1. На главную
  2. Электронные версии
  3. Журнал неорганической химии
  4. T. 68, № 8, 2023

Журнал неорганической химии, 2023, T. 68, № 8, стр. 1083-1089

Оптимизация состава жидких комплексных удобрений с помощью фазовых диаграмм поликомпонентных систем

О. С. Кудряшова b, c, *, Н. С. Кистанова a, b, А. М. Елохов a, b

a Пермский государственный национальный исследовательский университет
614990 Пермь, ул. Букирева, 15, Россия

b Естественнонаучный институт Пермского государственного национального исследовательского университета
614990 Пермь, ул. Генкеля, 4, Россия

c Пермский государственный аграрно-технологический университет им. академика Д.Н. Прянишникова
614990 Пермь, ул. Петропавловская, 23, Россия

* E-mail: oskudr55@gmail.com

Поступила в редакцию 21.03.2023
После доработки 29.04.2023
Принята к публикации 30.04.2023

Полный текст (PDF)

Аннотация

Описан метод оптимизации состава жидких комплексных удобрений с помощью фазовых диаграмм поликомпонентных водно-солевых систем. В качестве критерия оптимизации выбраны концентрация раствора и набор солей, позволяющих получить максимально концентрированное удобрение при заданном соотнощении N : P2O5 : K2O. Возможности метода показаны на примере трех- и четырехкомпонентых систем. Приведены составы эвтонических растворов и рассчитанное для них соотношение питательных веществ. Экспериментальные данные подтверждают влияние набора солей и использование солюбилизатора (карбамида) на концентрацию раствора. Показано, что с увеличением компонентности системы количество оптимальных составов увеличивается. Использование диаграмм позволяет установить принадлежность состава жидкого удобрения к гомогенной области и таким образом гарантировать их стабильность в течение срока хранения.

Ключевые слова: жидкие комплексные удобрения, оптимизация состава, поликомпонентная водная система, фазовая диаграмма

ВВЕДЕНИЕ

При разработке жидких средств различного назначения одной из главных проблем является определение максимально возможной концентрации компонентов в растворе. Она в конечном итоге влияет на условия хранения и транспортировки, рекомендации по применению и ценообразование. Для разработки жидких композиций чаще всего применяют препаративный метод, который заключается в эмпирическом подборе компонентов и их концентраций и последующей проверке физико-химических и функциональных свойств получившейся смеси. Он не предполагает изучение свойств композиций в зависимости от концентрации компонентов, так как каждая рецептура разрабатывается для ограниченного концентрационного интервала. Использование данного метода не гарантирует получения оптимальных по составу и свойствам композиций, а также не исключает возможности появления препаратов с нежелательными свойствами. Таким образом, существует необходимость научного подхода к решению проблемы создания рецептур жидких средств.

Жидкие комплексные удобрения (ЖКУ) представляют собой растворы неорганических солей, содержащие основные питательные вещества N, P, K, Mg, микроэлементы Fe, В, Mn, Мо, Zn, Cu и в ряде случаев органические удобрения, гербициды, инсектициды, стимуляторы роста и др. ЖКУ лишены недостатков, присущих твердым удобрениям [1, 2]. Они легко дозируются, не пылят, не слеживаются, не содержат нерастворимого балласта, их потребительские свойства не зависят от влажности окружающей среды. Использование ЖКУ имеет несомненные преимущества перед твердыми удобрениями: обеспечивается высокая равномерность внесения питательных веществ, снижаются их потери, появляется возможность их использования не только для корневой, но и для листовой подкормки. Внесение ЖКУ можно легко совместить с обработкой средствами защиты растений.

К недостаткам ЖКУ можно отнести достаточно низкую концентрацию питательных веществ, что делает невыгодным их перевозку на длинные расстояния от места изготовления. Вероятность нахождения составов в области максимально насыщенных растворов с заданным соотношением N : P : K снижается с увеличением числа компонентов в ЖКУ.

