в качестве восстановителя в

изводстве азотной кислоты и нитратов целлюлозы.

некаталитических процессах использовали амми-

Однако полностью удалить оксиды азота невоз-

ак, что представляло опасность для окружающей

можно из-за образования кислот с выделением ок-

среды, поскольку помимо хранения и транспор-

сида азота(II) (7) [24].

тировки этого токсичного реагента необходимы

3NO₂ + Н₂О → 2HNO_з + NO.

(7)

надежные методы дозировки, точного контроля и

Для ускорения повторного окисления моноок-

последующей деструкции [18]. В настоящее вре-

сида азота в диоксид процесс ведут под давлени-

мя популярность приобрели восстановители на

ем. Скорость окисления зависит от концентрации

основе карбамида, например, обработка потока

оксида азота, с уменьшением его концентрации

дымовых газов в их высокотемпературной зоне

она резко понижается. Для увеличения скорости

(700-1200°С) газообразной восстановительной

окисления необходимо увеличение поверхности

смесью, полученной предварительно при терми-

контакта газовой и жидкой фаз, повышение скоро-

ческом разложении твердого карбамида вне зоны

сти диффузии оксида азота и кислорода из газовой

обработки очищаемых газов и подаваемой в зону

фазы в жидкую фазу за счет применения массооб-

очистки газом-носителем [19]. В качестве вос-

менной аппаратуры с интенсивным гидродинами-

становителя применяли также водные растворы

ческим режимом взаимодействием фаз.

карбамида, карбоната аммония и их смеси. При

использовании восстановителя, полученного со-

Для абсорбции нитрозных газов после денитра-

вместным термическим разложением карбамида и

ции отработанных кислот применяют систему на-

ЖУРНАЛ ОБЩЕЙ ХИМИИ том 91 № 7 2021

1134

НОВИКОВА и др.

садочных колонн, а также барботажные колонны

окислению нитритных солей до нитратных, вме-

Варваричева и абсорбционные колонны с газлифт-

сте с очисткой газа получаются азотно-торфяные

ными тарелками. Возможность использования

удобрения.

многоступенчатых аппаратов объясняется боль-

В качестве органического сорбента для погло-

шой скоростью абсорбции смеси NO₂ и N₂O₄ - ди-

щения оксидов азота используются водные рас-

мера, образующегося при относительно высокой

творы трибутилфосфата (ТБФ). Данный сорбент

концентрации NO₂. Однако система абсорберов

обладает высокой емкостью абсорбции, способен

не обеспечивает современные санитарные нормы

поглощать оксиды азота с большой скоростью, и

очистки газов. Невысокая скорость абсорбции ок-

его регенерация методом десорбции при снижении

сидов азота объясняется обратимостью и низкой

давления или нагревании не вызывает трудностей.

скоростью гидролиза NO₂ (8), (9).

При поглощении оксидов азота трибутилфосфа-

2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ + Q,

(8)

том происходит образование сольватов ТБФ∙NO₂

3HNO₂ → 2NO + H₂O + HNO₃ - Q.

(9)

или 2(ТБФ)∙N₂O₄и физическое растворение NO₂.

На границе раздела фаз образуется туман азот-

С уменьшением степени окисления газа возрас-

тает общая растворимость оксидов азота за счет

ной кислоты, оксиды азота и пары азотной кисло-

поглощения N₂O₃ [26]. Для реализации этого спо-

ты диффундируют через пленку тумана кислоты.

соба необходимо решение вопросов, связанных

При увеличении относительной скорости газового

потока количество тумана уменьшается и процесс

с растворимостью трибутилфосфата в растворах

азотной кислоты, его влиянием на качество и свой-

интенсифицируется. Это означает, что первые

ства получаемых в дальнейшем на основе отрабо-

ступени абсорбера нужно оснащать контактными

танного сорбента удобрений или других продук-

устройствами с высоким значением коэффициента

массоотдачи в газовой фазе.

тов его переработки, уносом выхлопными газами

аэрозолей трибутилфосфата и последствиями это-

Для удаления оксидов азота из отходящих газов

го явления.

применяют растворы щелочей и солей [25], напри-

Абсорбционные методы - наиболее доступны

мер, растворы Na₂CO₃ и Са(ОН)₂, реже - NaOH и

KОН.

