РАДИОХИМИЯ, 2021, том 63, № 4, с. 349-355

УДК 544.653.2, 621.039.73

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ

ОКСАЛАТ-ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

^аИнститут физической химии и электрохимии им. А.Н. Фрумкина РАН,

119071, Москва, Ленинский просп., д. 31, корп. 4,

^бИнститут электрохимических систем и технологий Витольда Бахира,

123423, Москва, ул. Народного Ополчения, д. 34, стр. 3

^вОАО «ТВЭЛ», 115409, Москва, Каширское шоссе, д. 49

*e-mail: vmilyutin@mail.ru

Получена 20.04.2020, после доработки 05.06.2020, принята к публикации 16.06.2020

Исследовано электрохимическое окисление (ЭХО) оксалат-ионов в водных растворах с использованием

электрохимического модульного элемента МБ-11Т-06. Показано, что ЭХО наиболее эффективно проте-

кает в слабокислых средах при анодной плотности тока не более 160 А/м². Присутствие хлорид-ионов

в обрабатываемом растворе в нейтральных и слабокислых средах приводит к увеличению скорости

электрохимической деструкции оксалат-ионов. Сульфат- и борат-ионы во всем исследованном диапазоне

рН (3-10) снижают эффективность ЭХО. Показано, что проведение предварительного электрохимиче-

ского окисления оксалатсодержащего раствора позволяет увеличить коэффициент распределения ⁹⁰Sr

на синтетическом цеолите NaA примерно в 4 раза.

Ключевые слова: электрохимическое окисление, диафрагменный электролиз, оксалат-ионы, радиоак-

тивные отходы.

DOI: 10.31857/S0033831121040067

ВВЕДЕНИЕ

Присутствие органических веществ, в частно-

сти органических комплексообразующих веществ

(солей этилендиаминтетрауксусной, щавелевой,

В процессе производственной деятельности,

лимонной и других органических кислот), оказы-

связанной с получением и использованием радио-

вает негативное влияние на протекание очистки

активных веществ, неизбежно происходит образо-

ЖРО сорбционными и осадительными методами.

вание жидких радиоактивных отходов (ЖРО) раз-

В частности, в присутствии комплексообразующих

личного химического состава и уровня активности.

веществ резко снижается эффективность сорбцион-

В составе ЖРО, кроме неорганических соединений,

ной очистки от ⁹⁰Sr на цеолите NaA [1] и от ¹³⁷Cs на

часто присутствуют органические вещества различ-

ферроцианидных сорбентах [2].

ной природы: органические комплексообразующие

Для удаления органических веществ из раство-

и поверхностно-активные вещества, нераствори-

ров могут быть использованы физико-химические

мые органические вещества (нефтяные масла, рас-

методы, основанные на их извлечении и концентри-

творители, экстрагенты и др.). Основными источ-

ровании без разложения. К таким методам относит-

никами попадания органических веществ в ЖРО

ся, в первую очередь, адсорбция на активных углях

являются растворы после дезактивации радиацион-

и других адсорбентах с высокой удельной поверх-

но-загрязненного оборудования, воды спецпрачеч-

ностью [3]. Недостатком адсорбционных методов

ных и санпропускников.

является образование больших количеств вторич-

349

350

ЗЕЛЕНИН и др.

ных радиоактивных отходов (отработанных адсор-

лителей, восстановителей с гарантийным сроком

бентов), которые требуют дальнейшей переработки.

эксплуатации не менее 5 лет.

Наиболее перспективными для удаления орга-

Установки, созданные на основе электрохимиче-

нических соединений из состава ЖРО являются де-

ских элементов ПЭМ и МБ, широко используются

структивные методы, основанные на окислении или

на практике для получения газообразного хлора,

разложении органических веществ с образованием

гипохлорита натрия, для дезинфекции медицинско-

газообразных или низкомолекулярных продуктов

го оборудования, обработки сточных вод и в ряде

реакции. К деструктивным методам относятся:

других областей [12]. Единственным примером

реагентное, гидротермальное, электрохимическое

применения электрохимических элементов типа

окисление; разрушение под действием излучений

ПЭМ в радиохимической практике является их ис-

высоких энергий (ультрафиолетовое и гамма-излу-

пользование для удаления аммиака и органических

чение, ускоренные электроны).

соединений из ЖРО Курской АЭС [13].

