1. На главную
  2. Электронные версии
  3. Теплофизика высоких температур
  4. T. 58, № 5, 2020

Теплофизика высоких температур, 2020, T. 58, № 5, стр. 764-769

Термодинамика испарения трииодида иттрия в форме молекул YI3 и Y2I6

Е. Л. Осина 1, *, Л. Н. Горохов 1, С. Б. Осин 2

1 Объединенный институт высоких температур РАН
Москва, Россия

2 Химический факультет, Московский государственный университет
Москва, Россия

* E-mail: j-osina@yandex.ru

Поступила в редакцию 18.03.2020
После доработки 18.03.2020
Принята к публикации 18.06.2020

Полный текст (PDF)

Аннотация

В результате критического анализа экспериментальных и теоретических данных по структуре и частотам колебаний мономерной и димерной форм молекул трииодида иттрия выбраны значения молекулярных постоянных и рассчитаны термодинамические функции YI3 и Y2I6. С использованием литературных данных об отношении парциальных давлений димерных и мономерных молекул методом третьего закона термодинамики определена энтальпия реакции YI3(кр., ж) + YI3(г) = Y2I6(г) и рассчитан состав пара иодида иттрия в температурном интервале 800–961 К, для которого в литературе приведены данные по полному давлению. Установлено, что в исследованном температурном интервале отношение давлений Pд/Pм увеличивается от 0.003 до 0.014. По найденным парциальным давлениям впервые рассчитаны величины энтальпии сублимации трииодида иттрия в форме мономерных и димерных молекул и энтальпии образования этих молекул. Полученные величины введены в базу данных программного комплекса ИВТАНТЕРМО.

ВВЕДЕНИЕ

Данная работа завершает серию публикаций по исследованию термодинамики испарения тригалогенидов иттрия. В публикациях [1–4] приведены значения термодинамических функций, энтальпий сублимации трифторида, трихлорида и трибромида иттрия в форме мономерных и димерных молекул YX3 и Y2X6 и энтальпий их образования. Целями настоящей работы являются:

1) расчет термодинамических функций молекул YI3 и Y2I6 на основе современных данных об их структурных и энергетических свойствах;

2) расчет состава пара над трииодидом иттрия, Pд/Pм и парциальных давлений мономерных и димерных молекул по экспериментальным данным об общем давлении пара трииодида иттрия;

3) расчет энтальпий сублимации и энтальпий образования мономерной и димерной форм молекул трииодида иттрия с использованием рассчитанных в данной работе таблиц термодинамических функций YI3(г) и Y2I6(г).

ВЫБОР МОЛЕКУЛЯРНЫХ ПОСТОЯННЫХ

Трииодид иттрия YI3. Структура молекулы YI3 экспериментально исследовалась методом газовой электронографии в [5–7]. В работе [5], проведенной в предположении наличия в исследуемом паре только молекул YI3 и их плоской структуры, найдено межатомное расстояние rg(Y−I) = 2.80(3) Å. Несовершенная методика стала причиной большой неточности определения этого структурного параметра. В [6, 7] приведены более точные значения структурных параметров YI3 – rg(Y−I) = = 2.831(5) [6], 2.817(7) [7] и установлена плоская структура молекулы симметрии D3h. Согласно выводам авторов [6], в паре присутствует только одна молекулярная форма, соответствующая молекуле YI3. В фундаментальном обзоре [7] приведены сведения о том, что при температуре 1260 К пар содержит 25 ± 5% димерных молекул Y2I6. Квантово-химические расчеты выполнены в работах [8] (приближение MP2), [9] (CISD + Q), [10] (RHF, B3LYP). Во всех расчетах получена плоская структура молекулы. Произведение моментов инерции, приведенное в табл. 1, рассчитано для межъядерного расстояния rg(Y−I) = 2.817 ± 0.007 Å [7] с погрешностью расчета 7 × 10–112 г3 см6.

Таблица 1.  

Молекулярные постоянные YI3 и Y2I6 (px = 1 для обеих молекул)

Молекула IAIBIC × 10117, г3 см6 ν1 ν2 ν3 ν4 ν5 ν6 ν7
YI3 315.7 × 105 143   30       243(2)       38(2) – – –
Y2I6 161.4 × 107 243 239 222 204 172 131 124

Примечание. Числа симметрии – σ(YI3) = 6, σ(Y2I6 ) = 4; px – статистический вес основного состояния; ν8 = 117, ν9 = 67, ν10 = 43, ν11 = 38, ν12 = 37, ν13 = 31, ν14 = 28, ν15 = 28, ν16 = 27, ν17 = 17, ν18 = 3 см–1.

