Журнал прикладной химии. 2019. Т. 92. Вып. 9

ПРИКЛАДНАЯ ЭЛЕКТРОХИМИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ

УДК 621.359:669.018.8

ОБРАЗОВАНИЕ И КАТОДНОЕ ВОССТАНОВЛЕНИЕ КОМПЛЕКСОВ ТАУРИНА

С ЦИНКОМ И КОБАЛЬТОМ(II)

Ивановский государственный химико-технологический университет,

153000, г. Иваново, Шереметьевский пр., д. 7

E-mail: sergei_gridchin@mail.ru

Поступила в Редакцию 29 декабря 2018 г.

После доработки 3 июля 2019 г.

Принята к публикации 3 июля 2019 г.

Определены константы устойчивости комплексов цинка и кобальта(II) c таурином при 25°С и

значениях ионной силы 0.5, 1.0, 1.5 (KNO₃). Рассчитаны величины термодинамических констант

устойчивости. Исследованы процессы электроосаждения сплавов цинк-кобальт на сталь 08кп

из электролитов с добавкой таурина и физико-химические свойства покрытий. Показано влияние

соотношения компонентов сплава на химический состав и микроструктуру покрытий. Наиболее

однородной и мелкокристаллической структурой обладают покрытия цинк-кобальтовыми спла-

вами, полученные при катодной плотности тока 1 А·дм^-2 из электролита с концентрацией цинка,

превышающей в 2 раза концентрацию кобальта. При указанных концентрационных условиях были

получены покрытия цинк-кобальтовыми сплавами с содержанием кобальта 15.1 ат% Co. Показаны

кинетические закономерности осаждения цинк-кобальтовых сплавов при температурах 25 и 50°С.

Установлена взаимосвязь химического состава, микроструктуры и скорости коррозии полученных

цинк-кобальтовых покрытий.

Ключевые слова: константы устойчивости; ионная сила; электролитические сплавы цинк-кобальт;

поляризационные исследования; коррозионная устойчивость; химический состав сплава; микрострук-

тура покрытий

DOI: 10.1134/S0044461819090093

Для защиты черных металлов от коррозии тра-

наиболее сложных и трудоемких в гальванотехнике.

диционно применяются гальванические покрытия

Используемые составы электролитов имеют ряд су-

изделий цинком, кадмием, оловом. Введение в со-

щественных недостатков. Получаемые покрытия ча-

став антикоррозионных покрытий металлов под-

сто характеризуются недостаточной для обеспечения

группы железа (железо, кобальт, никель) позволяет

необходимых защитных свойств толщиной покрытия,

существенно увеличить срок их защитного действия.

низкой адгезией к основному металлу, высокими

Соответствующие бинарные сплавы обеспечивают

внутренними напряжениями. Поэтому в мире ведутся

лучшую защиту конструкционных металлов от кор-

активные исследования, направленные на разработку

розии по сравнению с покрытиями индивидуальными

новых эффективных электролитов для получения

металлами [1, 2]. В то же время, несмотря на посто-

гальванических сплавов, выявление оптимальных

янно совершенствующиеся технологии нанесения

режимов электроосаждения и создание адекватных

подобных сплавов, эта проблема остается одной из

физико-химических моделей, описывающих усло-

1162

Образование и катодное восстановление комплексов таурина с цинком и кобальтом(II)

1163

вия совместного восстановления ионов осаждаемых

содержащим нитрат калия, для создания необходимой

металлов [3, 4]. Перспективным направлением при

ионной силы.