В настоящее время для разрушения органиче-

Целью настоящей работы являлось исследо-

ских веществ в составе ЖРО наиболее широко ис-

вание процесса электрохимического окисления

пользуется метод озонирования [4, 5]. Основным

оксалат-ионов в водных растворах с использова-

преимуществом метода озонирования при перера-

нием электрохимического реактора типа МБ, при-

ботке ЖРО является то, что озон окисляет с высокой

менительно, в первую очередь, к задаче удаления

скоростью практически все органические соедине-

щавелевой кислоты и ее солей из высокосолевых

ния, а продуктами реакций являются газообразные

жидких радиоактивных отходов, в частности, из

и низкомолекулярные вещества, что не приводит к

кубовых остатков АЭС. Присутствие органических

образованию дополнительных вторичных отходов.

соединений негативно влияет на процессы очистки

Однако наряду с достоинствами метод озонирова-

данного вида ЖРО от радионуклидов [14]. Кроме

ния обладает рядом недостатков, связанных, в пер-

этого, большое практическое значение имеют зада-

вую очередь, с высокой токсичностью озона.

чи переработки отработанных дезактивирующих

растворов, содержащих щавелевую кислоту [15], а

Одним из перспективных способов деструкции

также оксалатных маточных растворов, образую-

органических веществ в водных растворах явля-

щихся при осаждении РЗЭ и плутония щавелевой

ется метод электрохимического окисления (ЭХО),

кислотой [16].

основанный на анодном окислении вещества как

непосредственно на поверхности анода, так и за

счет протекания вторичных электродных реакций

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

[6]. Данный метод достаточно широко использу-

ется при очистке нерадиоактивных сточных вод, в

Эксперименты по электрохимическому окис-

частности, для удаления красителей [7]. Сведения

лению (ЭХО) оксалат-ионов проводили на лабора-

об использовании электрохимических методов при

торной установке, состоящей из проточного элек-

переработке ЖРО крайне ограничены. В частности,

трохимического модульного элемента МБ-11Т-06,

проточный электрохимический реактор с волокни-

источника постоянного тока типа QJ 3005C, позво-

стым графитовым анодом был использован для раз-

ляющего регулировать и поддерживать напряжение

рушения органических веществ в жидких радиоак-

и силу тока в диапазоне 0-30В и 0-3А соответствен-

тивных отходах [8].

но, двух циркуляционных насосов для циркуляции

анолита и католита и емкостей для сбора анолита и

Важным фактором возможности использования

католита.

метода ЭХО в процессах переработки ЖРО явилось

создание российским Институтом электрохимиче-

Проточный электрохимический модульный эле-

ских систем и технологий Витольда Бахира серии

мент МБ-11Т-06 представляет собой цилиндриче-

проточных диафрагменных электрохимических

скую ячейку с внешним катодом из полированно-

элементов типа ПЭМ и МБ [9-11]. Конструкция

го титана и коаксиальным полым анодом, выпол-

электрохимических элементов позволяет исполь-

ненным из титана с покрытием из оксида иридия.

зовать их в среде сильных кислот, щелочей, окис-

Катод и анод разделены керамической пористой

РАДИОХИМИЯ том 63 № 4 2021

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ ОКСАЛАТ-ИОНОВ

351

и определяли в нем концентрацию оксалат-ионов

методом перманганатометрического титрования.

По результатам анализов рассчитывали степень

окисления (S) оксалат-ионов, удельное количество

электричества (Q_уд), затраченное на разложение 1 г

оксалат-ионов, и выход по току (ВПТ) по формулам

(1)-(3) соответственно:

(1)

Рис. 1. Зависимости степени окисления (S) оксалат-ио-

нов от времени электрохимической обработки (t) при раз-

(2)

личных значениях рН раствора: 1 - 3.0, 2 - 7.0, 3 - 10.0,

4 - 12.0. I = 0.4 А, U = 2.7 В.

