174

Кузнецова С. А. и др.

Журнал прикладной химии. 2021. Т. 94. Вып. 2

УДК 541.45.459

СИНТЕЗ И ФОТОКАТАЛИТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА ОЛОВА(II)

¹ Национальный исследовательский Томский государственный университет,

534050, г. Томск, пр. Ленина, д. 36

² Юргинский технологический институт Томского политехнического университета,

652055, Сибирский федеральный округ, Кемеровская обл., г. Юрга, ул. Ленинградская, д. 26

E-mail: onm@chem.tsu.ru

Поступила в Редакцию 20 сентября 2019 г.

После доработки 14 декабря 2020 г.

Принята к публикации 28 декабря 2020 г.

Изучено влияние природы осадителя гидроксоформы олова(II) на состав, структуру и морфологию

поверхности образцов на основе оксида олова(II), полученных методом осаждения в одинаковых

условиях с различными осадителями: NaOH, смесь NaOH с гексаметилентетрамином, раствор NH₃.

Методом рентгенофазового анализа с уточнением структуры методом Ритвельда установлено,

что структура SnO чувствительна к составу осадителя. Добавка гексаметилентетрамина к NaOH

приводит к получению SnO с искаженной тетрагональной решеткой за счет уменьшения расстояния

между атомами Sn-Sn. Показано, что температура формирования SnO определяет форму частиц,

пористость, размер агломератов и ширину запрещенной зоны оксида. Выявлена возможность и ус-

ловия получения образцов SnO, проявляющих фотокаталитическую активность в модельной реакции

разложения метилового оранжевого. Установлено, что фотокаталитическую активность проявляют

образцы SnO без примесей SnO₂ с удельной площадью поверхности 5.4, 5.9, 6.8 м²·г^-1 и объемом пор

0.026, 0.034 и 0.025 см³·г^-1 соответственно.

Ключевые слова: оксид олова(II); получение оксида олова(II); структура; морфология поверхности;

фотокаталитическая активность

DOI: 10.31857/S0044461821020055

Фотокаталитический метод является достаточно

того, скорость фотодеструкции органических загряз-

эффективным методом очистки воды от органических

нителей в присутствии данного оксида достаточно

загрязнителей [1]. В качестве фотокатализаторов в

высока [8]. Оксид олова(II), обладающий фотока-

основном предлагается использовать материалы на

талитическими свойствами, чаще всего получают

основе оксида цинка и оксида титана(IV). Ширина за-

методом осаждения: из растворов солей олова(II)

прещенной зоны, характеризующая область значений

катионы Sn²⁺ осаждают в виде гидроксида олова(II)

энергии с нулевой плотностью электронных состоя-

или оксогидроксида олова(II), которые впоследствии

ний вышеуказанных оксидов, находится в диапазоне

разлагаются до оксида. В качестве осадителей приме-

3-3.5 эВ [2, 3]. В последние годы ведутся исследо-

няют растворы аммиака, гидроксида натрия [9] или

вания по разработке фотокатализаторов с шириной

гидроксида калия [10]. Однако во всех этих работах

запрещенной зоны, не превышающей 3 эВ [4, 5], что

не уделяется внимание изучению влияния строения

позволило бы использовать их фотокаталитическую

и размера частиц SnO на пористость полученных

активность в видимой области спектра. Некоторые

образцов и их фотокаталитическую активность. Для

исследовательские группы указывают на то, что ок-

того чтобы оценить это влияние, необходимо прово-

сиды титана(IV) и цинка могут быть заменены на

дить исследования по получению оксида в одинако-

оксид олова(II), который имеет ширину запрещенной

вых условиях [состав исходного соединения олова(II),

зоны 2.5-3.6 эВ [6, 7] и поэтому может поглотить

концентрация, рН, температура, способ термической

больше видимого излучения солнечного света. Кроме

обработки].

