Журнал неорганической химии, 2020, T. 65, № 7, стр. 995-999

Исследование равновесий комплексообразования ионов серебра(I) с N-фенилтиомочевиной в водном растворе

А. С. Самадов a*, И. В. Миронов b, И. Г. Горичев a, А. Ф. Степнова a

a Московский педагогический государственный университет
129164 Москва, ул. Кибальчича, 6, корп. 3, Россия

b Институт неорганической химии им. А.В. Николаева СО РАН
630090 Новосибирск, пр-т Академика Лаврентьева, 3, Россия

* E-mail: s.s.rasul@mail.ru

Поступила в редакцию 21.01.2020
После доработки 25.02.2020
Принята к публикации 27.02.2020

Аннотация

Методом потенциометрического титрования с серебряным электродом изучен процесс комплексообразования ионов серебра(I) с N-фенилтиомочевиной в широкой области концентраций серебра(I) и N-фенилтиомочевины (L) при 25.0°C и ионной силе I = 0.11 М (0.01 M HNO3 + 0.1 M NaNO3). В изученной области концентраций ионов Ag+ (1 × 10–5–1 × 10–3 моль/л) в растворе присутствуют моно- и биядерные комплексы. Доминирующей формой является ${\text{A}}{{{\text{g}}}_{{\text{2}}}}{\text{L}}_{3}^{{2 + }}.$ При CL/CAg > 1 доля моноядерных форм значительно ниже, чем биядерных. Полученные значения полных констант устойчивости комплексов равны: lg β11 = 5.58, lg β12 = 10.75, lg β21 = 10.1, lg β22 = 17.1, lg β23 = 23.2, lg β24 = 25.9, lg β25 = 29.2.

Ключевые слова: моно- и биядерные комплексы, константа устойчивости, потенциометрия

DOI: 10.31857/S0044457X2007017X

Список литературы

  1. Миронов И.В., Цвелодуб Л.Д. // Журн. неорган. химии. 1996. Т. 41. № 2. С. 240.

  2. Миронов И.В. // Журн. неорган. химии. 1989. Т. 34. С. 1769.

  3. Krzewska S., Podsiadly H. // Polyhedron. 1986. V. 5. P. 937.

  4. Ahmad S. // Trans. Met. Chem. 2002. V. 27. P. 782.

  5. Isab A.A., Ahmad S.M. // Polyhedron. 2002. V. 21. P. 1267.

  6. Domenico De Marco // ISRN Inorg. Chem. 2013. V. 2013. P. 1.

  7. Самадов А.С., Изотов А.Д., Горичев И.Г. // VIII Междунар. конф. “Деформация и разрушение материалов и наноматериалов”. Москва 19–22 ноября 2019 г. Сб. материалов. М.: ИМЕТ РАН, 2019. 860 с.

  8. Lukinskas P., Savickaja I., Sˇukiene V. et al. // J. Coord. Chem. 2008. V. 61. № 16. P. 2528.

  9. Содатдинова А.С., Сафармамадов С.М., Аминджанов А.А. и др. // Изв. Вузов. Химия и хим. технология. 2014. Т. 57. № 7. С. 62.

  10. Содатдинова А.С., Сафармамадов С.М., Мабаткадамова К.С. и др. // Вестник Пермского ун-та. Сер. Химия. 2016. № 1(21). С. 69.

  11. Pearson R.G. // J. Am. Chem. Soc. 1963. V. 85. № 22. P. 3533.

  12. Domenico De M., Marchese A., Linert W. // Thermochim. Acta. 1990. V. 167. № 1. P. 1.

  13. Domtyico De M., Giannetto A., Barone F. et al. // Thermochim. Acta. 1994. V. 246. № 1. P. 229.

  14. Ji-In Y., Saurabha B., Yeoung-Sang Y. et al. // J. Hazardous Mater. 2018. V. 344. P. 398. https://doi.org/10.1016/j.jhazmat.2017.10.050

  15. Calla-Choque D., Lapidus G.T. // Hydrometallurgy. 2020. V. 192. Paper 105289. https://doi.org/10.1016/j.hydromet.2020.105289

  16. Fupeng L., Jinliang W., Chao P. et al. // Hydrometallurgy. 2019. V. 185. P. 38. https://doi.org/10.1016/j.hydromet.2019.01.017

  17. Okuniewski A., Rosiak D., Chojnacki J. et al. // Polyhedron. 2015. V. 90. P. 47. https://doi.org/10.1016/j.poly.2015.01.035

  18. Shaker M.A. // Mater. Chem. Phys. 2015. V. 162. P. 580. https://doi.org/10.1016/j.matchemphys.2015.06.032

  19. El-Mai H., Espada-Bellido E., Stitou M. et al. // Talanta. 2016. V. 151. P. 14. https://doi.org/10.1016/j.talanta.2016.01.008

  20. Головнев Н.Н., Новикова Г.В., Лешок А.А. // Журн. неорган. химии. 2009. Т. 54. № 2. С. 374.

  21. Головнев Н.Н., Петров А.И., Лыхин А.О. и др. // Журн. неорган. химии. 2012. Т. 57. № 4. С. 661.

  22. Хартли Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесия в растворах. М.: Мир, 1983. 365 с.

  23. Mironov I.V., Kal’nyi D.B., Kokovkin V.V. // J. Solution Chem. 2017. V. 46. P. 989. https://doi.org/10.1007/s10953-017-0616-9

Дополнительные материалы отсутствуют.