1. На главную
  2. Электронные версии
  3. Журнал неорганической химии
  4. T. 65, № 6, 2020

Журнал неорганической химии, 2020, T. 65, № 6, стр. 778-786

Синтез, строение и свойства комплексов цинка(II) и кадмия(II) с кластерными анионами бора [M(solv)6][BnHn] (M = Zn(II), Cd(II); solv = DMF, DMSO; n = 10, 12)

С. Е. Короленко a, *, Л. В. Гоева a, А. С. Кубасов a, В. В. Авдеева a, Е. А. Малинина a, Н. Т. Кузнецов a

a Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова
119991 Москва, Ленинский пр-т, 31, Россия

* E-mail: korolencko0110@yandex.ru

Поступила в редакцию 27.11.2019
После доработки 04.12.2019
Принята к публикации 27.01.2020

Полный текст (PDF)

Аннотация

Синтезированы и изучены методами физико-химического анализа (ИК-, УФ-спектроскопия, рентгенофазовый анализ) комплексные соединения [M(solv)6][BnHn], где M = Zn(II), Cd(II); solv = DMF, DMSO; n = 10, 12. Строение комплексов [Cd(DMF)6][B10H10] и [Zn(DMSO)6][B10H10] установлено методом рентгеноструктурного анализа. На основании полученных данных определены способы синтеза координационных соединений Zn(II) и Cd(II) с азотсодержащими органическими лигандами в присутствии кластерных анионов бора [BnHn]2– (n = 10, 12).

Ключевые слова: координационные соединения, додекагидро-клозо-додекаборатный анион, декагидро-клозо-декаборатный анион, специфические взаимодействия

ВВЕДЕНИЕ

Комплексные соединения общей формулы [M(solv)6][BnHn] (M = Zn(II), Cd(II); solv = H2O, DMF, DMSO; n = 10, 12) могут быть использованы в качестве прекурсоров при синтезе координационных соединений металлов с кластерными анионами бора с заданными свойствами как в растворах, так и в твердофазных реакциях [1–7]. Ранее [8] были синтезированы и исследованы косвенными методами анализа комплексные соединения [М(DMF)6][B10H10] (M = Zn(II), Cd(II)). Эти соединения показали свою эффективность в твердофазных реакциях с азагетероциклическими лигандами. Кроме того, в реакциях комплексообразования металлов M(II) (Zn(II), Cd(II), Cu(II) и др.) при недостатке или в отсутствие конкурентоспособных лигандов молекулы растворителя могут участвовать в формировании координационного полиэдра металла-комплексообразователя с образованием смешанолигандных комплексов вплоть до [M(solv)6][BnHn], окружение металла в которых полностью образовано молекулами растворителя. Так, в работе [9] был охарактеризован ряд смешанолигандных моноядерных комплексов Cu(II), координационный полиэдр которых содержит молекулы растворителя: [CuL2(solv)2][B12H12], [CuL(solv)4][B12H12]. Учитывая вышеперечисленное, данные об особенностях образования комплексов и их строении могут быть использованы при объяснении возможных механизмов реакций комплексообразования.

В настоящей работе синтезированы и исследованы физико-химическими методами анализа (ИК-, УФ-спектроскопия, РФА) комплексы общей формулы [M(solv)6][BnHn] (M = Zn(II), Cd(II); solv = DMF, DMSO; n = 10, 12). Методом РСА определено строение комплексов [Cd(DMF)6][B10H10] и [Zn(DMSO)6][B10H10].

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Декагидро-клозо-декаборат триэтиламмония (Et3NH)2[B10H10] синтезировали из декаборана-14 через стадию образования 1,6-бис(триэтиламин)декаборана по методике [10].

Додекагидро-клозо-додекаборат триэтиламмония (Et3NH)2[B12H12] получили в результате пиролиза раствора декаборана в триэтиламинборане по методике [11].

Клозо-додекаборат дибутиламмония (Bu2NH)2[B12H12] синтезировали из K2[B12H12] по реакции с Bu2NH2Cl в воде. Клозо-додекаборат калия K2[B12H12] образуется при кипячении (Et3NH)2[B12H12] в водном растворе KOH до полного удаления триэтиламина.

