1. На главную
  2. Электронные версии
  3. Журнал неорганической химии
  4. T. 64, № 8, 2019

Журнал неорганической химии, 2019, T. 64, № 8, стр. 862-868

Синтез и строение донорно-акцепторных комплексов ацетата родия(II): Rh2(OAc)4(Diox)2, Rh2(OAc)4(Dmso)2 и Rh2(OAc)4[(4-FC6H4)3Sb]2

В. В. Шарутин 1, *, О. К. Шарутина 1, В. С. Сенчурин 1

1 Национальный исследовательский Южно-Уральский государственный университет
454080 Челябинск, пр-т им. В.И. Ленина, 76, Россия

* E-mail: vvsharutin@rambler.ru

Поступила в редакцию 21.06.2018
После доработки 03.07.2018
Принята к публикации 15.02.2019

Полный текст (PDF)

Аннотация

Растворением диацетата родия [Rh2(OAc)4] в диоксане (Diox) и диметилсульфоксиде (Dmso) с последующим медленным испарением растворителя получены комплексы диацетата родия с диоксаном Rh2(OAc)4(Diox)2 (I) и диметилсульфоксидом Rh2(OAc)4(Dmso)2 (II). Взаимодействием [Rh2(OAc)4] с трис-4-фторфенилсурьмой в ацетонитриле синтезирован комплекс Rh2(OAc)4[(4-FC6H4)3Sb]2 (III). Методом РСА установлено, что атомы родия в соединениях I–III имеют малоискаженную октаэдрическую координацию: углы ORhRh, ORhO 176.56(6)°–177.72(4)° (I); SRhRh, ORhO 174.79(9)°–179.271(13)° (II) и SbRhRh, ORhO 173.590(19)°–175.48(10)° (III), связи Rh–Rh, Rh–OAc, Rh–ODiox 2.380(3), 2.037(3)–2.046(3), 2.335(3) Å (I), Rh–Rh, Rh–O, Rh–S 2.4288(10), 2.034(3)–2.046(3), 2.7258(10) Å (II), Rh–Rh, Rh–O, Rh–Sb 2.4183(12), 2.033(3)–2.044(3), 2.7113(13)−2.7120(13) Å (III). Структурная организация в кристаллах I и III обусловлена слабыми водородными связями Н…ODiox 2.50–2.72 Å, Н…OAc 2.57 Å (I); Н…ODmso 2.48–2.71 Å, Н…OAc 2.65, 2.66 Å (II) H…F 2.56–2.62 Å, H…O 2.68–2.71 Å (III).

Ключевые слова: комплекс, ацетат, родий, диоксан, диметилсульфоксид, трис(4-фторфенил)сурьма, синтез, строение, рентгеноструктурный анализ

ВВЕДЕНИЕ

Каталитическая способность комплексов родия широко известна, поэтому получение новых соединений этого металла и исследование особенностей их строения являются актуальной задачей, о чем свидетельствует достаточно большое число публикаций, посвященных этим вопросам [1–24]. Среди производных родия ионного типа с галогенсодержащими анионами можно выделить комплексы с моноядерными анионами: [RhHal6], где Hal = Cl [1–4], Br [5, 6], [RhHal4(Dmso-S)2]–, Hal = Cl [7, 8], Br [9, 10], [RhCl4(H2O)2]– [11], а также с биядерными анионами с μ2-мостиковыми атомами галогена: [Rh2(μ2-Cl3)Cl6]3– [12], [Rh2(μ2-I2)I4(CO)2(COMe)2]2– [13, 14], [Rh2(μ2-Cl3)Cl4(i-Pr3P)2]– [15]. Молекулярные галогенсодержащие комплексы родия также представлены моноядерными и биядерными формами: [RhCl3(CH3CN)2(DMF)] [11], [Rh2(μ2-Cl2)Cl4(Te[SiMe3]2)4] [16], [Rh2(μ2-Br2)Br4(Me3P)4] [17].

