РАДИОХИМИЯ, 2022, том 64, № 6, с. 515-520

УДК 546.798.22

ПОВЕДЕНИЕ ПЛУТОНИЯ(V) В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ

Институт физической химии и электрохимии имени А.Н. Фрумкина РАН,

119071, Москва, Ленинский пр., д. 31, корп. 4

e-mail: *bessonov_ipc@mail.ru, **ShilovV@ipc.rssi.ru

Поступила в редакцию 12.10.2021, после доработки 08.06.2022, принята к публикации 15.06.2022

Плутоний(V) в средах, близких к нейтральным, существует в виде катиoна PuO₊, который мигрирует и

проявляет слабую склонность к комплексообразованию и сорбции. Рассмотрены условия сорбции Pu(V)

на поверхности минеральных частиц разной природы и восстановление Pu(V) до Pu(IV) с образованием

PuO₂, стимулированное поверхностью. Действие видимого света ускоряет процесс. Механизмы,

основанные на полупроводниковых свойствах минералов, реакции диспропорционирования или

реакции с продуктами α-радиолиза не могут быть реализованы по разным причинам. Предлагается

механизм, включающий образование возбужденным ионом Pu(V) с невозбужденным ионом Pu(V)

димера, так называемого эксимера, который сорбируется на поверхности минерала и превращается

в PuO₂. Проведен термодинамический расчет, подтверждающий возможность такой реакции. При

концентрациях плутония 10^-18-10^-16 моль/л основное влияние на поведение плутония оказывает

взаимодействие с органическими веществами, микроорганизмами, фотолиз и реакции с продуктами

радиолиза воды, возникающими под действием излучений изотопов урановых семейств и ⁴⁰K.

Ключевые слова: плутоний(V), поведение в окружающей среде

DOI: 10.31857/S0033831122060028, EDN: MFFVYT

Плутоний может существовать в растворах в

многих исследований. Часть из них обобщена в об-

нескольких степенях окисления одновременно -

зорах [1-3]. В работе [1] изложены ядерно-физиче-

Pu(III), Pu(IV), Pu(V), Pu(VI), или в виде гидра-

ские свойства изотопов плутония, степени окисле-

тированных ионов Pu^3+aq, Pu^4+aq, PuO_+aq, PuO_22+aq.

ния, поведение в растворах, реакции образования

Ионы подвергаются гидролизу в зависимости от рН

комплексов с неорганическими и органическими

среды. Ион пятивалентного плутония, PuO_+aq, об-

лигандами, процессы образования коллоидов и т.д.

ладает наименьшим зарядом и поэтому гидролизу-

Отмечается, что в морских и поверхностных водах

ется слабо. Формой существования Pu(V) в водных

(в контакте с атмосферой) плутоний существует

растворах является катион PuO₊, который спосо-

в форме Pu(V), В подземных водах доминируют

бен мигрировать в окружающей среде. Это обсто-

Pu(III) и Pu(IV), особенно при низких значениях рН.

ятельство необходимо учитывать при прогнозиро-

Основное внимание в обзоре [2] уделено источ-

вании поведения плутония в районах действующих

никам поступления плутония в окружающую среду

атомных электростанций, заводов по переработке

(почву, подземные воды, моря и океаны, донные от-

облученного ядерного топлива, в хранилищах ради-

ложения, горные породы), формам существования

оактивных отходов, в местностях, загрязненных в

и миграции в виде катиона PuO₊ и Pu(IV), cорби-

результате испытаний ядерного оружия, техноген-

рованного на коллоидных частицах разной приро-

ных аварий. В зависимости от условий Pu(V) может

вступать в реакции гидролиза, комплексообразо-

ды, в также механизмам восстановления Pu(V) на

вания, окисления-восстановления на коллоидных

поверхности минеральных частиц. В обзоре при-

частицах разного происхождения. Поведение плу-

ведены данные о содержании плутония в поверх-

тония, в том числе пятивалентного, в окружающей

ностных и глубинных водах и в осадках Ирланд-

среде (гео- и биосфере) было и остается предметом

ского моря. Следовые количества растворенного

515

516

БЕССОНОВ, ШИЛОВ

плутония представлены ионами Pu(V) и Pu(VI).