(3)

диафрагмой, изготовленной из оксида алюминия в

α-форме толщиной 1.3 мм. Размеры пор диафраг-

где С₁, С₂ - начальная и конечная концентрация

мы находятся в диапазоне 0.01-0.1 мкм. Ширина

оксалат-ионов, г/дм³; Q_уд - удельное количество

обеих электродных камер (расстояние от электрода

электричества, А∙ч/г; I - сила тока, А; t - интервал

до диафрагмы) 1.2 мм. Внешний диаметр элемента

времени, ч; V - объем раствора, дм³; F - постоянная

МБ-11Т-06 18 мм, длина рабочего межэлектродного

Фарадея (96485 Кл/моль); M_eq - масса г-эквивален-

пространства 200 мм. Площадь поверхности анода

та оксалат иона (44 г).

и катода элемента 50 и 94 см² соответственно. Ка-

При исследовании влияния электрохимического

тодная и анодная части снабжены электрически-

окисления на сорбционные характеристики синте-

ми контактами и штуцерами для входа и выхода

тического цеолита NaA определяли значения коэф-

растворов. Элемент МБ-11Т-06 предоставлен для

фициента распределения (K_d) ⁹⁰Sr в растворе до и

испытаний российским предприятием-изготови-

после ЭХО. Эксперименты проводили в статиче-

телем - Институтом электрохимических систем и

ских условиях при соотношении твердой и жидкой

технологий Витольда Бахира.

фаз Т : Ж = 1 : 200, время контакта 48 ч. Значения K_d

Процесс ЭХО проводили путем непрерывной

⁹⁰Sr рассчитывали по формуле

циркуляции обрабатываемого раствора (анолита)

и вспомогательного раствора (католита) через ано-

(4)

дную и катодную камеру реактора соответствен-

но. Обрабатываемый раствор, содержащий около

4.5 г/дм³ оксалат-ионов и 10 г/дм³ нитрата натрия,

где А₀, А_р - соответственно удельная активность

⁹⁰Sr в исходном и конечном растворе, Бк/дм³; V_р -

получали путем растворения щавелевой кислоты и

объем жидкой фазы, см³; m_с - масса сорбента, г.

нитрата натрия в дистиллированной воде. Коррек-

тировку рН анолита проводили растворами азотной

Удельную активность ⁹⁰Sr в растворах определя-

кислоты или гидроксида натрия. При проведении

ли прямым радиометрическим методом с использо-

ЭХО в присутствии хлорид-, сульфат- и борат-ио-

ванием универсального спектрометрического ком-

нов в обрабатываемый раствор добавляли хлорид

плекса СКС-50М (Грин стар технолоджиз, Москва).

натрия, сульфат натрия и борную кислоту соответ-

ственно. В качестве вспомогательного раствора (ка-

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

толита) использовали раствор 1.0 моль/дм³ гидрок-

сида натрия. Объем анолита и католита - по 250 см³.

На рис. 1 приведены зависимости степени окис-

После подачи постоянного напряжения на клем-

ления (S) оксалат-ионов от времени электрохими-

мы катода и анода через определенные промежутки

ческой обработки (t) при различных значениях рН

времени отбирали пробы циркулирующего анолита

обрабатываемого раствора, содержащего 4.5 г/дм³

РАДИОХИМИЯ том 63 № 4 2021

352

ЗЕЛЕНИН и др.

Рис. 2. Зависимость выхода по току (ВПТ) и удельного количества электричества (Q_уд) от концентрации оксалат ионов при

различных значениях рН раствора: 1 - 3.0, 2 - 7.0, 3 - 10.0, 4 - 12.0. I = 0.4 А, U = 2.7 В.

оксалат-ионов и 10 г/дм³ нитрата натрия. Процесс

Одним из основных показателей электрохими-

проводили при силе тока I = 0.4 А и напряжении

ческого процесса является значение выхода по току

U = 2.7 В.

(ВПТ), которое показывает долю пропущенного

электричества, затраченного на осуществление це-

Полученные результаты показывают, что при

левого электрохимического процесса.

увеличении рН скорость ЭХО оксалат-ионов сни-

жается, что может быть объяснено следующим

Приведенные на рис. 2, а зависимости ВПТ от

образом. Окисление оксалат-ионов может происхо-

концентрации оксалат-ионов при различных значе-

дить либо непосредственно на поверхности анода

ниях рН раствора показывают, что ВПТ закономер-

но снижается при уменьшении концентрации окса-

[уравнение (5)], либо за счет окисления газообраз-

лат-ионов, что связано с увеличением доли побоч-

ным кислородом-продуктом анодного окисления

ных электродных реакций разложения воды. При

воды [уравнения (6) и (7)]:

увеличении рН при одной и той же концентрации

С₂О_2- - 2е^- = 2СО₂ (Е₀ = - 0.49 В),

(5)

оксалат-ионов значения ВПТ закономерно умень-

2H₂O - 4e^- = 4H⁺ + O₂ (Е₀ = +1.23 В),

(6)

шаются. В кислых растворах при концентрации ок-

салат-ионов более 4.5 г/дм³ значение ВПТ прибли-

2С₂О_2- + O₂ +4H⁺ = 4СО₂ + 2H₂O.