Известно, что тетраацетат диродия [Rh2(OAc)4] склонен к образованию аддуктов общей формулы [Rh2(OAc)4L2] с n-донорными лигандами. В качестве лигандов L могут выступать молекулы полярных растворителей, таких как вода [18, 19], N,N-диметилформамид [20], метанол [21], диметилсульфоксид [22], пиридин, монооксид углерода, диэтиламин, P(OMe)3, P(OPh)3, PF3 [23], Ph3Sb, Ph3As, S(CH2Ph)2 [24].

В настоящей работе синтезированы ацетатные комплексы родия Rh2(OAc)4(Diox)2, Rh2(OAc)4(Dmso)2 и Rh2(OAc)4[(4-FC6H4)3Sb]2 и методом РСА исследовано их строение.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Синтез Rh2(OAc)4(Diox)2 (I). 50 мг (0.11 ммоль) Rh2(OAc)4 (коммерческий продукт) растворяли в 20 мл диоксана. После испарения растворителя при 24°С в течение недели наблюдали образование крупных темно-коричневых кристаллов, которые отфильтровывали и высушивали. Получили 58 мг (83%) комплекса I (tразл = 240°С). ИК-спектр (ν, см–1): 3447, 2988, 2938, 2920, 2864, 1585, 1435, 1418, 1352, 1418, 1352, 1344, 1263, 1115, 1080, 1045, 891, 870, 829, 696, 623, 594, 449.

  С Н
Найдено, %: 30.89; 4.58.
Для C16H28O12Rh2    
вычислено, %: 31.06; 4.53.

Синтез Rh2(OAc)4(Dmso)2 (II). Растворяли 50 мг [Rh2(OAc)4] в 2 мл диметилсульфоксида. После испарения растворителя при 24°С в течение трех недель наблюдали образование крупных кристаллов, которые отфильтровывали и высушивали. Получили 50 мг (75%) комплекса II (tразл > 200°С). ИК-спектр (ν, см–1): 3443, 3053, 3009, 2920, 2855, 1589, 1472, 1431, 1418, 1364, 1346, 1310, 1263, 1211, 1084, 1015, 955, 924, 899, 851, 783, 700, 669, 521, 484, 436.

  С Н
Найдено, %: 23.87; 4.13.
Для C12H24O10S2Rh2    
вычислено, %: 24.07; 4.01.

Синтез Rh2(OAc)4[(4-FC6H4)3Sb]2 (III). Смесь 50 мг (0.11 ммоль) Rh2(OAc)4 и 91 мг (0.22 ммоль) трис-4-фторфенилсурьмы растворяли при перемешивании в 15 мл ацетонитрила. После испарения растворителя при 24°С в течение недели наблюдали образование крупных коричневых кристаллов, которые отфильтровывали и высушивали. Получили 82 мг (58%) комплекса III (tразл = 193°С). ИК-спектр (ν, см–1): 3446, 3088, 3063, 3036, 2930, 1585, 1489, 1433, 1389, 1346, 1302, 1269, 1225, 1161, 1088, 1059, 1020, 818, 696, 625, 592, 575, 507, 415.

  С Н
Найдено, %: 41.95; 2.95.
Для C44H36O8F6Rh2Sb2    
вычислено, %: 42.04; 2.87.

ИК-спектры соединений I–III записывали на ИК-Фурье-спектрометре Shimadzu IRAffinity 1S. Образцы готовили таблетированием с KBr (область поглощения 4000–400 см–1).

РСА кристаллов I–III проведен на дифрактометре D8 QUEST фирмы Bruker (MoKα-излучение, λ = 0.71073 Å, графитовый монохроматор) при 293(2) K. Сбор, редактирование данных и уточнение параметров элементарной ячейки, а также учет поглощения проведены по программам SMART и SAINT-Plus [25]. Все расчеты по определению и уточнению структур выполнены по программам SHELXL/PC [26] и OLEX2 [27]. Структуры определены прямым методом и уточнены методом наименьших квадратов в анизотропном приближении для неводородных атомов. Основные кристаллографические данные и результаты уточнения структур I–III приведены в табл. 1, основные длины связей и валентные углы – в табл. 2. Полные таблицы координат атомов, длин связей и валентных углов депонированы в Кембриджском банке структурных данных (№ 1840624 (I), 1840627 (II), 1840625 (III), deposit@ccdc.cam.ac.uk; http://www.ccdc.cam.ac.uk).