Синтез и фотокаталитические свойства оксида олова(II)

175

Цель работы — установление влияния состава

с CuKα-излучением в интервале 2°-90° (2θ), c ша-

осадителя гидроксоформы олова(II) на состав, струк-

гом 0.02° и скоростью съемки 2 град·мин^-1. Анализ

туру, морфологию поверхности и фотокаталитиче-

фазового состава образцов проводили с использо-

ские свойства образцов на основе оксида олова(II),

ванием базы данных PCPDFWIN, а также програм-

полученных методом осаждения из раствора хлорида

мы полнопрофильного анализа POWDER CELL 2.4.

олова(II).

Количественный анализ состава образцов (чтобы

исключить образование SnO₂) выполняли с использо-

ванием RIR-метода. Размеры областей когерентного

Экспериментальная часть

рассеяния были определены по уравнению Шеррера.

Образцы оксида олова(II) были приготовлены из

Ошибка расчета областей когерентного рассеяния

растворов SnCl₂ в присутствии различных осадите-

составляла ±5%. Уточнение структуры оксидов оло-

лей: NaOH (ч.д.а., ООО «ПраймКемикалсГрупп»),

ва(II) проведено методом Ритвельда с использовани-

25 мас%-ного раствора NH₃ (ч.д.а., ЗАО «База

ем программы порошковой дифракции ReX [11-13],

№ 1 Химикаты») и смеси гексаметилентетрамина

модель кристаллической структуры строили с ис-

(С₆Н₁₂N₄) (ос.ч., ООО «ПраймКемикалсГрупп») с

пользованием программы Веста [14]. Морфологию

NaOH. Раствор SnCl₂ получали путем растворения 4 г

поверхности порошка SnO исследовали с помощью

Sn (ч.д.а., НПК «Специальная металлургия») в 75 мл

сканирующего растрового электронного микроскопа

концентрированного раствора HCl (ос.ч., ЗАО «База

Hitachi TM-3000 при ускоряющем напряжении 15 кВ

№ 1 Химикаты») (рН 2). В растворы SnCl₂ добавля-

(электронная пушка: 5∙10² Па, камера для образца

ли вышеуказанные осадители до рН 11, в результа-

30-50 Па). Оценку параметров пористой структуры и

те наблюдалось образование суспензий. В случае

площади удельной поверхности образцов проводили

применения смеси гексаметилентетрамина с NaOH

с помощью автоматического газоадсорбционного

порядок внесения осадителей в кислый раствор

анализатора TriStar II. Измерение площади удель-

SnCl₂ был следующим: для нейтрализации соляной

ной поверхности осуществляли методом Брунауэра-

кислоты в раствор вносили твердый NaOH до рН 7,

Эммета-Теллера (БЭТ). Усредненные объем и размер

добавляли гексаметилентетрамин и выдерживали в

пор были определены по модели BJH (Barett-Joyner-

течение 30 мин, после вносили твердый NaOH до

Halenda) из данных изотерм адсорбции и десорбции

рН 11. Полученные суспензии выдерживали в тече-

при относительном давлении p/p₀ = 0.99. Точность

ние 30 мин при комнатной температуре или при тем-

метода составляла 5-10% при значениях относитель-

пературе 80°С до образования осадков черного или

ного давления 0.05-0.35.

черно-серого цвета. После чего осадки фильтровали,

Электронные спектры диффузного отражения

многократно промывали дистиллированной водой и

(ЭСДО) образцов регистрировали на спектрофото-

сушили в сушильном шкафу при температуре 90°С.

метре UV-2501 PC (Shimadzu) с приставкой диффуз-

Образцы SnO, полученные при комнатной температу-

ного отражения ISP-250 A относительно BaSO₄ в

ре в присутствии осадителей NaOH, NaOH + гексаме-

диапазоне длин волн 190-900 нм (11 000-54 000 см^-1).

тилентетрамин, а также раствора NH₃, обозначены 1,

Конечные спектры ЭСДО представляли в координа-

2 и 3 соответственно. Образцы SnO, полученные при

тах функция Кубелки-Мунка-волновое число и опре-

температуре 80°С в присутствии тех же осадителей,

деляли ширину запрещенной зоны. Исследование фо-

обозначены как 1.t, 2.t и 3.t.