рН 3 не было адсорбции Pu(V) и не было его вос-

Кроме того, суммированы данные о распределении

становления. Стимулированное поверхностью вос-

239+240Pu в морской воде в северной, центральной

становление Pu(V) наблюдали для обоих минералов

и северо-западной частях Тихого океана. Макси-

при рН 4.6 и выше. Например, в растворе с рН 8 в

мальные концентрации достигают 80 мБк/м³ (около

присутствии гётита через 15 мин после начала ад-

10^-16 моль/л).

сорбции в твердую фазу перешло 87 % Pu(V). Через

2 недели весь Pu(V) превратился в Pu(IV). В раство-

Нужно отметить, что в работах исследователей из

ре, не содержащем суспензии гематита или гетита,

разных стран приведены подобные или более низкие

в течение 30 сут Pu(V) оставался неизменным.

значения содержания плутония в водах Мирового

океана. Например, содержание растворенного плу-

Пауэлл и др. [13] наблюдали ускорение восста-

тония в верхних слоях Карского моря составляет 50-

новления Pu(V) до Pu(IV) в растворах в присутствии

90 мБк/м³ [4], верхних слоях северо-западной части

гематита или гетита под действием света. Авторы

Тихого океана - 1.21-2.19 мБк/м³ [5]; в Тихом океане

считают, что полупроводниковые свойства этих ми-

недалеко от Фукусимы в 2014 г. концентрация ²³⁹Pu

нералов влияют на восстановление адсорбирован-

была в пределах 0.7-8.3, ²⁴⁰Pu - 7 мБк/м³ [6]; cодер-

ного Pu(V). Под действием света происходит пере-

жание плутония в водах Индийского океана - до 3, в

нос электронов из валентной зоны в зону проводи-

Аравийском море - 1.26 [7], в Средиземном море -

мости. Но совершенно не понятен механизм восста-

1.73 [8], в южной части Тихого океана - 0.5-4 [9],

новления Pu(V) в темноте. Авторы предположили,

в Южно-Китайском море - 1.59-2.94 мБк/м³ [10].

что восстановителями могут быть следы Fe(II) на

Таким образом, содержание плутония в верхних

поверхности минералов. Однако количество Fe(II),

слоях Мирового океана колеблется в пределах

если оно имеется, ниже предела обнаружения. Об-

10^-18-10^-16 моль/л.

суждаются и другие возможные механизмы восста-

В приведенных работах не сообщается, какие

новления Pu(V). Но в целом вопрос о механизме

доли свободного Pu(V) и Pu(IV), связанного в кол-

восстановления остается открытым.

лоид или псевдоколлоид, существуют в морской

Романчук и др. [14] показали, что при сорбции на

(океанской) воде.

гематите Pu(VI) с концентрацией 10^-9 и 10^-14моль/л

В подземных водах некоторых территорий содер-

происходит его трансформация в Pu(IV).

жание плутония на 3-5 порядков выше. Например,

Восстановление Pu(V) при сорбции на магне-

в 4 км от озера Карачай (ПО «Маяк») концентрация

тите (Fe₃O₄) обнаружили Пауэлл и др. [15]. При

Pu составляет 0.1 Бк/л, или 2 × 10^-13 моль/л [2].

рН 5-8 восстановление происходило на поверхно-

В обзоре [3] рассматриваются свойства плуто-

сти магнетита, в растворе степень окисления плуто-

ния в разных степенях окисления, формы суще-

ния не изменялась. Восстановление на поверхности

ствования в водной фазе и способность к миграции,

определялось взаимодействием сорбированного

механизмы восстановления Pu(V) на поверхности

Pu(V) c Fe(II), присутствующем в магнетите.

минералов.

Диоксид марганца обладает окислительными

До 1980-х гг. считалось, что Pu(V) почти не сор-

свойствами. Показано [12], что при сорбции на

бируется на минеральных фазах. В работах [11, 12]

δ-MnO₂ следовых количеств Pu(IV) происходит

наблюдали при сорбции восстановление Pu(V) до

окисление Pu(IV) до Pu(V) и Pu(VI).

