РАДИОХИМИЯ, 2021, том 63, № 3, с. 213-219

УДК 621.039.73

РУТЕНИЙ В ТЕХНОЛОГИИ ОСТЕКЛОВЫВАНИЯ

РАДИОАКТИВНЫХ ОТХОДОВ

(ОБЗОР НАУЧНО-ТЕХНИЧЕСКОЙ ИНФОРМАЦИИ)

Высокотехнологический научно-исследовательский институт неорганических материалов

им. акад. А. А. Бочвара, 123098, Москва, ул. Рогова, д. 5а

*e-mail: YAVoskresenskaya@bochvar.ru

Получена 12.02.2020, после доработки 25.11.2020, принята к публикации 01.12.2020

Применительно к технологии остекловывания радиоактивных отходов установлено, что в растворах азот-

ной кислоты рутений существует в виде нитратных комплексов, которые при нагревании разлагаются с

выделением летучего RuO₄ при концентрации азотной кислоты выше 4 М. и при наличии разлагающихся

при нагревании до NO₂ нитратов. Выделение RuO₄ при нагревании азотнокислых растворов подавляет-

ся введением восстановителей или удалением азотной кислоты из зоны реакции. Снижение летучести

рутения возможно также созданием холодного защитного слоя на поверхности расплавленного стекла.

RuO₄ неустойчив при температуре выше 100°С и разлагается до нелетучего RuO₂, который каталитически

ускоряет реакцию разложения. Наличие металлических поверхностей также ускоряет процесс разложе-

ния RuO₄. Рассмотрены способы улавливания рутения из газовой фазы, показана нецелесообразность

использования силикагеля для улавливания рутения.

Ключевые слова: ОЯТ, переработка, радиоактивные отходы, кальцинация, остекловывание, рутений.

DOI: 10.31857/S0033831121010023

ВВЕДЕНИЕ

настоящей статье собраны и рассмотрены сведения

о формах существования рутения в азотнокислых

При переработке отработавшего ядерного то-

растворах, об условиях его перехода в газовую

плива (ОЯТ) образуются жидкие радиоактивные от-

фазу в виде RuO₄, о его устойчивости и о способах

ходы, содержащие основную массу продуктов деле-

улавливания из газового потока.

ния, в том числе и рутений, β-активность которого

Соединения рутения в азотнокислых рас-

составляет около 60% активности всех продуктов

творах. В литературе приводятся соединения ру-

деления [1]. Рутений в ОЯТ содержится в виде не-

тения в азотнокислых растворах: нитрозотрини-

скольких изотопов, из которых два радиоактивных:

трат рутения в двух формах: RuNO(NO₃)₃·4H₂O

¹⁰³Ru (период полураспада 39.5 сут), ¹⁰⁶Ru (период

и RuNO(NO₃)₃·2H₂O; нитрозодинитрат рутения

полураспада 1.01 года) [2].

RuNO(NO₃)₂·H₂O и предполагаемый двуядерный

При растворении ядерного топлива в азотной

нитрозонитрат (RuNO)₂(NO₃)₄. Следует отметить,

кислоте рутений может переходить в раствор в виде

что нитрозотринитрат рутения RuNO(NO₃)₃·4H₂O

нитрозонитратных, нитрозонитро- и нитрозонитро-

образуется в растворе азотной кислоты при восста-

нитратных комплексов.

новлении оксидом азота тетраоксида рутения или

В литературе содержится много информации о

при действии на него концентрированной азотной

свойствах рутения, но обобщающая характеристика

кислоты [3].

его поведения в технологии остекловывания

Нитрозотринитрат рутения термически неустой-

отсутствует. Для освещения этого вопроса в чив, при температуре выше 130°С разрушается с

213

214

УСТИНОВ и др.

В работе [7] обнаружено, что в азотнокислых рас-

творах с концентрацией HNO₃ 0.1-3 М. помимо ни-

тратных комплексов присутствуют нитрокомплек-

сы нитрозила рутения [Ru(NO)(H₂O)(NO₂)₃(OH)]^-

(ранее описанные в работе [6]), которые обладают

значительной химической устойчивостью. При

увеличении концентрации кислоты в растворе сна-

чала увеличивается количество комплексных форм

рутения. Последующий рост кислотности среды

приводит к последовательному замещению нитро-

и нитритолигандов на воду

{Ru(NO)L_n}(3-n)+ + H⁺ + H₂O =

={Ru(NO)(H₂O)Ln-1}(2-n)+ + HNO₂,

(3)

Концентрация азотной кислоты, М.

