Журнал неорганической химии, 2021, T. 66, № 2, стр. 178-186

Влияние исходных солей CoII на состав и строение диметилмалонатов Cs-CoII

Е. Н. Зорина-Тихонова a*, А. К. Матюхина a, Г. Г. Александров a, М. А. Кискин a, А. А. Сидоров a, И. Л. Еременко a

a Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН
119991 Москва, Ленинский пр-т, 31, Россия

* E-mail: ezorinatikhonova@gmail.com

Поступила в редакцию 07.05.2020
После доработки 18.05.2020
Принята к публикации 27.05.2020

Полный текст (PDF)

Аннотация

При варьировании исходной соли кобальта(II) (CoCl2 · 6H2O и Co(OAc)2 · 4H2O) в реакции с диметилмалонатом цезия (соотношение реагентов 1 : 2) получены координационные соединения кобальта(II) {[Cs2Co(H2O)4(Me2Mal)2] · H2O}n (1) и {[Cs8Co36(H2O)34(OH)20(Me2Mal)30)] · 40H2O}n (2) (Me2Mal2– – дианион диметилмалоновой кислоты) соответственно. Методом рентгеноструктурного анализа установлено, что кристалл комплекса 1 образован анионными слоями диметилмалоната кобальта(II) и акватированными катионами цезия между ними, а кристалл 2 состоит из 36-ядерных сферических анионов с атомами кобальта(II), катионов цезия и сольватированных и координированных молекул воды.

Ключевые слова: кобальт(II), цезий, диметилмалоновая кислота, карбоксилатные комплексы, рентгеноструктурный анализ

ВВЕДЕНИЕ

Гетерометаллические координационные соединения малоновой кислоты и ее замещенных аналогов в отсутствие дополнительных органических лигандов в основном представлены координационными полимерами различного строения [126 ]. Примеры островных соединений малочисленны [2730]. В основе строения большинства представленных соединений лежит моноядерный бис-хелатный фрагмент {MII(R1R2mal)2}2– (MII – атом 3d-металла, R1 и R2 = H или соответствующий углеводородный заместитель), в котором два дианиона кислоты образуют два шестичленных хелатных цикла с одним атомом переходного металла. Особняком стоят соединения CoII с анионами диметилмалоновой кислоты (Me2Mal2–). Образование бис-хелатного фрагмента {M(Me2Mal)2}2– для CoII наблюдается только в соединении полимерного строения с барием [20], с литием и калием образуются полимерные комплексы, не содержащие шестичленных хелатных циклов с атомом CoII [31, 32]. Однако для системы K-CoII наблюдается образование двух соединений слоистого строения: {[K2Co(H2O)2(Me2Mal)2] · 2H2O}n, в котором шестичленные хелатные циклы отсутствуют, и {[K6Co36(H2O)28(OH)20(HMe2Mal)2(Me2Mal)28] · · 58H2O}n, в котором основным структурным фрагментом является 36-ядерный гидроксокарбоксилатный полианион {Co36} [32]. Использование органических катионов (тетрабутиламмония, триэтиламмония) приводит к образованию островных соединений с фрагментом {Co36} [33, 34].

В настоящей работе описаны синтез и особенности строения диметилмалонатов CoII с катионом Cs+ – {[Cs2Co(H2O)4(Me2Mal)2] · H2O}n (1) и {[Cs8Co36(H2O)34(OH)20(Me2Mal)30)] · 40H2O}n (2). Показано влияние исходной соли CoII на продукт реакции. На сегодняшний день описано четыре малонатных соединения, содержащих атомы цезия. Все они получены с анионами незамещенной малоновой кислоты: гомометаллический комплекс цезия [35], соединение цезия-уранила [36] и два полимера Cs-CuII [5, 6]. Малонатные соединения, содержащие одновременно атомы CsI и CoII, ранее описаны не были.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Синтез комплексов 1 и 2 проводили на воздухе с использованием дистиллированной воды и коммерчески доступных этанола (96%), CoCl2 · 6H2O (х. ч.), Co(OAc)2 · 4H2O (ChemPur, 99%), CsOH · H2O (х. ч.), диметилмалоновой кислоты (98%, Aldrich). ИК-спектры комплексов регистрировали на приборе Perkin Elmer Spectrum 65 методом НПВО в интервале частот 4000–400 см–1. Элементный анализ полученных соединений выполнен на автоматическом CHNS-анализаторе EA-3000 (EuroVector).