Pu(IV).

В обзоре [2] приводятся примеры восстановле-

Пауэлл и др. [13] детально изучили сорбцию

ния Pu(V) на поверхности минералов, не облада-

Pu(V) на суспензии синтетического гематита

ющих окислительно-восстановительными или по-

(α-Fe₂O₃) и гётита (α-FeOOH) и восстановление

лупроводниковыми свойствами и не содержащих

Pu(V) до Pu(IV). В работе был использован ²³⁹Pu c

следов Fe(II). Например, Pu(V) медленно восста-

концентрацией 1.5 × 10^-8 моль/л в 0.01 моль/л NaCl.

навливается на кальците [16] или высокочистом

Исследования выполняли в диапазоне рН 3-8. При

кварце [17].

РАДИОХИМИЯ том 64 № 6 2022

ПОВЕДЕНИЕ ПЛУТОНИЯ(V) В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ

517

Реакция диспропорционирования Pu(V)

ли соотношение изотопов, но заметного влияния на

восстановление Pu(V) не обнаружили.

2PuO₊ + 4H⁺ = PuO₂₊ + Pu⁴⁺ + 2 H₂O

(1)

Заварин и др. [19] изучили сорбцию Pu(V) на

не влияет на его восстановление при сорбции на по-

монтмориллоните как функцию рН, ионной силы

верхности минерала. Скорость диспропорциониро-

и времени. При рН < 5 скорость сорбции плуто-

вания описывается уравнением

ния снижается с увеличением ионной силы. Авто-

-d[Pu(V)]/dt = 3k[H⁺][Pu(V)]²,

(2)

ры считают, что сорбция протекает по механизму

ионного обмена с катионами, а при более высоких

здесь k - константа скорости первой стадии реак-

значениях рН сорбция идет по механизму комплек-

ции (1). В растворе 0.2-1.0 моль/л HClO₄ при 25°С

сообразования с алюмосиликатными и силаноль-

k = 3.6 × 10^-3 л²·моль^-2·с^-1 [18]. При взаимодействии

ными центрами на поверхности минерала. Сорбция

двух одинаково заряженных частиц константа ско-

плутония может быть описана [3, реакция (3.1)] ре-

рости снижается с уменьшением ионной силы. Но

акцией

из-за сорбции Pu(VI) и Pu(IV) снижется потенциал

PuO₊ + HX + 0.5 H₂O → XPu(OH)₊ + 0.25O₂,

(3)

пары Pu(VI)/(V) и растет потенциал пары Pu(V)/(IV),

что приводит к повышению величины k. В рас-

где НХ - соединение, способное обменивать Н⁺.

творе с рН 7 и концентрацией Pu(V) < 10^-6 моль/л

Отсюда следует, что ионы PuO₊·nH₂O, сорбиро-

скорость диспропорционирования Pu(V) близка к

ванные на поверхности, должны образовать квар-

10^-22 моль/(л·с). Кроме того, при диспропорцио-

тет, в котором одновременно 4 атома Н отрываются

нировании только половина Pu(V) превращается в

от 2 молекул Н₂О и переходят к ионам плутония,

Pu(IV).

оставшиеся атомы О связываются в О₂. Эта версия

маловероятна.

Устойчивость Pu(V) в растворе без твердой фазы

в течение 30 сут свидетельствует о том, что продук-

Рассматривается

[3] стабилизация Pu(IV) на

поверхности минерала вследствие увеличенного

ты радиолиза весьма медленно восстанавливают

градиента концентрации в двойном электрическом

Pu(V). При α-радиолизе воды образуются с неболь-

слое. С ростом концентрации Pu(V) становится воз-

шим выходом гидратированный электрон е_aq-, атом

можным образование полимеров Pu(IV). Однако не-

Н, радикал ОН, молекулярные продукты Н₂ и Н₂О₂.

ясно, откуда берутся электроны для восстановления

Атом Н присоединяется к растворенному кислоро-

Pu(V). Исследования проводили с использованием

ду и образует НО₂, который при рН выше 4.5 пере-

суспензии гематита.