токаталитической активности полученных образцов

Для установления фазового состава продукта вза-

проводили на модельной реакции фотодеградации

имодействия Sn²⁺ c гексаметилентетрамином допол-

красителя метилового оранжевого по методике [15].

нительно был поставлен эксперимент, в котором в

После установления адсорбционно-десорбционного

кислый раствор SnCl₂, так же как и при получении

равновесия смесь органического красителя с образ-

образцов 2 и 2.t, вносили твердый NaOH до рН 7

цом облучали I₂-эксилампой (модель I2_BD_P, про-

(для нейтрализации соляной кислоты), затем добав-

изводитель ИСЭ СО РАН).

ляли гексаметилентетрамин и выдерживали в течение

Измерение оптической плотности образцов про-

2 сут (образец 0). Через 30 мин наблюдали слабую

водили каждые 10 мин в течение 1 ч, отбирая и

опалесценцию раствора и только через 2 сут получа-

центрифугируя аликвоты. Концентрацию метило-

ли суспензию белого цвета.

вого оранжевого определяли на спектрофотометре

Рентгенофазовый анализ высушенной суспен-

ПЭ-5400 УФ по интенсивности максимума поглоще-

зии этого образца и полученных порошков оксида

ния при λ = 461 нм. Для подтверждения того, что в

выполняли на дифрактометре Rigaku Miniflex 600

растворе метилового оранжевого без образцов SnO

176

Кузнецова С. А. и др.

не происходит фотолиз и деколоризация красителя,

ния Sn(II) при длительном выдерживании раствора.

был поставлен холостой опыт, в котором раствор ме-

Поэтому для полного осаждения Sn²⁺ в раствор с

тилового оранжевого выдерживали в тех же условиях

гексаметилентетрамином через 30 мин его выдер-

в отсутствие оксида.

живания, где уже присутствует Sn₆O₄(ОН)₄, но нет

гидратированного SnO₂, вносили дополнительно еще

NaOH до достижения рН 11. Процесс образования

Обсуждение результатов

SnO в присутствии NaOH + гексаметилентетрамин

В случае применения в качестве осадителя раство-

(образцы 2 и 2.t) может быть описан следующими

ра аммиака образование осадка черного цвета [оксид

реакциями:

олова(II)] наблюдалось только после выдерживания

С₆Н₁₂N₄ + 6Н₂О

6СН₂О + 4NH₃,

суспензии при температуре 80°С. При использовании

12NH₃ + 8Н₂О + 6SnCl₂ = Sn₆O₄(ОН)₄ + 12NH₄Cl,

NaOH и NaOH + гексаметилентерамин в полученных

суспензиях при комнатной температуре практически

Sn₆O₄(ОН)₄ = 6SnO + 2Н₂О,

сразу наблюдалось образование осадка черного цвета.

NaOH + SnCl₂ = Sn(OH)₂ + 2NaCl,

Согласно литературным данным [9, 15], образование

Sn(OH)₂ = SnO + Н₂О.

SnO в присутствии таких осадителей, как NaOH (об-

разцы 1 и 1.t) и раствор аммиака (образцы 3 и 3.t),

Согласно результатам рентгенофазового анализа

происходит по следующим реакциям:

образцов 1, 1.t, 2 и 2.t и уточнения их структуры ме-

NaOH + SnCl₂ = Sn(OH)₂ + 2NaCl,

тодом Ритвельда (программа ReX Powder diffraction),

Sn(OH)₂ = SnO + Н₂О;

все вышеуказанные образцы представляют собой

однофазный оксид олова(II) тетрагональной сингонии

12NH₃ + 8Н₂О + 6SnCl₂ = Sn₆O₄(ОН)₄ + 12NH₄Cl,

(пр. гр. P 4/n mm) (рис. 2).

Sn₆O₄(ОН)₄ = 6SnO + 2Н₂О.

