Расплавы, 2021, № 3, стр. 273-283
Взаимодействие сплава хастеллой С-4 с эквимольным расплавом хлоридов лития и калия
Э. А. Карфидов a, b, Е. В. Никитина a, b, *, Н. А. Казаковцева a, Н. Г. Молчанова a, Л. М. Бабушкина b, Е. А. Никоненко b
a Институт высокотемпературной электрохимии УрО РАН
Екатеринбург, Россия
b Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина
Екатеринбург, Россия
* E-mail: neekeetina@mail.ru
Поступила в редакцию 12.01.2020
После доработки 25.01.2021
Принята к публикации 30.01.2021
Аннотация
Для конструкционного оформления высокотемпературных устройств для разрабатываемой технологии высокотемпературной переработки и последующей регенерации отработавшего ядерного топлива необходимы подбор коррозионностойких материалов и комплекс мер по снижению скорости коррозии в расплавленных солях. Никель-хромовые сплавы, легированные тугоплавкими металлами, обладают большой устойчивостью как к коррозии в низкотемпературных электролитах, так и к газовой коррозии при высоких температурах [1–7]. Именно поэтому сплавы типа хастеллой традиционно рассматриваются как перспективные для создания деталей атомных, химических реакторов, контейнеров с токсическими отходами, а также клапанов, труб для химического производства. Целью работы является изучение процесса коррозии металлических материалов, характеристик процесса коррозионного электрохимического взаимодействия в системе сплав–расплав солей щелочных металлов, содержащий добавки трихлоридов f-элементов. Объект исследования – система, образованная расплавом эвтектической смеси хлоридов лития, калия с добавлением 0.5–2 мас. % LaCl3, CeCl3, NdCl3, имитирующих соединения урана и плутония, в температурном интервале 500–650°С. В качестве исследуемого материала использовали сплав хастеллой С-4. Атмосфера над расплавом: Ar + 10% O2. Методы исследования: гравиметрический, химико-аналитический (атомно-абсорбционный). Для анализа продуктов использовался микрорентгеноспектральный метод исследования. Показано, что на поверхности исследуемого сплава образуются кислородсодержащие соединения сложного состава на основе оксида никеля(II) и оксихлоридов лантаноидов, замедляющие коррозию материала как ингибиторы экранирующего типа.
ВВЕДЕНИЕ
Конструкционное оформление многих высокотемпературных технологических процессов с использованием расплавленных солей, в том числе вновь разрабатываемых, сопряжено со значительными материаловедческими трудностями.
Существует два перспективных направления для использования расплавленных смесей хлоридов щелочных металлов: переработка отработавшего ядерного топлива и в качестве среды-теплоносителя внешнего контура жидкосолевого реактора (ЖСР). Значительная агрессивность расплавов хлоридов щелочных металлов требует подбора устойчивых материалов, разработки способов защиты от коррозии в расплавленных солях, детального изучения механизма разрушения материалов и их коррозионно-электрохимического поведения.
Чрезвычайно важные направление развития современной атомной энергетики – создание замкнутого ядерного топливного цикла с использованием реакторов на быстрых нейтронах [1]. В настоящее время отработавшее ядерное топливо (ОЯТ) перерабатывают с использованием водных технологий, предполагающих длительную выдержку ОЯТ до начала переработки, существенное количество жидких отходов и др. Разрабатываемая технология высокотемпературной переработки и последующей регенерации ОЯТ включает несколько основных операций, физико-химические основы которых и механизмы протекания химических реакций до сих пор полностью не изучены. Для реализации технологии необходимы материалы, устойчивые в этих условиях как с химической точки зрения, так и по механическим характеристикам.