Колебательный спектр молекулы YI3 экспериментально не исследован. В литературе имеются данные по значениям частот колебаний, оцененным в [11], рассчитанным по силовому полю в электронографической работе [6] и полученным в теоретических расчетах [8–10]. Значения гармонических частот колебаний в приближениях MP2 [8], CISD + Q [9] и RHF/SDD [10] согласуются. Однако в случае расчета B3LYP, так же как для молекулы YBr3, получены малореалистичные значения частот неплоских колебаний для базисов LANL2DZ и SDD (–1, 22 см–1 соответственно). В [6] значения частот колебаний рассчитаны с использованием колебательных характеристик электронографического эксперимента, а именно величины средних амплитуд колебаний ядер и значения эффективного сокращения, измеренного авторами впервые. Значения валентных частот колебаний ν1 и ν3 в [6] ниже гармонических величин в расчетах [8–10], а деформационных частот ν2 и ν4 – выше. Так, частота неплоского колебания ν2 = 70 см–1 не только существенно выше рассчитанных гармонических значений ν2 = 38, 40, 35 и 40 см–1 [8–10] (LANL2DZ и SDD) соответственно, но и превышает экспериментальную величину для молекулы YCl3 (ν2 = 58.6 см–1 [12]), что вызывает сомнения. Частоты колебаний, приведенные в табл. 1, приняты по данным расчета [8]. Их погрешности оценены в 10 см–1 для ν2, ν4, 15 для ν1 и 20 для ν3.

Димер трииодида иттрия. В обзоре [7] приведены результаты исследования структуры молекул Y2I6 методом газовой электронографии. Теоретически строение Y2I6 изучено методом теории возмущений MP2 в [8] и функционала плотности (DFT) в [10]. Согласно данным, приведенным в [7], при 1260 К пар содержит 25 ± 5% димерных молекул. Кроме состава пара, варьируемыми параметрами димера были r(Y–It) и r(Y–Ib) (It – концевой атом иода, Ib – атом иода в плоском четырехчленном цикле). Значения валентных углов ∠Ib–Y–Ib, ∠It–Y–It приняты из расчета [8] и закреплены. Приведенные в обзоре [7] величины структурных параметров согласуются с соответствующими результатами теоретических расчетов [8, 10]. Во всех работах установлена структура с плоским четырехчленным циклом Ib–Y–Ib–Y симметрии D2h. Произведения моментов инерции в табл. 1 вычислены с использованием структурных параметров rg(Y–It) = 2.806(6), rg(Y–Ib) = = 3.023(7) Å, ∠Ib–Y–Ib = 91.9(5.0), ∠It–Y–It = = 116.7(2.0)°, принятым по экспериментальным данным [7] и расчету [8]. Погрешность произведения моментов инерции оценена в 9 × 10–110 г3 см6.

Колебательные спектры Y2I6 экспериментально не изучены. Частоты колебаний этих молекул рассчитаны в работах [8, 10]. Теоретические расчеты в [10] выполнены в приближениях RHF и B3LYP c базисами LanL2DZ и SDD, в [8] – методом теории возмущений MP2. Величины частот, полученные в расчетах [10], как валентные, так и деформационные, систематически меньше соответствующих значений в [8]. Исключение составляет частота неплоской деформации четырехчленного цикла. Ее значение в [10] несколько выше (6–8 см–1). Значения частот колебаний приняты по расчету [8] и приведены в табл. 1. Погрешности частот колебаний оценены в 10% для валентных частот и 15–20% для деформационных.