Общая методика синтеза [M(solv)6][B10H10] (M = Zn(II), solv = DMF (1), DMSO (2); M = = Cd(II), solv = DMF (3), DMSO (4)). К раствору, содержащему (Et3NH)2[B10H10] (3 ммоль) в DMF или DMSO (10 мл), при перемешивании добавляли в твердом виде соль соответствующего металла M(NO3)2 (M = = Zn(II), Cd(II)) (3 ммоль). В ходе гетерогенной реакции наблюдалось полное растворение осадка. Изотермическое упаривание реакционных растворов на воздухе при комнатной температуре в течение недели приводит к формированию бесцветных кристаллических осадков, которые отфильтровывали и высушивали. Выход 1–4 ~55–65%.

1 (NaCl, см–1): ν(BH)ап 2558, 2530, 2519, 2504; ν(BH)экв 2433; δ(BBH) 1010; ν(C=O) 1636.

2 (NaCl, см–1): ν(BH)ап 2525; ν(BH)экв 2462, 2425; δ(BBH) 1010; ν(S=O) 1008.

3 (NaCl, см–1): ν(BH)ап 2525, 2515, 2504; ν(BH)экв 2430; δ(BBH) 1010; ν(C=O) 1650.

4 (NaCl, см–1): ν(BH)ап 2514; ν(BH)экв 2455, 2429, 2411; δ(BBH) 1010; ν(S=O) 1010.

  С Н N Zn Cd B
Найдено для 1, %: 34.65; 8.37; 13.23; 10.46; – 17.1.
Для C18H52N6B10ZnO6
вычислено, %: 34.75; 8.42; 13.51; 10.51; – 17.4.
Найдено для 2, %: 21.98; 7.07; – 9.98; – 16.1.
Для C12H46S6B10ZnO6
вычислено, %: 22.09; 7.11; – 10.02; – 16.6.
Найдено для 3, %: 31.98; 7.75; 12.42; – 16.73; 15.8.
Для C18H52N6B10CdO6
вычислено, %: 32.31; 7.83; 12.56; – 16.80; 16.2.
Найдено для 4, %: 20.52; 6.55; – – 16.02; 15.2.
Для C12H46S6B10CdO6
вычислено, %: 20.61; 6.63;     16.07; 15.5.

Синтез [Zn(DMF)6][B10H10] (1) в присутствии азагетероциклических лигандов. Первоначально смешивали растворы, содержащие (Et3NH)2[B10H10] (0.966 г, 3 ммоль) и Zn(NO3)2 ∙ 6H2O (0.891 г, 3 ммоль) в 10 мл DMF каждый. К полученному реакционному раствору добавляли раствор Bipy (1.404 г, 9 ммоль) или BPA (1.539 г, 9 ммоль) в 10 мл DMF каждый. При этом наблюдали появление ярко-желтой окраски. В результате изотермического упаривания на воздухе из реакционного раствора в качестве основного продукта были выделены бесцветные кристаллы, которые затем отфильтровывали и высушивали. Выход ~80%.

Синтез [Cd(DMSO)6][B12H12] (5). К раствору, содержащему (Bu2NH2)2[B12H12] (3 ммоль) в DMSO (10 мл), добавляли раствор соответствующей соли Cd(NO3)2 (3 ммоль) в том же растворителе. В результате изотермического упаривания реакционных растворов на воздухе при комнатной температуре в течение недели выпадали бесцветные кристаллы, которые отфильтровывали и высушивали на воздухе. Выход ~70%.

ИК-спектр (NaCl, см–1): ν(BH) 2491, 2477, 2459, 2441; δ(BBH) 1007; ν(S=O) 1010.

  С Н Cd B
Найдено для 5, %: 19.89; 6.62; 15.49; 17.2.
Для C12H48S6B12CdO6
вычислено, %: 19.93; 6.69; 15.55; 17.9.

Определение содержания бора, кадмия и цинка выполнено методом ICP MS на атомно-эмиссионном спектрометре с индуктивно-связанной плазмой iCAP 6300 Duo.