Таблица 1.  

Кристаллографические данные, параметры эксперимента и уточнения структур комплексов I–III

Параметр Значение
I II III
М 309.10 598.25 1256.05
Сингония Триклинная Моноклинная Триклинная
Пр. гр. P1 P21/c P1
a, Å 8.092(12) 8.379(4) 11.177(6)
b, Å 8.535(9) 16.708(9) 11.840(6)
c, Å 9.160(12) 14.869(10) 18.511(11)
α, град 113.76(4) 90.00 90.10(3)
β, град 99.28(5) 90.13(2) 89.99(3)
γ, град 105.47(6) 90.00 107.23(2)
V, Å3 531.5(12) 2082(2) 2340(2)
Z 2 4 2
ρвыч, г/см3 1.931 1.909 1.783
μ, мм–1 1.613 1.830 1.908
F(000) 310.0 1192.0 1220.0
Размер кристалла, мм 0.42 × 0.29 × 0.13 0.22 × 0.11 × 0.05 0.6 × 0.44 × 0.23
Область сбора данных по θ, град 5.54–90.8 6–65.34 5.68–63.28
Интервалы индексов отражений –16 ≤ h ≤ 16,
–17 ≤ k ≤ 17,
–18 ≤ l ≤ 18 		–12 ≤ h ≤ 12,
–25 ≤ k ≤ 25,
–18 ≤ l ≤ 22 		–16 ≤ h ≤ 16,
–17 ≤ k ≤ 17,
–27 ≤ l ≤ 27
Измерено отражений 40950 62749 101419
Независимых отражений 8645 7602 15656
Rint 0.0509 0.0514 0.0323
Переменных уточнения 139 243 564
GOOF 1.096 1.055 1.072
R-факторы по F2 > 2σ(F2) R1 = 0.0505,
wR2 = 0.0815 		R1 = 0.0288,
wR2 = 0.0533 		R1 = 0.0404,
wR2 = 0.0734
R-факторы по всем отражениям R1 = 0.0885,
wR2 = 0.0965 		R1 = 0.0580,
wR2 = 0.0595 		R1 = 0.0570,
wR2 = 0.0818
Остаточная электронная плотность (min/max), e/A3 1.82/–3.17 0.42/–1.13 1.31/–1.02
Таблица 2.  