РАСЧЕТ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ

Термодинамические функции молекул YI3 и Y2I6 рассчитаны в приближении “жесткий ротатор–гармонический осциллятор” в интервале температур 298.15–3000 К. Возможность использования гармонического приближения для вычисления колебательной статистической суммы YI3 подтверждена постоянством величин колебательных квантов ΔGv + 1/2, рассчитанных в работе [13]. В расчетах термодинамических функций использованы молекулярные постоянные, приведенные в табл. 1. Возбужденные электронные состояния при расчете термодинамических функций не учтены, поскольку ион Y+3 имеет заполненную электронную конфигурацию …4s24p6. Результаты расчетов термодинамических функций представлены полиномами вида [14]:

$\begin{gathered} \Phi ^\circ (T){\text{ }} = {{\varphi }_{1}} + {{\varphi }_{2}}{\text{ln}}X + {{\varphi }_{3}}{{X}^{2}} + {{\varphi }_{4}}{{X}^{1}} + \\ + \,\,{{\varphi }_{5}}X + {{\varphi }_{6}}{{X}^{2}} + {{\varphi }_{7}}{{X}^{3}}. \\ \end{gathered} $

Для увеличения точности аппроксимации термодинамических функций температурный интервал 298.15–3000 К разбивался на два подынтервала 298.15–1500 и 1500–3000 К. При этом отклонение рассчитанных и аппроксимированных значений приведенной энергии Гиббса Φ °(T) в каждом интервале не превышало 0.001 Дж моль–1 К–1.

Коэффициенты полиномов даны в табл. 2. В табл. 3 приведены значения термодинамических функций YI3(г) и Y2I6(г) при температурах 298.15, 1000, 2000 и 3000 К.

Таблица 2.  

Коэффициенты полиномов, аппроксимирующих значения Φ°(T) для молекул YI3 и Y2I6 в двух температурных интервалах

T, К φ1 φ2 φ3 × 10–4 φ4 × 10–1 φ5 φ6 φ7
YI3
298.15–1500 614.6375 82.42163 –8.295918 4.139274 10.02238 –33.39631 56.49020
   1500–3000 532.0269 38.1854 957.692 –42.72213 209.9379 –239.675 142.6408
Y2I6
298.15–1500 1135.939 183.0493 –19.882 10.53509 –5.199428 26.27253 –56.577
   1500–3000 1003.632 114.2097 1387.009 –59.46529 332.0225 –395.2883 247.3677
Таблица 3.  

Термодинамические функции YI3 и Y2I6

Т, К $C_{p}^{^\circ }$(T) Φ°(T) S°(Т) H°(T) – H°(0) $C_{p}^{^\circ }$(T) Φ°(T) S°(Т) H°(T) – H°(0)
Дж моль–1 К–1 кДж моль–1 Дж моль–1 К–1 кДж моль–1
YI3 Y2I6
298.15 80.979 338.332 408.983 21.064 178.373 525.899 677.980 43.343
1000 82.941 429.636 508.587 78.952 182.495 724.475 897.222 172.747
2000 83.093 485.145 566.142 161.994 182.811 846.126 1023.852 355.453
3000 83.121 518.138 599.840 245.104 182.870 918.556 1097.989 538.299

Погрешности термодинамических функций обусловлены как погрешностями принятых значений молекулярных постоянных, так и методом расчета (“жесткий ротатор–гармонический осциллятор”) и составляют 10, 12, 15 и 21, 28, 36 Дж моль–1 К–1 в приведенной энергии Гиббса Φ °(T) при T = 298.15, 1000, 3000 К для YI3 и Y2I6 соответственно.

РАСЧЕТ СОСТАВА ПАРА И ПАРЦИАЛЬНЫХ ДАВЛЕНИЙ МОНОМЕРНЫХ И ДИМЕРНЫХ МОЛЕКУЛ

В литературе имеется только одна экспериментальная работа по исследованию процесса сублимации трииодида иттрия [15]. Авторы определяли давление насыщенного пара от 800 до 961 К эффузионным методом Кнудсена. Для этого интервала температур методом наименьших квадратов получено уравнение зависимости логарифма давления пара от температуры

(1)
${\text{lg}}P = {{\left( { - 11\,706 \pm 330} \right)} \mathord{\left/ {\vphantom {{\left( { - 11\,706 \pm 330} \right)} T}} \right. \kern-0em} T} + 9.54 \pm 0.378,~$
где Р – в мм рт. ст.

Погрешности коэффициентов уравнения (1) являются среднеквадратичными ошибками, полученными для доверительной вероятности 0.95. Из уравнения (1) по методу второго закона термодинамики авторами была рассчитана величина энтальпии сублимации трииодида иттрия $\Delta H_{s}^{^\circ }\left( 0 \right)$ = = 224.3 ± 6 кДж моль–1. При этом полагалось, что насыщенный пар над трииодидом содержит только мономерные молекулы. Также получена величина температуры плавления Тпл = 964°С и установлено, что трииодид иттрия не разлагается по крайней мере до 1650°С. Эксперименты при более высоких температурах авторами не проводились из-за летучести иттрия.