Солевые расплавы как среды для пирохимических и пирометаллургических методов переработки ОЯТ обладают рядом достоинств. Это радиационная стойкость, позволяющая перерабатывать топливо с выгоранием 100 МВт ⋅ сут/кг и более; высокая термическая устойчивость, делающая возможным переработку топлива с удельным тепловыделением более 1 МВт/кг и временем выдержки менее года; возможные высокие концентрации делящихся материалов, так как соли, применяемые для переработки топлива, не являются замедлителями нейтронов; отсутствие кинетических затруднений химических процессов, лежащих в основе технологических операций, за счет высоких скоростей. Благодаря перечисленным свойствам солевых расплавов пирометаллургические и пироэлектрохимические технологии обладают преимуществами: простота технологических схем, компактность установок, минимизация и компактность радиоактивных отходов, пожаро- и взрывобезопасность [2].
Высокотемпературная электрохимическая технология переработка ОЯТ лишена ряда недостатков существующих ныне технологий. Расплавленные соли практически не подвергаются радиолизу и поэтому выдержка ОЯТ до переработки может быть сокращена примерно до одного года.
Ядерные реакторы работают на принципе деления тяжелых ядер: в них используется топливо из радиоактивных элементов, таких как уран и плутоний, ядра которых делятся с выделением энергии, а получающиеся в результате нейтроны вызывают дальнейшие распады. Функция реактора заключается в поддержании такой цепной реакции в контролируемом режиме, отводе тепловой энергии и ее превращение в другие виды, например, в электричество. Высокотехнологичный вариант – реактор на расплавленных солях (ЖСР). Теплоноситель (как и топливо) – смесь расплавленных солей при высокой температуре. Конструкция такого реактора обладает рядом преимуществ по сравнению с наиболее распространенным вариантом водяного охлаждения. В частности, в таком случае удается работать при намного меньшем давлении в активной зоне и более высокой температуре, что позволяет увеличить надежность работы.
Расплавленные хлориды и фториды щелочных металлов являются перспективными теплоносителями, позволяющими на сотни градусов расширить рабочий температурный интервал энергетических установок, включая ядерные реакторы, обеспечивать эффективный теплоперенос из горячих зон высокотемпературных устройств. Благодаря термической и радиационной стойкости в диапазоне температур от точки плавления до точки кипения они выгодно отличаются от водно-солевых и органических теплоносителей. В аварийных ситуациях, например, при повреждении или разрушении трубопровода или корпуса теплопередающего устройства, они не образуют взрывоопасных газовых смесей при взаимодействии с водой или влажной атмосферой. Эти свойства, а также базовые теплофизические характеристики делают расплавленные фториды и хлориды щелочных металлов, весьма привлекательными и конкурентоспособными теплоносителями, компонентами топливных смесей и регенеративными средами ядерных реакторов нового поколения.
Целью настоящей исследовательской работы является изучение коррозионных процессов в расплавленных хлоридах щелочных металлов с участием промышленно производимых металлических материалов. Никель-хромовые сплавы, легированные тугоплавкими металлами, обладают большой устойчивостью как к коррозии в низкотемпературных электролитах, так и к газовой коррозии при высоких температурах [3–9]. Именно поэтому сплавы типа хастеллой традиционно рассматриваются как перспективные для создания деталей атомных, химических реакторов, контейнеров с токсическими отходами, а также клапанов, труб для химического производства.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Коррозионные испытания образцов сплава хастеллой С-4 выполняли в герметичной высокотемпературной кварцевой ячейке при температуре 500°С в эвтектическом солевом расплаве 60LiCl–40KCl, мол. %, а также с добавлением в расплав от 0.5 до 2 мол. % LaCl3, СeCl3 и NdCl3.
Исследуемые образцы представляли собой пластины 0.3 × 0.5 × 0.6 мм (рис. 1). Образцы предварительно обрабатывали мелкодисперсной шлифовальной бумагой, обезжиривали и сушили спиртово-ацетоновой смесью. Массу исследуемых образцов измеряли на аналитических весах до и после эксперимента. Состав исследуемого сплава приведен в табл. 1.
Таблица 1.