ИК-спектры соединений записывали на ИК-фурье-спектрометре ИНФРАЛЮМ ФТ-02 (НПФ АП “Люмекс”) в области 4000–600 см–1 с разрешением 1 см–1. Исследовали суспензии твердых образцов в вазелиновом (Aldrich) масле. Для записи спектров использовали пластинки NaCl.

Электронные спектры поглощения (ЭСП) получены на спектрофотометре СФ 103 в УФ- и видимой области 13000–50000 см–1 от образцов, растворенных в CH3CN, и в виде суспензий в глицерине. Результаты исследований приведены в табл. 1.

Таблица 1.  

Электронные спектры поглощения комплексов 1–4 (ν, нм)

Соединение π → π* B–H…H–C
1, суспензия 215 350
1, раствор 215 250
2, суспензия 210 350
2, раствор 210 260
3, суспензия 215 350
3, раствор 215 250
4, суспензия 210 350
4, раствор 210 260
DMF 230 –
DMSO 225 –

Рентгенофазовый анализ проводили на рентгеновском дифрактометре Bruker D8 Advance в Центре коллективного пользования ИОНХ РАН в CuKα-излучении в низкофоновых кюветах с подложкой из ориентированного монокристалла кремния в интервале углов 2θ 5°–80° с шагом 0.01125°. Для получения дифрактограмм образцы тщательно истирали в агатовой ступке.

РСА. Набор дифракционных отражений для кристаллов 2 и 3 получен в ЦКП ИОНХ РАН на автоматическом дифрактометре Bruker SMART APEX2 и Bruker APEX2 CCD (λMoKα, графитовый монохроматор, ω–ϕ-сканирование). Структуры расшифрованы прямым методом с последующим расчетом разностных синтезов Фурье. Все неводородные атомы уточнены в анизотропном приближении. Все атомы водорода уточнены по модели наездника с тепловыми параметрами U(H) = 1.2Uэкв (1.5Uэкв для СН3-групп) соответствующих неводородных атомов. Анализ списка отражений кристалла 3 с наибольшим расхождением между $F_{{\text{o}}}^{2}$ и $F_{{\text{c}}}^{2}$ показывает, что исследованный кристалл содержит двойниковый компонент. Кристаллографически независимая половина аниона [B10H10]2– в структуре 2 разупорядочена с заселенностью 0.5/0.5. Атом S1 разупорядочен по двум позициям с заселенностью 0.12/0.88.

При сборе и обработке массива отражений использовали программы APEX2, SAINT и SADABS [12]. Структура расшифрована и уточнена с помощью комплекса программ OLEX2 [13]. Основные кристаллографические данные, параметры эксперимента и характеристики уточнения структур 2 и 3 приведены в табл. 2. Длины связей и валентные углы – в табл. 3.

Таблица 2.  

Основные кристаллографические данные, параметры эксперимента и уточнения структур 2 и 3

Соединение 2 3
Брутто-формула C12H46B10O6S6Zn C18H52B10N6O6Cd
М 669.15 652.32
T, K 299 296
Сингония Тетрагональная Моноклинная
Пр. гр. P4cc C2/c
a, Å 13.6256(5) 13.9489(10)
b, Å 13.6256(5) 13.1227(9)
c, Å 18.3063(10) 17.6737(12)
β, град 90 90.110(2)
V, Å3 3398.7(3) 3235.1(4)
Z 4 4
ρрасч, г/см3 1.308 1.339
μ, мм–1 0.682 1.172
F(000) 1392.0 1368.0
Размеры кристалла, мм 0.6 × 0.4 × 0.03 0.8 × 0.6 × 0.5
Излучение, λ, Å 0.71073 0.71073
Интервал углов 2θ, град 2.988–61.124 4.842–60.494
Число отражений:
измеренных 31 589 18 484
независимых (N) [Rint] 5192 [0.0541] 4804 [0.0383]
 R1, wR2 по N0 0.0404, 0.0995 0.0468, 0.1260
 R1, wR2 по по всем отражениям 0.0962, 0.1223 0.0693, 0.1411
Δρmax /Δρmin, е/Å3 0.95/–0.33 0.57/–0.38
Таблица 3.  