Длины связей и валентные углы в структурах I–III

Связь d, Å Угол ω, град
I
Rh(1)–Rh(1a) 2.380(3) O(5)Rh(1)Rh(1a) 177.72(4)
Rh(1–O(1) 2.039(3) O(3)Rh(1)O(4) 176.56(6)
Rh(1)–O(2a) 2.039(3) O(1)Rh(1)O(2a) 176.61(7)
Rh(1)–O(3) 2.037(3) O(1)Rh(1)Rh(1a) 88.43(10)
Rh(1)–O(4) 2.046(3) O(2a)Rh(1)Rh(1a) 88.18(10)
Rh(1)–O(5) 2.335(3) O(3)Rh(1)Rh(1a) 88.23(7)
C(1)–O(1) 1.269(3) O(4)Rh(1)Rh(1a) 88.33(7)
C(1)–O(2) 1.273(3) O(1)Rh(1)O(3) 90.36(13)
C(3)–O(3a) 1.269(3) O(2a)Rh(1)O(3) 89.64(14)
C(3)–O(4) 1.266(3) O(2a)Rh(1)O(4) 90.42(14)
C(5)–O(5) 1.418(3) O(2a)Rh(1)O(5) 91.63(11)
C(8)–O(5) 1.433(4) O(1)Rh(1)O(4) 89.38(13)
C(6)–O(6) 1.426(4) O(1)Rh(1)O(5) 91.75(10)
C(7)–O(6) 1.429(4) O(3)Rh(1)O(5) 89.50(8)
Преобразования симметрии: a) 1 – x, 1 – y, 1 – z. O(4)Rh(1)O(5) 93.94(8)
II
Rh(1)–Rh(1a) 2.4069(10) S(1)Rh(1)Rh(1a) 176.469(16)
Rh(1)–O(2) 2.0395(16) O(2)Rh(1)O(3) 175.57(6)
Rh(1)–O(3) 2.0330(16) O(4)Rh(1)O(5) 175.52(6)
Rh(1)–O(4) 2.0417(16) O(3)Rh(1)S(1) 88.39(5)
Rh(1)–O(5) 2.0327(17) O(2)Rh(1)S(1) 96.04(5)
Rh(1)–S(1) 2.4521(11) O(2)Rh(1)Rh(1a) 87.42(5)
S(1)–O(1) 1.4795(17) O(3)Rh(1)Rh(1a) 88.15(5)
Rh(2)–Rh(2b) 2.4056(10) S(2)Rh(2)Rh(2b) 176.467(16)
Rh(2)–O(6) 2.0427(16) O(6)Rh(2)O(7) 175.63(6)
Rh(2)–O(7) 2.0347(17) O(8)Rh(2)O(9) 175.64(6)
Rh(2)–O(8) 2.0376(16) O(9)Rh(2)S(2) 88.51(5)
Rh(2)–O(9) 2.0335(16) O(8)Rh(2)S(2) 95.86(5)
Rh(2)–S(2) 2.4510(11) O(8)Rh(2)Rh(2b) 87.61(5)
S(2)–O(10) 1.4787(17) O(9)Rh(2)Rh(2b) 88.03(5)
Преобразования симметрии: a) 2 – x, 1 – y, 1 – z; b) 1 – x, 1 – y, –z.
III
Rh(1)–Rh(1a) 2.4183(12) Sb(1)Rh(1)Rh(1a) 173.620(18)
Rh(1)–O(1) 2.034(3) O(1)Rh(1)O(3) 175.38(10)
Rh(1)–O(2) 2.033(3) O(2)Rh(1)O(4) 175.29(10)
Rh(1)–O(3) 2.041(3) O(1)Rh(1)Sb(1) 86.41(8)
Rh(1)–O(4) 2.044(3) O(3)Rh(1)Sb(1) 98.16(8)
Rh(1)–Sb(1) 2.7113(13) O(4)Rh(1)Rh(1a) 87.15(8)
Sb(1)–C(1) 2.128(4) O(2)Rh(1)Rh(1a) 88.16(8)
Sb(1)–C(11) 2.141(4) O(2)Rh(1)O(3) 89.10(12)
Sb(1)–C(21) 2.134(4) O(3)Rh(1)O(4) 90.29(12)
Rh(2)–Rh(2b) 2.4183(12) Sb(2)Rh(2)Rh(2b) 173.590(19)
Rh(2)–O(5) 2.043(3) O(5)Rh(2)O(7) 175.39(11)
Rh(2)–O(6) 2.044(3) O(6)Rh(2)O(8) 175.48(10)
Rh(2)–O(7) 2.037(3) O(7)Rh(2)Sb(2) 86.35(8)
Rh(2)–O(8) 2.034(3) O(5)Rh(2)Sb(2) 98.22(8)
Rh(2)–Sb(2) 2.7120(13) O(6)Rh(2)Rh(2b) 87.13(8)
Sb(2)–C(31) 2.133(4) O(8)Rh(2)Rh(2b) 88.38(8)
Sb(2)–C(41) 2.129(4) O(5)Rh(2)O(8) 89.00(12)
Sb(2)–C(51) 2.138(4) O(7)Rh(2)O(8) 90.41(12)
Преобразования симметрии: a) 1 – x, 2 – y, 1 – z; b) 1 – x, 1 – y, 2 – z.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