{[Cs2Co(µ-H2O)2(H2O-κO)27-Me2Mal)(µ6-Me2Mal)] · H2O}n (1). К раствору диметилмалоната цезия (получен из 0.85 г (5.04 ммоль) CsOH · H2O и 0.33 г (2.52 ммоль) диметилмалоновой кислоты) в этаноле (25 мл) добавляли 0.30 г (1.26 ммоль) CoCl2 · 6H2O. Реакционную смесь перемешивали при нагревании (t = 50°С) в течение 1 ч, выпавший фиолетовый осадок отфильтровывали, промывали этанолом, затем растворяли в 30 мл воды. Полученный раствор малинового цвета выдерживали на воздухе при температуре 20°С. Образовавшиеся при медленном испарении воды через 2.5 мес фиолетовые кристаллы 1, пригодные для РСА, отфильтровывали и высушивали на воздухе при t = 20°С. Выход 1 составил 0.13 г (15% в расчете на исходное количество CoCl2 · 6H2O).

С Н
Найдено, %: 17.93; 3.53.
Для C10H22CoCs2O13
вычислено, %: 17.79; 3.28.

ИК-спектр (НПВО, ν, см–1): 3423 ср. ш, 2980 ср, 2936 ср, 2875 ср, 1599 с, 1568 с, 1465 ср, 1417 с, 1356 с, 1323 с, 1201 ср, 1172 ср, 1050 сл, 1016 сл, 964 сл, 948 сл, 889 ср, 837 сл, 800 сл, 696 ср, 586 ср, 405 сл.

{[Сs8Co36(H2O-κO)173-H2O)2(μ-H2O)153-OH)20 6-Me2Mal-κ2O,O')45-Me2Mal-κ2O,O')124-Me2Mal-κ2O,O')84-Me2Mal)6] · 40H2O}n (2). Синтез осуществляли по методике, используемой для синтеза соединения 1. Реагенты: ацетат кобальта(II) (0.30 г, 1.20 ммоль), гидроксид цезия (0.81 г, 4.80 ммоль), диметилмалоновая кислота (0.32 г, 2.40 ммоль). Цвет водного раствора и кристаллов малиновый. Кристаллы, пригодные для РСА, образовывались через 3 мес. Выход 2 составил 0.038 г (13% в расчете на исходное количество Co(OAc)2 · 4H2O).

С Н
Найдено, %: 20.81; 4.18.
Для C150H348Co36Cs8O214
вычислено, %: 20.56; 4.00.

ИК-спектр (НПВО, ν, см–1): 3530 ср, 3400 ср. ш, 2982 сл, 2939 сл, 2877 сл, 1587 с, 1531 с, 1458 ср, 1423 ср, 1343 с, 1187 ср, 1140 ср, 967 сл, 936 сл, 888 ср, 808 ср, 788 ср, 723 с, 653 ср, 606 с, 553 ср, 477 ср, 431 ср.

Рентгеноструктурный анализ монокристаллов комплексов 1 и 2 выполнен на дифрактометре Bruker Apex II (CCD-детектор, MoKα-излучение, λ = 0.71073 Å, графитовый монохроматор) [37]. Для обоих соединений введена полуэмпирическая поправка на поглощение по программе SADABS [38]. Структуры расшифрованы прямым методом и уточнены в полноматричном анизотропном приближении для всех неводородных атомов. Атомы водорода при атомах углерода органических лигандов генерированы геометрически и уточнены в модели “наездника”. Расчеты проводили с использованием комплекса программ SHELX-97 [39]. Кристаллографические параметры 1 и 2 приведены в табл. 1. Полный набор рентгеноструктурных данных депонирован в Кембриджском банке структурных данных (№ 1 999 996 (1), 1 999 997 (2); deposit@ccdc.cam.ac.uk или http://www.ccdc.cam.ac.uk/data_request/cif).

Таблица 1.