где L = ONO^-, NO_–, сопровождающемуся появле-

нием в системе комплексов рутения с координи-

рованным нитрат-ионом, доля которых становится

Рис. 1. Летучесть рутения в зависимости от концентра-

существенной при концентрации HNO₃ более 1 М.:

ции азотной кислоты в ВАО (тигельное кальцинирование

при 350°С) [8].

{Ru(NO)(H₂O)(NO₂)_m}(3-m)+ + NO_3- =

(4)

={Ru(NO)(NO₂)_m(NO₃)}(2-m)+ + H₂O.

выделением азотнокислых паров и уносом рутения

[4]. Нитрозотринитрат рутения гидролизуется в

Относительно слабые рутенийнитрозилнитрат-

водном растворе по реакциям (1), (2) [3]:

ные комплексы в присутствии азотистой кислоты

могут быть превращены в рутенийнитрозил-нитро-

[RuNO(NO₃)₃(H₂O)₂] + H₂O =

комплексы, которые разлагаются при 170°С с обра-

= [RuNO(NO₃)₂OH(H₂O)₂] + HNO₃,

(1)

зованием летучего RuO₄ [8, 9].

[RuNO(NO₃)₂OH(H₂O)₂] + H₂O =

В работе [8] приводится график зависимости

= [RuNO(NO₃)(OH)₂(H₂O)₂] + HNO₃.

(2)

летучести рутения от концентрации HNO₃ в рас-

Нитрозодинитратные соединения RuNO(NO₃)₂·

творах, подвергаемых кальцинации (рис. 1). Под

2H₂O и RuNO(NO₃)₂·3H₂O образуются при восста-

летучестью здесь и далее понимается доля рутения,

новлении RuO₄ оксидом азота в сильно разбавлен-

выделяющегося в газовую фазу.

ном азотнокислом растворе. Нитрозодинитратные

Летучесть рутения зависит также от поступле-

соединения, по данным работы [3], термически

ния диоксида азота при разложении присутствую-

устойчивы.

щих в маточнике нитратов [10]. Это наглядно видно

Авторы работы [4] обобщают: рутений в азотно-

на рис. 2. Начало интенсивного разложения нитрата

кислых растворах присутствует в виде ранее иден-

обеспечивает повышение летучести рутения.

тифицированного и описанного ряда соединений

Итак, литературные данные по соединениям

RuNO(NO₃)_x(OH)3-x(H₂O)₂, причем х изменяется, в

рутения в азотнокислых растворах, полученные в

частности, в зависимости от концентрации NO_–.

1950-1960-х гг. в чисто химических исследованиях

Более широкое обобщение приводится в ра-

[3, 6, 9, 11], используются в более поздних иссле-

боте [5], в которой отмечены формы нитрозони-

дованиях процессов переработки радиоактивных

трата рутения(III) типа [RuNO(NO3)n(H2O)5-n]3-n

отходов, в т.ч. остекловывания [2, 8, 10].

или

[RuNO(NO₃)5-n-mOH_m(H₂O)_n]p- (ранее опи-

Летучесть рутения. В литературе приво-

санные в работе

[6]), либо форма полимер-

дятся различные данные по летучести руте-

ных аквагидроксокатионов рутения(IV) типа

ния. При кальцинации раствора, имитирующего

[Ru(OH)_x(H₂O)6-x](NO₃)4-x. Также в растворе могут

концентрат низкообогащенных отходов (low

присутствовать и ионы Ru(III) при наличии окисля-

enriched waste concentrate, LEWC) и содержащего,

ющих агентов.

наряду с 84 г/дм³ нитратов различных металлов,

РАДИОХИМИЯ том 63 № 3 2021

РУТЕНИЙ В ТЕХНОЛОГИИ ОСТЕКЛОВЫВАНИЯ

215

сообщалось, что при кальцинации в кипящем слое

имитаторов отходов переработки топлива легково-

дного реактора (light water reactor, LWR) при 375°С

в газовую фазу выделялось до 100% рутения.

Информация по различиям в летучести рутения

представлена в обобщающем материале МАГАТЭ

[2], где также показано влияние разложения нитра-

тов.