разработке новых составов растворов для электро-

Анализ структуры покрытий проводили методом

осаждения d-металлов и их сплавов является исполь-

атомно-силовой микроскопии на приборе SOLVER

зование соединений, образующих растворимые ком-

47 PRO (режим полуконтактный). Структуру и состав

плексы с ионами осаждаемых металлов, поскольку

сплавов изучали с помощью настольного сканирую-

электролиты на основе комплексных соединений

щего электронного микроскопа с интегрированной

позволяют получить мелкокристаллические, равно-

системой энергодисперсионного спектрального ана-

мерные по толщине покрытия, обладающие высокой

лиза (EDS) PHENOM PRO X и с помощью сканиру-

коррозионной стойкостью [5-20]. Одним из наиболее

ющего электронного микроскопа Tescan Vega 3 SBH с

эффективных лигандов является таурин (2-амино-

приставкой для элементного анализа. Покрытия осаж-

этансульфоновая кислота, HL) [21, 22]:

дали с помощью лабораторного источника тока MPS-

3005L-3 Matrix на предварительно подготовленные

H₂N-CH₂-CH₂-SO₃H.

(обезжиренные и активированные) образцы из стали

08кп. Процесс осаждения проводили при температуре

Ранее [23] были исследованы протолитические

25°С и катодной плотности тока 1 А·дм^-2. Толщина

равновесия в водных растворах этого соединения

покрытий составила 9 мкм. Потенциодинамические

и определены стандартные термодинамические ха-

катодные поляризационные кривые регистрировали с

рактеристики соответствующих реакций. Целью

использованием потенциостата P-30J при температу-

настоящей работы является исследование реакций

ре 25°С со скоростью развертки потенциала 5 мВ·с^-1.

комплексообразования указанной аминокислоты с

Коррозионные испытания полученных образцов про-

ионами цинка и кобальта(II) и процессов осаждения

водили в 3%-ном растворе NaCl при температуре

гальванического сплава цинк-кобальт.

25°С. Анодные кривые растворения сплавов Zn-Co и

катодную кривую восстановления водорода на стали

08кп получали со скоростью развертки потенциала

Экспериментальная часть

1 мВ·с^-1.

Константы устойчивости комплексов таурина с

Методом Розенфельда [27] были получены кор-

ионами цинка и кобальта(II) были определены ме-

розионные диаграммы для сплавов цинк-кобальт,

тодом потенциометрического титрования при 25°С

полученных из оксалатных электролитов. Метод

и значениях ионной силы 0.5, 1.0 и 1.5 (KNO₃) в со-

Розенфельда включает построение катодной поляри-

ответствии с методикой [24-26]. Для определения

зационной кривой, на которую наносится потенциал

равновесной концентрации ионов водорода измеря-

системы основа-металлическое покрытие, и по нему

ли ЭДС цепи, состоящей из стеклянного электрода

определяется ток коррозионного элемента.

ЭСЛ-43-07 и насыщенного хлорсеребряного элект-

рода ЭВЛ-1МЗ. Потенциал стеклянного электрода

Обсуждение результатов

контролировали потенциометром Р-363/3. В качестве

нуль-инструмента был использован рН-метр-милли-

Расчет констант устойчивости комплексов таурина

вольтметр рН-340. Точность измерения потенциала

с ионами цинка и кобальта(II) выполнен по програм-

составляла ±0.1 мВ. Титрование проводили стандарт-

ме PHMETR [28], в основу работы которой положен

ными растворами гидроксида калия, содержащими

принцип поиска минимума критериальной функции F

«фоновый» электролит, чтобы избежать изменения

путем варьирования в каждой итерации подлежащих

ионной силы в процессе титрования за счет разбав-

определению значений lgK:

ления. Точный объем раствора таурина с заданным

значением ионной силы помещали в термостатиро-

F = Σ(lg[H⁺]j, эксп - lg[H⁺]j, расч2 q min,

(1)

ванную потенциометрическую ячейку. Начальная

концентрация лиганда варьировалась от 1.0·10^-2 до

где lg[H⁺]j,эксп, lg[H⁺]j,расч — логарифмы равновесных

9.9·10^-2 моль·л^-1 при начальной концентрации ио-

концентраций, измеренные экспериментально и рас-

нов металла 7.2·10^-3-1.8·10^-2 моль·л^-1. Температуру

считанные при текущих значениях lgK.