Длины связей и валентные углы для соединений 2 и 3

Связь 2 3
d, Å
M–O1 2.0723(16) 2.239(4)
M–O2 2.1094(17) 2.280(6)
M–O3 2.1172(16) 2.246(5)
Угол ω, град
O1MO2 89.35(7) 86.0(3)
O1MO3 88.62(7) 92.8(2)
O2MO3 89.59(7) 85.9(2)

Кристаллографические данные депонированы в Кембриджском банке структурных данных (№ 1962992 (3) и 1962993(2)).

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

В настоящей работе были синтезированы и исследованы, в том числе методом РСА, комплексы [М(DMF)6][B10H10] (1, 3), [М(DMSO)6][B10H10] (2, 4) (M = Zn(II), Cd(II)) и [Cd(DMSO)6][B12H12] (5). Для комплексов [Zn(DMSO)6][B10H10] (2) и [Cd(DMF)6][B10H10] (3), описанных в работе [8], выполнено рентгеноструктурное исследование.

Комплексы [M(solv)6][B10H10] (1–4) образуются при взаимодействии клозо-декабората триэтиламмония с солями цинка(II) или кадмия(II) в DMF или DMSO в результате гетерогенной реакции (схема 1 ):

Схема 1 .  Синтез соединений 1–4.

Комплекс кадмия(II) с додекагидро-клозо-додекаборатным анионом во внешней сфере [Cd(DMSO)6][B12H12] (5) был выделен в результате гомогенной реакции додекагидро-клозо-додекабората дибутиламмония с нитратом кадмия в DMSO (схема 2 ):

Схема 2 . Синтез соединения 5.

Селективное выделение комплекса [Zn(DMF)6][B10H10] (1) в качестве основного продукта было обнаружено при проведении реакции комплексообразования цинка(II) в присутствии азагетероциклических лигандов L (L = Bipy, BPA) в DMF (схема 3 ):

Схема 3 . Синтез комплекса 1 в присутствии азагетероциклических лигандов.

Следует отметить существенную растворимость комплексов [М(solv)6][B12H12] по сравнению с аналогичными комплексами [М(solv)6][B10H10]. Так, комплекс [Cd(DMSO)6][B12H12] образуется в реакционном растворе в ходе упаривания в течение недели. В свою очередь, соединения [М(solv)6][B12H12] образуются в виде высокосольватных соединений [М(solv)6][B12H12] ⋅ nsolv. Состав продуктов реакций идентифицировали на основании данных элементного анализа, ИК-, УФ-спектроскопии и РФА.

В ИК-спектрах комплексов [M(solv)6][B10H10] (M = Zn(II), Cd(II); solv = DMF, DMSO) полосы валентных колебаний ν(С=О) и ν(S=O) соответствующих лигандов-растворителей проявляются в более низкочастотном интервале (Δν ~ 30–40 см–1) по сравнению с таковыми в спектрах некоординированных молекул растворителей solv, что указывает на их координацию атомами металлов. Известно, что в области валентных колебаний связей бор–водород свободного аниона [B10H10]2– (например, солей щелочных металлов Na2[B10H10], K2[B10H10]) с учетом его геометрии проявляются две полосы ν(BH)ап апикальных и ν(BH)экв экваториальных BH-связей в интервале 2550–2400 см–1 [14]. Отсутствие полос поглощения в интервале 2400–2100 см–1, характерных для аниона [B10H10]2–, координированного к центральному атому металла-комплексообразователя трехцентровыми двухэлектронными связями, указывает на положение аниона во внешней сфере комплексов [15, 16]. В спектрах исследуемых комплексов в области валентных колебаний связей ВН клозо-декаборатного аниона в интервале 2400–2550 см–1 присутствует интенсивная полоса, характерная для внешнесферного аниона. Следует отметить мультиплетное расщепление указанной полосы. Так, в спектрах комплексов с DMF наблюдается расщепление полосы ν(ВН)ап на несколько компонент (рис. 1); в спектрах комплексов с DMSO – расщепление полосы ν(ВН)экв на несколько компонент, при этом полоса ν(ВН)ап остается синглетной (рис. 2). Такое характерное изменение в области валентных колебаний связей ВН было ранее обнаружено в соответствующих комплексах кобальта(II) и никеля(II) [М(DMF)6][B10H10] [17, 18].