Параметры кристаллических решеток образцов,

Состав твердой фазы суспензии, полученной из

полученных без нагревания, характеризуются близ-

раствора соли Sn²⁺ c гексаметилентетрамином (обра-

кими значениями (табл. 1).

зец 0), представляет собой смесь Sn₆O₄(ОН)₄ тетра-

Структура оксида олова(II) содержит квадрат-

гональной структуры и Sn_0.9O_1.6(ОН)_0.4·(0.9SnO₂×

но-бипирамидальные фрагменты [SnO₄], образующие

× 0.2H₂O) структуры рутила (рис. 1) в количествен-

слои, параллельные плоскости (002) (рис. 3).

ном соотношении 48 и 52 мас% соответственно.

В образцах 1 и 1.t расстояние Sn-Sn составляет

100%-ную фазу Sn₆O₄(ОН)₄ можно получить только

3.69 Å, что согласуется с литературными данными

в незначительном количестве после выдерживания

3.70 Å и свидетельствует об образовании кристалла с

раствора в течение 30 мин (рис. 1).

хорошо сформированной структурой. Интенсивность

Таким образом, применение гексаметилентетра-

дифракционных максимумов при этом также соответ-

мина для получения SnO невозможно из-за окисле-

ствует данным базы PDF2 (00-006-0395). Образцы 2

Рис. 1. Рентгенограммы твердой фазы суспензии, полученной из раствора соли Sn²⁺ c гексаметилентетрамином.

178

Кузнецова С. А. и др.

ОКР по направлению плоскости (101), изменяется

от 1.09 до 0.75 для образцов 2 и 2.t и для образцов

1 и 1.t от 1.02 до 0.84. Такое же изменение интен-

сивности дифракционных максимумов для оксида

олова(II) наблюдается в работе [16]. Исследуемые

образцы SnO имеют разную форму и размеры частиц

(рис. 4).

Агломераты образца 1 представляют собой спек-

шиеся, слоистые частицы разной формы и размеров.

В образце 2 в отличие от образца 1 присутствуют

квадратные пластинки размером 40 × 40 мкм и тол-

щиной до 100 нм. Такое различие в форме агломера-

тов можно связать с различным составом прекурсора

Рис. 3. Структура SnO.

получения оксида олова(II). В случае образца 1 это

Sn(OH)₂, образца 2 — смесь Sn(OH)₂ и Sn₆O₄(OH)₄.

и 2.t формируются в результате наслаивания слоев,

Морфология образцов SnO, полученных с этими же

параллельных главной оси 4-го порядка, перпенди-

осадителями, но при температуре 80°С, отличается

кулярно плоскости спаянности, при этом расстоя-

от образцов 1 и 2 тем, что агломераты формируются

ние Sn-Sn уменьшается до 3.54 Å. В результате об-

более схожие по форме и близкие по размеру. Все

разуется искаженная структура, что проявляется в

образцы характеризуются низкими значениями удель-

изменении интенсивности дифракционных макси-

ной площади поверхности и средним размером пор

мумов на дифрактограммах для плоскостей (001) и

до 24.2 нм (табл. 2).

(002). Коэффициент анизотропии, рассчитанный как

Изотермы адсорбции-десорбции азота для этих

отношение ОКР по направлению плоскости (002) к образцов (рис. 5) близки к типу II по классификации,

Рис. 4. Микрофотографии образцов SnO, полученных в присутствии разных осадителей и при разных температурах.

Образец: 1 — NaOH, t_комн; 2 — NaOH + гексаметилентетрамин, t_комн; 1.t — NaOH, 80°С; 2.t — NaOH + гексаметиленте-

трамин, 80°С.