потенциометрической ячейки поддерживали с точ-

Для минимизации критериальной функции ис-

ностью ±0.05. Перед регистрацией каждой кривой

пользован модифицированный алгоритм Хука-

титрования потенциометрическую установку кали-

Дживса [29]. Расчет равновесных концентраций осу-

бровали по стандартным растворам HNO₃ и KOH,

ществлялся методом Бринкли [30]. При обработке

1164

Гридчин С. Н., Шеханов Р. Ф.

кривых титрования наряду с процессами комплек-

сообразования учитывались также реакции кислот-

но-основного взаимодействия. Константы диссоци-

ации исследуемой аминокислоты были определены

ранее [31]. Константы гидролиза ионов металлов

взяты из работы [32]. Найденные величины констант

устойчивости комплексов цинка и кобальта(II) с тау-

рином при 25°C и значениях ионной силы I = 0.5, 1.0

и 1.5 (KNO₃) приведены в табл. 1.

Для определения термодинамических констант

устойчивости комплексов цинка и кобальта(II) ис-

пользовано уравнение с одним индивидуальным па-

раметром [33]:

(2)

где lgK и lgK° — соответственно логарифмы концен-

Рис. 1. Катодные поляризационные кривые, полученные

трационной и термодинамической констант устой-

из тауриновых электролитов.

чивости; Δz² — разность квадратов зарядов ионов;

Электролит: 1 — № 1, 2 — № 2, 3 — № 3 при температуре

А — постоянная Дебая-Хюккеля; I — ионная сила

электролитов Т = 25°C; 4 — № 1, 5 — № 2, 6 — № 3 при

раствора; b — эмпирическая константа, характеризу-

температуре электролитов Т = 50°C.

ющая изменение диэлектрической постоянной среды

вблизи ионов.

Значения lg K°, полученные экстраполяцией соот-

При исследовании процессов электроосаждения

ветствующих концентрационных величин на нулевую

сплавов цинк-кобальт использовали электролиты,

ионную силу, приведены в табл. 1.

составы которых приведены в табл. 2.

Таблица 1

Десятичные логарифмы констант устойчивости комплексов цинка и кобальта(II) с таурином при 25°С

Процесс

I = 0.0

I = 0.5

I = 1.0

I = 1.5

Zn²⁺ + L^- = ZnL⁺

3.05 ± 0.10

2.47 ± 0.10

2.45 ± 0.09

2.49 ± 0.11

ZnL⁺ + L^- = ZnL₂

2.51 ± 0.11

2.26 ± 0.11

2.33 ± 0.10

2.37 ± 0.12

Zn²⁺ + 2L^- = ZnL₂

5.56 ± 0.05

4.73 ± 0.05

4.78 ± 0.05

4.86 ± 0.05

Co²⁺ + L^- = CoL⁺

2.86 ± 0.12

2.32 ± 0.12

2.36 ± 0.08

2.43 ± 0.09

CoL⁺ + L^- = CoL₂

2.20 ± 0.14

1.93 ± 0.14

1.95 ± 0.11

1.99 ± 0.10

Co²⁺ + 2L^- = CoL₂

5.06 ± 0.08

4.25 ± 0.08

4.31 ± 0.07

4.42 ± 0.05

Таблица 2

Составы электролитов для осаждения сплавов цинк-кобальт

Содержание, моль·л^-1

Состав

№ 1

№ 2

№ 3

Таурин, H₂NC₂H₄SO₃H

0.40

Сульфат кобальта, CoSO₄∙7H₂O

0.10

0.08

0.05

Сульфат цинка, ZnSO₄∙7H₂O

0.05

0.08

0.10

Хлорид калия, KCl

1.68

4.68

4.61

4.62

Образование и катодное восстановление комплексов таурина с цинком и кобальтом(II)

