РАДИОХИМИЯ, 2021, том 63, № 6, с. 503-509

УДК 542.61

ПОЛУЭМПИРИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ ВЫХОДА ПРОДУКТОВ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ

АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ И ИХ

ОКСИДАМИ

Высокотехнологический научно-исследовательский институт неорганических материалов

им. А. А. Бочвара, 123060, Москва, ул. Рогова, д. 5

e-mail: *leon.arseenckov@yandex.ru, **alfiya.safiulina@mail.ru

Поступила в редакцию 08.09.2020, после доработки 17.11.2020, принята к публикации 24.11.2020

Разработана методика полуэмпирического расчета выхода продуктов окислительно-восстановительной

реакции азотной кислоты с ураном и его оксидами различного состава, а также железом. Предложенная

методика позволяет получить технологические данные при растворении ОЯТ, а также при дополнительной

волоксидации облученного топлива при недостатке анализов. Продемонстрирован метод использования

уравнений материального баланса для контроля достоверности экспериментальных и технологических

результатов, а также надежности аналитического контроля.

Ключевые слова: уран, оксид урана, азотная кислота, продукты восстановления, переработка ОЯТ,

замкнутый ядерный топливный цикл.

DOI: 10.31857/S0033831121060010

ВВЕДЕНИЕ

Взаимодействие азотной кислоты с металлами

давно привлекало внимание исследователей тем,

что в отличие от большинства других минераль-

При гидрометаллургической переработке об-

лученного ядерного топлива (ОЯТ) традиционно

ных кислот процесс сопровождается выделением

не только водорода, но и целого спектра преимуще-

используется азотная кислота. В процессе раство-

ственно газообразных продуктов восстановления

рения образуются не только нитраты металлов,

(ПВ) азотной кислоты. Еще из ранних исследований

но и газообразные продукты разложения азотной

известно [6-9], что азотная кислота при взаимодей-

кислоты, которые необходимо утилизировать. Для

ствии с металлами восстанавливается с образовани-

разработки технологического процесса необходимо

ем широкого спектра веществ: NO₂, NO, N₂O, N₂,

измерять в прямом эксперименте состав продуктов

NH₃, NH₂OH и N₂H₄. Следовательно, образуются

разложения азотной кислоты в различных процес-

соединения азота в степенях окисления от -3 до +4

сах для поиска систем утилизации газов [1-4]. В

с водородом и кислородом [6-9]. Образование того

связи со сложностью слежения газовых выбросов

в технологической цепочке, связанной с затруднен-

или иного продукта восстановления HNO₃ принято

связывать лишь с активностью металла и концен-

ностью доступа в радиационную зону, необходимо

трацией кислоты. Кроме того, количественный со-

использовать не только прямые методы контроля

став продуктов восстановления HNO₃ в реакциях с

газов, но и расчетные. Поэтому нами предложен по-

металлами изучен лишь в единичных случаях.

луэмпирический метод расчета выхода продуктов

окислительно-восстановительной реакции азотной

Для примера в работе [10] в качестве ПВ при

кислоты с оксидами урана различного состава, а

растворении в азотной кислоте металлического же-

также с металлическим ураном.

леза приводятся все выше упомянутые продукты, за

503

504

АРСЕЕНКОВ и др.

исключением азотистой кислоты, гидразина и ги-

кая температура в конце процесса нужна для удале-

роксиламина. При этом отмечается, что при их од-

ния растворенных газов из жидкой фазы и вытесне-

новременном выделении относительное содержа-

ния газообразных продуктов из аппарата растворе-

ние в ряду NO₂, NO, N₂O, N₂, NH₃ смещается влево

ния с дефлегматором парами воды. Эксперименты

при увеличении концентрации азотной кислоты,

с небольшим количеством реагентов проводятся в

что характерно и при переходе от железа к менее

атмосфере инертного газа для исключения взаимо-

электрохимически активным металлам, например к

действия оксида азота с кислородом и завышения

меди [8].

содержания азота в продуктах реакции.

С развитием ядерной энергетики и связанной с

ней технологии регенерации ОЯТ широкое разви-

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

тие получило использование процессов химическо-

го растворения металлов, их сплавов и оксидов в

Как в исследовательской, так и в производствен-

водных растворах азотной кислоты. Для проектиро-

ной практике не всегда возможно получить всю ин-

вания и реального осуществления таких процессов

формацию о количестве и относительном содержа-

и связанных с ними операций газоочистки, а также

нии ПВ, расходе кислоты и объеме выделяющихся

подготовки жидких отходов к захоронению стало

газообразных ПВ. В этой связи полезно иметь под-

необходимым иметь точные данные о стехиометрии

ходящее математическое выражение или систему

процессов растворения ОЯТ и их основных и по-

выражений, связывающих данные параметры и по-

бочных продуктах [11-19].