Основные кристаллографические параметры и результаты уточнения структур 1 и 2

Соединение 1 2
Брутто-формула C10H22CoCs2O13 C150H348Co36Cs8O214
M, г/моль 675.03 8761.04
Размер кристалла, мм 0.35 × 0.35 × 0.1 0.14 × 0.1 × 0.1
Сингония Моноклинная
Пр. гр. C2/c
a, Å 21.831(4) 27.1048(11)
b, Å 10.409(2) 28.2424(11)
c, Å 17.880(3) 40.0381(16)
β, град 99.037(3) 91.1540(10)
V, Å3 4012.5(13) 30643(2)
ρ, г/см3 2.235 1.899
Т, K 160(2) 173(2)
Tmin/Tmax 0.3025/0.6623 0.5921/0.7456
μ, мм–1 4.490 2.938
Z 8 4
F(000) 2584 17488
min–2θmax, град 2.17–27.48 1.15–27.52
Число измеренных рефлексов 9528 97263
Число рефлексов с I > 2σ(I) 4482 35164
Число уточняемых параметров 236 1860
Riso 0.0385 0.0635
wR2 (I > 2σ(I)) 0.3865 0.2342
R1 (I > 2σ(I)) 0.1156 0.0760
GOOF 1.418 0.985
ρminmax, e3 –8.997/5.537 –4.805/1.814

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

Установлено, что взаимодействие CoCl2 · 6H2O с диметилмалонатом цезия Cs2Me2Mal (получен in situ взаимодействием CsOH · H2O и H2Me2Mal) в этаноле приводит к образованию фиолетового осадка, последующей перекристаллизацией которого в воде получено соединение {[Cs2 Co(H2O)4(Me2Mal)2] · H2O}n (1). Замена исходной соли – хлорида кобальта(II) – на ацетат кобальта(II) в аналогичных условиях приводит к образованию соединения {[Cs8 Co36(H2O)34(OH)20(Me2Mal)30)] · 40H2O}n (2). Следует отметить, что подобное влияние природы исходной соли CoII наблюдалось нами ранее в случае диметилмалонатов кобальта(II) и калия [32]. Отметим, что для получения соединений 1 и 2 в кристаллическом виде требуется длительная выдержка водных растворов этих веществ (2.5–3 мес) при комнатной температуре, что, вероятно, связано с установлением определенного равновесия, необходимого для формирования кристаллической фазы и роста кристаллов. Кроме того, можно полагать, что наличие в реакционной среде анионов уксусной кислоты в случае формирования 2 создает благоприятные условия для гидролиза и образования гидроксокомплексов.

По данным РСА, соединение {[Cs2 Co(H2O)4(Me2Mal)2] · H2O}n (1) кристаллизуется в моноклинной сингонии (пр. гр. C2/c) в виде гидрата с одной молекулой воды (табл. 1). Все атомы CoII в соединении 1 являются структурно-эквивалентными и находятся в искаженном тетраэдрическом окружении (хромофор CoO4, углы OCoO лежат в диапазоне 92.9(3)°–126.7(3)°), сформированном исключительно атомами O дианионов кислоты (Со–O(Me2Mal2–) 1.977(10)–2.000(7) Å). Каждый атом CoII связан с тремя другими атомами CoII: с двумя атомами через один дианион Me2Mal2– (Co…Co 6.572(2) Å) и еще с одним атомом металла через два дианиона Me2Mal2– (Co…Co 5.525(2) Å) (рис. 1а).

Рис. 1.

Фрагмент слоя, состоящий из атомов CoII и мостиковых лигандов (а); основной структурный фрагмент (б), индексы: А – 3/2 – x, 1/2 – y, 1 – z, B – 1 – x, y, 1/2 – z, C – 3/2 – x, 1/2 + y, 1/2 – z, D – x, 1 + y, z, E – x, 1 – y, –1/2 + z); окружение атомов Cs1 и Cs2 разных структурных фрагментов (в), индексы: А – 3/2 – x, 1/2 + y, 1/2 – z, B – x, 1 + y, z, C – 1 – x, y, 1/2 – z, D – 3/2 – x, 3/2 – y, 1 – z) в 1 (атомы водорода и метильные заместители в дианионах не показаны).