В настоящей работе данные по полному давлению [15] совместно с полученными значениями термодинамических функций YI3 и Y2I6 использовались для расчета состава пара, т.е. отношения давлений димерных и мономерных молекул Pд/Pм, являющихся константами равновесия реакции при разных температурах:

(2)
${\text{Y}}{{{\text{I}}}_{3}}\left( {{\text{кр}}{\text{.,}}\,{\text{ж}}} \right) + {\text{Y}}{{{\text{I}}}_{3}}\left( {\text{г}} \right) = {{{\text{Y}}}_{2}}{{{\text{I}}}_{6}}\left( {\text{г}} \right).$

Для этой цели необходима хотя бы одна точка с известным значением Pд/Pм. В [7] имеются данные по составу пара над иодидом иттрия (75 ± 5% мономера и 25 ± 5% димера) для температуры 1260 К. С использованием этих данных рассчитана энтальпия реакции (2) по уравнению метода третьего закона термодинамики (см. [14]):

(3)
$~{{\Delta }_{r}}H^\circ \left( 0 \right) = T({{\Delta }_{r}}\Phi {\kern 1pt} ^\circ \left( T \right)--R{\text{ln}}{{K}_{p}}).$

Термодинамические функции YI3(кр., ж), необходимые для расчетов, взяты из базы данных программного комплекса ИВТАНТЕРМО. Значение энтальпии реакции (2) получено равным ΔrH°(0) = 98.5 ± 12 кДж моль–1. Погрешность этой величины обусловлена главным образом погрешностью термодинамических функций участников реакции (2). Найденная величина ΔrH°(0) дает возможность рассчитать отношение парциальных давлений мономера YI3(г) и димера Y2I6(г) для разных температур.

На основании результатов расчетов состава пара и данных об общем давлении в температурном интервале 800–961 К [15] рассчитаны значения парциальных давлений YI3 и Y2I6Pм и Pд. Полученные давления использованы для расчета энтальпий сублимации YI3(кр.) в форме молекул мономера и димера. Средние значения, рассчитанные в интервале 800–961 К, представлены ниже (кДж моль–1):

(4)
$\begin{gathered} {{\Delta }_{s}}H^\circ ({\text{Y}}{{{\text{I}}}_{3}},{\text{кр}}{\text{.}}{\kern 1pt} ,0{\text{ К}}) = 297.8 \pm 10, \\ 2{\text{Y}}{{{\text{I}}}_{3}}({\text{кр}}{\text{.}}) = {{{\text{Y}}}_{2}}{{{\text{I}}}_{6}}({\text{г}}),~ \\ {{\Delta }_{s}}H^\circ ((4),0{\text{ К}}) = 396.3 \pm 17. \\ \end{gathered} $

Погрешности принятых энтальпий сублимации приведены с учетом как воспроизводимости измерений давления пара, погрешности отношения Pд/Pм, так и неточности использованных в вычислениях термодинамических функций YI3(кр., ж), YI3(г) и Y2I6(г). Полученные величины энтальпий сублимации трииодида иттрия в форме мономерных и димерных молекул приводят к величине энергии диссоциации (в кДж моль–1) димерных молекул (д) на мономерные (м):

$\begin{gathered} {{D}_{0}}\left( {{\text{д}} = 2\,{\text{м}}} \right) = 2{{\Delta }_{s}}H^\circ ({\text{Y}}{{{\text{I}}}_{3}},{\text{кр}}{\text{., }}0{\text{ К}}) - \\ - \,\,{{\Delta }_{s}}H^\circ \left( {\left( 4 \right),0{\text{ К}}} \right) = 199 \pm 12. \\ \end{gathered} $

Значение энтальпии сублимации YI3 (297.8 ± 10), полученное по уравнению метода третьего закона термодинамики (3), существенно отличается от величины, рассчитанной в [15] (224.3 ± 6 кДж моль–1), но находится в согласии со значениями для трихлорида и трибромида иттрия [3, 4] и трииодидов лантаноидов $\Delta H_{s}^{^\circ }$ (298.15 К), например LaI3 – 304 [16], CeI3 – 295 [17], GdI3 – 283 кДж моль–1 [18].