Использование треугольной диаграммы для определения состава тукосмесей (твердых комплексных удобрений) описано в литературе [3]. Для определения состава тукосмесей с заданным NPK соотношение исходных компонентов удобрения устанавливается путем несложных расчетов и геометрических построений по треугольной диаграмме. Вершины треугольника соответствуют простым удобрениям, причем содержание в них питательных веществ P2O5, N и K2O принимается за 100%. Фигуративные точки, лежащие на сторонах треугольника, отвечают составу двойных, а точки внутри треугольника – составу тройных удобрений в пересчете на питательные вещества.

При разработке ЖКУ недостаточно рассчитать соотношение солевых компонентов, надо еще знать величину их совместной растворимости в воде. Оптимизацию составов ЖКУ в этом случае проводят с помощью фазовых диаграмм поликомпонентных водно-солевых систем [4–8]. С помощью диаграмм можно установить соотношение солей в максимально насыщенном растворе при заданной температуре (эвтоническая точка) и рассчитать соотношение N : P2O5 : K2O. Также можно определить растворимость смеси солей с любым заданным соотношением N : P2O5 : K2O без проведения дополнительных экспериментов.

В ряде случаев в результате химических реакций или при изменении температуры растворов может происходить образование химических соединений, растворимость которых ниже, чем у исходных солей. Например, в результате протекания реакции обмена между солями кальция, фосфатами и сульфатами щелочных металлов (в нейтральной и щелочной среде) образуются нерастворимые осадки фосфата и сульфата кальция. Политермические диаграммы позволяют проследить эти процессы и скорректировать состав удобрения или температуру хранения. Диаграммы позволяют установить принадлежность состава ЖКУ к гомогенной области в определенном температурном интервале и гарантировать их стабильность в течение длительного срока.

В статье описана возможность и приведены примеры использования фазовых диаграмм поликомпонентных водно-солевых систем для оптимизации составов ЖКУ. Под оптимальным составом ЖКУ понимается максимально насыщенный раствор, включающий набор солей, обеспечивающий заданное соотношение питательных веществ.

ПРИМЕРЫ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ФАЗОВЫХ ДИАГРАММ ДЛЯ РАЗРАБОТКИ СОСТАВА ЖКУ

На примере фазовых диаграмм двух-, трех- и четырехкомпонентных систем показана возможность оптимизации состава ЖКУ. Рассмотрены поликомпонентные системы, включающие нитраты, хлориды, сульфаты, фосфаты калия, кальция, магния и аммония, а также карбамид. Практически половина из этих систем изучена методом сечений [9] с участием авторов статьи, и результаты опубликованы ранее. В остальных случаях использованы данные справочника [10] и научные публикации других авторов.

Анализ изотерм растворимости позволил выбрать в каждой системе эвтонические растворы с максимальной концентрацией солей и рассчитать для них величину N : P2O5 : K2O. С увеличением компонентности системы число составов с заданным соотношением N : P2O5 : K2O возрастает. Если в трехкомпонентных системах это единичные смеси, то в четырехкомпонентных системах эти составы располагаются в плоскости, а в пятикомпонентных системах – в некоторых трехмерных областях.

Величина растворимости солей, обычно используемых в качестве основных сырьевых компонентов ЖКУ, значительно различается (табл. 1). Физико-химический анализ поликомпонентных водно-солевых систем показал, что совместное присутствие двух и более солей позволяет увеличить их концентрацию в насыщенном растворе.

Таблица 1.  