Атомы цезия в 1 занимают две структурно-неэквивалетные позиции: Cs1 и Cs2 (рис. 1б, 1в). В обоих случаях окружение атома щелочного металла сформировано атомами О дианионов кислоты и молекул воды (Cs–O(Me2Mal2–) 2.994(9)–3.594(10) Å, Cs–O(H2O–κО) 3.22(2)–3.528(17) Å, Cs–O(µ-H2O) 3.303(17)–3.597(17) Å). Координационное окружение Cs1 (CsO11) может быть описано как одношапочная пентагональная призма, а Cs2 (CsO8) – как квадратная антипризма (анализ геометрии окружения атомов цезия выполнен с помощью программы SHAPE 2.1 [40, 41]). В одном структурном фрагменте (рис. 1б) атомы Cs1 и Cs2 связаны между собой через три диметилмалонат-дианиона, в разных структурных фрагментах – через два дианиона и мостиковую молекулу воды. Два атома Cs1 двух разных слоев связаны через µ-мостиковый атом кислорода O3w, что приводит к образованию каркасной структуры (рис. 2а, 2б). В кристаллической структуре также присутствуют водородные связи между молекулами воды (координированными и сольватными) и атомами кислорода дианионов Me2Mal2– (атомы водорода не были локализованы из эксперимента, H-связи были оценены исходя из взаимного расположения соответствующих атомов O и расстояния между ними ~2.7–3.2 Å).

Рис. 2.

Фрагмент слоя в соединении 1 (а); фрагмент каркаса в соединении 1 (б), индекс А – 1 – x, y, 1/2 – z (атомы водорода и метильные заместители в дианионах не показаны).

Дианионы кислоты проявляют µ7- и µ6-хелатно-мостиковый тип координации, не образуя хелатных циклов с атомами CoII, однако они образуют хелатные циклы с атомами цезия. Так µ6-хелатно-мостиковый анион участвует в формировании шестичленного хелатного цикла с атомом Cs1, а на атоме Cs2 наблюдается образование трис-хелатного фрагмента (хелаты O1C–C3–O4C, O5E–C3–O7E и O5C–C3–O8C; рис. 1б). При этом µ7-анион образует одновременно два хелатных цикла как c Cs2, так и с Cs1 (O1C–C3–O3C). Заметим, что в данной архитектуре наблюдается образование хелатных циклов дианионов Me2Mal2– с атомами щелочного металла, а не переходного, что ранее нами наблюдалось в комплексе [Li2 Co(H2O)4(Me2Mal)2]n [31].

Соединение {[Cs8 Co36(H2O)34(OH)20(Me2Mal)30] · 40H2O}n (2) кристаллизуется в моноклинной сингонии (пр. гр. C2/c) в виде гидрата (табл. 1). Основной структурный фрагмент соединения представляет собой полианион, состоящий из 36 атомов CoII, связанных вместе тридцатью дианионами кислоты и двадцатью гидроксогруппами {Co36(H2O)12(OH)20(Me2Mal)30}8– ({Co36}, рис. 3а). Ранее нами описаны соединения, в основе строения которых лежит подобный 36-ядерный фрагмент [26, 3234, 42]. В случае использования органических катионов (тетрабутиламмоний, триэтиламмоний) наблюдалось образование островных соединений, а катионы калия связывали фрагменты {Co36} в слой [32] или в цепь [42]. Оказалось, что в кристалле 2 атомы Cs связывают фрагменты {Co36} в трехмерный каркас.

Рис. 3.

Строение фрагмента {Co36} (а); металлоостов (б); строение фрагмента {Co36} и его ближайшего окружения из атомов Cs и координированных молекул воды (в) в 2 (атомы водорода и метильные заместители в дианионах не показаны), индексы: B – 1/2 – x, 1/2 – y, –z, C – 1 – x, 1 – y, –z, D – 1/2 – x, 3/2 – y, –z, E – 1/2 + x, 1/2 + y, z, F – 1 – x, y, 1/2 – z, G – x, 1 – y, –1/2 + z, H – 1/2 + x, –1/2 + y, z, J – 3/2 – x, 1/2 – y, –z.

Рис. 3.