Различие в летучести рутения авторы работы [8]

объясняют следующим образом. Термическая де-

нитрация соли приводит к удалению NO_x с образо-

ванием щелочного осадочного кальцината (оксида

металла). Щелочная оксидная матрица фиксирует

рутений в форме рутената и подавляет образова-

^-, %

Потери NO₃

ние летучего RuO₄, который обычно образуется при

Рис. 2. Летучесть рутения в зависимости от концентра-

концентрировании раствора HNO₃. Если термиче-

ции нитрат-иона при термическом разложении имитато-

ская денитрация медленная, добавление кислотной

ра отходов переработки топлива Magnox [9].

загрузки приводит к созданию высокой местной

кислотности с выделением летучего RuO₄, т.е. по-

^─ способствует летуче-

вышение концентрации NO₃

1 г/дм³ RuNO(NO₃)_x, при 1100°С в отходящие газы

сти рутения.

выделялось до 7 % Ru [12].

Некоторые данные по испарению и удержанию

При остекловывании растворов, имитирующих

рутения перечислены в табл. 1.

отходы пурекс-процесса, летучесть рутения колеба-

Свойства RuO_4.Температура плавления RuO₄

лась от 6.1 до 15%, что зависело, по мнению авто-

25.4°С, при нагревании от комнатной температуры

ров, от возрастания содержания сульфатов и увели-

до 100-110°С RuO₄ разлагается со взрывом, пары

чения диаметра кальцинатора [13].

устойчивы только при температуре выше 1000°С.

При повышенной температуре наблюдалось

При высокой температуре пары тетраоксида руте-

уменьшение летучести рутения. Так, в работе [14]

ния очень устойчивы и их разложение имеет об-

сообщалось о летучести рутения в процессе каль-

ратимый характер. Это связано с тем, что реакция

цинации модельных растворов ~17% при 300°С,

образования тетраоксида рутения из металла и кис-

~3.5% при 400°С, < 1% при 500-800°С.

лорода менее экзотермична, чем реакция образова-

В работе [8] сообщалось о выделении 15% ру-

ния диоксида рутения. Поэтому при температурах

тения в виде RuO₄при кальцинации и остекловы-

выше 1000°С, когда в уравнении для свободной

вании высокоактивных отходов (ВАО) на пилотной

энергии (ΔG = ΔH - TΔS) энтропийный член стано-

установке. Выделение рутения возрастало до 30%

вится больше энтальпийного, термодинамическое

при 180°С в результате внесения в упариваемый

равновесие между диоксидом и тетраоксидом руте-

раствор нитрата натрия. Авторы объясняют это

ния смещается в сторону образования тетраоксида,

образованием достаточно высокого количества ни-

и диоксид диссоциирует на тетраоксид и металл.

трат-ионов в жидкой фазе, которые окисляют руте-

Ниже 600°С преобладающей реакцией является

ниевые компоненты до RuO₄ [15].

разложение тетраоксида на диоксид и кислород [3].

При кальцинации при 350°С нитратных ВАО, со-

Найдено

[18], что кинетика восстановления

держащих 4 М. HNO₃, в газовую фазу выделялось

RuO₄ зависит от присутствия водяного пара. Влаж-

около 30% рутения [16].

ность, по-видимому, играет роль катализатора, так

же как и присутствие осадка диоксида рутения.

В работе [4] утверждается, что испаряемое коли-

чество рутения в зависимости от рабочих условий

Авторы работы [10] провели исследование ста-

может достигать 50% от введенного. В работе [17]

бильности RuO₄ и установили следующее: RuO₄

РАДИОХИМИЯ том 63 № 3 2021

216

УСТИНОВ и др.

Таблица 1. Испарение и удержание рутения в различных процессах отверждения жидких ВАО (средние величины) [2]

Потери Ru в газовую

Тип кальцинации

Завод/проект^а

Страна

фазу,^б %

Кальцинация в кипящем слое

WCF^в

США

50^г

WSEP

США

60^д

Распылительная кальцинация

HLWIP

США

10^-3-10^-1

Кальцинирование во вращающейся печи

AVM

Франция

WSEP

США

Fingal

Великобритания

Тигельная кальцинация

Harvest

Великобритания

40^е

Piver

Франция

–

Индия

СССР

Керамический плавитель с жидкой

США

10^-1

загрузкой

ФРГ

^а WCF - Waste Calcination Facility; WSEP - Waste Solidification Engineering Prototypes; HLWIP - High-Level Waste Immobilization

Program.