Синтез и фотокаталитические свойства оксида олова(II)

179

Таблица 2

Усредненные характеристики размеров внутренних полостей (каналов, пор) образцов SnO

Суммарный объем пор,

Средний размер пор,

Образец (условия получения — осадитель, температура)

S_уд, м²·г^-1

см³·г^-1

нм

1 (NaOH, t_комн)

5.9

0.034

24.2

2 (NaOH с гексаметилентетрамином, t_комн)

6.8

0.025

14.9

1.t (NaOH, 80°С)

2.9

0.016

22.0

2.t (NaOH с гексаметилентетрамином, 80°С)

5.4

0.026

19.5

предложенной в работе [17]. Петли сорбционного

В образцах, полученных без нагревания, присут-

гистерезиса приближаются к точкам относительно-

ствуют как микропоры, так и мезо- и макропоры.

го давления: образец 1 — р/р₀ = 0.7, образец 1.t —

Повышение температуры синтеза приводит к тому,

р/р₀ = 0.5, образец 2 — р/р₀ = 0.5, образец 2.t —

что в частицах SnO остаются мезопоры, их объем

р/р₀ = 0.6, что свидетельствует о преобладании ми-

уменьшается в случае применения осадителя NaOH

кропор разного размера [18].

и увеличивается, если применять смесь NaOH c гек-

Рис. 5. Изотермы (77 K) адсорбции-десорбции азота и распределение пор по размерам образцов SnO, полученных

в присутствии разных осадителей и при разных температурах.

Образец: 1 — NaOH, t_комн; 2 — NaOH + гексаметилентетрамин, t_комн; 1.t — NaOH, 80°С; 2.t — NaOH + гексаметиленте-

трамин, 80°С.

180

Кузнецова С. А. и др.

Рис. 6. Спектры диффузионного отражения образцов SnO, полученных в присутствии разных осадителей и при

разных температурах.

1 — NaOH, t_комн и NaOH + гексаметилентетрамин, t_комн; 2 — NaOH + гексаметилентетрамин, 80°С; 3 — NaOH, 80°С.

саметилентетрамином. Микропоры всех образцов

(рис. 7, а). Результаты качественного (рис. 7, б) и

имеют максимальный объем (рис. 5).

количественного рентгенофазового анализа свиде-

По спектрам диффузного отражения для иссле-

тельствуют о том, что данный образец представляет

дуемых образцов были рассчитаны значения оп-

собой смесь SnO и SnO₂: SnO — 94.9 мас% и SnO₂ —

тической ширины запрещенной зоны (рис. 6).

5.1 мас%.

Экспериментальные данные согласуются с лите-

Возможность образования примеси SnO₂ объяс-

ратурными (2.5-3.6 эВ) [6, 7] и характеризуются

нена нами ранее в работе [19]. Основные характе-

близкими значениями для всех образцов: образец

ристики образца 3.t представлены в табл. 3. Данный

1 — ΔЕ = 3.2 эВ, образец 2 — ΔЕ = 3.2 эВ, образец

образец характеризуется площадью удельной поверх-

1.t — ΔЕ = 3.6 эВ, образец 2.t — ΔЕ = 3.5 эВ.

ности 20.9 м²·г^-1, средним объемом пор 0.048 см³·г^-1,

При использовании в качестве осадителя 25%-но-

средним размером пор 9.4 нм и шириной запрещен-

го раствора NH₃ образование порошка на основе SnO

ной зоны 3.2 эВ.

происходит только при повышении температуры син-

Несмотря на бóльшую площадь удельной поверх-

теза до 80°С. Полученный в этих условиях образец

ности, размер и объем пор по сравнению с образцами

3.t представляет собой сросшиеся пластины слоистой

1.t, 2.t, образец 3.t не проявляет фотокаталитическую

структуры с различными сколами на поверхности

активность в модельной реакции разложения метило-

Рис. 7. Микрофотография (а) и рентгенограмма (б) образца 3.t, полученного при температуре 80°С с осадителем

NH₃.

Синтез и фотокаталитические свойства оксида олова(II)

181

Таблица 3

Параметры кристаллических решеток SnO и SnO₂

Область когерентного рассеяния, Å

Фаза

hkl (101)

hkl (002)

SnO

490.5

539.1

3.791

4.808

SnO₂

—

4.759

3.238

Рис. 8. Фотокаталитическая деградация под воздействием УФ-излучения (λ = 342 нм) водных растворов метилового

оранжевого и метилового оранжевого в присутствии образцов SnO, полученных в присутствии разных осадителей

и при разных температурах.

