Журнал прикладной химии. 2021. Т. 94. Вып. 12

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И МАТЕРИАЛЫ НА ИХ ОСНОВЕ

УДК 541.64+691.175.743+541.183

НОВЫЙ СУЛЬФОКАТИОНИТ НА ОСНОВЕ ПОЛИВИНИЛХЛОРИДА

И ОЦЕНКА ВОЗМОЖНОСТИ ЕГО ПРИМЕНЕНИЯ ДЛЯ УМЯГЧЕНИЯ ВОДЫ

¹ Национальный университет Узбекистана им. Мирзо Улугбека,

100174, Республика Узбекистан, г. Ташкент, ул. Университетская, д. 4

² Чирчикский государственный педагогический институт Ташкентской области,

111700, Республика Узбекистан, Ташкентская обл., г. Чирчик, ул. Амира Темура, д. 104

³ University of Vienna,

Department of Physical Chemistry, Währinger Straße 42, 1090 Wien, Room 2H31

E-mail: mmuxamediev@mail.ru

Поступила в Редакцию 10 февраля 2021 г.

После доработки 2 декабря 2021 г.

Принята к публикации 2 декабря 2021 г.

Взаимодействием гранулированного поливинилхлорида с серой получен серосодержащий полимер, окис-

ление которого азотной кислотой привело к образованию сульфокатионита. Наличие сульфогруппы

в ионите доказано методом ИК-спектроскопии, а катионообменных свойств — определением его

статической обменной емкости. Методом сканирующей электронной микроскопии изучена морфо-

логия полученного катионита. Определено, что ионит термически устойчив при 423 K, устойчивость

по отношению к действию сильных окислителей, таких как хлорная и азотная кислоты, сильных

оснований составляет 80-95%. В статических условиях изучена кинетика и рассчитаны константы

равновесия сорбции ионов Са²⁺ и Мg²⁺ синтезированным катионитом из водных растворов. Уста-

новлено, что после проведения 5 циклов сорбции-десорбции емкость синтезированного катионита по

ионам Ca²⁺ и Mg²⁺ осталась неизменной. Показано, что синтезированный сульфокатионит можно

использовать для уменьшения жесткости воды.

Ключевые слова: поливинилхлорид; сера; окисление; сульфокатионит; сорбция; ионы металлов;

умягчение воды

DOI: 10.31857/S004446182112001X

Для умягчения воды используются несколько ви-

концентрированной серной кислотой в гетерофазных

дов ионитов (KУ-2, DOWEX-HCR-S/S, Lewatit-C249,

условиях [1].

Purolite-C100E), получаемых сульфированием сер-

Сорбенты, используемые в различных отраслях

ной кислотой сополимера стирола и дивинилбензо-

промышленности, должны отвечать ряду требова-

ла и содержащих сильнокислотные сульфогруппы.

ний, включая высокую сорбционную способность по

Недостатком метода их получения является много-

отношению к различным ионам, нерастворимость в

стадийность: сначала синтезируют гранулированный

воде, устойчивость к биодеградации, химическую и

полимер суспензионной сополимеризацией стирола с

термическую стабильность, возможность повторно-

дивинилбензолом, затем этот сополимер сульфируют

го использования, а процесс их получения должен

1362

Новый сульфокатионит на основе поливинилхлорида и оценка возможности его применения для умягчения воды

1363

соответствовать экологическим требованиям. Одним

ки, приведенные в следующих стандартах: ГОСТ

из способов получения ионообменных материалов

10898.1-84 «Иониты. Метод определения влаги»;

являются полимераналогичные превращения в цепях

ГОСТ10898.4-84 «Иониты. Методы определения

промышленных многотоннажных полимеров, выпу-

удельного объема»; ГОСТ 20255.1-89 «Иониты.

скаемых в виде волокон или гранул [2], например,

Методы определения статической обменной емко-

модификация поливинилхлорида полиэтиленполи-

сти»; ГОСТ 20255.2-89 «Иониты. Методы определе-

амином [3] с дальнейшим получением полиамфолита

ния динамической обменной емкости»; ГОСТ 16188-

на его основе [4]. Эти ионообменные материалы об-

70 «Метод определения прочности при истирании».