(7)

жается к 100%.

В соответствии с уравнением Нернста окисли-

Другой важной характеристикой электрохими-

тельно-восстановительный потенциал (ОВП) элек-

ческого процесса является значение удельного ко-

тродной реакции (6) уменьшается при увеличении

личества электричества (Q_уд), затраченное на разло-

рН, это приводит к снижению движущей силы ре-

жение 1 г оксалат-ионов. Очевидно, что при сниже-

акции окисления оксалат-ионов (7) выделяющимся

нии ВПТ и концентрации оксалат-ионов значение

на аноде кислородом. Таким образом, в процессе

Q_уд возрастает (рис. 2, б).

ЭХО оксалат-ионов большую роль играют продук-

Для определения оптимального режима работы

ты анодного окисления воды. Кроме молекулярного

электрохимической установки проводили экспери-

кислорода продуктами анодного окисления воды

менты с различными значениями плотности тока.

могут являться атомарный кислород, гидроксил-ра-

Для этого варьировали силу тока, проходящего

дикалы, пероксид водорода, обладающие высокой

через электроды, от 0.2 до 1.6 А, что соответству-

окислительной способностью [17].

ет анодной плотности тока (i) 40-320 А/м². В каче-

РАДИОХИМИЯ том 63 № 4 2021

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ ОКСАЛАТ-ИОНОВ

353

Рис. 3. Зависимости степени окисления S оксалат-ионов

Рис. 4. Зависимость выхода по току (ВПТ) от концентра-

от времени электрохимической обработки t при различ-

ции-оксалат ионов при различной анодной плотности

ной анодной плотности тока i, А/м²: 1 - 40, 2 - 80, 3 - 160,

тока i, А/м²: 1 - 40, 2 - 80, 3 - 160, 4 - 240, 5 - 320. Напря-

4 - 240, 5 - 320. Напряжение U, В: 1 - 2.4, 2 - 2.7, 3 - 2.9,

жение U, В: 1 - 2.4, 2 - 2.7, 3 - 2.9, 4 - 3.2, 5 - 3.4. рН 10.0.

4 - 3.2, 5 - 3.4. рН 10.0.

стве анолита использовали раствор, содержащий

Эксперименты по ЭХО при различной концен-

4.5 г/дм³ оксалат-ионов, 10 г/дм³ нитрата натрия,

трации NaNO₃в анолите (рис. 5) показали, что в ди-

рН 10. Результаты представлены на рис. 3 и 4.

апазоне концентраций нитрата натрия 1-150 г/дм³

Из приведенных результатов видно, что при повы-

основные параметры процесса остаются практиче-

шении плотности тока скорость ЭХО оксалат-ионов

ски на одном уровне.

закономерно увеличивается (рис. 3). Однако, как

В связи с тем, что в составе ЖРО кроме ни-

следует из рис. 4, эффективность использования

трат-ионов могут содержаться другие анионы, было

электричества при увеличении плотности тока сни-

изучено влияние хлорид-, сульфат- и борат-ионов

жается. Особенно это заметно при высоких концен-

на ЭХО оксалат-ионов. Для этого в анолит с концен-

трациях оксалат-ионов в растворе. При низких кон-

трацией NaNO₃ 10 г/дм³ добавляли хлорид натрия,

центрациях (менее 2 г/дм³) эта разница в значитель-

сульфат натрия и борную кислоту до достижения

ной мере нивелируется. Оптимальным режимом

концентрации хлорид-, сульфат- и борат-ионов 1.0,

следует считать проведение процесса при I = 0.8 А,

что соответствует i = 160 А/м². При этих параме-

1.35 и 2.0 г/дм³ соответственно. В экспериментах

трах процесс ЭХО протекает достаточно быстро и

использовали растворы с рН 10.0, 7.0 и 3.0. Коррек-

эффективно.