Состав сплава хастеллой С-4
Сплав | Co | Cr | Mo | W | Fe | Si | Mn | C | Ni | Другое |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
C-4 | <2 | 16 | 16 | – | <3 | <0.08 | <1 | <0.01 | Основа | Ti < 0.7 |
Поверхность образцов до эксперимента была аттестована при помощи МРСА сканирующего электронного микроскопа “JSM-5900 LV” (Jeol, Япония) (рис. 2). Элементарный состав на поверхности сплава (табл. 2) соответствует заявленному.
Таблица 2.
Состав (МРСА) сплава хастеллой С-4
Элемент | O | Cr | Fe | Ni | Mo | Mn |
---|---|---|---|---|---|---|
Мас. % | 0.96 | 16.39 | 0.73 | 65.30 | 16.11 | 0.51 |
Смеси солей готовили сплавлением расчетных количеств солей марки х. ч, предварительно переплавленных на воздухе, а затем подвергнутых трехкратной зонной плавке в токе сухого очищенного аргона. Затем проводили сушку солей при температуре 200°С в атмосфере аргона (чистотой 99.9%), на протяжении 4-х часов, для удаления возможной адсорбированной влаги. Просушенные смеси солей хранили в герметичном эксикаторе.
В алундовый тигель загружали хлоридную эвтектику, рассчитанное количество трихлоридов редкоземельных металлов (РЗМ) и исследуемый образец сплава. Ячейку с погруженным тиглем нагревали до заданной температуры в течение 1 ч, непрерывно продувая аргоном (скорость 100 мл/мин). Затем коррозионное испытание проводили на протяжении 24 ч в атмосфере Ar + 10% O2. Рассчитывали весовой и глубинный показатели коррозии, основываясь на результатах гравиметрических измерений.
После эксперимента образцы отмывали от остатка хлоридных солей раствором 0.05 М соляной кислоты. Поверхность образцов после эксперимента также исследовали при помощи сканирующего электронного микроскопа “JSM-5900 LV” (Jeol, Япония).
РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ
В табл. 3 представлены значения скорости коррозии для образцов сплава хастеллой С-4, рассчитанные по данным гравиметрического анализа.
Таблица 3.
Скорость коррозии сплава хастеллой С-4, г/(см2 · ч) · 105
Т, °С | (LiCl–KCl)эвт | С добавлением LaCl3 | С добавлением CeCl3 | С добавлением NdCl3 | |||
---|---|---|---|---|---|---|---|
0.5 мол. % | 2 мол. % | 0.5 мол. % | 2 мол. % | 0.5 мол. % | 2 мол. % | ||
500 | 18.4 ± 0.5 | 6.6 ± 0.4 | 4.4 ± 0.4 | 3.9 ± 0.4 | 2.7 ± 0.3 | 3.6 ± 0.3 | 0.9 ± 0.3 |
600 | 27.6 ± 0.5 | 14.3 ± 0.6 | 12.5 ± 0.6 | 7.8 ± 0.5 | 8.2 ± 0.5 | 7.4 ± 0.4 | 2.3 ± 0.5 |
650 | 33.1 ± 0.4 | 22.1 ± 0.5 | 24.7 ± 0.4 | 18.3 ± 0.7 | 20.3 ± 0.4 | 25.1 ± 0.4 | 29.7 ± 0.5 |
В высокотемпературных хлоридных расплавах реализуется механизм коррозии, принципиально отличный от общепринятого низкотемпературного за счет высокой агрессивности среды и высокой температуры [10–13].
Наличие в расплаве ионов редкоземельных металлов привело к снижению массовых потерь сплава и, как следствие, к снижению скоростей коррозии. Это связано с протеканием второстепенных процессов на поверхности сплавов [14–22] или в объеме электролитов, таких как образование новых фаз (оксихлоридов РЗМ, двойных оксидов компонентов сплава и редкоземельных металлов), которые в свою очередь могут препятствовать протеканию дальнейшей коррозии за счет ограничения доступа электролита к исходной поверхности образца. Подобное явление так же можно обозначить как ингибирование экранирующего типа.