ладали способностью сорбировать цветные металлы

ИК-спектры порошков образцов (порошок по-

из водных растворов [5].

лучали растиранием образцов в ступе с пестиком

Цель работы — получение сульфокатионита пу-

из прочного минерала) регистрировали с помощью

тем химической модификации гранульного поливи-

ИК-Фурье-спектрометра IRTracer-100 (Shimadzu) в

нилхлорида серой и изучение возможности его при-

комплекте с приставкой однократного нарушенного

менения для уменьшения жесткости природных вод.

полного внутреннего отражения c призмой алмаз/

ZnSe MIRacle 10, предназначенной для анализа твер-

дых, жидких, пастообразных, гелеобразных и трудно-

Экспериментальная часть

обрабатываемых веществ в диапазоне сканирования

Сульфокатионит получали путем модификации

4600-600 см^-1.

гранульного поливинилхлорида серой с дальнейшим

Морфологию поверхностей материалов изучали

окислением продукта осернения азотной кислотой.

с использованием метода сканирующей электронной

Взаимодействие серы с гранульным поливинилхло-

микроскопии на приборе EVO MA-10 (Carl Zeiss),

ридом проводили по модифицированной методике

оборудованном микроаналитической системой для

[6]. 10 г гранульного поливинилхлорида, очищенного

энергодисперсионного рентгеновского (EDX) микро-

по методике [3], помещали в автоклав из нержаве-

анализа (Oxford Instruments).

ющей стали и смешивали с 7 г порошкообразной

Термогравиметрический и дифференциально-тер-

серы. Автоклав плотно закрывали и нагревали при

мический анализ катионита проводили на термогра-

температуре 423 K в течение 5 ч. После охлаждения

виметрическом анализаторе TG 209 F1. Химическая

продукт помещали в колбу, снабженную обратным

стабильность была изучена в отношении сильных

холодильником, обрабатывали 150 мл 10 М HNO₃ при

кислот, обладающих окислительными свойствами,

температуре 363 K в течение 4 ч, промывали водой и

таких как HNO₃ и HClO₄, и в отношении сильного

сушили до постоянной массы. Статическая обменная

основания — NaOH при высоких температурах. Для

емкость (СОЕ) по NaОН полученного образца соста-

выявления химической стойкости исследуемые иони-

вила 3.5 мг-экв·г^-1, прочность сорбента — 95-98%.

ты оставляли в агрессивных реагентах (1 и 5% HNO₃

Используемые реагенты для синтеза катионита

и HClO₄, 5% NaOH) на 10-48 ч, после чего иониты

на основе поливинилхлоридного пластиката и в про-

отфильтровывали, промывали до нейтральной реак-

цессе сорбции металлов на катионите: сера моло-

ции и высушивали до постоянной массы. Химическая

тая (ч., ООО Sur Energy), HNO₃ (конц., х.ч.), HClO₄

стабильность ионитов оценивалась по изменению

(конц., х.ч.), NaOH (гранулы, х.ч.), CaCl₂ обезвожен-

значения СОЕ. Изменение массы при воздействии

ный (х.ч.); MgCl₂·6H₂O (ч.), этилендиаминтетраук-

сильных кислот и оснований определяли гравиметри-

сусная кислота (ч.), NaCl (ч.) (все вышеуказанные

ческим методом. Для этого навеску сухого образца

реактивы производства ООО «АО РЕАХИМ»), пла-

ионита массой 1.0 г помещали в коническую колбу с

стикат поливинилхлорид марки И40-13А, рец. 8/2

плотно притертой пробкой и заливали 100 мл иссле-

в виде сферических гранул размером 2-3 мм (АО

дуемого раствора и выдерживали при необходимой

«Джакопо Индастриз групп»); этилацетат (ч., АО

температуре и времени. Сорбент отфильтровывали,

«Навоиазот») — очищали перегонкой, температура

высушивали и определяли остаточную массу.