зволяющих провести их независимый расчет, уточ-

В работе [11, 12] показано, что в зависимости от

нить известные или проверить сомнительные дан-

концентрации азотной кислоты растворение урана

ные. Такие выражения можно получить на основе

может проходить по следующим суммарным реак-

материального баланса в рассматриваемой системе

циям:

химических превращений.

U + 4HNO₃ → UO₂(NO₃)₂ + 2NO + 2H₂O;

(1)

Процесс растворения металла в азотной кисло-

при 11 моль/л [11]:

те достаточно сложен и состоит из большого числа

параллельных и последовательных реакций. Эти

U + 4.5HNO₃ → UO₂(NO₃)₂ + 0.84NO₂ + 1.57NO +

реакции связаны с окислением металла, как прави-

+ 0.0005N₂O + 0.0432N₂ + 2.25H₂O;

(2)

ло, до его высшей степени окисления и восстанов-

ления атомов азота кислоты до различных степеней

при 13 моль/л [12]:

окисления. При этом происходят реакции ПВ с ис-

U + 5.5HNO₃ → UO₂(NO₃)₂ + 2.25NO₂ +

ходными реагентами и друг с другом. Математиче-

+ 1.25NO + 2.75H₂O.

(3)

ское описание процесса упрощается за счет того,

По другим экспериментальным данным, в число

что для технологии важно знать в первую очередь

продуктов реакции в небольших количествах вхо-

только расход вводимых в систему аппаратов рас-

дят, кроме того, водород и нитрат аммония.

творения (САР = рабочий аппарат + дефлегматор)

реагентов (металл + кислота) и состав выходящих

Как видно из уравнений (1)-(3), для урана спра-

из него вновь образовавшихся продуктов (раство-

ведливы приведенные в работе [10] закономерно-

ренная соль металла, вода, продукты восстановле-

сти, касающиеся изменения относительного выхода

ния). Другими словами, САР представляется как

ПВ азотной кислоты. В то же время в приведенной

«черный ящик», в который ввели 1 моль металла

литературе нигде не упоминаются гидразин, ги-

М, m молей азотной кислоты, а на выходе получили

дроксиламин и азотистая кислота в качестве ПВ.

нитрат металла М(NO₃)_z, где z - степень окисления

Следует отметить, что азотистая кислота присут-

иона металла M^z+ или его оксоиона МО_z+, и сумму

ствует и играет важную роль при растворении окси-

ПВ [Σ(ПВ)].

дов урана, являясь катализатором [20]. В конечном

азотнокислом растворе после завершения реакции

Описать обобщенный материальный баланс

при температуре кипения азотистая кислота при-

можно двумя способами: или как сумму n парал-

сутствует в количестве порядка 0.01 моль/л. Высо-

лельных реакций, в каждой из которых образуется

РАДИОХИМИЯ том 63 № 6 2021

ПОЛУЭМПИРИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ ВЫХОДА ПРОДУКТОВ

505

Таблица 1. Значения числа электронов, полученных при восстановлении азота и водорода в САР

ПВ

NO₂

N₂O

N₂

NH₄NO₃

H₂

Δey

8^а

2^а

^аВ случае NH₄NO₃ необходимо учесть дополнительный расход кислоты на образованиеего аниона, а в случае H₂ - вдвое

сократить, так как на образование нитрата и окисление расходуются два компонента одной и той же молекулы HNO₃.

только один (i-й) ПВ, или как результат одной сум-

Значение x_i представим следующим образом:

марной реакции с параллельным выходом n про-



(8)

дуктов. В обоих случаях расход азотной кислоты

e

i i

(m молей на моль металла) определяется как сум-

ма ее долей, необходимых для образования нитрата

Преобразуя уравнение (8), получим

М(NO₃)_z (m_z = z) и для окисления металла (m_в).

e

i i

(9)

По первой схеме m_в можно представить как





i i

(4)

На основе уравнения (7) можно составить урав-

i1

нения материального баланса:

где m_i - расход кислоты на образование i-го ПВ, а

по азоту:

r_i - доля металла, прореагировавшего по i-й реак-

mzx

x



2x

(10)

ции.