1165

Таблица 3

Токи коррозии стальных образцов, покрытых

сплавами Zn-Co из электролитов № 1-3

Образец с покрытием,

Плотность тока коррозии,

полученным из электролита

мА·см^-2

№ 1

0.5

№ 2

0.7

№ 3

9.5

бальтовых сплавов. При содержании в сплаве кобаль-

та 46.1 ат% скорость коррозии образца минимальна и

Рис. 2. Коррозионные диаграммы образцов цинк-кобаль-

составляет 0.5 мА·см^-2. При равных концентрациях

товых сплавов.

цинка и кобальта в электролите цинк-кобальтовый

Раствор 3% NaCl, Т = 25°C.

сплав содержит 33.2 ат% Co, скорость коррозии об-

1-3 — анодные кривые сплавов, осажденных из соответ-

ствующих электролитов, при температуре 50°С; 4 — ка-

разца составляет 0.7 мА·см^-2.

тодная кривая на стальном электроде.

Полученные результаты показывают, что меньшая

скорость коррозии наблюдается у образцов цинк-ко-

бальтовых покрытий, полученных из электролитов

Поляризационные кривые, полученные в элек-

№ 1 и 2.

тролитах с различным содержанием ионов металлов,

С помощью атомно-силовой микроскопии иссле-

представлены на рис. 1. На поляризационных кривых

дована микроструктура покрытий Zn-Co. Результаты

1 и 2 видны предельные токи в процессе осаждения

исследований структуры покрытий и расчетов пара-

сплавов Zn-Co. На поляризационных кривых, по-

метров зерен кристаллов цинк-кобальтовых сплавов

лученных из электролитов при 50°С, присутствуют

приведены в табл. 4, 5.

максимумы, растущие с увеличением концентрации

Анализируя структуру покрытий, полученных

кобальта, в интервале потенциалов 600-650 мВ. Это,

при катодной плотности тока 1 А·дм^-2 (рис. 3), и

вероятно, связано с облегчением выделения кобальта

результаты кристаллографических расчетов (табл. 5)

из указанных электролитов при повышенной темпе-

можно сделать вывод, что покрытие цинк-кобальто-

ратуре. Поляризация и поляризуемость в электролите

вым сплавом, полученное из электролита № 3, обла-

№ 3, т. е. при двойном превышении концентрации

дает наиболее однородной и мелкокристаллической

цинка над концентрацией кобальта в электролите

структурой. Как и следовало ожидать, содержание

(табл. 2), заметно выше, чем в электролите № 1, как

кобальта в сплаве увеличивается с ростом концентра-

при 25°С, так и при 50°С, что способствует полу-

ции его ионов в растворе. Однако при меньших кон-

чению более однородной мелкокристаллической

центрациях кобальта структура сплавов становится

структуры покрытий Zn-Co сплавами. Практически

более равномерной и мелкокристаллической (рис. 4,

100%-ный катодный выход по току способствует вы-

электролит № 3).

сокой скорости осаждения покрытий и, следователь-

но, большей эффективности по производительности

Таблица 4

гальванических процессов.

Химический состав электролитических

С увеличением содержания кобальта в покрытии

цинк-кобальтовых сплавов

потенциал осаждения сплава цинк-кобальт смещает-

ся в область более положительных значений. Это при-

Содержание, ат%

водит к уменьшению ЭДС коррозионного элемента и

Электролит

снижению коррозионного тока (рис. 2).