кипения 350 K, nD20 1.3720. Катионит КУ-2-8 (ООО

Сорбцию ионов металлов из водных растворов на

«СМОЛЫ»).

сульфокатионит изучали при исходной концентрации

Подготовку синтезированного сульфокатио-

Ca²⁺ и Mg²⁺ 0.025, 0.05, 0.075, 0.1 моль·л^-1 при тем-

нита вели по методике ГОСТ 10896-78 «Иониты.

пературах 293, 303 и 313 K. Для этой цели навески по

Подготовка к испытанию». Физико-химические

0.2 г сухого ионита со статической обменной емко-

характеристики синтезированного ионита и ка-

стью 3.5 мг-экв∙г^-1 помещали в конические колбы ем-

тионита КУ-2-8 определяли, используя методи-

костью 250 мл и заливали 100 мл раствора изучаемой

1364

Мухамедиев М. Г. и др.

соли определенной концентрации, сорбцию проводи-

ли в течение 24 ч при постоянном перемешивании на

магнитной мешалке со скоростью 80 об·мин^-1. Для

поддержания постоянной температуры колбу с ме-

шалкой помещали в воздушный термостат. Кинетику

сорбции изучали аналогичным образом, реакцию

вели в нескольких колбах с различной концентраци-

ей соли и при различных температурах. Из реакци-

онных колб за определенный промежуток времени

отбирали пробу и определяли концентрацию ионов

металлов. Концентрацию Са²⁺ и Мg²⁺ до и после

адсорбции определяли методом комплексонометрии

Рис. 1. Зависимость статической обменной емкости

сульфокатионита на основе поливинилхлорида от

с использованием этилендиаминтетрауксусной кис-

продолжительности реакции осернения полимера

лоты. Для определения динамической обменной ем-

(Т = 423 K).

кости полученный гранулированный сульфокатионит

с СОЕ 3.50 мг-экв·г^-1 в натриевой форме помещали

в колонку и пропускали растворы, содержащие раз-

образованию новых ионогенных групп в модифици-

личные концентрации Са²⁺ и Мg²⁺, до тех пор, пока

рованном полимере (рис. 1).

не наблюдался проскок ионов в растворе при выходе

В ИК-спектре полимера, модифицированного се-

из колонки. Десорбцию проводили 10%-ным водным

рой (рис. 2, б), в области 1630-1680 см^-1 присутст-

раствором NaCl.

вуют полосы поглощения валентных колебаний

C C связи [7]. Появление этих полос связано

с дегидрохлорированием винилхлоридной цепи.

Обсуждение результатов

Полоса поглощения в области 1100 см^-1 принадлежит

Повышение температуры реакционной среды до

тионовой группе C S, а при 2550 см^-1 наблюда-

423 K при осернении поливинилхлорида приводит

ется полоса поглощения, соответствующая валент-

к возрастанию СОЕ катионита, однако при темпе-

ным колебаниям —S—H сульфидной группы. В ИК-

ратурах выше 423 K происходит снижение сорбци-

спектрах всех изучаемых образцов (рис. 2) в области

онной способности. При температуре 453 K также

693 и 635 см^-1 наблюдается полоса поглощения ва-

наблюдается уменьшение массы модифицируемого

лентных колебаний остаточных групп С—Cl и при

серой полимера (табл. 1), причиной чего может яв-

1250, 1480-1440 и 1425 см^-1 полосы поглощения, со-

ляться деструкция макромолекул поливинилхлорида.

ответствующие деформационным колебаниям групп

Максимальная статическая обменная емкость

С—С, С—Н и СН₂ полимерной цепи* [7]. На основе

ионита, полученного осернением поливинилхлори-

анализа ИК-спектров схему реакции взаимодействия

да, достигается за 5 ч (Т = 423 K), дальнейшее уве-

поливинилхлорида и серы можно представить в сле-

личение продолжительности процесса не приводит к

дующем виде:

В процессе реакции некоторые атомы хлора заме-

Для формирования сульфогрупп в структуре по-

щаются атомами серы, к образовавшимся в результате

лимера была проведена реакция окисления осер-

реакции дегидрохлорирования двойным связям при-

соединяется сульфид водорода, и в структуре поли-

* Купцов А. Х., Жижин Г. Н. Фурье-КР и Фурье-ИК

мера появляются гидросульфидные группы.