Комплексы тетракис-(μ2-ацетато)-бис-(диоксан)диродий Rh2(OAc)4(Diox)2 (I) и тетракис-(μ2-ацетато)-бис-(диметилсульфоксид)диродий Rh2(OAc)4(Dmso)2 (II) получали растворением тетраацетата диродия в диоксане и ДМСО соответственно, тетракис-(μ2-ацетато)-бис-(три(4-фторфенил)стибин)диродий Rh2(OAc)4[(4-FC6H4)3Sb]2 (III) синтезировали из тетраацетата диродия и трис-4-фторфенилсурьмы в ацетонитриле. Установлено, что во всех случаях при медленном испарении растворителя кристаллизуются устойчивые на воздухе крупные темно-коричневые кристаллы:

$\begin{gathered} {\text{R}}{{{\text{h}}}_{{\text{2}}}}{{\left( {{\text{OAc}}} \right)}_{{\text{4}}}}\xrightarrow{{\text{L}}}{\text{R}}{{{\text{h}}}_{{\text{2}}}}{{\left( {{\text{OAc}}} \right)}_{{\text{4}}}}{{{\text{L}}}_{{\text{2}}}}, \\ {\text{L = Diox }}\left( {\text{I}} \right){\text{,}}\,\,{\text{ Dmso }}\left( {{\text{II}}} \right){\text{;}} \\ {\text{R}}{{{\text{h}}}_{2}}{{\left( {{\text{OAc}}} \right)}_{4}} + \,\,2{{\left( {4{\text{ - F}}{{{\text{C}}}_{{\text{6}}}}{{{\text{H}}}_{{\text{4}}}}} \right)}_{3}}{\text{Sb}}\xrightarrow{{{\text{C}}{{{\text{H}}}_{{\text{3}}}}{\text{CN}}}} \\ \to {\text{R}}{{{\text{h}}}_{{\text{2}}}}{{\left( {{\text{OAc}}} \right)}_{4}}{{\left[ {{{{\left( {4{\text{ - F}}{{{\text{C}}}_{{\text{6}}}}{{{\text{H}}}_{{\text{4}}}}} \right)}}_{3}}{\text{Sb}}} \right]}_{2}}. \\ \end{gathered} $

В работе [24] для синтеза комплекса родия с трифенилстибиновым лигандом Rh2(OAc)4(Ph3Sb)2 в качестве растворителя использовали метанол, однако мы считаем, что ацетонитрил более предпочтителен, так как в этом случае удается исключить реакцию лигандного обмена между растворителем и триарилсурьмой. В [23] отмечена высокая лабильность аксиальных лигандов в комплексах родия Rh2(OAc)4L2, где L = пиридин, NHEt2, CO, P(OPh)3, PF3, P(OMe)3, которые в избытке метанола способны вступать в реакции обмена, что, по словам авторов, оказалось самым сложным синтетическим препятствием. Следует отметить, что строение комплекса II было исследовано ранее недостаточно точно (R-фактор = 3.6%) [22]. С целью уточнения особенностей кристаллической структуры II нами проведено ее повторное определение.

По данным РСА, в центросимметричных комплексах I–III атомы родия имеют малоискаженную октаэдрическую координацию (рис. 1–3). В кристаллах II и III присутствует по два типа кристаллографически независимых молекул, геометрические параметры которых близки друг к другу.

Рис. 1.

Строение комплекса I.

Рис. 2.

Строение комплекса II.

Рис. 3.

Строение комплекса III.