Со

Установлено, что при содержании кобальта

№ 1

46.1 ± 0.4

53.0 ± 0.4

15.1 ат% в сплаве цинк-кобальт в тауриновом элек-

тролите скорость коррозии сплава цинк-кобальт

№ 2

33.2 ± 0.4

66.8 ± 0.4

составляет 9.5 мА·см^-2 (табл. 3) и принимает мак-

№ 3

15.1 ± 0.4

84.9 ± 0.4

симальное значение среди рассмотренных цинк-ко-

Образование и катодное восстановление комплексов таурина с цинком и кобальтом(II)

1167

Таблица 5

Параметры зерен кристаллов цинк-кобальтовых сплавов

Максимальный

Средний

Площадь S,

размер

Периметр Р,

Диаметр D,

Длина l,

Ширина b,

Электролит

мкм²

по высоте

мкм

Маx Z, мкм

Z_ср, мкм

№ 1

0.412

0.173

0.996

4.686

0.725

1.333

0.314

№ 2

0.235

1.536

1.483

1.882

0.588

1.176

0.235

№ 3

0.149

0.418

0.378

1.725

0.431

0.667

0.235

из электролита № 2 — 33.23 ат%, из электролита

тия. Наиболее однородной и мелкокристаллической

№ 3 — 15.08 ат%, остальное — цинк.

структурой обладает покрытие цинк-кобальтовым

Несмотря на значительное снижение скорости

сплавом, полученное из электролита с концентра-

коррозии с первого и второго электролитов, наиболее

цией цинка, превышающей в 2 раза концентрацию

приемлемыми будут считаться цинковые сплавы,

кобальта.

сохраняющие анодный характер защиты стали, т. е.

сплавы, полученные из электролитов № 3 или 2.

Финансирование работы

Работа выполнена рамках государственного зада-

ния (базовая часть), проект 4.7104.2017/8.9.

Выводы

1. Потенциометрическм методом определены кон-

Конфликт интересов

станты устойчивости комплексов цинка и кобальта(II)

c таурином при 25°С и значениях ионной силы 0.5,

Авторы заявляют об отсутствии конфликта инте-

1.0, 1.5 (KNO₃). Рассчитаны величины термодинами-

ресов, требующего раскрытия в данной статье.

ческих констант устойчивости.

2. Поляризационные исследования показали, что

Информация об авторах

с увеличением содержания кобальта в покрытии его

Гридчин Сергей Николаевич, к.х.н., старший на-

потенциал смещается в область более положитель-

учный сотрудник кафедры аналитической химии

ных значений. Это приводит к уменьшению ЭДС

Ивановского государственного химико-технологи-

коррозионного элемента и снижению коррозионного

ческого университета, ORCID: https://orcid.org/0000-

тока.

0001-8612-7704

3. Низкая скорость коррозии наблюдается у об-

Шеханов Руслан Феликсович, к.т.н., заведующий

разцов цинк-кобальтовых покрытий, полученных

кафедрой технологии электрохимических произ-

из электролитов с равной концентрацией цинка и

водств Ивановского государственного химико-тех-

кобальта, а также у образцов цинк-кобальтовых спла-

нологического университета, ORCID: https://orcid.

вов с высоким содержанием кобальта (46.1 ат% Co).

org/0000-0002-2317-5327

Однако высоколегированные кобальтом цинковые

сплавы характеризуются более положительным по-

тенциалом, чем потенциал стали, что приведет к по-

Список литературы

тере анодного характера защиты стали цинковыми

[1] Окулов В. В. Цинкование. Техника и технология. М.:

сплавами. В связи с этим наиболее перспективными,

Глобус, 2008. С. 104.

на наш взгляд, являются сплавы Zn-Co с содержани-

[2] Bajat J. B., Stevanovic S. I., Jokic B. M. Microstructure

ем кобальта от 15 до 33%.

and corrosion behaviour of Zn-Co alloys deposited

4. С увеличением концентрации ионов кобальта в

from three different plating baths // J. Serb. Chem. Soc.

растворе растет его содержание в покрытии, однако

2011. V. 76. N 11. P. 1537-1550. DOI: 10.2298/

при относительно меньшей концентрации кобаль-

JSC110331137B

та, а также при одинаковой концентрации цинка и

[3] Schlesinger M., Paunovic M. Modern electroplating.