^б Включая рутений в газообразной форме и частицы; без восстановителей.

^в Без остекловывания.

^г С непрямым нагревом; в кипящем слое потери рутения в 10 раз меньше.

^д С непрямым нагревом; в кипящем слое потери рутения около 10%.

^е Загрузка пульпой; загрузка частицами около 10%.

разлагается при температуре выше 120°С в течение

кислоте, или при взаимодействии RuO₄ c NO_x. По

десятков секунд; моментальное разложение проис-

утверждению авторов указанной работы, RuNO бо-

ходит в присутствии восстанавливающих веществ,

лее стабилен, чем RuO₄, легче адсорбируется на си-

таких как NO и HNO₂.

ликагеле (десятикратное увеличение емкости) при

температуре до 120°С, каталитически восстанавли-

На металлических поверхностях при температу-

вается на Fe/Cr при 300°C, имеет более низкое дав-

ре выше 100°С RuO₄ разлагается или до RuO₂, или

ление пара, чем RuO₄. При 20°С парциальное дав-

до металлического рутения, который взаимодей-

ление RuNO ниже 196 Па, тогда как соответствую-

ствует с металлической поверхностью. RuO₂ или

щее парциальное давление RuO₄ составляет 980 Па.

металлический рутений взаимодействует с новой

порцией RuO₄, обеспечивая таким образом проте-

Однако авторы работы [10] при изучении раство-

кание автокаталитической реакции [4, 8].

рения имитатора топлива Magnox отметили отсут-

ствие убедительных доказательств существования

RuO₄, обладая значительной растворимостью в

летучего соединения нитрозила рутения или других

кислотных растворах (0.07-0.10 ммоль/дм³) восста-

газообразных соединений Ru, кроме RuO₄.

навливается в них пероксидом водорода, образую-

щимся при облучении воды или азотистой кислоты

Снижение летучести рутения. Как сказано

[9, 19].

выше, снижению летучести рутения способству-

ет связывание его в нелетучие рутенаты отгонкой

В случае присутствия в газовом потоке

азотнокислых паров [8].

NO₂ вместе с RuO₄ при мольном соотношении

NO₂/RuO₄ = 189 доля тетраоксида рутения в газо-

Другим способом фиксации соединений рутения

вой фазе снижается в 168 раз, а в присутствии NO в

в азотнокислых растворах и уменьшения его лету-

соотношении NO/RuO₄ = 22 - в 1180 раз [20].

чести является использование восстановителей,

таких как фосфит, гипофосфит, нитрит, формальде-

В работе [12] помимо RuO₄ упоминается летучее

соединение нитрозилрутения RuNO, которое обра-

гид, муравьиная кислота и сахар. Восстановители

зуется или путем частичного разложения нитрозил-

(например, NO, H₂O₂) могут образовываться в рас-

нитрата при прокаливании его растворов в азотной

творе в результате радиолиза [2].

РАДИОХИМИЯ том 63 № 3 2021

РУТЕНИЙ В ТЕХНОЛОГИИ ОСТЕКЛОВЫВАНИЯ

217

Наиболее применяемым способом минимизации

В окончательном проекте установки Pamela было

летучести RuO₄ является разложение HNO₃ добав-

решено отказаться от силикагелевого фильтра.

лением муравьиной кислоты [8]. Как сообщалось

Югославские авторы [25] обсуждали адсорб-

в этой работе, из кислотных ториевых нитратных

цию газообразного RuO₄ на голубом силикагеле,

отходов при температуре 250-300°С испарялось

который содержал железо, кобальт, никель и хром.

26.2 и 27.5% рутения соответственно. Когда эти же

Испытания проводили при 25°С, относительной

отходы предварительно обрабатывали муравьиной

влажности 60% и времени контакта 0.3 с. В этих

кислотой в количестве 2.0 моль на моль нитрата,

испытаниях было показано, что голубой силикагель

доля испарения снижалась до 0.07 и 0.15% соответ-

удерживал 97.3-99.9% испаренного рутения. При

ственно. Испарение могло быть снижено до 0.007%

этом на гранулах силикагеля образовывался черный

добавлением 15%-ного избытка муравьиной кисло-

осадок. По-видимому, примеси восстанавливали

ты. Декарбоксилирование рутениевоформиатного

RuO₄ до RuO₂.

комплекса ведет к образованию нелетучего RuO₂.