В свою очередь

по кислороду:



3m

3z2

x

2x

3x

x

(11)

(5)

e

i i

по водороду:

где Δe_i - число электронов, полученных восстанав-

ливаемым атомом (азотом или водородом) i-го ПВ,

m



2x

(12)

а y_i - число таких атомов.

а также по измеряемому объему газообразных

Просуммировав перечисленные составляющие

ПВ (V молей на моль металла):

расхода азотной кислоты в САР, получим

V x

x

(13)





mm

m







1

(6)







Уравнение сохранения заряда не использова-

e

i1

i i



i i



лось, так как оно автоматически входит в состав

Параметры Δei.y_i для известных и технологиче-

уравнений (10) и (12).

ски значимых ПВ приведены в табл. 1.

На базе системы уравнений (10)-(13) можно по-

Величину r_i можно определить только как мо-

лучить более простые системы для отдельных кон-

лярную долю i-го ПВ в сумме молей всех ПВ на

кретных случаев. Например, для случая (14) с вы-

1 моль металла.

делением при растворении только двух ПВ - NO₂ и

Уравнение (7) позволяет рассчитать расход кис-

NO - справедливо выражение

лоты по результатам анализа ПВ (газообразных и

М + mHNO₃ = M(NO₃)_z + x₁NO₂ + x₂NO + 0.5mH₂O. (14)

в растворе) или проверить достоверность анализа

при известном расходе кислоты.

Вместо уравнений (10)-(13) получим три урав-

По второй схеме стехиометрия процесса пред-

нения материального баланса с четырьмя неизвест-

ставляется суммарным уравнением реакции

ными (V, m, x₁, x₂):

по азоту:

М + mHNO₃ = M(NO₃)_z + x₁NO₂ + x₂NO +

mzx

x

(10a)

+ x₃N₂O + x₄N₂ + x_aNH₄NO₃ + x_oH₂ + x_bH₂O.

(7)

РАДИОХИМИЯ том 63 № 6 2021

506

АРСЕЕНКОВ и др.

по кислороду:

Возможности описанных подходов можно про-

демонстрировать на примере доступных экспери-

2.5m  3z  2x

x

(11a)

ментальных данных. В работе [10] в графической

по сумме газов:

форме представлены зависимости состава газов,

выделяющихся при растворении железа в водных

V x

x

(13a)

растворах с концентрациями азотной кислоты от

Зная количество одного из газообразных ПВ,

1.6 до 15.2 моль/л.

можно оценить все остальные:

Нами были описаны четыре случая, в которых в

состав ПВ входило от одного до пяти газообразных

m  z V 1.333z 0.667x

 2(x  x

(15)

продуктов.

V  m z  0.333z 0.667x

z2x

(16)

На основании только этих данных можно рассчи-

 1.5V

 0.5

 1.5m

2



3x

(17)

тать количество каждого из газов, их сумму, а также

 0.5z  0.5V

 0.5m

 0.333z 0.333x

(18)

стехиометрический расход кислоты в реакции окис-

лительно-восстановительного растворения.

Для более сложного процесса, проходящего с

Простейший случай с одним ПВ описывается

выделением четырех газообразных продуктов NO₂,

уравнением

NO, N₂O, N₂, получим систему из трех уравнений с

шестью неизвестными (при заданном z):

Fe + mHNO₃ = Fe(NO₃)₃ + xNO₂ + 0.5mH₂O.

(23)

mzx

x

2x

(10b)

Приведем материальные балансы по азоту:

2.5m  3z  2x

x

2x

(11b)

m  3 x;

(10с)

V x

x

(13b)

по кислороду:

Для полного решения системы нужно знать или

3m  9  2x  0.5m

(11с)

выход трех газов, или выход одного их из них, а так-

Решение простой системы показывает, что в дан-

же m и V. Без использования газоанализатора мож-

ном случае m = 6 и х = 3 молей на моль железа.

но определить m по анализу исходного и конечного

В варианте с равными выходами двух газов ма-

растворов, V интегрированием зависимости скоро-

териальные балансы по азоту и кислороду описыва-

сти выделения газов от времени и х₁ по поглоще-

ются как (11d) и (12d) соответственно:

нию NO₂ в щелочной ловушке. При этом следует

иметь в виду, что сдвинутое при комнатной и более

m  32x.

(10d)

высокой температуре влево равновесие

2.5m  9  3x.