кобальта в электролите формируются более мелко-

Hoboken: John Wiley & Sons, Inc., 2010. P. 285-

кристаллические однородные по структуре покры-

308.

1168

Гридчин С. Н., Шеханов Р. Ф.

[4] Винокуров Е. Г., Бондарь В. В. Модельные пред-

acid bath // Canad. J. Chem. Eng. 2013. V. 91. P. 19-

ставления для описания и прогнозирования элек-

26. DOI: 10.1002/cjce.21627

троосаждения сплавов. М.: ВИНИТИ РАН, 2009.

[14]

Соцкая Н. В., Сапронова Л. В., Долгих О. В.

C. 88-136.

Кинетика электрокристаллизации никеля из

[5] Винокуров Е. Г. Прогнозирование состава раствора

электролитов, содержащих серин // Электро-

для электроосаждения сплава Sn-Co и определе-

химия. 2014. Т. 50. № 12. С. 1271-1276. DOI:

ние его цветовых характеристик // ЖПХ. 2010.

10.7868/S042485701412010X [Sotskaya N. V., Sapro-

Т. 83. № 2. С. 259-263 [Vinokurov E. G. // Russ.

nova L. V., Dolgikh O. V. Kinetics of nickel electro-

J. Appl. Chem. 2010. V. 83. N 2. P. 258-262. DOI:

crystallization from serine-containing electrolytes //

10.1134/S1070427210020138].

Russ. J. Electrochem. 2014. V. 50. N 12. P. 1134-1141.

[6] Евреинова Н. В., Шошина И. А., Нараев В. Н.,

DOI: 10.1134/S1023193514120106].

Тихонов К. И. Электроосаждение железа из суль-

[15]

Vidu R., Perez-Page M., Quach D. V., Chen X. Y.,

фатных растворов в присутствии аминоуксусной

Stroeve P. Electrodeposition of Ni and Te-doped cobalt

кислоты // ЖПХ. 2008. Т. 81. № 7. С. 1101-1105

triantimonide in citrate solutions // Electroanalysis.

[Evreinova N. V., Shoshina I. A., Naraev V. N.,

2015. V. 27. P. 2845-2856. DOI: 10.1002/

Tikhonov K. I. // Russ. J. Appl. Chem. 2008. V. 81. N 9.

elan.201500247

P. 1180-1183. DOI: 10.1134/S1070427208070100].

[16]

Шеханов Р. Ф., Гридчин С. Н., Балмасов А. В.

[7] Таранина О. А., Евреинова Н. В., Шошина И. А.,

Электроосаждение сплавов олово-никель из ок-

Нараев В. Н., Тихонов К. И. Электроосаждение

салатно-сульфатного и фторид-хлоридного элек-

никеля из сульфатных растворов в присутствии

тролитов // Электрон. обраб. материалов. 2016.

аминоуксусной кислоты // ЖПХ. 2010. Т. 83.

Т. 52. № 2. С. 27-31 [Shekhanov R. F., Gridchin S. N.,

№ 1. С. 60-63 [Taranina O. A., Evreinova N. V.,

Balmasov A. V. Electrodeposition of tin-nickel alloys

Shoshina I. A., Naraev V. N., Tikhonov K. I. // Russ.

from oxalate-sulfate and fluoride-chloride electrolytes

J. Appl. Chem. 2010. V. 83. N 1. P. 58-61. DOI:

// Surf. Eng. Appl. Electrochem. 2016. V. 52. N 2.

10.1134/S107042721001012X].

P. 152-156. DOI: 10.3103/S1068375516020125].

[8] Kamel M. M., Anwer Z. M., Abdel-Salam I. T.,

[17]

Шеханов Р. Ф., Кузьмин С. М., Балмасов А. В.,

Ibrahim I. S. Nickel electrodeposition from novel

Гридчин С. Н. Влияние ПАВ на электроосаж-

lactate // Trans. IMF. 2010 V. 88. N 4. P. 191-197.