ходит в О_–. Гидратированный электрон присоеди-

В обзоре [3] отмечается, что свободная энер-

няется к О₂. Радикал ОН окисляет Pu(IV) и Pu(V),

гия (∆G) образования поверхностных комплексов

O_– и Н₂О₂ восстанавливают Pu(VI). Н₂О₂ очень

Pu(IV) или поверхностных осадков снижается до-

медленно реагирует с Pu(V).

статочно, чтобы повысить потенциал восстановле-

Романчук и др. [14] изучили сорбцию Pu(VI) и

ния пары Pu(V)/Pu(IV) и благоприятствовать вос-

его восстановление до Pu(IV) на гематите с помо-

становлению Pu(V). Источником электронов слу-

щью изотопа ²³⁷Pu, который превращается в ²³⁷Np

жит вода. При этом будет продуцироваться молеку-

в результате электронного захвата (K-захвата) без

лярный кислород. Механизм не рассматривается.

генерации α- или β-частиц, продуктов радиолиза в

На наш взгляд, восстановителем Pu(V) на по-

системе не было. Процесс восстановления не отли-

верхности минералов, т.е. источником электронов,

чался от такового в случае использования ²³⁹Pu.

является вода. В работе [20] предлагается следую-

Хиксон и др. [17] исследовали влияние ради-

щий механизм: ион актинида, возбужденный тер-

олиза на сорбцию Pu(V) и его восстановление до

мически или светом, образует с невозбужденным

Pu(IV) на кварце с использованием изотопов ²⁴²Pu

ионом димер - так называемый эксимер (это поня-

и ²³⁸Pu (период полураспада 3.76 × 10⁵ и 87.7 лет

тие известно в фотохимии органических соедине-

соответственно). При равном содержании изотопов

ний). Квантово-химическими расчетами показано,

мощность дозы (с учетом энергии частиц) от ²³⁸Pu в

что реакции диспропорциониования U(V) и Pu(V)

3700 раз больше, чем от ²⁴²Pu. В работе варьирова-

протекают через образование димеров [21]. В экси-

РАДИОХИМИЯ том 64 № 6 2022

518

БЕССОНОВ, ШИЛОВ

мере две группы ОН от молекул воды в гидратной

восстановлено 25% (6% в сутки). Известно [25],

сфере каждого иона образуют молекулу Н₂О₂, кото-

в растворе с рН 2.8 плутоний с концентрацией

рая отщепляется. Оставшиеся ионы имеют степень

5.8 ммоль/л под действием собственного α-излуче-

окисления на 1 меньше. В случае Pu(V) образова-

ния восстанавливается со скоростью 1.4% в сутки.

ние эксимера происходит в растворе - возбужден-

По нашему мнению, дополнительное восстановле-

ный ион встречается с невозбужденным ионом

ние Pu(VI) в присутствии TiO₂ вызвано органиче-

^*PuO₊·nH₂O + PuO₊·nH₂O = эксимер.

(4)

скими примесями.

Микросферы TiO₂были синтезированы посред-

Далее эксимер сорбируется поверхностью, где

ством гидролиза тетрабутоксида титана в неводной

протекают реакции

были гидротер-

среде. После синтеза частицы TiO₂

Эксимер → 2PuO₂H⁺·(n - 1)H₂O + H₂O₂,

(5)

мально обработаны при 170°С 1 ч. Наличие органи-

PuO₂H⁺·(n - 1)H₂O → PuO₂·mH₂O + H⁺.

(6)

ческих примесей в TiO₂ не проверяли. Возможно,

что оставшиеся органические молекулы медленно

Но не исключено, что возбужденный ион Pu(V)

реагировали с адсорбированными Pu(VI) и Pu(V),

сталкивается с ионом Pu(V), сорбированным на по-

образуя Pu(IV), а свет ускорял эту реакцию. При

верхности, и там образуется эксимер.

выщелачивании плутония с поверхности TiO₂ в рас-

Рассмотрим возможность предлагаемой реакции

творе HClO₄ с рН 1.3 в водную фазу медленно пе-

с позиции термодинамики:

реходил Pu(III) (в статье представлены соответству-

2PuO₊ + 2H₂O = 2 PuO₂ + H₂O₂+ 2H⁺.