Окончание

Каждый фрагмент {Co36} содержит 30 дианионов диметилмалоновой кислоты и 36 атомов CoII, которые условно можно разделить на два типа (24 атома первого типа и 12 атомов второго типа) (рис. 3б). Шесть дианионов проявляют тип координации µ4, при котором каждый такой анион связывает четыре разных атома CoII первого типа. Остальные 24 дианиона образуют шестичленные хелатные циклы с атомами CoII первого типа. При координации к 12 атомам CoII второго типа диметилмалонат-анионы проявляют исключительно мостиковую функцию. Все атомы CoII находятся в октаэдрическом окружении (CoO6), которое в случае первого типа атомов сформировано атомами O диметилмалонат-анионов (2.025(7)–2.190(6) Å) и µ3-гидроксогрупп (2.021(6)–2.063(6) Å), а в случае атомов CoII второго типа – атомами кислорода дианионов (2.069(7)–2.218(7) Å), µ3-гидроксогрупп (2.052(6)–2.094(6) Å) и молекул воды (2.080(8)–2.101(7) Å).

В кристалле сферический фрагмент {Co36} окружен атомами цезия и молекулами воды, которые связывают сферические фрагменты в каркасную структуру. Пять структурно-неэквивалентных атомов цезия связаны с {Co36} через атомы O дианионов кислоты (2.928(8)–3.422(9) Å) и молекул воды (2.717(11)–3.536(7) Å) (рис. 3в). Полиэдры атомов Cs достроены молекулами воды, не входящими в состав {Co36}, и могут быть описаны как октаэдр в случае Cs1 (CsO6), одношапочный октаэдр для Cs2 (CsO7), дважды наращенная треугольная призма для Cs3 (CsO8) и пентагональная пирамида для Cs4 (CsO6).

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Показано, что исходная соль CoII влияет на состав и строение CsI-CoII диметилмалонатных комплексов. Так, исходя из хлорида кобальта(II) получены анионные слои {[Co(Me2Mal)2]2–}n, связанные между собой через катионы цезия и молекулы воды в соединении 1, в то время как использование ацетата кобальта(II) в аналогичных условиях приводит к формированию сферического гидроксомалонатного октааниона [Co36(H2O)12(OH)20(Me2Mal)30]8– в результате частичного гидролиза в процессе формирования комплекса. При этом в кристалле 36-ядерный анион окружен катионами цезия и молекулами воды, которые участвуют в связывании сферических полиядерных фрагментов в трехмерный каркас.

Список литературы

  1. Muro I.G. de, Insausti M., Lezama L. et al. // Eur. J. Inorg. Chem. 1999. P. 935. https://doi.org/10.1002/(SICI)1099-0682(199906)1999: 6<935::AID-EJIC935>3.0.CO;2-M

  2. Muro I.G. de, Insausti M., Lezama L. et al. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 2000. P. 3360. https://doi.org/10.1039/b005661h

  3. Muro I.G. de, Mautner F.A., Insausti M. et al. // Inorg. Chem. 1998. V. 37. P. 3243. https://doi.org/10.1021/ic9800132

  4. Ruiz-Pérez C., Hernández-Molina M., Sanchiz J. et al. // Inorg. Chim. Acta. 2000. V. 298. P. 245. https://doi.org/10.1016/S0020-1693(99)00438-7

  5. Delgado F.S., Ruiz-Pérez C., Sanchiz J. et al. // Cryst. Eng. Comm. 2006. V. 8. P. 507. https://doi.org/10.1039/B603374A

  6. Zheng Y.-Q., Ying E.-B. // J. Coord. Chem. 2006. V. 59. № 11. P. 1281. https://doi.org/10.1080/00958970500491044

  7. Ghoshal D., Maji T.K., Mallah T. et al. // Inorg. Chim. Acta. 2005. V. 358. P. 1027. https://doi.org/10.1016/j.ica.2004.11.029

  8. Wang D.-Q. // Acta Crystallogr. 2006. V. E62. P. m1530. https://doi.org/10.1107/S1600536806021416

  9. Djeghri A., Balegroune F., Guehria-Laidoudi A., Toupet L. // Acta Crystallogr. 2006. V. C62. P. m126. https://doi.org/10.1107/S0108270106003866

  10. Djeghri A., Balegroune F., Guehria-Laidoudi A., Toupet L. // J. Chem. Crystallogr. 2005. V. 35. № 8. P. 603. https://doi.org/10.1007/s10870-005-3245-x

  11. Guo M.-L., Liu L., Lu C.-C. // Acta Crystallogr. 2011. V. E67. P. m19. https://doi.org/10.1107/S1600536810049779

  12. Guo M.-L., Zhang H.-Y. // Acta Crystallogr. 2008. V. C64. P. m30. https://doi.org/10.1107/S0108270107060763

  13. Bazhina E.S., Nikiforova M.E., Aleksandrov G.G. et al. // Russ. Chem. Bull. (Int. Ed.). 2011. V. 60. № 5. P. 797. https://doi.org/10.1007/s11172-011-0127-6 [Бажина Е.С., Никифорова М.Е., Александров Г.Г. и др. // Изв. АН. Сер. хим. 2011. № 5. С. 779.]