На рис. 3–6 представлена морфология поверхности исследуемых образцов сплава хастеллой С-4, проанализированная с помощью микрорентгеноспектрального метода. Элементный состав на поверхности образцов представлен в табл. 4–7.
Рис. 4.
Морфология поверхности сплава хастеллой С-4, выдержанного в хлоридном расплаве с добавлением а) 0.5; б) 2 мол. % LaCl3.
![](/issues/raspl/2021/vol_2021/iss_3/Raspl2103009Karfidov/Raspl2103009Karfidov-F4.gif)
Рис. 5.
Морфология поверхности сплава хастеллой С-4, выдержанного в хлоридном расплаве с добавлением а) 0.5; б) 2 мол. % CeCl3.
![](/issues/raspl/2021/vol_2021/iss_3/Raspl2103009Karfidov/Raspl2103009Karfidov-F5.gif)
Рис. 6.
Морфология поверхности сплава хастеллой C-4, выдержанного в хлоридном расплаве с добавлением а) 0.5; б) 2 мол. % NdCl3.
![](/issues/raspl/2021/vol_2021/iss_3/Raspl2103009Karfidov/Raspl2103009Karfidov-F6.gif)
Таблица 4.
Химический состав (МРСА) поверхности сплава хастеллой С-4, выдержанного в эвтектике KCl–LiCl
Элемент | O | Al | Cl | Cr | Fe | Ni | Mo |
---|---|---|---|---|---|---|---|
Мас. % | 3.01 | 0.34 | 0.27 | 16.9 | 0.63 | 64.69 | 14.16 |
Таблица 5.
Химический состав (МРСА) сплава хастеллой С-4, выдержанного в эвтектике KCl–LiCl с добавлением LaCl3
0.5 мол. % LaCl3 | 2 мол. % LaCl3 | ||
---|---|---|---|
элемент | мас. % | элемент | мас. % |
O | 4.10 | O | 18.57 |
Cr | 14.11 | Mg | 0.55 |
Fe | 0.61 | Al | 0.66 |
Ni | 65.56 | Si | 0.56 |
Mo | 11.42 | Cl | 0.69 |
La | 4.20 | Cr | 30.73 |
Fe | 0.31 | ||
Ni | 30.34 | ||
Mo | 12.56 | ||
La | 5.03 |
Таблица 6.
Состав сплава хастеллой С-4, выдержанного в эвтектике KCl–LiCl с добавлением CeCl3
0.5 мол. % CeCl3 | 2 мол. % CeCl3 | ||
---|---|---|---|
элемент | мас. % | элемент | мас. % |
O | 5.32 | O | 6.48 |
Cl | 0.47 | Cl | 0.52 |
Cr | 11.64 | Cr | 13.50 |
Ce | 2.49 | Ce | 5.43 |
Ni | 73.53 | Ni | 68.17 |
Mo | 6.56 | Mo | 5.90 |
Таблица 7.
Химический состав (МРСА) поверхности образца сплава хастеллой С-4, выдержанного в эвтектике KCl–LiCl с добавлением NdCl3
0.5 мол. % NdCl3 | 2 мол. % NdCl3 | ||
---|---|---|---|
элемент | мас. % | элемент | мас. % |
O K | 7.17 | O K | 6.97 |
Al K | 0.33 | Cl K | 12.45 |
Si K | 0.91 | Cr K | 8.47 |
Cl K | 1.55 | Ni K | 7.14 |
Cr K | 19.44 | Nd L | 64.98 |
Fe K | 0.43 | ||
Ni K | 47.75 | ||
Nd L | 15.10 |
Из результатов анализа, представленных на рис. 3, следует, что поверхность сплава значительно обедняется по молибдену в хлоридном расплаве без добавок (рис. 2).