(7)

ющие спектры поглощения на рис. 6). В данных

условиях органические примеси восстанавливали

Потенциал пары Н₂О₂, 2Н⁺/2Н₂О при 25°С

. Процесс уско-

Pu(IV), находящийся в форме PuO₂

Е = Е⁰+ 0.059/2·lg([H₂O₂][H⁺]²/[H₂O]²),

рялся под действием света. Таким образом, вопрос

где E⁰ - стандартный потенциал, равный 1.763 В [22].

о фотовосстановлении Pu(VI) и Pu(V) на поверхно-

В нейтральном растворе потенциал пары снижается

сти TiO₂остается открытым.

до 1.35 В. Потенциал пары Pu(V)/Pu(IV) в растворе

Потенциальным источником поступления Pu(V)

при рН 7 равен 1.11 В [23]. За счет сорбции Pu(IV)

в окружающую среду являются хранилища радио-

на поверхности минерала потенциал пары уве-

активных отходов. Поведение плутония в синтети-

личивается и возникает возможность протекания

ческих рассолах, моделирующих условия в храни-

реакции (7). Образующийся Н₂О₂ диффундирует

лищах, зависит от мощности дозы, поглощаемой

с поверхности в объем раствора, при этом его кон-

системой. При мощности дозы от α-излучения ²³⁸Pu

центрация в поверхностном слое уменьшается и

около 0.60 Вт/л (<1.8 × 10¹¹ Бк/л ) в растворе, со-

равновесие сдвигается вправо.

держащем менее 3 моль/л NaCl, Pu(IV) переходит

Романчук и др. [24] изучили сорбцию Pu (VI, V)

в Pu(V). Более мощная доза способствует образо-

на поверхности частиц TiO₂ под действием света и

ванию Pu(VI). Но в растворе состава (моль/л) [26]:

в темноте. В растворах 0.1 моль/л NaClO₄, содер-

Na⁺ 2.397, K⁺ 0.0307, Cl^- 2.482, SO_42- 0.075, HCO_3-

жащих 10^-8 и 10^-6 моль/л плутония, с рН 4 на по-

0.00082 (pH 7.0) с концентрацией ²³⁹Pu(V) 0.3 (мощ-

верхности происходило восстановление плутония

ность дозы 1.4 × 10^-4 Вт/л) или 0.5 ммоль/л (мощ-

до Pu(IV) и образование PuO₂. Свет ускоряет вос-

ность дозы 2.3 × 10^-4 Вт/л) наблюдалась убыль в

становление плутония, в темноте процесс идет мед-

растворе обоих валентных форм плутония. Через

ленно. Авторы считают, что под действием света в

100 сут концентрация Pu(V) в растворе была на

TiO₂ возникает пара электрон-дырка. Электроны

уровне 3 × 10^-7 моль/л. Сформировавшийся осадок

восстанавливают Pu(VI) и Pu(V), дырки исчезают

растворялся в 1 моль/л НСl с выделением пузырьков,

в процессе рекомбинации. Но авторы не объясня-

т.е. это был карбонат. Порошковая рентгенограмма

ют причину восстановления Pu(VI) в темноте. На

также показала сходство осадка с KPuO₂CO₃, од-

рис. 1 работы [24] показано, что в темноте в рас-

нако авторы [26] считают, что осадок представлял

творе с рН 4.1, содержащем 2 × 10^-8 моль/л Pu(VI),

собой NaPuO₂CO₃, поскольку ионов Na⁺ в системе

за 100 ч восстановлено 30% плутония (7% в сутки),

изначально было больше в 80 раз, чем ионов K⁺. Та-

в растворе с рН 4.0 ([Pu] = 1 × 10^-6 моль/л) за 100 ч

ким образом, в работе показано, что в изученных

РАДИОХИМИЯ том 64 № 6 2022

ПОВЕДЕНИЕ ПЛУТОНИЯ(V) В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ

519

условиях возможно осаждение Pu(V) без участия

В морской воде, где концентрация плутония

плутония в каких-либо окислительно-восстанови-

10^-18-10^-16 моль/л, на поведение плутония влияют

тельных реакциях.