Растворимость солей и карбамида в воде при 25°С [10]

Вещество мас. % Вещество мас. %
NH4NO3 68.2 NH4H2PO4 28.6
K2HPO4 62.7 NH4Cl 28.4
K5P3O10 58.3 KNO3 27.2
Ca(NO3)2 58.0 MgSO4 26.7
K3PO4 51.4 KH2PO4 20.1
(NH4)2SO4 43.3 K2SO4 10.7
Mg(NO3)2 42.1 CO(NH2)2 54.4
(NH4)2HPO4 41.0    

Возможность оптимизации состава и концентрации раствора ЖКУ появляется уже при наличии данных по растворимости в трехкомпонентных системах. Если сравнить концентрацию солей в эвтонических растворах трехкомпонентных нитратных систем, то можно выбрать смесь нитратов, растворимость которой существенно превышает растворимость индивидуальных солей (табл. 1, 2). Совместное присутствие нитратов калия и кальция или аммония и натрия, или аммония и калия позволяет получить более концентрированные растворы, чем при других сочетаниях солей.

Таблица 2.  

Состав эвтонических растворов трехкомпонентных систем при 25°С [10–12]

KNO3 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Н2О
– 38.9 17.1 44.0
7.7 – 39.3 53.0
19.1 49.1 – 31.8
KNO3 NH4NO3 NaNO3 H2O
20.8 – 38.6 40.6
– 51.4 23.6 25.0
20.6 47.9 – 31.5

Калий является необходимым компонентом в составе ЖКУ, но практически все его соли обладают достаточно низкой растворимостью, но и в этом случае концентрация насыщенных растворов тройной системы несколько выше, чем растворимость индивидуальных солей (табл. 1, 3) [13].

Однако использование в составе ЖКУ только двух солей затрудняет получение растворов, включающих все необходимые питательные элементы в заданных количествах. В четырехкомпонентных системах вариантов насыщенных растворов значительно больше, а соотношение питательных элементов изменяется в широком интервале. Введение в неорганические системы солюбилизатора типа карбамида позволяет дополнительно увеличить концентрацию солей в насыщенных растворах. Выбор карбамида обусловлен тем, что он, в свою очередь, является удобрением, в котором содержится 46% азота и который используют практически под любые культуры [1]. В качестве примера приведен состав насыщенных растворов и соотношения N : P2O5 : K2O в системе KH2PO4–K2HPO4–CO(NH2)2–H2O (табл. 4) [14]. Приведенные данные показывают, что сочетание фосфатов калия и мочевины позволяет получить растворы с более высокой концентрацией солей, чем в системе KNO3–KH2PO4–H2O (табл. 3).

Таблица 3.  

Состав насыщенных растворов системы KNO3–KH2PO4–H2O при 25°С [13], мас. %

Состав насыщенного раствора Содержание питательных элементов
KH2PO4 KNO3 H2O N P2O5 K2O
20.0 0.0 80.0 0 10 7
14.4 8.8 76.8 1 8 9
10.7 17.6 71.7 2 6 12
9.5 21.7 68.8 3 5 13
4.8 24.5 70.7 3 2 13
0.0 27.5 72.5 4 0 13
Таблица 4.  

Состав насыщенных растворов системы KH2PO4–K2HPO4–CO(NH2)2–H2O при 25°С [14], мас. %

Состав насыщенного раствора Содержание питательных элементов
CO(NH2)2 KH2PO4 K2HPO4 H2O N P2O5 K2O
0.0 10.1 57.0 32.9 0 28 34
7.4 0.0 58.9 33.7 3 24 32
6.0 8.8 54.0 31.2 3 27 32
50.6 7.1 0.0 42.3 24 4 2
42.5 6.5 8.8 42.2 20 7 7
31.7 8.0 18.6 41.7 15 12 13
23.0 8.8 27.3 40.9 11 16 18
12.9 12.6 37.0 37.5 6 22 24
5.9 13.7 48.9 31.5 3 27 31
0.0 13.1 53.1 33.8 0 28 33
30.9 9.1 10.4 49.6 14 9 9
20.3 12.2 11.7 55.8 9 11 11
10.2 15.8 12.8 61.2 5 13 12
24.3 10.4 20.1 45.2 11 14 14
15.9 12.7 22.0 49.4 7 16 16
7.9 15.8 23.5 52.8 4 18 18
7.8 14.3 31.2 46.7 4 20 22
15.0 12.2 29.1 43.7 7 18 20