  14. Zauzolkova N.V., Zorina E.N., Sidorov A.A. et al. // Russ. Chem. Bull. (Int. Ed.). 2012. V. 61. № 7. P. 1419. https://doi.org/10.1007/s11172-012-0183-6 [Заузолкова Н.В., Зорина Е.Н., Сидоров А.А. и др. // Изв. АН. Сер. хим. 2012. № 7. С. 1404.]

  15. Bazhina E.S., Nikiforova M.E., Aleksandrov G.G. et al. // Russ. Chem. Bull. (Int. Ed.). 2012. V. 61. № 6. P. 1084. https://doi.org/10.1007/s11172-012-0147-x [Бажина Е.С., Никифорова М.Е., Александров Г.Г. и др. // Изв. АН. Сер. хим. 2012. № 6. С. 1078.]

  16. Bazhina E.S., Nikiforova M.E., Aleksandrov G.G. et al. // Russ. Chem. Bull. (Int. Ed.). 2012. V. 61. № 7. P. 1426. https://doi.org/10.1007/s11172-012-0184-5 [Бажина Е.С., Никифорова М.Е., Александров Г.Г. и др. // Изв. АН. Сер. хим. 2012. № 7. С. 1412.]

  17. Zauzolkova N., Dobrokhotova Zh., Lermontov A. et al. // J. Solid State Chem. 2013. V. 197. P. 379. https://doi.org/10.1016/j.jssc.2012.09.014

  18. Bazhina E.S., Aleksandrov G.G., Kiskin M.A. et al. // Russ. Chem. Bull. 2014. V. 63. № 7. P. 1475. [Бажина Е.С., Александров Г.Г., Кискин М.А. и др. // Изв. АН. Сер. хим. 2014. № 7. С. 1475.]https://doi.org/10.1007/s11172-014-0623-6

  19. Bazhina E.S., Aleksandrov G.G., Bogomyakov A.S. et al. // Polyhedron. 2014. V. 77. P. 47. https://doi.org/10.1016/j.poly.2014.03.059

  20. Ryumin M.A., Dobrokhotova Zh.V., Emelina A.L. et al. // Polyhedron. 2015. V. 87. P. 28. https://doi.org/10.1016/j.poly.2014.10.031

  21. Dobrokhotova Zh.V., Gogoleva N.V., Zorina-Tikhonova E.N. et al. // Eur. J. Inorg. Chem. 2015. P. 3116. https://doi.org/10.1002/ejic.201500243

  22. Bazhina E.S., Aleksandrov G.G., Sidorov A.A., Eremenko I.L. // Russ. J. Coord. Chem. 2015. V. 41. I. 11. P. 730. [Бажина Е.С., Александров Г.Г., Сидоров А.А., Еременко И.Л. // Коорд. химия. 2015. T. 41. № 11. С. 657.]https://doi.org/10.1134/S1070328415110019

  23. Bazhina E.S., Aleksandrov G.G., Kiskin M.A et al. // Russ. Chem. Bull. (Int. Ed.). 2016. V. 65. № 1. P. 249. https://doi.org/10.1007/s11172-016-1293-3 [Бажина Е.С., Александров Г.Г., Кискин М.А. и др. // Изв. АН. Сер. хим. 2016. Т. 65. № 1. С. 249.]

  24. Zorina-Tikhonova E.N., Gogoleva N.V., Aleksandrov E.V. et al. // Russ. Chem. Bull. (Int. Ed.). 2016. V. 65. № 3. P. 759. https://doi.org/10.1007/s11172-016-1370-7 [Зорина-Тихонова Е.Н., Гоголева Н.В., Александров Е.В. и др. // Изв. АН. Сер. хим. 2016. № 3. С. 759.]