для очистки дымовых газов от оксидов азота. Од-

нако при использовании абсорбционной очистки

Поглощение оксидов азота щелочным раство-

не всегда удается полностью удалить оксиды азота

ром Са(ОН)₂ протекает по реакции (10).

из газа, так как поглощение ряда реагентов сопро-

4NО₂ + 2Са(ОН)₂ → Са(NO₃)₂ + Са(NO₂)₂ + 2Н₂О. (10)

вождается образованием оксида азота(II).

Этот способ очистки требует больших капи-

Поглощение оксидов азота из газов твердыми

тальных затрат и эксплуатационных расходов, но

сорбентами позволяет глубоко очистить газы, а

главный его недостаток в том, что при степени аб-

также получить концентрированные оксиды азота

сорбции оксидов азота 60-75% он не обеспечивает

после их десорбции из сорбента изолированным

санитарной нормы очистки газов.

теплоносителем. Наиболее эффективный твердый

Оксиды азота при их небольшой концентрации

сорбент - активированный уголь, однако в процес-

поглощаются раствором мочевины. Данный реа-

се адсорбции и особенно при десорбции он быстро

гент переводит оксиды азота в нейтральный азот

окисляется, вследствие чего возникает опасность

по уравнению (11).

его самовозгорания; кроме того, активированный

N₂O₃ + (NH₂)₂CO → СО₂ + 2Н₂О + 2N₂.

(11)

уголь имеет низкую механическую прочность [27].

Для улавливания оксидов азота из газа дешев и

В качестве твердых сорбентов исследованы так-

доступен сорбент из торфа и извести. Поглощение

же силикагель, алюмогель, алюмосиликат и синте-

торфощелочным сорбентом проводят в аппарате

тические цеолиты [28]. Лучшие из изученных сор-

с кипящим слоем для увеличения интенсивно-

бентов - синтетические цеолиты и алюмосиликат.

сти процесса. Введение в кипящий слой аммиа-

Синтетические цеолиты имеют сильно развитую

ка и предварительная обработка торфа аммиаком

поверхность и обладают хорошими сорбционны-

улучшают массообмен. Так как торф способствует

ми свойствами [26]. Алюмосиликатный сорбент

ЖУРНАЛ ОБЩЕЙ ХИМИИ том 91 № 7 2021

СОРБЦИЯ ОКИСЛОВ АЗОТА ИЗ ОТХОДЯЩИХ НИТРОЗНЫХ ГАЗОВ

1135

характеризуется высокой поглотительной способ-

Продолжаются разработка эффективных мето-

ностью, механической прочностью, твердостью

дов поглощения и поиск относительно дешевых и

и термостойкостью. Он способен ускорять окис-

доступных сорбентов, способных поглощать окси-

ление NO и может быть использован для очистки

ды азота из газовых выбросов, в том числе и при

газов с малой степенью окисления.

их малой концентрации, адсорбентов, характери-

зующихся большой поглотительной емкостью и

Известны способы адсорбции окислов азота ок-

простотой утилизации или регенерации.

сидами металлов при окислении озоном [29-31].

Методы не получили широкого распространения

ИНФОРМАЦИЯ ОБ АВТОРАХ

из-за дороговизны. Разработан способ улавлива-

Новикова Дарья Алексеевна, ORCID: http://

ния монооксида азота NO с помощью сорбента на

orcid.org/0000-0002-5137-6708

основе диоксида марганца MnO₂с последующим

получением азотной кислоты [32]. Оксид марган-

Флисюк Олег Михайлович, ORCID: http://orcid.

ца(IV) взаимодействует с оксидом азота(II) в при-

org/0000-0003-0527-8725

сутствии азотной кислоты HNO₃ с образованием

Марцулевич Николай Александрович, ORCID:

нитрата марганца Mn(NO₃)₂(12). Оксида азота NO

http://orcid.org/0000-0001-9206-5976

может взаимодействовать с азотнокислой суспен-

Гарабаджиу Александр Васильевич, ORCID:

зией MnO₂по реакции (13) прямого взаимодей-

http://orcid.org/0000-0002-3762-5413

ствия NO с MnO_2.Из полученной соли марганца

ФОНДОВАЯ ПОДДЕРЖКА

при прокаливании (14) можно получить диоксид

азота и переработать его в азотную кислоту (15).