Как указывалось ранее, в четырехкомпонентных системах составы с постоянным отношением N : P2O5 : K2O располагаются в плоскости. Таким образом, используя фазовую диаграмму системы, можно рассчитать максимальную концентрацию растворов солей с заданным соотношением питательных веществ. На рис. 1 представлен тетраэдр состава системы NH4Cl–(NH4)2HPO4–CO(NH2)2–H2O, в котором построена плоскость составов с соотношением N : P2O5 = 1 : 1. На линии пересечения этой плоскости с поверхностью насыщенных относительно (NH4)2HPO4 растворов расположены оптимальные составы ЖКУ, в которых N : P2O5 = 1 : 1. Точки пересечения плоскости с линиями двояконасыщенных растворов e13R1 и e12R1 соответствуют составам с максимальной концентрацией солей.

Рис. 1.

Фазовая диаграмма системы NH4Cl–(NH4)2HPO4–CO(NH2)2–H2O при 25°C [21]. R – растворимость соответствующего компонента. Линии моновариантного равновесия жидких фаз: R2e23 и R2e12 – с CO(NH2)2; R3p и R3e13 – с NH4Cl; R1e13 и R1e12 – с (NH4)2HPO4; pe23 – c NH4Cl · CO(NH2)2. Линии дивариантного равновесия жидких фаз: e23E – c CO(NH2)2 + NH4Cl · CO(NH2)2; e12E – c CO(NH2)2 + (NH4)2HPO4; e13P – с NH4Cl + (NH4)2HPO4; PE – с NH4Cl · · CO(NH2)2 + NH4)2HPO4; pP – с NH4Cl + NH4Cl · CO(NH2)2. Эвтонические растворы: e23 – в системе NH4Cl– CO(NH2)2–H2O; e12 – в системе CO(NH2)2–(NH4)2HPO4–H2O; e13 – в системе NH4Cl–(NH4)2HPO4–H2O. В четверной системе эвтоническая точка E (CO(NH2)2–(NH4)2HPO4–NH4Cl · CO(NH2)2) и перитоничечская точка P ((NH4)2HPO4–NH4Cl · CO(NH2)2–NH4Cl). Объемы кристаллизации компонентов: (NH4)2HPO4R1e13РЕe12–(NH4)2HPO4; CO(NH2)2R2e12Ee2–CO(NH2)2; NH4ClR3e13Рр–NH4Cl; NH4Cl · CO(NH2)2e23EРр – химического соединения.

На примере четырехкомпонентной водно-солевой системы NH4H2PO4–(NH4)2HPO4–NH4Cl–H2O при 25°C проиллюстрировано определение области составов насыщенных растворов с максимальным содержанием питательных веществ и различным отношением N : P2O5. Для построения использованы данные публикаций [14, 20]. Концентрация солей в насыщенных растворах пересчитана на содержание питательных элементов N и P2O5. На рис. 2 изображена область насыщенных растворов этой системы, ограниченная поверхностями кристаллизации исходных солей RAEABEABCEAC, EABRBEBCEABC и RCEACEABCEBC, в координатах N/(N + P2O5), ∑(N + P2O5). Как видно из рис. 2, максимальная концентрация питательных веществ соответствует эвтоническому раствору EAB трехкомпонентной системы NH4H2PO4–(NH4)2HPO4–H2O. При добавлении хлорида аммония суммарное содержание питательных веществ уменьшается, но расширяется диапазон отношений N/(N + P2O5). Поверхности кристаллизации NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4 ограничивают область насыщенных растворов EABRBEBCEABCEAB с одинаковыми отношением N : P2O5 и содержанием питательных веществ, но с различной концентрацией исходных солей. Таким образом, появляется возможность варьирования концентрации растворов с сохранением соотношения питательных веществ.

Рис. 2.