На силикагеле получен высокий КО (>100) при

Для восстановления RuO₄ также могут быть добав-

температуре ниже 90°С (но выше точки росы газо-

лены малые количества щавелевой кислоты [8]. По

вого потока), и силикагель мог быть частично ре-

утверждению авторов работы [21], RuO₄ в водных

генерирован промывкой водой и полностью регене-

растворах восстанавливается большинством орга-

рирован промывкой 0.1 М. азотной кислотой. Более

нических веществ до гидратированного диоксида.

поздний опыт показал, что примеси (в частности,

Еще одним способом снижения летучести руте-

железо) в первоначально использованном силика-

ния является создание холодного слоя над распла-

геле имели значительное влияние на возможность

вом стекла, что существенно (в 6-10 раз) снижает

удаления Ru, т.е. силикагель адсорбирует RuO₄, а

летучесть рутения [22, 23].

примесь железа его восстанавливает до RuO₂ [26].

Улавливание летучего рутения. В нашей пре-

В работах [27, 28] серьезная надежда возлагалась

дыдущей работе способы улавливания тетраоксида

на колонны, заполненные силикагелем в качестве

рутения подробно перечислены и систематизирова-

сорбента для улавливания RuO₄. Для регенерации

ны [24]. Они включают жидкостные, сорбционные

силикагеля рутений вымывали из колонны водой

на твердых сорбентах (силикагель, оксид железа,

(примерно 90% адсорбированных соединений руте-

оксид хрома), хемосорбционные на угле, пропитан-

ния могут быть смыты горячей водой), т.е. улавли-

ном триэтилендиамином, а также каталитические

вание силикагелем является ненадежной фиксацией

восстановительные.

рутения.

Отдельного рассмотрения требует вопрос при-

Если использовать силикагель, то его надо или

менения силикагеля для улавливания RuO₄.

нагреть выше 110°С, или пропитать восстановите-

В проекте Pamela [12] применительно к техно-

лями. Но силикагель неустойчив при температур-

логии остекловывания рассмотрена физическая

ных и влажностных перепадах, гигроскопичен и

адсорбция на силикагеле при температуре ниже

подвержен радиационному разрушению; следова-

80°С, выше этой температуры адсорбционная спо-

тельно, применять его для улавливания RuO₄ в лю-

собность резко снижается. Вторым барьером для

бом виде нецелесообразно.

Ru в проекте после пылевого скруббера в линии

отходящего газа изначально был слой силикагеля,

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

работающий при 120°С. Такой фильтр, который да-

вал великолепные результаты, когда помещался на

Летучесть рутения в зависимости от условий

выходе из кальцинатора, оказался бесполезным по-

процесса изменяется в широких пределах. Показа-

сле пылевого скруббера. Это может быть объяснено

но, что рутений в растворах азотной кислоты суще-

тем, что фильтры из силикагеля были разработаны

ствует в виде многочисленных комплексов, которые

для улавливания газообразных соединений руте-

при нагревании разлагаются с выделением летучего

ния, тогда как после насадочного пылевого скруб-

RuO₄ при условии концентрации азотной кислоты

бера присутствуют только твердые аэрозоли RuO₂.

выше 4 М. и при наличии разлагающихся до NO₂

РАДИОХИМИЯ том 63 № 3 2021

218

УСТИНОВ и др.

нитратов. RuO₄ неустойчив при температурах выше

te: Oak Ridge Natl. Lab. Rep. ORNL-5562. 1980. 49 p.

100°С и разлагается до нелетучего RuO₂, наличие

9. Fletcher J.M. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1958. Vol. 8.

которого катализирует разложение RuO₄. Нали-

P. 277-287.

чие металлических поверхностей также ускоряет

10. Cains P.W., Yewer K.C., Waring S. Radiochim. Acta.

процесс разложения RuO₄. Выделение RuO₄ при

1992. Vol. 56. P. 99-104.

нагревании азотнокислых растворов подавляется

11. Fletcher J.M., Jenkins I.L., Lever F.M., Martin F.S.,

введением восстановителей или удалением азотной

Powell A.R., Todd R. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1955.

кислоты из зоны реакции. Снижение летучести ру-

Vol. 1. P. 378-401.

тения возможно также созданием защитного холод-

12. Klein M., Weyers C., Goossens W.R.A. // Proc. 18th

ного слоя на поверхности расплавленного стекла.