органические вещества, образующие комплексы с

плутонием в разных степенях окисления, микроор-

В обзоре [2] отмечается различие в сорбции

ганизмы и продукты радиолиза воды, возникающие

и восстановлении Pu(V) при его концентрациях

под действием излучения природных изотопов ура-

10^-14 и 10^-4 моль/л. При концентрации плутония

новых семейств и ⁴⁰K, растворенных в воде.

10^-14 моль/л и ниже гидроксид Pu(IV) растворим,

Pu(IV) существует в мономерной форме. Осадок

PuO₂ на поверхности минерала не образуется. На по-

КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ

ведение плутония значительное влияние оказывают

органические вещества и микроорганизмы [2, 27].

Авторы заявляют об отсутствии конфликта ин-

При концентрациях плутония 10^-18-10^-16 моль/л

тересов.

(морская и океанская вода), по-видимому, основ-

ную роль играют взаимодействие с органически-

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

ми молекулами, фотолиз и реакции с продуктами

радиолиза воды, возникающими за счет излучения

Kersting A.B. // Inorg. Chem. 2013. Vol. 52. P 3533-

природных изотопов урана, элементов урановых се-

3546.

мейств, ⁴⁰K [28], а также Н₂О₂, образующегося под

Романчук А.Ю., Kaлмыков С.Н., Kersting A.B.,

действием колебаний морских волн [28].

Zavarin M.// Успехи химии. 2016. Т. 85, № 9. С. 995-

1010.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Hixon A.E., Powell B.A. // Environ. Science. Process.

Impact. 2018. N 10. P. 1306-1322; Zavarin M., Powell

B.A., Bourbin M., Zhao P., Kersting A.B. // Environ.

Плутоний(V) существует в виде катиона PuO₊.

Sci. Technol. 2012. Vol. 46. P. 2692-2698.

В водной фазе с рН не выше 8 этот катион проявля-

Travkina A.V., Goryachenkova Y.A., Borisov A.P.,

ет слабую склонность к гидролизу и образованию

Solovieva G.Y., Ligaev A.N., Novikov A.P. // J. Radioanal.

комплексов с однозарядными неорганическими и

Nucl. Chem. 2017. Vol. 311, N 3. P. 1663-1680.

органическими анионами, а также к сорбции. Тем

Men W., Zheng J., Wang H., Ni Y.Y., Aono T.,

не менее, сорбция на коллоидных частицах различ-

Maxwell S.L., Tagani K., Uehida S., Yamada M. // Sci.

ной природы имеет место. При рН 4.6-8 сорбция

Rep. 2018. Vol. 8. Article 1892.

на поверхности частиц оксидов железа, кальцита,

Casacuberta N., Christl M., Buesseler K.O., Lau Y.,

кварца и других минералов сопровождается восста-

Vockenhaber C., Castrillejo M., Synal H.A., Masque P. //

новлением Pu(V) до Pu(IV), который в виде PuO₂

Environ. Sci. Technol. 2017. Vol. 51, N 17. P. 9825-

осаждается на поверхность минерала. Предложе-

9835.

но несколько механизмов восстановления Pu(V):

Gastaud J., Povinec P.P., Aoyama M., Hirose K.,

1) влияние полупроводниковых свойств оксида

Sanchez-Cabeza J.A., Levy I., Roos P., Eriksson M.,

железа или других минералов; 2) наличие следов

Bose E., Rozzoug S. // Prog. Oceanogr. 2011. Vol. 89,

Fe(II); 3) реакция диспропорционирования; 4) вза-

N 1-4. P. 92-100.

имодействие с продуктами α-радиолиза воды. Кри-

Lindahl P., Keith-Roach M., Worsfold P., Choi M.S.,

тический анализ этих механизмов позволил пред-

Shin H.S., Lee S.H. // Anal. Chim. Acta. 2010. Vol. 101,

ложить дополнительный вариант. В данной работе

N 1-2. P. 61-69.