Транс-углы ORhO (О – атом кислорода ацетатных лигандов) равны 176.61(7)°, 176.56(9)° (I), 175.55(7)°−175.61(7)° (II), 175.3(1)°−175.7(1)° (III). Углы RhRhО (177.72(4)°), RhRhS (176.48(2)°, 176.49(2)°), RhRhSb (173.59(1)°, 173.62(1)°) в I, II, III соответственно также близки к теоретическому значению. Связи Rh–Rh 2.380(3) Å (I), 2.4056(10) и 2.4069(10) Å (II), 2.4183(12) Å (III) меньше удвоенного ковалентного радиуса атома родия (2.82 Å [28]). В I аксиальная связь Rh–ODiox (2.335(3) Å) значительно длиннее экваториальных Rh–OAc (2.037(3)–2.046(3) Å) и аналогичных связей Rh–O в структурно охарактеризованных комплексах родия, содержащих O-донорные молекулы растворителей: [Rh2(OAc)4(H2O)2] (2.309 Å) [18], [Rh2(OAc)4(DMF)2] (2.286, 2.308 Å) [20] и [Rh2(OAc)4(CH3OH)2] (2.288 Å) [21], что в целом коррелирует с основностью (донорыми числами) данных растворителей (диоксан – 14.8, вода – 18.0, ДМФА – 26.6, метанол – 19 [29]). В II и III длины связей Rh–S и Rh–Sb составляют 2.4510(11) и 2.4521(11) Å (II), 2.7113(13) и 2.7120(13) Å (III), экваториальные связи Rh–OAc изменяются в интервалах 2.0327(17)–2.044(3) и 2.033(3)–2.044(3) Å соответственно.

Структурная организация в кристаллах I–III обусловлена слабыми водородными связями Н…ODiox 2.50–2.72 Å, Н…OAc 2.57 Å (I); Н…ODmso 2.48–2.71 Å, Н…OAc 2.65, 2.66 Å (II); H…F 2.56–2.62 Å, H…O 2.68–2.71 Å (III), длины которых близки к суммам ван-дер-ваальсовых радиусов атомов водорода и кислорода (2.62 Å), а также водорода и фтора (2.57 Å) [30] соответственно.

ФИНАНСИРОВАНИЕ РАБОТЫ

Южно-Уральский государственный университет благодарит за финансовую поддержку Министерство образования и науки Российской Федерации (грант № 4.6151.2017/8.9).

Список литературы

  1. Макитова Д.Д., Красочка О.Н., Атовмян Л.О. и др. // Коорд. химия. 1987. Т. 13. С. 383.

  2. Graf J., Frank W. // Z. Anorg. Allg. Chem. 2004. V. 630. № 12. P. 1894. https://doi.org/10.1002/zaac.200400208

  3. Pekhnyo V.I., Orysyk S.I., Bon V.V. et al. // Pol. J. Chem. 2006. V. 80. № 11. P. 1767.

  4. Bujak M., Frank W. // Z. Kristallogr. – New Cryst. Struct. 2014. V. 229. № 2. P. 147. https://doi.org/10.1515/ncrs-2014-0083

  5. Bujak M., Frank W. // Z. Naturforsch., B: Chem. Sci. 2002. V. 57. P. 1391.

  6. Bujak M. // Cryst. Growth Des. 2015. V. 15. № 3. P. 1295. https://doi.org/10.1021/cg501694d

  7. Alessio E., Santi A.S., Faleschini P. et al. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1994. P. 1849. https://doi.org/10.1039/DT9940001849

  8. Abbasi A., Geranmayeh S., Skripkin M.Y. et al. // Dalton Trans. 2012. V. 41. P. 850. https://doi.org/10.1039/C1DT11698C

  9. Sharutin V.V., Sharutina O.K., Senchurin V.S., Somov N.V. // Russ. J. Coord. Chem. 2014. V. 40. № 11. P. 821. [Шарутин В.В., Шарутина О.К., Сенчурин В.С., Сомов Н.В. // Коорд. химия. 2014. Т. 40. № 11. С. 683.]https://doi.org/10.1134/S1070328414110074

  10. Sharutin V.V., Sharutina O.K., Senchurin V.S. // Russ. J. Gen. Chem. 2016. V. 86. № 9. P. 2141. [Шарутин В.В., Шарутина О.К., Сенчурин В.С. // Журн. общ. химии. 2016. Т. 86. № 9. С. 1579.]https://doi.org/10.1134/S1070363216090309