Работа выполнена при финансовой поддержке

Оксид марганца(IV) можно вновь использовать в

Российского научного фонда (проект 21-79-30029).

качестве сорбента.

КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ

2NO + 4HNO₃ + 3MnO₂→ 3Mn(NO₃)₂ + 2Н₂О,

(12)

А.В. Гарабаджиу является членом редколлегии

2NO + 3MnO₂ + 4H⁺→ 3Mn²⁺ + 2NO_– + 2H₂O, (13)

Журнала общей химии. Остальные авторы заявля-

Mn(NO₃)₂ → MnO₂ + 2NO₂,

(14)

ют об отсутствии конфликта интересов.

2NO₂+ H₂O → HNO₃ + HNO₂.

(15)

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

В ходе экспериментальных исследований уста-

1. Постановление Главного государственного са-

новлена возможность поглощения оксида азота(II)

нитарного врача РФ от 22 декабря 2017 г. № 165

NO из газовой смеси со степенью извлечения до

«Об утверждении гигиенических нормативов ГН

85%. Чистый диоксид марганца достаточно до-

2.1.6.3492-17 «Предельно допустимые концентра-

рог, поэтому предложено использовать суспензию

ции (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном

железомарганцевых конкреций с оксидом марган-

воздухе городских и сельских поселений».

ца(IV) в качестве активного вещества. Исследо-

2. Федоров А.С., Коваленко Л.Б. // Академия Энергети-

вания показали, что суспензия на основе железо-

ки. 2009. № 5 (31). С. 46.

марганцевых конкреций - эффективный сорбент,

позволяющий извлечь до 85% оксида азота NO

3. Флисюк О.М., Новикова Д.А., Марцулевич Н.А., Гри-

из газовых смесей. Железомарганцевые конкре-

шин В.В. // ЖПХ. 2018. Т. 91. Вып. 5. С. 709; Fli-

ции обладают невысокой стоимостью, доступны,

syuk O.M., Novikova D.A., Martsulevich N.A., Gri-

легко регенерируются и химически активны.

shin V.V. // Russ. J. Appl. Chem. 2018. Vol. 91. N 5.

P. 822. doi 10.1134/S1070427218050130

Из множества методов очистки газов от оксидов

азота лишь малая часть реализуется в промышлен-

4. Грищук М.Е., Круглов О.А., Полуянов В.П. // Вестн.

ности из-за недостатков, связанных в основном с

Белгородск. гос. технол. унив. им. В.Г. Шухова.

большими энергозатратами и дороговизной. От-

2008. № 1. С. 89.

крытыми остаются вопросы регенерации сорбен-

5. Волкодаева М.В., Канчан Я.С., Ломтев А.Ю. // Здо-

тов и дальнейшего применения полученных при

ровье - основа человеческого потенциала: проблемы

поглощении продуктов адсорбции.

и пути их решения. 2018. Т. 13. № 2. С. 759.

ЖУРНАЛ ОБЩЕЙ ХИМИИ том 91 № 7 2021

1136

НОВИКОВА и др.

Таймаров М.А., Кувшинов Н.Е., Ахметова Р.В., Сун-

19.

Кужеватов С.А., Куценко Е.В., Глейзер И.Ш., Сеня-

гатуллин Р.Г., Чикляев Д.Е. // Вестн. Казанск. тех-

вин В.М. Пат. 2286839 (2004). РФ.

нол. унив. 2016. Т. 19. № 20. С. 80.

20.

Кулиш О.Н., Кужеватов С.А., Ребров А.И., Орлова

Степанов И.Н., Халитов Р.А., Махоткин А.Ф. //

М.Н., Антипова Н.В. Пат. 2314861 (2006). РФ.

Вестн. Казанск. технол. унив. 2013. Т. 16. № 19. С.

21.

Кулиш О.Н., Кужеватов С.А., Орлова М.Н., Ивано-

116.

ва Е.В. // Чистый город. 2009. № 4. С. 17.

Махоткин А.Ф., Халитов Р.А., Петров В.И., Ка-

22.