тировку рН анолита проводили растворами азотной

Рис. 6. Зависимость выхода по току (ВПТ) от концентра-

Рис. 5. Зависимость выхода по току (ВПТ) от концентра-

ции оксалат-ионов в растворе 10 г/дм³ NaNO₃ c pH 10.0 (1)

ции оксалат-ионов в растворах с различной концентраци-

и в том же растворе, дополнительно содержащем хлорид

ей NaNO₃, г/дм³: 1 - 1.0, 2 - 10, 3 - 150. pH 10.0. I = 0.8 А,

U = 2.9 В.

(2), сульфат (3) и борат-ионы (4). I = 0.8 А, U = 2.9 В.

РАДИОХИМИЯ том 63 № 4 2021

354

ЗЕЛЕНИН и др.

Таблица 1. Значения коэффициента распределения (K_d) ⁹⁰Sr

Тип раствора

Исходный

После ЭХО

Концентрация оксалат-ионов, г/дм³

2.0

0.18

K_d ⁹⁰Sr, см³/г

2100 ± 200

8500 ± 400

кислоты или гидроксида натрия. Полученные ре-

Такой же эффект присутствия хлорид-ионов на-

зультаты приведены на рис. 6-8.

блюдается и в кислой среде (рис. 8). Однако в дан-

ных условиях он выражен слабее ввиду того, что в

Приведенные результаты показывают, что в ще-

лочных средах (рис. 6) хлорид-, сульфат- и борат-

кислых средах хлорид-ионы окисляются на аноде

ионы несколько снижают величину ВПТ, что мо-

с выделением газообразного хлора, который ввиду

жет быть связано с расходом части электричества

относительно низкой растворимости в воде выво-

на окисление посторонних анионов с образовани-

дится из раствора с газовой фазой.

ем хлоратов, персульфатов и перборатов. Особенно

В табл. 1 приведены значения коэффициента

заметно влияние вышеперечисленных ионов прояв-

распределения (K_d) ⁹⁰Sr на синтетическом цеолите

ляется при высоких концентрациях оксалат-ионов

NaA в исходном растворе состава, г/дм³: NaNO₃ 10,

в растворе.

оксалат-ион 2.0, рН 7.0 и в растворе приведенного

В нейтральных средах (рис. 7) характер влияния

состава после электрохимического окисления. Ус-

хлорид-ионов на процесс ЭХО резко меняется, в то

ловия ЭХО: I = 0.8 А, U = 2.9 В, время 6 ч.

время как для сульфат- и борат-ионов он остается

Значения коэффициента распределения (K_d) ⁹⁰Sr

неизменным. В присутствии хлорид-ионов при кон-

на синтетическом цеолите NaA в исходном раство-

центрации оксалат-ионов менее 3 г/дм³ ВПТ в хло-

ре и после проведения ЭХО (I = 0.8 А, U = 2.9В ,

ридсодержащих растворах заметно превышает со-

время 6 ч)

ответствующие значения для нитратных сред. Это

Полученные результаты показывают, что при

связано, по- видимому, с тем, что в данном диапазоне

проведении электрохимического окисления кон-

рН продуктами анодного окисления хлорид-ионов

центрация оксалат-ионов снижается более, чем в

являются гипохлорит-ионы и свободная хлорнова-

тистая кислота [18], которые являются сильными

10 раз, при этом коэффициент распределения ⁹⁰Sr

окислителями и с высокой скоростью реагируют с

на синтетическом цеолите NaA увеличивается при-

оксалат-ионами.

мерно в 4 раза.

Рис. 7. Зависимость выхода по току (ВПТ) от концентра-

Рис. 8. Зависимость выхода по току (ВПТ) от концентра-

ции оксалат-ионов в растворе 10 г/дм³ NaNO₃ c pH 7.0 (1) и

ции оксалат ионов в растворе 10 г/дм³ NaNO₃ c pH 3.0 (1) и

в том же растворе, дополнительно содержащем хлорид (2),

сульфат (3) и борат-ионы (4).

РАДИОХИМИЯ том 63 № 4 2021

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ ОКСАЛАТ-ИОНОВ

355

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Милютин В.В., Гелис В.М., Ершов Б.Г., Селивер-

стов А.Ф. // Радиохимия. 2008. Т. 50, № 1. С. 60-61.