спектры полимеров. М.: Техносфера, 2013. С. 31-35.

Новый сульфокатионит на основе поливинилхлорида и оценка возможности его применения для умягчения воды

1365

Таблица 1

Характеристики сульфокатионита, полученного взаимодействием поливинилхлорида с серой при различных

температурах*

Температура, K

393

403

413

423

433

443

453

Статическая обменная емкость, мг-экв∙г^-1

1.8

2.3

3.2

3.5

3.3

3.1

2.9

Масса поливинилхлорида до реакции, г

Масса продукта после реакции, г

2.12

2.18

2.22

2.26

2.11

2.01

1.95

Прирост массы, %

5.75

8.70

10.82

12.86

5.30

0.35

-2.75

* Мольное соотношение поливинилхлорид:S = 1:1.5, продолжительность реакции 5 ч.

ненного полимера раствором HNO₃. Максимальная

—SО₃H-группы, в области 1220-1080 см^-1 — ва-

СОЕ достигалась в 10 М растворе HNO₃ за 4 ч при

лентные колебания связи S О, полосы поглощения

температурах выше 363 K (табл. 2).

—ОН-групп в области 3400 см^-1. Реакцию окисления

В ИК-спектре синтезированного сульфокатионита

азотной кислотой серы в составе модифицированного

(рис. 2, в) в области 1723 и 1210 см^-1 наблюдаются

поливинилхлорида можно представить следующей

интенсивные полосы поглощения одновалентной

схемой:

Поверхность исходного поливинилхлорида яв-

ляется однородной и не имеет пор (рис. 3, а), после

удаления пластификаторов путем экстракции и мо-

дификации поливинилхлорида серой фиксируются

(рис. 3, б) элементы надмолекулярной структуры

полимера (сера присутствует в форме кристаллов ок-

таэдрической формы). Изображение сульфокатионита

на основе поливинилхлорида (рис. 3, в) иллюстрирует

участки поверхности сорбента, имеющие пористую

структуру, облегчающую адсорбцию ионов металлов

на поверхности сорбента.

При нагревании масса образца изменяется в 2 эта-

па (рис. 4): при 403-433 K регистрируется потеря

массы 6.07%, при нагревании выше 527 K происходит

Рис. 2. ИК-спектры поливинилхлорида и продуктов его

разложение образца, приводящее к потере до 32%

модификации.

массы от первоначальной. На кривых дифференци-

а — поливинилхлорид; б — поливинилхлорид, модифи-

альной сканирующей калориметрии регистрируется

цированный серой; в — сульфокатионит на основе поли-

винилхлорида.

эндотермический пик при T_мах = 427.8 K с поглоще-

1366

Мухамедиев М. Г. и др.

Рис. 3. Изображения, полученные методом сканирующей электронной микроскопии, образцов поливинилхлорида

(а), поливинилхлорида, модифицированного серой (б), сульфокатионита на основе поливинилхлорида (в).

Таблица 2

Влияние температуры на статическую обменную емкость образовавшегося сульфокатионита при окислении

поливинилхлорида, модифицированного серой*

Температура, K

323

333

343

353

363

373

383

Статическая обменная емкость, мг-экв·г^-1

1.2

1.4

2.9

3.3

3.5

* Время реакции 4 ч, окислитель HNO_3(конц.).

нием энергии 28.13 Дж·г^-1 и при T_мах = 554 K — по-

терей энергии 130 Дж·г^-1. Полученные результаты

показывают, что термостабильность сульфокатионита

на основе поливинилхлорида соответствует анало-

гичным характеристикам промышленного катионита

КУ-2 [8].

Устойчивость сульфокатионита на основе поли-

винилхлорида к сильным основаниям и кислотам

позволяет его использовать в агрессивных средах

(табл. 3). Физико-химические параметры сульфока-

тионита, полученного на основе поливинилхлорида

(табл. 4), практически близки к аналогичным показа-

телям катионита КУ-2-8, используемого в промыш-

Рис. 4. Дериватограмма сульфокатионита на основе

ленности, и соответствуют ГОСТ 20298-74 «Смолы

поливинилхлорида (ТГ — термогравиметрия, ДСК —

ионообменные».