Из данных микрорентгеноспектрального анализа поверхности прокорродировавших образцов (рис. 3–6) следует, что введение в расплав трихлоридов РЗМ приводит к формированию/осаждению на поверхности образцов фаз оксихлоридов РЗМ. Это ведет к торможению реакции окисления молибдена и хрома, из-за ограничения (экранирования) доступа электролита к исходной поверхности сплава. Особенно четко это наблюдается при добавлении трихлорида неодима, когда на образцах образуются равномерно распределенные по поверхности достаточно крупные структуры ксеноморфной формы. Подобные закономерности также согласуются с результатами гравиметрического анализа.
Селективность по никелю крайне низка при всех изучаемых условиях, судя по результатам МРСА и данным химического анализа расплава (<5%). Избирательность деградации сплава по хрому значительно выше, чем по никелю. По совокупным результатам анализов можно сделать вывод, что основной вклад в коррозионные потери сплава вносит молибден.
Добавление хлоридов редкоземельных металлов приводит к образованию на поверхности сплава оксихлоридной фазы [23–26], оказывающей ингибирующее действие на коррозию сплава хастеллой С-4:
где X – La3+, Се3+ и Nd3+.Следует отметить, что подобное поведение сплава обусловлено содержанием кислорода в системе.
Установлено, что характер разрушения поверхности аустенитного материала хастеллой С-4 в ходе выдержки в смеси LiCl–KCl, содержащей добавки трихлоридов лантана, церия, неодима, при 500–650°С межкристаллитный. Движущей силой коррозии в данных условиях являются процессы растворения анодных зон и взаимодействия компонентов сплава с катионами редкоземельных металлов с образованием малорастворимых продуктов.
ВЫВОДЫ
1. Исследовано коррозионное поведение сплава хастеллой С-4 в расплаве LiCl–KCl с добавлением 0.5–2 мас. % LaCl3, CeCl3, NdCl3 в температурном интервале 500–650°С.
2. Показано, что на поверхности исследуемого сплава образуются кислородсодержащие соединения сложного состава на основе оксида никеля(II) и оксихлоридов лантаноидов, замедляющие коррозию материала как ингибиторы экранирующего типа.
3. Увеличение концентрации трихлоридов в расплаве не влияет на механизм процесса, т.к. лимитирующими стадиями протекающих процессов является диффузия компонентов сплава из объема зерен к их границе и отвод продуктов в объем расплава.
4. Коррозия материала в лантаноидсодержащих расплавах закономерно возрастает с ростом температуры. С увеличением концентрации соли лантаноида в расплаве защитное действие ингибитора наблюдается только при 500°С.
5. Определены скорости коррозионного разрушения исследуемого конструкционного материала в расплавленной смеси хлоридов лития и калия. Скорость коррозии, определенная химико-аналитическим и гравиметрическим методом, удовлетворительно совпадает.
6. Основными корродирующими компонентами материала независимо от состава расплава являются преимущественно молибден, а также в меньшей степени хром, что свидетельствует об электрохимической природе процесса коррозии.
Исследование выполнено при финансовой поддержке РФФИ в рамках научного проекта № 20-33-90 082.
Список литературы
Hore Lacy I. Nuclear Energy in the 21st Century: theWorld Nuclear University Primer. London: World Nuclear University Press, 2006.
Наумов В.С. Концептуальные возможности пироэлектрохимической технологии вовлечения тория в топливный цикл реакторов на быстрых нейтронах // Известия вузов. Ядерная энергетика. 2018. № 4. С. 43–51.
Edeleanu C., Gibson J.G., Meredith J.E. Effects of diffusion on corrosion of metals by fused salts // J. iron- and steel institute. 1960. 196. № l. P. 59–61.
Кочергин В.П. Защита металлов от коррозии в ионных расплавах и растворах электролитов: монография. Екатеринбург: УрГУ, 1991.
Смирнов М.В., Озеряная И.Н. Коррозия металлов в расплавленных солевых средах и защита от коррозии // Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ. 1987. 1. С. 142–143.
Улиг Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозионную науку и технику. Л.: Химия, 1989.