дение сплава Sn-Ni из оксалатных растворов //

DOI: 10.1179/002029610X12696136822437

Электрохимия. 2017. Т. 53. № 11. С. 1442-1449.

[9] Gharahcheshmeh M. H., Sohi M. H. Electrochemical

DOI: 10.7868/S0424857017110056 [Shekhanov R. F.,

studies of zinc-cobalt alloy coatings deposited from

Kuz′min S. M., Balmasov A. V., Gridchin S. N. Effect

alkaline baths containing glycine as complexing agent

of surfactants on electrodeposition of the Sn-Ni

// J. Appl. Electrochem. 2010. V. 40. P. 1563-1570.

alloy from oxalate solutions // Russ. J. Electrochem.

DOI: 10.1007/s10800-010-0142-6

2017. V. 53. N 11. P. 1274-1280. DOI: 10.1134/

[10] Ortiz-Aparicio J. L., Meas Y., Trejo G., Ortega R.,

S1023193517110131].

Chapman T. W., Chainet E., Ozil P. Effect of aromatic

[18]

Шеханов Р.Ф., Гридчин С. Н., Балмасов А. В.

aldehydes on the electrodeposition of ZnCo alloy from

Электроосаждение сплавов цинк-никель из окса-

cyanide-free alkaline-gluconate electrolytes // J. Appl.

латно-аммонийных электролитов // Электрохимия.

Electrochem. 2011. V. 41. P. 669-679. DOI: 10.1007/

2018. Т. 54. № 4. С. 408-415. DOI: 10.7868/

s10800-011-0279-y

S0424857018040035 [Shekhanov R. F., Gridchin S. N.,

[11] Lacnjevac U., Jovic B. M., Jovic V. D. Electro-

Balmasov A. V. Electrodeposition of zinc-nickel

deposition of Ni, Sn and Ni-Sn alloy coatings

alloys from ammonium oxalate electrolytes // Russ.

from pyrophosphate-glycine bath // J. Electro-

J. Electrochem. 2018. V. 54. N 4. P. 355-362. DOI:

chem. Soc. 2012. V. 159. N 5. P. D310-D318. DOI:

10.1134/S1023193518040079].

10.1149/2.042205JES

[19]

Шеханов Р. Ф., Гридчин С. Н., Балмасов А. В.

[12] Красиков А. В., Красиков В. Л. Механизм катод-

Электроосаждение сплавов цинк-кобальт из окса-

ного восстановления пирофосфатного комплек-

латных электролитов // Физикохимия поверхности

са кобальта // ЖПХ. 2012. Т. 85. № 5. С. 735-740

и защита материалов. 2017. Т. 53. № 3. С. 316-320.

[Krasikov A. V., Krasikov V. L. Mechanism of cathodic

DOI: 10.7868/S0044185617030238 [Shekhanov R. F.,

reduction of cobalt pyrophosphate complex // Russ.

Gridchin S. N., Balmasov A. V. Electroplating of zinc-

J. Appl. Chem. 2012. V. 85. N 5. P. 736-741. DOI:

cobalt alloys from Oxalate Electrolytes // Protection

10.1134/S1070427212050096].

Metals Phys. Chem. Surfaces. 2017. V. 53. N 3.

[13] Hammami O., Dhouibi L., Bercot P., Rezrazi E. A.

P. 483-487. DOI: 10.1134/S2070205117030224].

Effect of diethanlamine and triethanolamine on the

[20]

Kahoul A., Azizi F., Bouaoud M. Effect of

properties of electroplated Zn-Ni alloy coatings from

citrate additive on the electrodeposition and

Образование и катодное восстановление комплексов таурина с цинком и кобальтом(II)

1169

corrosion behaviour of Zn-Co alloy // Trans.