Образец: 1 — NaOH, t_комн; 2 — NaOH + гексаметилентетрамин, t_комн; 1.t — NaOH, 80°С; 2.t — NaOH + гексамети-

лентетрамин, 80°С.

Таблица 4

Характеристики сорбции и фотодеструкции метилового оранжевого в присутствии образцов SnO

Образец

Степень превращения

k_ν фотодеградации,

Сорбция, мас%

(условия получения — осадитель, температура)

(λ = 342 нм), мас%

мин^-1

1 (NaOH, t_комн)

69.1

87.6

0.044

1.t (NaOH, 80°С)

45.2

92.2

0.045

2 (NaOH с гексаметилентетрамином, t_комн)

1.5

3.3

—

2.t (NaOH с гексаметилентетрамином, 80°С)

47.6

92.7

0.048

вого оранжевого (рис. 8, а). Органический краситель

центров Льюиса на поверхности оксида олова(II)

в отсутствие оксида под воздействием УФ-лампы с

[20], на которых и происходит сорбция органического

λ = 342 нм не изменяет своей концентрации.

красителя. Фотодеградация метилового оранжевого

Образец 2, представляющий собой 100%-ную фазу

соответствует первому порядку реакции (рис. 8, б).

SnO, также не фотоактивен. Он же характеризуется

Константы скорости фотодеструкции метилового

самой низкой площадью удельной поверхности и

оранжевого в присутствии образцов, проявляющих

самым малым объемом пор. После часовой темновой

фотокаталитические свойства, сравнимы и не зависят

выдержки метилового оранжевого с этим образцом

от количества сорбируемого красителя.

сорбция органического красителя составляет не более

1.5 мас% (табл. 4).

Выводы

Остальные образцы 1.t, 2.t, 1 сорбируют метило-

вый оранжевый от 45.2 до 69.1 мас%. Достаточно

Состав осадителя и температурная обработ-

высокие значения темновой сорбции на этих образ-

ка гидроксоформ олова(II) оказывают влияние на

цах объясняются большим количеством кислотных

тип и размер пор образцов SnO, характеризующих-

182

Кузнецова С. А. и др.

ся площадью удельной поверхности 2.9-6.8 м²·г^-1.

Список литературы

Кристаллический SnO c хорошо сформированной

[1]

Ajiboye Т. О., Oyewo О. А., Damian C.,

структурой и большим объемом пор получается

Onwudiwe D. C. Simultaneous removal of organics

методом осаждения в присутствии NaOH. Добавка

and heavy metals from industrial wastewater: A review

гексаметилентетрамина к NaOH приводит к форми-

// Chemosphere. 2021. V. 262. P. 128379.

рованию кристаллического SnO с искаженной решет-

https://doi.org/10.1016/j.chemosphere.2020.128379

кой и самым низким значением удельной площади

[2]

Chang X. T., Li Z. L., Zhai X. X., Sun S. B., Gu D. X.,

поверхности. Повышение температуры синтеза об-

Dong L. H., Yin Y. S., Zhu Y. Q. Efficient synthesis

разцов SnO до 80°С позволяет повысить однород-

of sunlight-driven ZnO-based heterogeneous

photocatalysts // Mater. & Design. 2016. V. 98.

ность пор по размерам и их объем, что сказывается

P. 324-332.

на их сорбции и фотокаталитической активности.

https://doi.org/10.1016/j.matdes.2016.03.027

Показано, что применение в качестве осадителя рас-

[3]

Wang K., Liu B., Li J., Liu X., Zhou Y., Zhang X.,

твора аммиака приводит к получению SnO c при-

Bi X., Jiang X. In-situ synthesis of TiO₂ nanostructures

месью SnO₂.

on Ti foil for enhanced and stable photocatalytic

Форма и размер агломерата исследуемых образ-

performance // J. Mater. Sci. Techn. 2019. V. 35. N 4.