Лазарев М.Ю., Махоткин И.А., Шарафисла-

симов М.Р., Валеев И.И. // Вестн. Казанск. технол.

мов Ф.Ш. // Вестн. Казанск. технол. унив. 2012.

унив. 2013. № 23. С. 46.

Т. 15. № 7. С. 11.

Воскобойникова В.А.// Международный журнал гу-

23.

Смирнов Б.Ю., Смирнова С.Б., Альбитер Л.М. //

манитарных и естественных наук. 2021. № 1-3. С.

Изв. Самарск. науч. центра РАН. 2012. Т. 14. № 5-3.

15. doi 10.24411/2500-1000-2021-10114

С. 845.

10.

Афанасьев С.В., Шевченко Ю.Н., Волков Д.А., Мель-

24.

Ермолаева В.А., Поликарпова Д.М. // Международ-

никова Д.А. // Экология урбанизированных террито-

рий. 2020. № 4. С. 33. doi 10.24412/1816-1863-2020-

ный журнал гуманитарных и естественных наук.

4-33-40

2018. № 5-2. С. 73.

11.

Пузырев В.Г., Щерба Е.В., Васильева И.В., Бондарен-

25.

Kuropka J. // Environment Protect. Eng. 2011. Vol. 37.

ко В.В. // Медицина и организация здравоохранения.

N 1. P. 13.

2019. Т. 4. № 4. С. 18.

26.

Рогожников Д.А., Карелов С.В., Мамяченков С.В.,

12.

Редько А.А., Давиденко А.В., Павловский С.В., Кули-

Анисимова О.С. // Современные проблемы науки и

кова Н.В., Павловская А.А., Редько И.А. // Проблемы

образования. 2011. № 6. С. 81.

региональной энергетики. 2017. № 1 (33). С. 54.

27.

Мищенко А.В., Кузнецов С.И. // Вестн. Херсонск.

13.

Таймаров М.А., Ахметова Р.В., Сунгатуллин Р.Г.,

нац. техн. унив. 2018. № 2 (65). С. 35.

Лавирко Ю.В., Желтухина Е.С. // Изв. КазГАСУ.

28.

Стрелкова А.В., Пыжов А.М., Анисимов А.С. // Изв.

2017. № 1 (39). С. 180.

Самарск. науч. центра РАН. 2013. Т. 15. № 3-6. С.

14.

Noori H., Raud J., Talviste R., Jõgi I. // Ozone:

1969.

Science & Engineering. 2020. N 12. P. 1. doi

29.

Erme K., Jõgi I. // Environ. Sci. Technol. 2019. Vol. 53.

10.1080/01919512.2020.1839379

N 9. P. 5266. doi 10.1021/acs.est.8b07307

15.

Lin F., Wang Z., Zhang Z., He Y., Zhu Y., Shao J.,

30.

Marutheeswaran S., Mishra B.S., Roy C.S., Nan-

Yuan D., Chen G., Cen K. // Chem. Eng. J. 2020.

Vol. 382. 123030. doi 10.1016/j.cej.2019.123030

da B.R.K. // J. Phys. Chem. (C). 2020. Vol. 124. N 16.

P. 8786. doi 10.1021/acs.jpcc.0c00525

16.

Туркин А.В. // Вестн. АГТУ. Сер. Морская техника и

технол. 2014. № 3. С. 89.

31.

Erme K., Raud J., Jogi I. // Langmuir. 2018. Vol. 34.

N 22. P. 6338. doi 10.1021/acs.langmuir.7b03864

17.

Комарова Л.Ф., Кормина Л.А. Инженерные методы

защиты окружающей среды. Барнаул: Алтай, 2000.

32.

Флисюк О.М., Новикова Д.А., Марцулевич Н.А.,

395 с.

Панасенко С.А. // Изв. вузов. Сер. хим. и хим.

18.

Третьяков В.Ф., Бурдейная Т.Н. // Зеленая химия в

технол. 2019. Т. 62. Вып. 11. С. 150. doi 10.6060/

России. Москва, 2004. С. 52.

ivkkt.20196211.6015

ЖУРНАЛ ОБЩЕЙ ХИМИИ том 91 № 7 2021