  25. Gogoleva N.V., Zorina-Tikhonova E.N., Bogomyakov A.S. et al. // Eur. J. Inorg. Chem. 2017. P. 547. https://doi.org/10.1002/ejic.201601047

  26. Bazhina E.S., Gogoleva N.V., Zorina-Tikhonova E.N. et al. // J. Struct. Chem. 2019. V. 60. № 6. P. 855. [Бажина Е.С., Гоголева Н.В., Зорина-Тихонова Е.Н. и др. // Журн. структур. химии. 2019. Т. 60. № 6. С. 893.]https://doi.org/10.1134/S0022476619060015

  27. Rodríguez-Martín Y., Sanchiz J., Ruiz-Pérez C. et al. // CrystEngComm. 2002. V. 4. № 107. P. 631. https://doi.org/10.1039/b206728e

  28. Bazhina E.S., Aleksandrov G.G., Efimov N.N. et al. // Russ. Chem. Bull. (Int. Ed.). 2013. V. 62. № 4. P. 962. https://doi.org/10.1007/s11172-013-0125-y [Бажина Е.С., Александров Г.Г., Ефимов Н.Н. и др. // Изв. АН. Сер. хим. 2013. № 4. С. 962.]

  29. Bazhina E.S., Aleksandrov G.G., Kiskin M.A. et al. // Eur. J. Inorg. Chem. 2018. P. 5075. https://doi.org/10.1002/ejic.201801034

  30. Bazhina E.S., Gogoleva N.V., Aleksandrov G.G. et al. // Chem. Select. 2018. V. 3. P. 13765. https://doi.org/10.1002/slct.201803365

  31. Zorina-Tikhonova E., Gogoleva N., Sidorov A. et al. // Eur. J. Inorg. Chem. 2017. P. 1396. https://doi.org/10.1002/ejic.201601376

  32. Zorina E.N., Zauzolkova N.V., Sidorov A.A. et al. // Inorg. Chim. Acta. 2013. V. 396. P. 108. https://doi.org/10.1016/j.ica.2012.10.016

  33. Zorina-Tikhonova E.N., Gogoleva N.V., Sidorov A.A. et al. // Polyhedron. 2017. V. 130. P. 67. https://doi.org/10.1016/j.poly.2017.03.056

  34. Vologzhanina A.V., Zorina-Tikhonova E.N., Matyukhina A.K. et al. // Russ. J. Coord. Chem. 2017. V. 43. № 12. P. 801. [Вологжанина А.В., Зорина-Тихонова Е.Н., Матюхина А.К. и др. // Коорд. химия. 2017. Т. 43. № 12. С. 703.]https://doi.org/10.1134/S1070328417120107

  35. Soriano-Garcia M., Toscano R., Villena R. et al. // J. Crystallogr. Spectrosc. Res. 1988. V. 18. P. 671. https://doi.org/10.1007/BF01164287

  36. Serezhkina L.B., Peresypkina E.V., Medvedkov Ya.A. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2013. V. 58. № 12. P. 1465. [Сережкина Л.Б., Пересыпкина Е.В., Медведков Я.А. и др. // Журн. неорган. химии. 2014. Т. 59. № 1. С. 37.]https://doi.org/10.1134/S0036023614010148

  37. SMART (control) and SAINT (integration) Software. Version 5.0. Madison (WI, USA): Bruker AXS Inc., 1997.

  38. Sheldrick G.M. SADABS v2004/1. 2004

  39. Sheldrick G.M. // Acta Crystallogr. A. 2008. V. 64. P. 112.

  40. Casanova D., Llunell M., Alemany P., Alvarez S. // Chem. Eur. J. 2005. V. 11. P. 1479. https://doi.org/10.1002/chem.200400799

  41. Alvarez S., Alemany P., Casanova D. et al. // Coord. Chem. Rev. 2005. V. 249. P. 1693. https://doi.org/10.1016/j.ccr.2005.03.031

  42. Зорина-Тихонова Е.Н., Гоголева Н.В., Сидоров А.А. и др. // Изв. АН. Сер. хим. 2015. V. 64. № 3. С. 636. [Zorina-Tikhonova E.N., Gogoleva N.V., Sidorov A.A. et al. // Russ. Chem. Bull. Int. Ed. 2015. V. 64. № 3. P. 636. https://doi.org/10.1007/s11172-015-0911-9]

Дополнительные материалы отсутствуют.