цов не оказывают влияния на фотокаталитические

P. 615-622. https://doi.org/10.1016/j.jmst.2018.09.053

свойства SnO. Фотокаталитические свойства SnO

[4]

Пячин С. А., Карпович Н. Ф., Зайцев А. В., Бур

определяются прежде всего объемом пор. В реакции

ков А. А., Каминский О. И., Ермаков М. А. Гидротер-

деградации метилового оранжевого в УФ-области

мальный синтез и фотокаталитическая активность

(342 нм) участвуют образцы SnO, характеризую-

анатаза, допированного оксидом вольфрама //

щиеся объемом пор более 0.016 нм. Максимальная

Фундаментал. исслед. 2017. № 10-2. С. 261-266.

степень превращения метилового оранжевого (92-

[5]

Moongraksathum B., Chen Yu-W. CeO₂-TiO₂

mixed oxide thin films with enhanced photocatalytic

93 мас%) наблюдается на образцах SnO, имеющих

degradation of organic pollutants // J. Sol-Gel Sci.

в своей структуре микро- и мезопоры со средним

Technol. 2017. V. 82. Р. 772-782.

объемом 0.025-0.026 см³·г^-1. Константа скорости

https://doi.org/10.1007/s10971-017-4355-6

фоторазложения органического красителя составля-

[6]

Ogo Y., Hiramatsu H., Nomura K., Yanagi H.,

ет 0.045-0.048 мин^-1. Следует отметить, что данные

Kamiya T., Hirano M., Hosono H. p-channel thin-film

образцы SnO не уступают фотокатализаторам такого

transistor using p-type oxide semiconductor, SnO //

же состава, полученным более сложным методом [8].

Appl. Phys. Lett. 2008. V. 93. P. 032113.

Образцы SnO с примесью SnO₂ фотокаталитические

https://doi.org/10.1063/1.2964197

свойства не проявляют.

[7]

Iqbal M. Z., Wang F., Rafi Ud., Javed Q., Rafique M. Y.,

Li Y., Li P. Preparation, characterization and optical

properties of tin monoxide micro-nano structure via

Финансирование работы

hydrothermal synthesis // Mater. Lett. 2012. V. 68.

P. 409-412.

Работа выполнена в рамках государственного за-

https://doi.org/10.1016/j.matlet.2011.11.023

дания Министерства науки и высшего образования

[8]

Cui Y., Wang F., Zubair Iqbal M., Wang Z., Li Y., Tu J.

Российской Федерации, проект № 0721-2020-0037.

Synthesis of novel 3D SnO flower-like hierarchical

architectures self-assembled by nano-leaves and

its photocatalysis // Mater. Res. Bull. 2015. V. 70.

Конфликт интересов

P. 784-788.

Авторы заявляют об отсутствии конфликта инте-

https://doi.org/10.1016/j.materresbull.2015.06.021

ресов, требующего раскрытия в данной статье.

[9]

Pires F. I., Wang F., Feng T., Zhao H., Rafique M. Y.,

Kafi ud Din, Farooq M. H., Quarat u lain Javed,

Khan D. F. Microwave-assisted hydrothermal

Информация об авторах

synthesis of nanocristalline SnO powders // Mater.

Lett. 2008. V. 62. P. 239-242.

Кузнецова Светлана Анатольевна, к.х.н., доцент,

https://doi.org/10.1016/j.matlet.2007.05.006

ORCID: https://orcid.org/0000-0002-2789-5890

[10]

Zubair Iqbal M., Wang F., Quarat u lain Javed, Yasir

Мишенина Людмила Николаевна, к.х.н., доцент,

Rafique M., Qiu H., Ghulam Nabi. Synthesis of novel

ORCID: https://orcid.org/0000-0002-9202-0257

nano-flowers assembled with nano-petals array of

Мальчик Александра Геннадьевна, к.х.н., доцент,

stannous oxide /// Mater. Lett. 2012. V. 75. P. 236-239.