Для расчета энтальпий образования молекул YI3(г) и Y2I6(г) необходима энтальпия образования YI3(кр.). Так же как и в предыдущей работе [3] по термодинамике испарения трихлорида иттрия, в данной работе использованы результаты работы [19] и для энтальпии образования YI3(кр.) принята величина –640.9 ± 2.7 кДж моль–1. В калориметрическом исследовании [20] получено близкое значение –633.5 ± 2.4 кДж моль–1.

Комбинация принятых величин энтальпий сублимации с энтальпией образования YI3(кр.) [19] дает значения энтальпий образования молекул YI3 и Y2I6 (кДж моль–1):

$\begin{gathered} {{\Delta }_{f}}H^\circ ({\text{Y}}{{{\text{I}}}_{3}},{\text{г}},298.15) = - 346.0 \pm 12, \\ {{\Delta }_{f}}H^\circ ({\text{Y}}{{{\text{I}}}_{3}},{\text{г}},0) = - 341.3 \pm 12, \\ {{\Delta }_{f}}H^\circ ({{{\text{Y}}}_{2}}{{{\text{I}}}_{6}},{\text{г}},298.15) = - 888.1 \pm 20, \\ {{\Delta }_{f}}H^\circ ({{{\text{Y}}}_{2}}{{{\text{I}}}_{6}},{\text{г}},0) = - 882.0 \pm 20. \\ \end{gathered} $

В табл. 4 приведены величины энтальпий сублимации и энтальпий образования всего ряда тригалогенидов иттрия. Энтальпии сублимации в форме молекул мономеров и димеров трихлорида, трибромида и трииодида иттрия имеют близкие значения и существенно отличаются от соответствующей гораздо большей величины для трифторида.

Таблица 4.  

Энтальпии сублимации и образования молекул (кДж моль–1)

Соединение ΔsH°(298.15 К) ΔfH°(298.15 К)
YF3 445.2 ± 5 –1273.3 ± 8
YCl3 287.0 ± 5 –731.4 ± 8
YBr3 289.5 ± 7 –568.6 ± 9
YI3 294.9 ± 10 –346.0 ± 12
Y2F6 636.8 ± 13 –2800.2 ± 12
Y2Cl6 357.4 ± 12 –1679.6 ± 15
Y2Br6 394.0 ± 14 –1322.2 ± 17
Y2I6 393.6 ± 17 –888.1 ± 20

Данные табл. 5 демонстрируют симбатный ход изменения величин энтальпий сублимации и температур плавления в ряду тригалогенидов иттрия.

Таблица 5.  

Энтальпия сублимации (кДж моль–1) и температура плавления галогенидов иттрия

Соединение ΔsH°(YX3, кр., 298.15 К) Тпл, К
YF3 445.2 1428
YCl3 287.0   994
YBr3 289.5 1186
YI3 294.9 1238

Технически важной характеристикой вещества является точка кипения Ткип при давлении пара 1 атм (760 мм рт. ст). С использованием рассчитанных в настоящей работе энтальпии реакции (2) и энтальпии сублимации YI3 вычислена температура кипения трииодида иттрия Tкип = 1553 К. Расчеты показали, что в температурном интервале 800 К–Tкип отношение парциальных давлений Pд/Pм существенно возрастает от 0.004 до 0.634. Зависимость величины lg(Pд/Pм) от обратной температуры приведена на рисунке. Она имеет излом с замедлением роста lg(Pд/Pм), соответствующий плавлению YI3 при Тпл = 1238 К. При температурах выше точки плавления происходит более плавный, близкий к линейному рост величины lg(Pд/Pм) = f(1/T), определяемый вкладом энтальпии плавления YI3.

Рис. 1.

Зависимость lg(Pд/Pм) от обратной температуры.

Рассчитаны также температуры кипения и соответствующий состав пара в них для трихлорида и трибромида иттрия с использованием энтальпии соответствующих реакций (2), а также значений энтальпий сублимации, опубликованных ранее [3, 4]. Эти данные приведены в табл. 6.

Таблица 6.  