Области насыщенных растворов системы NH4H2PO4(A)–(NH4)2HPO4(B)–NH4Cl(C)–H2O при 25°C в координатах N/(N+P2O5). ∑(N+P2O5). R – растворимость соответствующего компонента. Линии моновариантного равновесия жидких фаз: RAEAB – с NH4H2PO4; RBEAB – с (NH4)2HPO4; RCEAC – с NH4Cl; EACEABC – NH4H2PO4 + NH4Cl; EBCEABC – (NH4)2HPO4 + NH4Cl; EABEABC – (NH4)2HPO4 + (NH4)2HPO4. Эвтонические растворы: EAB в системе NH4H2PO4–(NH4)2HPO4–H2O; EAC в системе NH4H2PO4–NH4Cl–H2O; EAC в системе NH4H2PO4–NH4Cl–H2O; EBC в системе (NH4)2HPO4–NH4Cl–H2O; EABC в системе NH4H2PO4–(NH4)2HPO4–NH4Cl–H2O. Поверхности кристаллизации солей: RAEABEABCEAC–NH4H2PO4; EABRBEBCEABC (NH4)2HPO4; RCEACEABCEBC–NH4Cl.

В табл. 5 приведен состав насыщенных растворов с максимальным содержанием питательных веществ в поликомпонентных водно-солевых системах, содержащих фосфаты, сульфат, хлорид, нитрат аммония, калия и натрия, а также карбамид. Приведенные данные показывают, что увеличение числа компонентов системы и введение солюбилизатора – карбамида позволяют получить растворы с более высокой концентрации солей.

Таблица 5.  

Состав эвтонических точек поликомпонентных систем (по возрастанию концентрации солей) при 25°С и рассчитанное соотношение N : P2O5 : K2O

Система Оптимальный состав ЖКУ
состав. мас. % N : P2O5 : K2O
KH2PO4–К2SO4–Н2О [15] KH2PO4 – 16.5;
К2SO4 – 5.7;
H2O – 77.8 		0 : 9 : 9
NH4H2PO4–NH4Cl–Н2О [10] NH4H2PO4 – 29.1;
H2O – 70.9 		4 : 18 : 0
KH2PO4–КNO3–Н2О [13] KH2PO4 – 9.6;
КNO3 – 21.7;
H2O – 68.7 		3 : 5 : 13
(NH4)2HPO4–NH4Cl–Н2О [13]
(NH4)2HPO4–(NH4)2SO4–Н2О [17] 		(NH4)2HPO4 – 40.8;
H2O – 59.1 		9 : 22 : 0
NH4H2PO4–NH4Cl–(NH4)2SO4–H2O [18] NH4H2PO4 – 9.1;
(NH4)2SO4 – 38.5;
H2O – 52.4 		9 : 6 : 0
NH4H2PO4–(NH4)2SO4–Н2О [10, 17] NH4H2PO4 – 9.2;
(NH4)2SO4 – 38.5;
H2O – 52.3 		9 : 6 : 0
(NH4)2HPO4–NH4Cl–(NH4)2SO4–H2O [19] (NH4)2HPO4 – 17.8;
(NH4)2SO4 – 33.3;
H2O – 48.9 		11 : 10 : 0
KH2PO4–CO(NH2)2–H2O [14] KH2PO4 – 7.1;
CO(NH2)2 – 50.6;
H2O – 42.3 		24 : 4 : 2
NH4H2PO4–(NH4)2HPO4–NH4Cl–(NH4)2SO4–H2O [18] NH4H2PO4 – 15.0;
(NH4)2HPO4 – 19.5;
NH4Cl – 4.1;
(NH4)2SO4 – 19.5;
H2O – 41.9 		11 : 20 : 0
NH4H2PO4–(NH4)2HPO4–NH4Cl–H2O [20]
NH4H2PO4–(NH4)2HPO4–(NH4)2SO4–H2O [17]
(NH4)2HPO4–NH4H2PO4–Н2О [17] 		NH4H2PO4 – 26.9;
(NH4)2HPO4 – 32.7;
H2O – 40.4 		10 : 15 : 0
(NH4)2HPO4–NH4NO3–H2O [10] (NH4)2HPO4 – 60.1;
H2O – 39.9 		13 : 33 : 0
NH4H2PO4–NH4NO3–H2O [10] NH4NO3 – 64.0;
NH4H2PO4 – 1.2;
H2O – 34 		22 : 1 : 0
NH4NO3 – 65.1;
H2O – 34.9 		8 : 8 : 0
K2HPO4–CO(NH2)2–H2O [14] K2HPO4 – 58.9;
CO(NH2)2 – 7.4;
H2O – 33.7 		3 : 24 : 16
KH2PO4–K2HPO4–H2O [14, 16] KH2PO4 – 10.0;
K2HPO4 – 57.0;
H2O – 33.0 		0 : 28 : 34
KH2PO4–K2HPO4–CO(NH2)2–H2O [14] KH2PO4 – 8.8;
K2HPO4 – 54.0;
CO(NH2)2 – 6.0;
H2O – 31.2 		3 : 27 : 32
NaNO3–NH4NO3–KNO3–H2O [11] NaNO3 – 1.4;
NH4NO3 – 47.7;
KNO3 – 19.9;
H2O – 31.0 		20 : 0 : 8
(NH4)2HPO4–(NH4)2SO4–NH4Cl–CO(NH2)2–H2O [21, 22] (NH4)2HPO4 – 1.0;
(NH4)2SO4 – 13.2
NH4Cl – 10.4;
CO(NH2)2 – 46.9;
H2O – 28.5 		28 : 1 : 0
NH4H2PO4–(NH4)2HPO4–NH4NO3–CO(NH2)2–H2O (0°С) [23–25] NH4H2PO4 – 16.4;
(NH4)2HPO4 – 18.9;
CO(NH2)2 – 36.9;
H2O – 27.8 		23 : 21 : 0
NaNO3–NH4NO3–KNO3–H2O [8] NaNO3 – 20.2;
NH4NO3 – 47.4;
KNO3 – 23.4;
H2O – 19.0 		23 : 0 : 9