ORCID: https://orcid.org/0000-0002-4339-8149

https://doi.org/10.1016/j.matlet.2012.01.126

Синтез и фотокаталитические свойства оксида олова(II)

183

[11]

Bortolotti M., Lonardelli I. ReX. Cell: A user-friendly

[17]

Карнаухов А. П. Адсорбция. Текстура дисперсных

program for powder diffraction indexing // J. Appl.

и пористых материалов. Новосибирск: Наука, 1999.

Cryst. 2013. V. 46. P. 259-261.

C. 77.

https://doi.org/10.1107/S0021889812045025

[18]

Емельченко Г. А., Масалов В. М., Жохов А. А.,

[12]

Boultif A., Louër D. Powder pattern indexing with

Ходос И. И. Микро- и мезопористые углеродные

the dichotomy method // J. Appl. Cryst. 2004. V. 37.

наноструктуры с решеткой инвертированного опа-

P. 724-731.

ла // Физика твердого тела. 2013. T. 55. Вып. 5.

https://doi.org/10.1107/S0021889804014876

С. 1021-1026 [Emelʹchenko G. A., Masalov V. M.,

[13]

Visser J. W. A fully automatic program for finding the

Zhokhov A. A., Khodos I. I. Microporous and

unit cell from powder data // J. Appl. Cryst. 1969. V. 2.

mesoporous carbon nanostructures with the inverse

P. 89-95. https://doi.org/10.1107/S0021889869006649

opal lattice // Phys. Solid State. 2013. V. 55. N 5.

[14]

Momma K., Izumi F. VESTA 3 for three-dimensional

P. 1105-1110.

visualization of crystal, volumetric and morphology

https://doi.org/10.1134/S1063783413050090 ].

data // J. Appl. Cryst. 2011. V. 44. P. 1272-1276.

[19]

Кузнецова С. А., Лисица К. В., Мальчик А. Г.,

https://doi.org/10.1107/S0021889811038970

Козик В. В. Растворимость кислорода в суспен-

[15]

Кузнецова С. А., Пичугина А. А., Козик В. В.

зии оксогидроксида олова (II), предшественника

Гидротермально-микроволновый способ полу-

синтеза оксидов олова (II), (IV) // Вестн. МГТУ

чения SnO из аммиачной суспензии Sn₆O₄(OH)₄

им. Н. Э. Баумана. Сер. Естеств. науки. 2018. № 5.

// Неорган. материалы. 2015. Т. 51. № 5. С. 490-

С. 112-124.

495 [Kuznetsova S. A., Pichugina A. A., Kozik V. V.

https://doi.org/10.18698/1812-3368-2018-5-112-124

Microwave assisted hydrothermal process for the

[20]

Скворцова Л. Н., Чухломина Л. Н., Минакова Т. С.,

preparation of SnO from an ammoniacal Sn₆O₄(OH)₄

Шерстобоева М. В. Исследование кислотно-основ-

suspension // Inorg. Mater. 2015. V. 51. N 5. Р. 436-

ных и сорбционных свойств поверхности металло-

440. https://doi.org/10.1134/S002016851504007X ].

керамических композитов // ЖПХ. 2017. Т. 90. № 8.

[16]

Wang Sheng-Ch., Chiang Ray-K., Hu Pin-J.

С. 1014-1019 [Skvortsova L. N., Chukhlomina L. N.,

Morphological and phase control of tin oxide

Minakova T. S., Sherstoboeva M. V. Investigation of

single-crystals synthesized by dissolution and

acid-base and sorption properties of surface of metal-

recrystallization of bulk SnO powders // J. Ceram.

ceramic composites // Russ. J. Appl. Chem. 2017.

Soc. 2011. V. 31. P. 2447-2451.

V. 90. N 8. Р. 1246-1251.

https://doi.org/10.1016/j.jeurceramsoc.2011.02.024

https://doi.org/10.1134/S1070427217080092 ].