был предложен механизм восстановления Pu(V),

Hirose K., Aoyama M., Fukasawa M., Kim C.S.,

включающий образование в растворе димера - так

Komura K., Povinec P.P., Sanchez-Cabeza J.A. // Sci.

называемого эксимера - из возбужденного термиче-

Total Environ. 2007. Vol. 381, N 1-3. P. 243-255.

ски или светом иона PuO₊ и невозбужденного иона

10. Wu J.W., Dai M.H., Xu Y., Zheng J. // Sci. Total Environ.

плутония. Эксимер адсорбируется на поверхности

2018. Vol. 610. P. 200-211.

минерала. Далее происходит отщепление Н₂О₂ и

11. Sanchez A.L., Murray J.W., Sibley T.H. // Geochim.

возникновение Pu(IV) в форме PuO₂.

Cosmochim. Acta. 1985. Vol. 49. P. 2997-2307.

РАДИОХИМИЯ том 64 № 6 2022

520

БЕССОНОВ, ШИЛОВ

12. Keeney-Kennicutt W.L., Morse J.W.

// Geochim.

21. Steele H., Taylor R.J. // Inorg. Chem. 2007. Vol. 46,

Cosmochim. Acta. 1985. Vol. 49. P. 2577-2588.

N 16. P. 6311-6318.

13. Powell B.A., Fjeld R.A., Kaplan D.I., Coates J.T.,

22. Bratsch S.G. // J. Phys. Chem. Data. 1989. Vol. 18, N 1.

Serkiz S.M. // Environ. Sci. Technol. 2005. Vol. 39, N 7.

P. 1-21.

P. 2107-2114.

23. Вайгель Ф., Кац Дж., Сиборг Г. Плутоний // Хи-

14. Romanchuk A.Yu., Kalmykov S.N., Aliev S.A.

мия актиноидов / Под ред. Дж. Каца, Г. Сиборга, Л.

Radiochim. Acta. 2011. Vol. 99. P. 137-144.

Морсса / Пер. с англ. под ред. Б.Ф. Мясоедова. М.:

15. Powell B.A., Fjeld R.A., Kaplan D.I., Coates J.T.,

Мир, 1997. Т. 2. С. 334.

Serkiz S.M. // Environ. Sci. Technol. 2004. Vol. 380,

24. Romanchuk A.Y., Kalmykov S.N., Egorov A.V.,

N 22. P. 6016-6024.

Zubavichus Y.V., Shiryaev A.A., Smirnov V.A.,

16. Zavarin M., Roberts S.K., Hakem N., Sawvel A.M.,

Garshev A.V. // Radiochim. Acta. 2016. Vol. 104, N 12.

Kersting A.B. // Radiochim. Acta. 2009. Vol. 93, N 2.

P. 843-851.

P. 83-102.

25. Шилов В.П., Гоголев А.В., Федосеев А.М. // Радиохи-

17. Hixon A.E., Arai Y., Powell B.A. // J. Colloid Interface

мия. 2011. Т. 53, № 5. С. 396-402.

Sci. 2013. Vol. 403. P. 105-112.

26. Nitsche H., Roberts K., Xi R., Prussin T., Becraft K.,

18. Rabideau S.W. // J. Am. Chem. Soc.1957. Vol. 79, N 21.

Mahamid I., Silber H.B., Carpenter S.A., Gatti R.C. //

P. 6350-6353.

Radiochim. Acta. 1994. Vol. 66-67. P. 3-8.

19. Zavаrin M., Powell B.A., Bourbin M., Zhao P.,

27. Romanchuk A.Yu. Vlasova I.E., Kalmykov S.N.// Front.

Kersting A.B. // Environ. Sci. Technol. 2012. Vol. 46.

Chem. 2020. Vol. 8 Article 630

P. 2692-2698.

28. Ершов Б.Г., Гришина М.М., Шилов В.П. // Изв. АН.

20. Шилов В.П. // ЖФХ. 1996. Т. 70, № 10. С.1915-1917.

Сер. хим. 2018. № 6. С. 958-965.

РАДИОХИМИЯ том 64 № 6 2022