дифференциальная сканирующая калориметрия).

Таблица 3

Устойчивость сульфокатионита, полученного на основе полвинилхлорида, к различным агрессивным средам

-1

Статическая обменная емкость, мг·экв·г

Температура

Время

СОЕ_посл

Изменение

Среда

после обработки

, %

Т, K

контакта, ч

исходная СОЕ_исх

массы, %

СОЕ_посл

СОЕ_исх

1% HNO₃

298

3.43

3.12

91.1

1.0

5% HNO₃

298

3.43

3.01

87.6

4.5

1% HClO₄

298

3.43

2.45

71.4

13.6

5% HClO₄

298

3.43

2.28

66.5

14.5

5% NaOH

373

3.43

2.85

83.0

11.5

Новый сульфокатионит на основе поливинилхлорида и оценка возможности его применения для умягчения воды

1367

Таблица 4

Характеристики сульфокатионита на основе поливинилхлорида и катионита КУ-2-8

Катионит на основе поливинилхлорида

Катионит КУ-2-8

Показатель

H⁺-форма

Na⁺-форма

H⁺-форма

Na⁺-форма

Внешний вид и цвет

Продолговатые светло-коричневые

Сферические светло-красно-желтые

гранулы

Размер гранул, мм

0.3-1.9

0.3-1.3

Удельный объем влажного катионита,

2.4

2.8

см³·г^-1, не более

Статическая обменная ем-

NaOH

3.5

Отсутствует

4.3

Отсутствует

кость по 0.1 Н растворам,

CaCl₂

1.9

2.2

2.8

2.9

ммоль-экв·г^-1

MgCl₂

1.9

2.1

2.2

2.4

Общая динамическая

NaOH

1400

Отсутствует

1600

Отсутствует

обменная емкость,

CaCl₂

Не определялась

1170

Не определялась

1350

г-экв·(м³)^-1

MgCl₂

Не определялась

1250

Не определялась

1310

Влажность, %

28-32

48-58

Механическая прочность, %

Рис. 5. Кинетика сорбции ионов Мg²⁺ (а) и Са²⁺ (б) сульфокатионитом на основе поливинилхлорида при темпера-

туре 313 K.

Рис. 6. Изотермы сорбции ионов Са²⁺ (а) и Мg²⁺(б) из водных растворов сульфокатионитом на основе поливи-

нилхлорида при различных температурах (время контакта 24 ч).

1368

Мухамедиев М. Г. и др.

Таблица 5

Параметры уравнений Ленгмюра и Фрейндлиха, описывающие изотермы сорбции ионов Са²⁺ и Mg²⁺

сульфокатионитом на основе поливинилхлорида

Константы уравнения

Константы уравнения Ленгмюра

Коэффициент

1/n

Коэффициент

Фрейндлиха q_e = K_Fc

Ион

корреляции

максимальная адсорбция

константа равновесии

R²

K_F, мг·г^-1

R²

qмax, мг·г-1

адсорбции K_L, л·мг^-1

Ca²⁺

55.5

0.00085

0.997

5.68

11.72

0.982

Mg²⁺

38.5

0.00074

0.972

2.44

1.18

0.968

Таблица 6

Термодинамические характеристики процесса сорбции ионов Са²⁺ и Mg²⁺ сульфокатионитом на основе

поливинилхлорида

ΔG°, кДж·моль^-1

Ион

ΔH°, кДж·моль^-1

ΔS°, Дж·моль^-1∙K^-1

293 K

303 K

313 K

Ca²⁺

8.44

52.72

-6.99

-7.52

-8.05

Mg²⁺

3.01

37.84

-8.06

-8.44

-8.82

Равновесие при сорбции ионов Мg²⁺ и Са²⁺ по-

Выводы

лученным сульфокатионитом достигается в течение

Синтезированный на основе поливинилхлорида

12 ч, дальнейшее увеличение времени контакта ка-

сульфокатионит соответствует требованиям, предъ-

тионита с растворами солей к возрастанию сорбции

являемым к ионитам, используемым для уменьшения

практически не приводит (рис. 5). Изотермы сорбции

жесткости воды.* Изотермы сорбции синтезирован-

ионов Са²⁺ и Мg²⁺ катионитом свидетельствуют о его

ным сульфокатионитом ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ описыва-

высокой сорбционной способности по отношению к

ются уравнением Ленгмюра, статическая обменная

ионам этих металлов (рис. 6).