(11d)

NO₂ + NO = N₂O₃

(19)

Решение системы дает значения m = 4.5, х = 0.75

и V = 1.5.

при взаимодействии газовой смеси со щелочным

Таким образом, в 11.2 моль/л азотной кислоте

раствором резко смещается вправо, приводя к по-

растворение железа идет по уравнению (24)

глощению NO раствором. Чтобы уточнить количе-

ства обнаруженных в ловушке газов необходимо

Fe + 4.5HNO₃ = Fe(NO₃)₃ +

проанализировать раствор как на изменение кон-

+ 0.75NO₂ + 0.75NO + 2.25H₂O.

центрации щелочи, так и на содержание в нем ни-

Растворение железа в растворе 8.8 моль/л HNO₃

трит-иона.

в общем виде описывается как

Выходы остальных трех газов рассчитываются

Fe + mHNO₃ = Fe(NO₃)₃ + x₁NO₂ +

по уравнениям

+ х₂NO + х₃N₂O + 0.5mH₂O.

(25)

zm2V



(20)

По данным о составе газов (табл. 2) известны

соотношения между количествами оксидов азота, и

 3.5m  4z  2V



(21)

поэтому все их коэффициенты можно выразить че-

 3z  2.5m V  x

(22)

рез один из них. Обозначим x₁ = x, тогда х₂ = 6.5х и

РАДИОХИМИЯ том 63 № 6 2021

ПОЛУЭМПИРИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ ВЫХОДА ПРОДУКТОВ

507

Таблица 2. Состав газообразных продуктов восстановления в САР в зависимости от концентрации азотной кислоты

Состав газообразных ПВ, об%

Концентрация HNO₃, моль/л

NO₂

N₂O

N₂

NH₃

1.6

8.8

11.2

15.2

100

х₃ = 2.5х. Тогда балансы по азоту и кислороду будут

свидетельствует о правильности расчета. В итоге

выглядеть как (10e) и (11e) соответственно:

растворение железа в 1.6 моль/л азотной кислоте

описывается реакцией

m  3 x6.5x5x  312.5x,

(10e)

Fe + 3.52HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 0.0248NO₂

+ 0.0992NO +

2.5m = 9 + 2x + 6.5x + 2.5x = 9 + 11x.

(11e)

+ 0.0248N₂O + 0.0496N₂ + 0.248NH₃ + 1.388H₂O.

(27)

Совместное решение этих двух уравнений позво-

Для радиохимической технологии отдельный

лило получить значения m = 3.925 и х₁ = х = 0.074,

интерес представляют реакции с соединениями

а затем и х₂ = 6.5х = 0.481 и х₃ = 2.5х = 0.185. И,

урана. В их случае в базовые уравнения матери-

наконец, V= x₁+ х₂ + х₃ = 0.74 моля на моль железа.

ального баланса следует внести поправки, связан-

Наиболее сложная задача связана с растворени-

ные с образованием уранил-иона, когда для иона

ем железа в наиболее слабом растворе 1.6 моль/л

UO₂₊ z = 2, а вместо уравнений (10)-(13) получим:

HNO₃, когда кроме оксидов азота в число продуктов

по азоту:

реакции входят ещё молекулярный азот и аммиак:

m2x x 2x 2x ,

(10g)

Fe + mHNO₃ = Fe(NO₃)₃ + x₁NO₂ + х₂NO +

по кислороду:

+ х₃N₂O + х₄N₂ + х₅NH₃ + х₆H₂O.

(26)

2.5m  8  2x

x

;

(11g)

Следуя тому же принципу и данным о составе

газов (табл. 2), получим выражения x₁ = х, х₂ = 4х,

а также по общему объему газообразных ПВ (V мо-

х₃ = х, х₄ = 2х, х₅ = 10х.

лей на моль металла):

С появлением второго (кроме воды) продукта,

V x

x

(13g)

содержащего водород, возникла необходимость в

Решим эту систему уравнений для эксперимен-

материальном балансе по водороду (12f):

тальных данных, соответствующих уравнению (3),

в предположении, что нам известно только значе-

m3x

2x

 30  2x

(12f)

ние m = 5.5, а x₃ и x₄

= 0. Тогда

Из уравнения (12f) следует, что х₆ = 0.5m - 15х.