Озеряная И.H. Коррозия металлов в расплавленных солях при термической обработке // Металловедение и термическая обработка металлов. 1985. № 3. С. 14–17.
Yamamura T., Mehmood M., Maekawa H., Sato Y. Electrochemical processing of rare-earth and rare metals by using molten salts // Chemistry for Sustainable Development. 2004. № 12. P. 105–111.
Пенягина O.П. Коррозионное поведение стали 12Х18Н10Т в хлоридных и карбонатных расплавах в условиях термоциклирования // Расплавы. 1994. № 3. С. 71–76.
Смирнов М.В., Володин В.П., Озеряная И.Н. Стационарный потенциал и коррозия металлов в расплавленных солях // Докл. АН СССР. Сер. 155. 1964. № 2. С. 418–421.
Смирнов М.В. Электродные потенциалы в расплавленных хлоридах: монография. М.: Наука, 1973.
Абрамов А.В., Половов И.Б., Ребрин О.И., Лисиенко Д.Г. Коррозия аустенитных сталей и их компонентов в ванадийсодержащих хлоридных расплавах // Расплавы. 2014. № 2. С. 44–55.
Озеряная И.Н. Поведение хромникелевых сплавов в карбонатных расплавах // Защита металлов. 1966. № 6. С. 700–704.
Лебедев В.А. Стандартные и условные стандартные потенциалы лантаноидов и их сплавов в расплавленных хлоридах // Электрохимия. 1995. № 1. С. 41–50.
Васин Б.Д., Иванов В.А., Распопин С.П., Савченко С.В. Условные стандартные потенциалы церия в эвтектической смеси хлоридов натрия и цезия // Расплавы. 1989. № 3. С. 100–101.
Марочник сталей и сплавов: справочник. 3-е изд., доп. Донецк: Юго-восток, 2002.
Марочник стали и сплавов: Электронный ресурс. 2003. URL: http//www.splav.kharkov.com (дата обращения 5.11.2020).
Кочергин В.П. Растворение железа в расплавленных хлоридах щелочных и щелочноземельных металлов // Журн. прикладной химии. 1956. № 4. С. 566–569.
Génération IV nuclear energy systems: Road тap and concepts // Transactions of the American Nuclear Society. 2001. 84. P. 115–118.
Mohanty B.P. Role of chlorides in hot corrosion of a cast Fe–Cr–Ni alloy. Part II: Thermochemical model studies // Corrosion Science. 2004. 46. № 12. P. 2909–2924.
Devine T.M. Mechanism of Intergranular Corrosion and Pitting Corrosion of Austenitic and Duplex 308 Stainless Steel // J. Electrochem. Soc. 1979. 126. № 3. P. 374–385.
Илющенко Н.Г., Анфиногенов А.И., Шуров Н.И. Взаимодействие металлов в ионных расплавах. М.: Наука, 1991.
Новоселова А.В., Смоленский В.В. Электрохимические и термодинамические свойства лантанидов (Nd, Sm, Eu, Tm, Yb) в расплавленных хлоридах щелочных металлов // Радиохимия. 2013. № 3. С. 193–204.
Новоселова А.В., Смоленский В.В. Электрохимическое исследование свойств ионов Nd(III) и Nd(II) в расплавленных эвтектике LiCl–KCl–CsCl и индивидуальном CsCl // Электрохимия. 2013. № 10. С. 1041–1047.
Kuznetsov S.A., Gaune-Escard M. Electrochemistry and Electrorefining of Rare Earth Metals in Chloride Melts // Proc. of VII Int. Symp. on Molten Salts and Technology. 2005. 2. P. 855–859.
Абрамов А.В., Половов И.Б., Ребрин О.И., Волкович В.А., Лисиенко Д.Г. Коррозионное поведение аустенитных сталей и их компонентов в ниобийсодержащих хлоридных расплавах // Расплавы. 2014. № 1. С. 44–53.
Дополнительные материалы отсутствуют.