емкость синтезированного ионообменного материала

Значения констант равновесия адсорбции рас-

по ионам Ca²⁺ выше, чем у катионита Purolite C100E.

считаны из изотерм сорбции с использованием мо-

Динамическая сорбционная емкость сульфокатионита

дифицированных для ионного обмена уравнений

на основе поливинилхлорида по ионам Ca²⁺ и Mg²⁺

Фрейндлиха и Ленгмюра [9]. Коэффициенты корреля-

после нескольких циклов сорбции-десорбции оста-

ции R² при расчетах по уравнению Ленгмюра выше,

ется практически неизменной, что свидетельствует

чем по уравнению Фрейдлиха (табл. 5), следователь-

о возможности его многократного применения для

но, процесс изучаемой адсорбции ионов металлов

уменьшения жесткости природной воды.

лучше описывается уравнением Ленгмюра.

Эндотермический характер процесса и возраста-

ние энтропии, наблюдаемые в данной работе (табл. 6),

Финансирование работы

также отмечены при изучении сорбции ионов Са²⁺

Работа выполнена в рамках проекта

ионитом Purolite C100E (ΔH = 22.733 кДж·моль^-1 и

ПЗ-20170925290+ПЗ-2017092965+GP-20170927395

ΔS = 9.545·10^-3 кДж·моль·K^-1) [10].

«Получение ионитов на основе местного сырья и

С целью выяснения возможности использова-

их использование для сорбции цветных и редких

ния полученного сульфокатионита в промышлен-

металлов из отходов производства», финансируе-

ных условиях проведено исследование сорбции-

мого Министерством инновационного развития

десорбции ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ в динамических

Республики Узбекистан.

условиях. Установлено, что динамическая обменная

емкость сульфокатионита после регенерации рас-

твором NaCl в первых пяти циклах практически не

изменялась.

* ГОСТ 20298-74. Смолы ионообменные.

Новый сульфокатионит на основе поливинилхлорида и оценка возможности его применения для умягчения воды

1369

Конфликт интересов

в промышленной водоподготовке // ЖПХ. 2019.

Т. 92. № 11. С. 1401-1407.

Авторы заявляют об отсутствии конфликта инте-

https://doi.org//10.1134/S0044461819110057

ресов, требующего раскрытия в этой статье.

[Mukhamediev M. G., Bekchanov D. Zh . New anion

exchanger based on polyvinyl chloride and its

Информация о вкладе авторов

application in industrial water treatment // Russ. J.

Appl. Chem. 2019. V. 92. N 11. Р. 1499-1505.

М. Г. Мухамедиев предложил метод получения

https://doi.org/10.1134/S1070427219110053 ].

сульфокатионита на основе поливинилхлорида и ус-

[4]

Bekchanov D., Mukhamediev M., Kutlimuratov

ловия его получения, проводил расчеты термодинами-

N., Xushvaqtov S., Juraev M. Synthesis of a new

ческих параметров процесса сорбции; Д. Ж. Бекчанов

granulated polyampholyte and its sorption properties

осуществлял синтез осерненного поливинилхлорида,

// IJTech. 2020. V. 11. N 4. P. 794-803.

изучал кинетику и термодинамику процесса сорбции

https://doi.org/10.14716/ijtech.v11i4.4024

ионов металлов; Д. А. Гафурова проводила окисле-

[5]

Himoyat I., Shodlik K., Mukhtarjan M., Davronbek B.,

Sherimmat Y., Bakhtiyor Y. Sorption of Zn (II) and

ние осерненного поливинилхлорида и определяла

Cr (III) ions into ion exchangers obtained on the basis

статическую обменную емкость полученного суль-

of local raw materials // Int. J. Pharm. Res. 2020.