3.5  x

x

(10g*)

Далее используем описанные выше балансы по

азоту (10f) и кислороду (11f):

5.75  2x

x

(11g*)

m  3 x4x2x4x10x  321x,

(10f)

В результате получаем х₁ = 2.25 и х₂ = 1.25, а

V = 3.5 в полном согласии с экспериментальными

(11f)

данными [18, 19].

При решении уравнений (10f) и (11f) получаем

По многочисленным экспериментальным дан-

m = 3.52 и х = х₁ = 0.0248, и далее х₂ = 0.0992,

ным известно, что при растворении металлическо-

х₃ = 0.0248, х₄ = 0.0496, х₅ = 0.248, х₆ = 1.388 и V =

го урана, а также его оксидов в растворах азотной

= 0.4464 на 1 моль железа.

кислоты основными продуктами восстановления

азота(V) являются газообразные диоксид и моноок-

Контроль баланса по водороду ∑Н = m =3.52,

сид азота NO₂ и NO [17-19]. Из-за существенного

m3x

2x

 0.744  2.776  3.52,

(12f)

различия в их степенях окисления значительно раз-

РАДИОХИМИЯ том 63 № 6 2021

508

АРСЕЕНКОВ и др.

личаются и расходы азотной кислоты при преиму-

ты, а также сравнимости полученных результатов с

щественном образовании каждого из них.

вышеописанными случаями представим этот оксид

С использованием уравнений материального ба-

в форме соединения с одним атомом урана. Тогда

ланса в окислительно-восстановительных реакциях

уравнение реакции предстанет как

растворения уранового ядерного топлива можно

UО_2.667 + mHNO₃ = UO₂(NO₃)₂ +

оценить как минимальные, так и предельные зна-

+ xNO₂ + yNO + 0.5mH₂O.

(29а)

чения расхода азотной кислоты, а также по изме-

нению концентрации кислоты определить объем и

Уравнение материального баланса по азоту и

состав газообразных продуктов.

кислороду:

m2xy,

(10j)

Для металлического урана справедливо общее

уравнение реакции

3m + 2.667 = 8 + 2x + y + 0.5m

2.5m = 5.333 + 2x + y.

(11j)

U + mHNO₃ = UO₂(NO₃)₂ + xNO₂ + yNO + 0.5mH₂O. (28)

Решая задачу, получим х = 1.5m - 3.333 и у =

Материальные балансы по азоту и кислороду смо-

= 1.333 - 0.5m. Соответственно при х = 0 m = 2.222,

трятся как

а у = 0.222, тогда как при у = 0 m = 0.667, а х = 0.667.

m2xy,

(10h)

2.5m  8  2x  y

(11h)

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Выражая х через у (или наоборот) в одном урав-

нении и подставляя его в другое, получим их зави-

Предложенная методика позволяет получить не-

симости от m: x = 1.5m - 6 и y = 4 - 0.5m.

которые технологические данные о процессах рас-

Минимальный расход кислоты наблюдается при

творения металлов и их оксидов в азотной кислоте

выделении только NO и х = 0 и составляет m = 4 моля

при недостатке анализов. Показаны границы значе-

на моль урана, а максимальный - m = 8 при у = 0, ког-

ний расходов азотной кислоты, которые не могут

да выделяется только диоксид азота, что возможно

нарушаться при растворении приведенных соеди-

только при избытке высококонцентрированной кис-

нений урана. На показанных примерах продемон-

лоты.

стрирован метод использования уравнений матери-

Растворение диоксида урана проходит по анало-

ального баланса для контроля достоверности экс-

гичному уравнению:

периментальных и технологических результатов, а

также надежности аналитического контроля.

UО₂ + mHNO₃ = UO₂(NO₃)₂ +

+ xNO₂ + yNO + 0.5mH₂O.

(29)

Материальный баланс по азоту здесь аналоги-

КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ

чен уравнению (10h), а уравнение материального

баланса для кислорода несколько отличается (11i):

Авторы заявляют, что у них нет конфликта ин-

m2xy,

(10i)

тересов.

2.5m  6  2x  y,

(11i)

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Тем же методом получим х = 1.5m - 4 и у = 2 -

- 0.5m; при у = 0 х = 2, m = 4, a при х = 0 у = 0.667 и

m = 2.667.

Алексеев П.Н., Гагаринский А.Ю., Кухаркин Н.Е.,

Таким образом, растворение диоксида урана

Семченков Ю.М., Сидоренко В.А., Субботин С.А.,

проходит с расходом кислоты в пределах от 2.667

Цибульский В.Ф., Шимкевич А.Л., Штромбах Я.И. //

до 4 молей на моль диоксида.