Рис. 1.

Вид ИК-спектров комплексов [Co(DMF)6][B10H10] (1), [Zn(DMF)6[B10H10] (2), [Cd(DMF)6][B10H10] (3) в области валентных колебаний связи BH.

Рис. 2.

Вид ИК-спектров комплексов [Co(DMSO)6][B10H10] (1), [Zn(DMSO)6[B10H10] (2), [Cd(DMSO)6][B10H10] (3) в области валентных колебаний связи BH.

Согласно данным ИК-спектра комплекса [Cd(DMSO)6][B12H12] (5), додекагидро-клозо-додекаборатный анион, находясь в качестве противоиона, участвует в образовании дальних контактов B–H….H–C с метильными группами координированных молекул DMSO. В спектре комплекса присутствует уширенная полоса ν(ВН) колебаний с максимумами при 2491, 2477, 2459 и 2441 см–1 вместо синглетной полосы при 2460 см–1, характерной для спектра соли K2[B12H12] [14], в которой отсутствуют подобные взаимодействия.

Ранее достаточно широко были изучены специфические взаимодействия N–H…H–B в ониевых солях [B10H10]2–, а также в анионных комплексах металлов с алкиламмониевыми катионами [19].

Данные электронных спектров поглощения комплексов [M(solv)6][B10H10] (M = Zn(II), Cd(II)) были получены в УФ- и видимой областях.

В электронных спектрах поглощения образцов в интервале 200–225 нм присутствует интенсивная полоса, отвечающая внутрилигандному переносу заряда в молекулах координированных лигандов DMSO и DMF. Следует отметить, что в спектрах наблюдается небольшой гипсохромный сдвиг указанной полосы – Δν ~ 10 нм (2000 см–1). Анализ электронных спектров поглощения (ЭСП) указывает на полную диссоциацию комплексов на комплексный катион [M(solv)6]2+ и клозо-декаборатный анион. Так, если в спектрах твердых образцов комплексов, записанных в виде суспензии в глицерине, наблюдается только одна вышеуказанная полоса внутрилигандного переноса заряда, то в спектрах растворов в CH3CN появляется дополнительная полоса слабой интенсивности около 255 нм, которую можно отнести к контактам аниона [B10H10]2– с молекулами ацетонитрила В–Н…Н–С. Следует отметить, что в ЭСП комплексов [M(solv)6][B10H10] (M = Zn(II), Cd(II)) в интервале 350–450 нм полоса переноса заряда с внешнесферного клозо-декаборатного аниона на молекулы координированного лиганда (solv) ([B10H10]2– → solv), свойственная подобным комплексам Co(II) [20], слабо выражена, что, вероятно, обусловлено слабыми специфическими взаимодействиями. В УФ-спектрах комплексов 2 и 3 в интервале 350–450 нм наблюдается широкая полоса переноса заряда с внешнесферного клозо-декаборатного аниона на молекулы координированного лиганда ([B10H10]2– → solv), которая исчезает в спектрах растворов данных комплексов в CH3CN, что обусловлено их диссоциацией в указанных растворителях.

Строение комплексов [Zn(DMSO)6][B10H10] (2) и [Cd(DMF)6][B10H10] (3)

Кристаллы [Zn(DMSO)6][B10H10] (2) (рис. 3) и [Cd(DMF)6][B10H10] (3) (рис. 4) построены из комплексных катионов [M(solv)6]2+ и анионов [В10Н10]2–. Кристаллы подобных соединений [Zn(DMF)6][B10H10] (1) и [Cd(DMSO)6][B10H10] (4) изоструктурны комплексам 3 и 2 соответственно.

Рис. 3.

Фрагмент структуры 2.

Рис. 4.

Фрагмент структуры 3.