фокатионита; М. М. Жураев проводил эксперименты

V. 12. N 3. Р. 1728-1738.

по наработке образцов и изучению их динамической

https://doi.org/10.31838/ijpr/2020.12.03.236

обменной емкости, влажности, прочности катионита;

[6]

Шаглаева Н. С., Баландин В. В., Султангареев Р. Г.,

Петер Лиеберзейт проводил исследование получен-

Прозорова Г. Ф., Вакульская Т. И., Хутсишвили С. С.

ных образцов методами сканирующей электронной

Сульфуризация поливинилхлорида // ЖПХ.

микроскопии и ИК-спектроскопии.

2013. Т. 86. № 4. C. 655-658 [Shaglaeva N. S.,

Bayandin V. V., Sultangareev R. G., Prozorova G. F.,

Vakul’skaya T. I., Khutsishvili S. S. Sulfurization of

Информация об авторах

polyvinylchloride // Russ. J. Appl. Chem. 2013. V. 86.

Мухамедиев Мухтаржан Ганиевич, д.х.н., проф.,

N 4. P. 611-614.

ORCID: https://orcid.org/0000-0002-8065-9651

https://doi.org/10.1134/S1070427213040290 ].

[7]

Lazar L., Bandrabur B.,. Tataru-Fărmuş R.-E,

Бекчанов Давронбек Жумазарович, д.х.н., доцент,

Drobotă M., Bulgariu L., Gutt G. FTIR analysis of

ORCID: https://orcid.org/0000-0002-3233-5572

ion exchange resins with application in permanent

Жураев Мурод Махмаражаб угли,

hard water softening // EEMJ. 2014. V. 13. N 9.

ORCID: https://orcid.org/0000-0002-0986-4249

P. 2145-2152.

Петер Лиеберзейт, проф.,

http//dx.doi.org/10.30638/eemj.2014.237

ORCID: https://orcid.org/0000-0003-1596-0584

[8]

Emelʹyanov A. S., Rodin A. V., Belova E. V.,

Гафурова Дилфуза Анваровна, д.х.н., доцент,

Vidanov V. L. Thermal stability of KU-2*8 sulfocation

ORCID: https://orcid.org/0000-0001-8129-0705

exchanger in contact with nitric acid under isochoric

conditions // Prot. Met. Phys. Chem. Surf. 2019. V. 55.

N 12. P. 1044-1049.

Список литературы

https://doi.org/10.1134/S207020511906011X

[1] Zagorodni A. A. Ion exchange materials: properties and

[9]

Li C., Yu Y., Li Q., Zhong H., Wang S. Kinetics

applications. Amsterdam; London: Elsevier Sci., 2007.

and equilibrium studies of phosphate removal

P. 21-22.

from aqueous solution by calcium silicate hydrate

https://doi.org/10.1016/B978-008044552-6/50003-4

synthesized from electrolytic manganese residue //

[2] Bekchanov D., Mukhamediev M., Lieberzeit P.,

Ads. Sci. & Tech. 2019. V. 37. N 7-8. P. 547-565.

Babojonova G., Botirov S. Polyvinylсhloride-based

https://doi.org/10.1177/0263617419860620

anion exchanger for efficient removal of chromium (VI)

[10]

Bundrabur B., Tataru-Farmus R.-E., Lazar L., Gutt G.

from aqueous solutions // Polym. Adv. Technol. 2021.

Application of a strong acid resin as ion exchanger

V. 32. N 10. Р. 3995-4004.

material for water softening — eqvilibrium and

https://doi.org/10.1002/pat.5403

thermodynamic analysis // SCSCC6. 2012. V. 13. N 4.

[3] Мухамедиев М. Г., Бекчанов Д. Ж. Новый анионит

P. 361-370. https://doaj.org/article/9446dda9ee3e4bd

на основе поливинилхлорида и его применение

b83588193e89cd074