Проведенные исследования показали, что метод

Когановский А.М. Адсорбция и ионный обмен в про-

электрохимического окисления (ЭХО) с использо-

цессах водоподготовки и очистки сточных вод. Киев:

Наук. думка, 1983. 240 с.

ванием электрохимического модульного элемента

МБ-11Т-06 может быть использован для удаления

Драгинский В.Л., Алексеева Л.П., Самойлович В.Г.

оксалат-ионов из водных растворов. Деструкция

Озонирование в процессах очистки воды. М.: ДеЛи

принт, 2007. 363 с.

оксалат-ионов происходит за счет их анодного

окисления, а также за счет взаимодействия с про-

Селиверстов А.Ф., Лагунова Ю.О., Милютин В.В.,

дуктами анодного окисления воды - молекулярным

Ершов Б.Г.

// Радиохимия.

2013. Т.

55,

№ 4.

и атомарным кислородом, гидроксил-радикалами,

С. 319-322.

пероксидом водорода, обладающими высокой окис-

Фиошин М.Я., Смирнова М.Г. Электросинтез окис-

лительной способностью.

лителей и восстановителей. Л.: Химия, 1981. 2-е изд.

212 с.

Эффективность ЭХО зависит от рН раствора,

плотности тока, а также присутствия посторонних

Яковлев С.В., Краснобородько И.Г., Рогов В.М.

анионов. Электрохимическое окисление наиболее

Технология электрохимической очистки воды. Л.:

Стройиздат, 1987. 312 с.

эффективно протекает в слабокислых средах при

анодной плотности тока не более 160 А/м². Присут-

Косяков В.Н, Яковлев Н.Г., Велешко И.Е. // Четвертая

ствие хлорид-ионов в обрабатываемом растворе в

Рос. конф. по радиохимии: Тез. докл. Озерск, 2003.

нейтральных и слабокислых средах приводит к уве-

С. 189.

личению скорости электрохимической деструкции

Бахир В.М., Задорожний Ю.Г. Патент RU 2078737.

оксалат-ионов. В присутствии сульфат- и борат-ио-

Заявл. 26.05.1994. Опубл. 10.05.1997.

нов эффективность ЭХО во всем исследованном ди-

10. Бахир В.М., Задорожний Ю.Г. Патент RU 2091320,

апазоне рН (3-10) несколько снижается. Проведе-

Заявл. 9.02.1996. Опубл. 27.09.1997.

ние электрохимического окисления оксалат-содер-

11. Бахир В.М. // Водоснабжение и канализация. 2010.

жащего раствора в течение 6 ч позволяет увеличить

№ 3-4. С. 56-62.

коэффициент распределения ⁹⁰Sr на синтетическом

12. Бахир В.М. Электрохимическая активация. Изобре-

цеолите NaA примерно в 4 раза.

тения, техника, технология. М: ВИВА-СТАР, 2014.

512 с.

ФОНДОВАЯ ПОДДЕРЖКА

13. Милютин В.В., Гелис В.М., Козлитин Е.А., Дми-

триев С.А., Адамович Д.В. // Шестая Рос. конф.

Работа выполнена при частичном финансирова-

по радиохимии «Радиохимия-2009»: Тез. докл. М.,

нии Министерства науки и высшего образования

12-16 октября 2009 г. Озерск: Маяк, 2009. С. 279.

Российской Федерации.

14. Савкин А.Е., Моренова А.Г., Захарова Е.В., Родыги-

на Н.И. // Радиохимия. 2003. Т. 45, № 4. С. 363-365.

КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ

15. Зимон А.Д., Пикалов В.К. Дезактивация. М.: ИздАТ,

1994. 336 с.

Авторы заявляют об отсутствии конфликта ин-

16. Матюха В.А., Матюха С.В. Оксалаты редкоземель-

тересов.

ных элементов и актиноидов. М.: ИздАТ,

2008.

3-е изд. 607 с.

17. Якименко Л.М. Электролиз воды. М.: Химия, 1970.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

264 с.

Рябчиков Б.Е. Очистка жидких радиоактивных отхо-

18. Никитин И.В. Химия кислородных соединений га-

дов. М.: ДеЛи принт, 2008. 516 с.

логенов. М.: Наука, 1985. 104 с.

РАДИОХИМИЯ том 63 № 4 2021