DOE Nuclear Airborne Was te Management and

Рассмотрены способы улавливания рутения из га-

Air Cleaning Conf. Held in Baltimore, Maryland,

зовой фазы, показана нецелесообразность исполь-

12-16 Augus t, 1984. CONF-840806. 1985. Vol. 1.

зования силикагеля.

P. 702-731.

13. McElroy J.L., Hartley J.N., Mendel J.E.,

Richardson G.L. Pot Solidification Performance

КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ

during Final Radioactive Tets in Waste Solidification

Engineering Prototypes. Was te Solidification Program.

Авторы звявляют об отсутствии конфликта ин-

Vol.

BNWL-1628. Richland, Washington:

тересов.

Battelle Pacific Northwest Lab., 1972. 216 p.

14. Igarashi H., Kato K., Takahashi T. // J. Nucl. Sci.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Technol. 1992. Vol. 29. P. 576-581.

15. Kayo S., Yasuyuki U., Youichi E. // Procedia Chem. 2016.

Matus L., Prokopiev O., Alföldy B., Pinter A., Hozer Z.

Vol. 21. P. 82-86.

Oxidation and Release of Ruthenium in High

16. Ross W.A., Mendel J.E., Bradley D.J., Roberts F.P.,

Temperature Air. Budapes t: KFKI Atomic Energy

Bunnell L.R., Turcotte R.P., Gray W.J., Wald J.W.,

Research Institute, 2002. 44 p.

Katayama Y.B., Weber W.E., Mellinger G.B.,

Control of Semivolatile Radionuclides in Gaseous

Wes tsik J.H. Annual Report on the Characteris tics

Effluents at Nuclear Facilities: Tech. Rep. Ser. N 220.

of High-Level Waste Glasses. BNWL-2252. Richland,

Vienna: IAEA, 1982. 68 p.

Washington: Battelle Pacific Northwes t Lab.,

Звягинцев О.Е., Колбин Н.И., Рябов А.Н., Автокра-

1977. P. 81.

това Т.Д., Горюнов А.А. Химия рутения. М.: Наука,

17. Korn D., McWhorter R., Field E.L., Raudenbush M.,

1965. 300 с.

Goldstein L., Stoller S.M. Technical Support of Standards

Jouan A., Bonniaud R., Laude F., Sombret C. // Proc.

for High-level Radioactive Waste Management. Vol. B:

Seminar on Radioactive Effluents from Nuclear Fuel

Engineering Controls. EPA 520/4-79-007B. Cambridge,

Reprocessing Plants (Karlsruhe, Nov. 23-25, 1977).

Massachusetts: Arthur D. Little, 1977. 273 p.

Luxembourg: Commission of European Communities,

18. Mun C., Cantrel L., Madic C. // Radiochim. Acta. 2007.

1978. P. 621-652.

Vol. 95. P. 643-656.

Гинзбург С.И., Езерская Н.А., Прокофьева И.В. Ана-

19. Anderson J.S., McConnell J.D.M. // J. Inorg. Nucl.

литическая химия платиновых металлов. М.: Наука,

Chem. 1955. Vol. 1, N 6. P. 371-377.

1972. 616 с.

20. Mun C., Cantrel L., Madic C. // Nucl. Technol. 2006.

Walles R.M. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1961. Vol. 20.

Vol. 156, N 3. P. 332-346.

P. 283-289.

21. Matsuoka S., Kodama T., Izumi I. // J. Nucl. Sci. Technol.

Кабин Е.В. Образование и превращения нитрато-

2004. Vol. 41, N 4. P. 466-472.

комплексов нитрозорутения в нитритно-нитратных

22. Goles R.W., Perez J.M., MacIsaac B.D., Siemer D.D.,

азотнокислых растворах: Автореф. дис. … к. х. н.

Новосибирск: ИНХ СО РАН, 2012. 24 с.

McCray J.A. Test Summary Report INEEL Sodium-

Bearing Was te Vitrification Demons tration

Rimshaw S.J., Case F.N., Tompkins J.A. Volatility of

RSM-01-1. PNNL-13522. Richland, Washington:

Ruthenium-106, Technetium-99 and Iodine-129, and

Pacific Northwes t National Lab., 2001. 225 p.

the Evolution of Nitrogen Oxide Compounds during the

Calcination of High-Level, Radioactive Nitric Acid Was

23. Goles R.W., Del Debbio J.A., Kirkham R.J., MacIsaac J.A.,

РАДИОХИМИЯ том 63 № 3 2021