В структуре 3 комплексный катион находится на поворотной оси второго порядка, а в 2 расположен в центре симметрии. Координационное окружение атомов М формируют шесть атомов кислорода от соответствующих молекул (solv), образуя октаэдры, последние искажены мало. Длины связей М–O и валентные углы в октаэдрах приведены в табл. 3.

В структуре 3 комплексные катионы [Cd(DMF)6]2+ образуют трехмерные сетки с каналами квадратного сечения, направленными вдоль оси c (рис. 5). Анионы [В10Н10]2– занимают две кристаллографически независимые позиции на поворотных осях четвертого порядка, проходящих вдоль центра каналов. Каждый анион состоит из двух кристаллографически независимых апикальных и экваториальных В–Н-групп. Атомы Н анионов [В10Н10]2– образуют специфические контакты с атомами Н метильных групп молекул DMF. Длины контактов Н…Н с участием апикальных групп составляют 2.51, 2.58 и 2.65 Å, длина самых коротких контактов экваториальных групп находится примерно в том же диапазоне и составляет 2.53, 2.55, 2.56 и 2.70 Å. Следует отметить, что в аналогичном комплексе кобальта [Cо(DMF)6][B10H10] наименьшая длина контактов равна 2.27 Å.

Рис. 5.

Проекция структуры 3 вдоль оси с.

В структуре 2 анион [В10Н10]2– расположен на поворотной оси второго порядка и разупорядочен с заселенностью 0.5 : 0.5. Ось симметрии проходит через середины двух ребер между экваториальными поясами: B5–B5' и B2A–B2A' в первом случае и B5–B5' и B3B–B3B' – во втором. В кристалле 2, как и в 3, комплексные катионы упакованы в трехмерные сетки с каналами вдоль оси с (рис. 5). Наиболее короткие контакты Н…Н, образуемые группами В–Н с метильными группами молекул DMSO составляют 2.23, 2.32, 2.34 и 2.44 Å. В аналогичном комплексе кобальта(II) [Cо(DMSO)6][B10H10] наименьшая длина контактов составляет 2.17 и 2.21 Å.

На рис. 6 приведены дифрактограммы комплексов [М(DMF)6][B10H10] (M = Zn(II), Cd(II) и Co(II)). Согласно данным РФА, комплексы изоструктурны.

Рис. 6.

Дифрактограммы комплексов общей формулы [М(DMF)6][B10H10] (M = Zn(II) (1), Co(II) (2), Cd(II) (3).

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Анализируя полученные результаты, следует отметить существенное различие растворимости в однотипных растворителях соединений [M(solv)6][BnHn] в зависимости от природы кластерного аниона бора. Именно этим обстоятельством объясняется факт выделения в качестве основного продукта в реакции комплексообразования Zn(II) с азагетероциклическими лигандами L (L = Bipy, BPA) в DMF комплексного соединения [Zn(DMF)6][B10H10].

Что касается комплексов с додекагидро-клозо-додекаборатным анионом [B12H12]2–, они формируются в виде высокосольватных соединений [M(solv)6][B12H12] ∙ nsolv. В качестве монокристаллов выделено соединение [Cd(DMSO)6][B12H12]. Полученные в работе данные следует учитывать при синтезе координационных соединений Zn(II) и Cd(II) с азотсодержащими органическими лигандами в органических растворителях в присутствии кластерных анионов бора [BnHn]2–.

Список литературы

  1. Avdeeva V.V., Malinina E.A., Kuznetsov N.T. // Russ. J. Inorg. Chem. 2017. V. 62. № 13. P. 1673. https://doi.org/10.1134/S0036023617130022

  2. Malinina E.A., Avdeeva V.V., Goeva L.V. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2010. V. 55. № 14. P. 2148. https://doi.org/10.1134/S0036023610140032

  3. Nguyen Duc Van New salt-like dodecahydro-closo-dodecaborates and efforts for the partial hydroxylation of [B12H12]2– anions. Stuttgart: Institut fur anorganische Chemie der Universitat, 2009.