  11. Varshavskii Yu.S., Cherkasova T.G., Khrustalev V.N. et al. // Russ. J. Coord. Chem. 2007. V. 33. № 3. P. 194. [Варшавский Ю.С., Черкасова Т.Г., Хрусталев В.Н. и др. // Коорд. химия. 2007. Т. 33. № 3. С. 202.]https://doi.org/10.1134/S1070328407030074

  12. Cotton F.A., Ucko D.A. // Inorg. Chim. Acta. 1972. V. 6. P. 161. https://doi.org/10.1016/S0020-1693(00)91778-X

  13. Adamson G.W., Daly J.J., Forster D. // J. Organomet. Chem. 1974. V. 71. № 1. P. C17. https://doi.org/10.1016/S0022-328X(00)93156-5

  14. Nguyen D.H., Lassauque N., Vendier L. et al. // Eur. J. Inorg. Chem. 2014. № 2. P. 326. https://doi.org/10.1002/ejic.201300933

  15. Mura P. // J. Coord. Chem. 1999. V. 48. № 4. P. 503. https://doi.org/10.1080/00958979908023590

  16. Vigo L., Poropudas M.J., Salin P. et al. // J. Organomet. Chem. 2009. V. 694. № 13. P. 2053. https://doi.org/10.1016/j.jorganchem.2009.02.001

  17. Boyd S.E., Field L.D., Hambley T.W. // Acta Crystallogr., Sect. C: Cryst. Struct. Commun. 1994. V. 50. № 7. P. 1019. https://doi.org/10.1107/S010827019201271X

  18. Cotton F.A., DeBoer B.G., LaPrade M.D. et al. // Acta Crystallogr., Sect. B: Struct. Sci. 1971. V. 27. № 8. P. 1664. https://doi.org/10.1107/S0567740871004527

  19. Martin Junior D.S., Webb T.R., Robbins G.A. et al. // Inorg. Chem. 1979. V. 18. № 2. P. 475. https://doi.org/10.1021/ic50192a061

  20. Moszner M., Glowiak T., Ziolkowski J.J. // Polyhedron. 1985. V. 4. № 8. P. 1413. https://doi.org/10.1016/S0277-5387(00)86972-7

  21. Noinville V., Viossat B., Dung N.-H. // Acta Crystallogr., Sect. C: Cryst. Struct. Commun. 1993. V. 49. № 7. P. 1297. https://doi.org/10.1107/S0108270193000022

  22. Cotton F.A., Felthouse T.R. // Inorg. Chem. 1980. V. 19. № 2. P. 323. https://doi.org/10.1021/ic50204a010

  23. Christoph G.G., Koh Y.-B. // J. Am. Chem. Soc. 1979. V. 101. № 6. P. 1422. https://doi.org/10.1021/ja00500a011

  24. Clark R.J.H., Hempleman A.J., Dawes H.M. et al. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1985. P. I775. https://doi.org/10.1039/DT9850001775

  25. Bruker (1998). SMART and SAINT-Plus. Versions 5.0. Data Collection and Processing Software for the SMART System. Bruker AXS Inc., Madison, Wisconsin, USA.

  26. Bruker (1998). SHELXTL/PC. Vers. 5.10. An Integrated System for Solving, Refining and Displaying Crystal Structures from Diffraction Data. Bruker AXS Inc., Madison, Wisconsin, USA.

  27. Dolomanov O.V., Bourhis L.J., Gildea R.J. et al. // J. Appl. Cryst. 2009. V. 42. № 2. P. 339. https://doi.org/10.1107/S0021889808042726

  28. Batsanov S.S. // Russ. J. Inorg. Chem. 1991. V. 36. № 12. C. 3015.

  29. Фиалков Ю.А. Не только в воде. Л.: Химия, 1989. 88 с.

  30. Mantina M., Chamberlin A.C., Valero R. et al. // J. Phys. Chem. A. 2009. V. 113. № 19. P. 5806. https://doi.org/10.1021/jp8111556

Дополнительные материалы отсутствуют.

Инструменты

следующая статья выпуска предыдущая статья выпуска содержание выпуска

Журнал неорганической химии

Архивы выпусков Информация о журнале Отправить рукопись в журнал