Системы с числом компонентов более четырех достаточно сложно изобразить на плоскости, поэтому, например, в пятикомпонентной системе удобнее работать с разрезами типа “раствор соли + три остальные соли”. Такой прием позволяет снизить компонентность системы до четырех и использовать описанные ранее приемы оптимизации состава ЖКУ.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Таким образом, предлагаемый нами и реализованный на практике способ разработки составов ЖКУ с использованием фазовых диаграмм поликомпонентных водно-солевых систем позволяет:

– установить диапазон соотношений N : P2O5 : K2O и суммарное содержание питательных веществ, которые возможно получить из доступных сырьевых компонентов;

– подобрать необходимые сырьевые компоненты для достижения требуемого соотношения N : P2O5 : K2O с максимальным содержанием питательных веществ при минимальном содержании воды. Грамотный подбор компонентов с учетом эффектов всаливания (увеличение растворимости солей при совместном присутствии в растворе) позволяет значительно повысить концентрацию питательных веществ в ЖКУ.

Список литературы

  1. Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия. СПб.: Лань, 2023. 584 с.

  2. Roy R.N., Finck A., Blair G.J., Tandon H.L.S. // Fertilizer and plant nutrition bulletin, N 16. Food and agriculture organization of the United Nations. Rome, 2006. 366 p.

  3. Позин М.Е. Технология минеральных удобрений. Л.: Химия, 1983. С. 329.

  4. Кистанова Н.С., Кудряшова О.С., Мазунин С.А. и др. Способ определения составов высококонцентрированных жидких комплексных удобрений. Пат. 2529163 (RU), 2014. Б.И. № 27.