L-homoserine// Russ. J. Phys. Chem. A. 2016.

IMF. 2017. V. 95. N 2. P. 106-113. DOI:

V. 90. N 12. P. 2499-2501. DOI: 10.1134/

10.1080/00202967.2017.1265766

S003602441612013X].

[21]

Пат. РФ 2569618 (опубл. 2015). Электролит для

[26] Гридчин С. Н. Термодинамические характеристики

электроосаждения цинк-кобальтовых покрытий.

реакций комплексообразования ионов меди(II) с

[22]

Пат. РФ 2603526 (опубл. 2016). Электролит для

L-серином и L-гомосерином // ЖОХ. 2017. Т. 87.

электроосаждения цинк-никелевых покрытий.

№ 12. С. 2031-2037 [Gridchin S. N. Thermodynamic

[23]

Гридчин С. Н., Шеханов Р. Ф., Пырэу Д. Ф.

parameters of the complex formation of copper(II)

Термодинамические характеристики кислотно-ос-

ions with L-serine and L-homoserine // Russ. J.

новных равновесий таурина в водных растворах по

Gen. Chem. 2017. V. 87. N 12. P. 2846-2851. DOI:

данным калориметрии // ЖФХ. 2015. Т. 89. № 2.

10.1134/S1070363217120143].

С. 351-353. DOI: 10.7868/S0044453715020120

[27] Розенфельд И. Л. Коррозия и защита металлов. М.:

[Gridchin S. N., Shekhanov R. F., Pyreu D. F. Thermo-

Металлургия, 1969. С. 105.

dynamic characteristics of the acid-base equilibria of

[28] Бородин В. А., Козловский Е. В., Васильев В. П.

taurine in aqueous solutions, according to calorimetry

Обработка результатов калориметрических изере-

data // Russ. J. Phys. Chem. A. 2015. V. 89. N 2.

ний на ЭЦВМ при изучении сложных равновесий

P. 341-343. DOI: 10.1134/S0036024415020120].

в растворах // ЖНХ. 1986. Т. 31. № 1. С. 10-16.

[24]

Гридчин С. Н. Константы устойчивости комплексов

[29] Химмельблау Д. Прикладное нелинейное програм-

триметилендиамин-N,N,N′,N′-тетрауксусной кис-

мирование. М.: Мир, 1975. C. 160-163.

лоты с ионами цинка, кадмия и кобальта(II) // ЖАХ.

[30] Васильев В. П., Бородин В. А., Козловский Е. В.

2007. Т. 62. № 6. С. 583-587 [Gridchin S. N. Stability

Применение ЭВМ в химико-аналитических расче-

constants of zinc(II), cadmium(II), and cobalt(II)

тах. М.: Высш. шк., 1993. C. 81-101.

complexes of trimethylenediamine-N,N,N′,N′-

[31] Гридчин С. Н., Шеханов Р. Ф., Бычкова С. А.

tetraacetic acid // J. Anal. Chem. 2007. V. 62.

Константы устойчивости комплексов кобальта(II)

N 6. P. 522-525. DOI: 10.1134/S1061934807060044].

с таурином и β-аланином // Изв. вузов. Химия и

[25]

Гридчин С. Н. Термодинамические характеристи-

хим. технология. 2016. Т. 59. № 3. С. 95-96.

ки реакций образования комплексов никеля(II)

[32] Назаренко В. А., Антонович В. П., Невская Е. М.

с L-гомосерином // ЖФХ. 2016. Т. 90. № 12.

Гидролиз ионов металлов в разбавленных раство-

С. 1913-1916. DOI: 10.7868/S004445371612013X

рах. М.: Атомиздат, 1978. C. 46.

[Gridchin S. N. Thermodynamic characteristics

[33] Васильев В. П. Термодинамические свойства рас-

of the formation of complexes of nickel(II) with

творов электролитов. М.: Высш. шк., 1982. C. 267.