Атом. энергия. 2017. Т. 122, № 3. С. 123-126.

Если в технологии переработки ОЯТ использует-

https://doi.org/10.1007/s10512-017-0249-5

ся операция его волоксидации, т.е. окисления UO₂

Лебедев В.М. Ядерный топливный цикл: Техноло-

до U₃O_8+, то именно этот оксид поступит на раство-

гии, безопасность, экономика. М.: Энергоатомиздат.

рение. Для удобства расчета расхода азотной кисло-

2005. 316 с.

РАДИОХИМИЯ том 63 № 6 2021

ПОЛУЭМПИРИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ ВЫХОДА ПРОДУКТОВ

509

Варжека Й., Вацлавин Э., Йонаш М. // Исследова-

12. Химическая технология облученного ядерного го-

ния в области переработки облученного топлива: Сб.

рючего / Под ред. В.Б. Шевченко. М.: Атомиздат,

докл. IV симп. СЭВ. Карловы Вары (Чехословакия),

1971. 448 с.

28 марта-1 апреля 1977 г. Т. 1. С. 62.

13. Переработка ядерного горючего / Под ред. С. Столе-

ра и Р. Ричардса / Сокр. пер. с англ. / Под ред. А.П.

Бопдип В.В., Бычков С.И., Ревенко Ю.А., Ефре-

Зефирова. М.: Атомиздат, 1964. 647 с.

мов И.Г., Мурзин А.А., Шадрин А.Ю., Бабаин В.А.,

14. Адамов Е.О., Джалавян А.В., Лопаткин А.В., Мо-

Романовский В.Н., Кудрявцев Е.Г. // Радиохимия.

локанов Н.А., Муравьев Е.В., Орлов В.В., Каля-

2008. Т. 50, № 3. С. 218-220.

кин С.Г., Рачков В.И., Троянов В.М., Аврорин Е.Н.,

https://doi.org/10.1134/S1066362208030065

Иванов В.Б., Алексахин Р.М. // Атом. энергия. 2012.

Кащеев В.А., Шадрин А.Ю., Рыкованов Г.Н., Дыр-

Т. 112, вып. 6. С. 319-330.

да Н.Д., Макеева И.Р., Хмельницкий Д.В., Алексе-

https://doi.org/10.1007/s10512-012-9574-x

ев П.Н. // Атом. энергия. 2019. Т. 127, № 2. С. 82-87.

15. Abel E. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1952. Vol. 271, N 1-2.

https://doi.org/10.1007/s10512-019-00591-5

P. 76-80.

Joss E.J. // J. Phys. Chem. 1925. Vol. 30, N 9. P. 1222-

https://doi.org/10.1002/zaac.19522710111

1275.

16. Агеенков А.Т., Ненароков Э.А. Подготовка облучен-

https://doi.org/10.1021/j150267a013

ного ядерного топлива к химической переработке.

Бейли К. Торможение химических реакций. М.; Л.:

М.: Энергоатомиздат, 1982. 128 с.

Госхимиздат, 1940. 462 с.

17. Lacher J.R., Salzman J.D., Park J.D. // Ind. Eng. Chem.

1961. Vol. 53, N 4. P. 282-284.

Коршунов А.В., Ковалева С.В., Гладышев В.П. //

https://doi.org/10.1021/ie50616a023

Изв. Томского политехн. ун-та. 2004. Т. 307, № 3.

18. Shabbir M., Robins R.G. // J. Appl. Chem. 1968. Vol. 18,

С. 86-89.

N 5. P. 129-134.

Hedges E.S. // J. Chem. Soc. 1930. P. 561-569.

https://doi.org/10.1002/jctb.5010180501

https://doi.org/10.1039/jr9300000561

19. Shabbir M., Robins R.G. // J. Appl. Chem. 1969. Vol. 19,

10. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия.

N 2. P. 52-56.

1973. 3-е изд. Т. 1. 656 с.

https://doi.org/10.1002/jctb.5010190205

11. Бенедикт М., Пигфорд Т. Химическая технология

20. Augustine E., Desigan N., Pandey N.K., Joshi J.B. //

ядерных материалов / Пер. с англ. М.: Атомиздат,

J. Radioanal. Nucl. Chem. 2020. Vol. 324. P. 211-218.

1960. 528 с.

https://doi.org/10.1007/s10967-020-07072-1

РАДИОХИМИЯ том 63 № 6 2021