  5. Navizaga C., Boecker J., Sviklas A.M. et al. // ACS Sustainable Chem. Eng. 2017. № 5. P 1747. https://doi.org/10.1021/acssuschemeng.6b02511

  6. Baltrusaitis J., Sviklas A.M., Galeckiene J. // ACS Sustainable Chem. Eng. 2014. V. 2. № 10. P. 2477. https://doi.org/https://doi.org/10.1021/sc500512b

  7. Baltrusaitis J., Sviklas A.M. // ACS Sustainable Chem. Eng. 2015. V. 3. № 7. P. 1544. https://doi.org/10.1021/acssuschemeng.5b00241

  8. Dittmar H., Drach M., Vosskamp R. at. al. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2009. https://doi.org/10.1002/14356007.n10_n01

  9. Мазунин С.А., Носков М.Н., Елсуков А.В. // Журн. неорган. химии. 2017. Т. 62. № 5. С. 539. https://doi.org/10.7868/S0044457X17050178

  10. Справочник по растворимости // Отв. редактор Кафаров В.В. Л.: Наука, 1970. Т. 3. Кн. 1–3.

  11. Кудряшова О.С., Катаев А.В., Малинина Л.Н. // Журн. неорган. химии. 2015. Т. 60. № 3. С. 405. https://doi.org/10.7868/S0044457X15030125

  12. Матвеева К.Р., Кудряшова О.С. // Журн. неорган. химии. 2009. Т. 54. № 7. С. 1200.

  13. Шабанов Р.А., Хазеев А.В., Кистанова Н.С. // Вестн. Пермск. ун-та. Сер. Химия. 2016. Вып. 3(23). С. 77. https://doi.org/10.17072/2223-1838-2016-3-77-84

  14. Носков М.Н., Мазунин С.А. // Журн. физ. химии. 2015 Т. 89. № 6. С. 971. https://doi.org/10.7868/S0044453715060217

  15. Кистанова Н.С., Коротких С.А. // Известия Саратовского университета. Новая серия. Сер. Химия. Биология. Экология. 2017. Т. 17. № 4. С. 389. https://doi.org/10.18500/1816-9775-2017-17-4-389-393

  16. Kamburova K.D., Kirilov P.P. // J. Chem. Eng. Data 2010. № 55. № 6. P. 2225. https://doi.org/https://doi.org/10.1021/je9007712

  17. Вольфкович С.И., Берлин Л.Е., Манцев Б.М. // Журн. прикл. химии. 1932. Т. 5. № 1. С. 1.

  18. Kistanova N.S., Mazunin S.A. // Russ. J. Inorg. Chem. 2020. V. 65. № 9. P. 1390. https://doi.org/https://doi.org/10.1134/S0036023620090077

  19. Чеснокова С.А., Кистанова Н.С. // Вестн. Пермск. ун-та. Сер. Химия. 2012. Т. 6. № 2. С. 55.

  20. Кистанова Н.С., Мазунин С.А., Фролова С.И., Блинов А.С. // Вестн. Тамбовск. техн. ун-та. 2010. Т. 16. № 4. С. 863.

  21. Носков М.Н., Мазунин С.А. // Вестн. Пермск. ун-та. Сер. Химия. 2015. Т. 18. № 2. С. 4.

  22. Deng W., Li T., Huang L. et al. // J. Solution Chem. 2023. V. 52. P. 201. https://doi.org/https://doi.org/10.1007/s10953-022-01224-5

  23. https://srdata.nist.gov/solubility/sol_detail.aspx?sysID=66_75

  24. Tang J., Mu R., Zhang B., Fan X. // J. Chem. Eng. Data. 2007. V. 52. № 4. P. 1179. https://doi.org/10.1021/je060346a

  25. Yang Z., Li J., Luo J. et al. // Fluid Phase Equilibria. 2012. V. 335. P. 60. https://doi.org/10.1016/j.fluid.2012.06.002

Дополнительные материалы отсутствуют.

Инструменты

следующая статья выпуска предыдущая статья выпуска содержание выпуска

Журнал неорганической химии

Архивы выпусков Информация о журнале Отправить рукопись в журнал