  4. Tiritiris I., Schleid Th. // Z. Anorg. Allg. Chem. 2005. V. 631. P. 1593.

  5. Tiritiris I., Schleid Th. // Z. Anorg. Allg. Chem. 2007. V. 634. P. 317.

  6. Malinina E.A., Goeva L.V., Buzanov G.A. et al. // Dokl. Chem. 2019. V. 487. № 1. P. 180. [Малинина Е.А., Гоева Л.В., Бузанов Г.А. и др. // Докл. АН. 2019. Т. 487. № 2. С. 154.]https://doi.org/10.1134/S0012500819070061

  7. Malinina E.A., Goeva L.V., Buzanov G.A. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2019. V. 64. № 11. P. 1325. [Малинина Е.А., Гоева Л.В., Бузанов Г.А. и др. // Журн. неорган. химии. 2019. Т. 64. № 11. С. 1136.] https://doi.org/10.1134/S0036023619110123

  8. Malinina E.A., Korolenko S.E., Goeva L.V. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2018. V. 63. № 12. P. 1552. [Малинина Е.А., Короленко С.Е., Гоева Л.В. и др. // Журн. неорган. химии. 2018. Т. 63. № 12. С. 1543.]https://doi.org/10.1134/S0036023618120148

  9. Malinina E.A., Kochneva I.K., Avdeeva V.V. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2019. V. 64. № 10. P. 1210. [Малинина Е.А., Кочнева И.К., Авдеева В.В. и др. // Журн. неорган. химии. 2019. Т. 64. № 10. С. 1031.]https://doi.org/10.1134/S0036023619100085

  10. Miller H.C., Miller N.E., Muetterties E.L. // J. Am. Chem. Soc. 1963. № 11. P. 338.

  11. Greenwood N.N., Morris J.H. // Proc. Chem. Soc. 1963. № 11. P. 338.

  12. APEX2 (V. 2009, 5-1), SAINT (V7.60A), SADABS (2008/1). Bruker AXS Inc., Madison, Wisconsin, USA, 2008–2009.

  13. Dolomanov O.V., Bourhis L.J., Gildea R.J. et al. // J. Appl. Crystallogr. 2009. V. 42. P. 339.

  14. Канаева О.А., Сосновская О.О., Гоева Л.В. и др. // Журн. неорган. химии. 1980. Т. 25. № 9. С. 2380.

  15. Dobrott R.D., Lipscomb W.N. // J. Chem. Phys. 1962. V. 37. № 6. P. 1779.

  16. Polyakova I.N., Malinina E.A., Drozdova V.V. et al. // J. Chem. Crystallogr. 2008. V. 53. № 2. P. 253. [Полякова И.Н., Малинина Е.А., Дроздова В.В. и др. // Кристаллография. 2008. Т. 53. № 2. С. 279.]https://doi.org/10.1134/S1063774508020132

  17. Avdeeva V.V., Polyakova I.N., Goeva L.V. et al. // Inorg. Chim. Acta. 2016. V. 451. P. 129. https://doi.org/10.1016/j.ica.2016.07.016

  18. Avdeeva V.V., Polyakova I.N., Vologzhanina A.V. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2016. V. 61. № 9. P. 1125. [Авдеева В.В., Полякова И.Н., Вологжанина А.В. и др. // Журн. неорган. химии. 2016. Т. 61. № 9. С. 1182.]https://doi.org/10.1134/S0036023616090023

  19. Malinina E.A., Goeva L.V., Avdeeva V.V. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2011. V. 56. № 5. P. 687. [Малинина Е.А., Гоева Л.В., Авдеева В.В. и др. // Журн. неорган. химии. 2011. Т. 56. № 5. С. 735.]https://doi.org/10.1134/S0036023611050160

  20. Goeva L.V., Avdeeva V.V., Malinina E.A. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2018. V. 63. № 8. P. 1050. [Гоева Л.В., Авдеева В.В., Малинина Е.А. и др. // Журн. неорган. химии. 2018. Т. 62. № 8. С. 1015.]https://doi.org/10.1134/S0036023618080089

Дополнительные материалы отсутствуют.

Инструменты

следующая статья выпуска предыдущая статья выпуска содержание выпуска

Журнал неорганической химии

Архивы выпусков Информация о журнале Отправить рукопись в журнал