Парциальные давления (атм.) мономера и димера тригалогенидов иттрия в точках кипения

Соединение Ткип, К Литературные данные Pд/Pм Pм Pд
YCl3 1777 1761 [21] 0.221 0.819 0.181
YBr3 1613 1646 [22] 0.181 0.847 0.153
YI3 1553 – 0.634 0.612 0.388

Вычисленные значения точек кипения для YCl3 и YBr3 согласуются с литературными данными [21, 22], полученными экстраполяцией измеренных суммарных давлений до температуры, при которой давление достигает 1 атм.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Впервые рассчитаны значения термодинамических функций, энтальпий сублимации и энтальпий образования YI3(г) и Y2I6(г), а также энергии диссоциации Y2I6 = 2YI3. Данные могут быть использованы в технических расчетах и включены в справочные издания. Для термодинамического моделирования высокотемпературных процессов с участием паров тригалогенидов иттрия представляет интерес обработка литературных данных по давлению насыщенного пара, проведенная в настоящей работе и в [3, 4]. На основе полученных результатов рассчитаны составы паров тригалогенидов иттрия до точек кипения.

Список литературы

  1. Осина Е.Л., Ковтун Д.М. Термодинамические функции трифторида иттрия и его димера в газовой фазе // ЖФХ. 2018. Т. 92. № 5. С. 697.

  2. Горохов Л.Н., Осина Е.Л., Ковтун Д.М. Термодинамика испарения трифторида иттрия в форме молекул YF3 и Y2F6 // ЖФХ. 2018. Т. 92. № 11. С. 1676.

  3. Осина Е.Л., Горохов Л.Н., Осин С.Б. Термодинамика испарения трихлорида иттрия в форме молекул YCl3 и Y2Cl6 // ЖФХ. 2019. Т. 93. № 5. С. 650.

  4. Осина Е.Л., Горохов Л.Н., Ковтун Д.М. Термодинамика испарения трибромида иттрия в форме молекул YI3 и Y2I6 // ТВТ. 2020. Т. 58. № 1. С. 76.

  5. Aкишин П.А., Наумов В.А., Татевский В.М. Электронографическое исследование строения молекул галогенидов галлия и иттрия // Кристаллография. 1959. Т. 4. С. 194.

  6. Ежов Ю.С., Комаров С.А., Севастьянов В.Г. Определение молекулярных постоянных трийодида иттрия из электронографических данных // Журн. структур. химии. 1997. Т. 38. № 1. С. 203.

  7. Hargittai M. Molecular Structure of Metal Halides // Chem. Rev. 2000. V. 100. P. 2233.

  8. Kova’cs A. Molecular Vibrations of Rare Earth Trihalide Dimers M2X6 (M = Ce, Dy; X = I, I) // J. Mol. Struct. 1999. V. 482–483. P. 403.

  9. Соломоник В.Г., Марочко О.Ю. Строение и колебательные спектры молекул MHal3 (M = Sc, Y, La, Lu; Hal = F, Cl, I, I) // ЖФХ. 2000. Т. 74. № 12. С. 2296.

  10. Zhang Y., Zhao J., Tang G., Zhu L. Ab initio and DFT Studies on Vibrational Spectra of Some Halides of Group IIIB Elements // Spectrochimica Acta Part A. 2005. V. 62. P. 1.

  11. Перов П.А., Недяк С.В., Мальцев А.А. Исследование ИК-спектров поглощения паров над ScI3, YCl3, LaCl3, GdCl3, LuCl3 методом изоляции в матрице из инертного газа // Вестн. МГУ. Сер. Химия. 1975. Т. 16. № 3. С. 281.

  12. Konings R.J.M., Booij A.S. High-temperature Infrared Spectroscopy of YCl3: the Vibration Spectrum, Molecular Structure and Thermodynamic Functions // J. Mol. Struct. 1992. V. 271. № 3. P. 183.

  13. Марочко О.Ю. Строение и колебательные спектры молекул тригалогенидов скандия, иттрия, лантана и лютеция по данным неэмпирических расчетов методом CISD + Q. Дис. … канд. хим. наук. Иваново: ИГХТУ, 2001.

  14. Гурвич Л.В., Вейц И.В., Медведев В.А. и др. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Т. 1. Кн. 1. М.: Наука, 1978.

  15. Dennison D.H., Spedding F.H., Daane A.H. The Determination of the Melting Point, the Vapor Pressure, and the Decomposition Temperature of Yttrium Triiodide. https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015086500488 &view=1up&seq=7

  16. Dunaev A.M., Kudin L.S., Motalov V.B., Ivanov D.A, Butman M.F., Krämer K.W. Mass Spectrometric Study of Molecular and Ionic Sublimation of Lanthanum Triiodide // Thermochimica Acta. 2015. V. 622. P. 82.

  17. Villani A.R., Brunetti B., Vincenzo P. Vapor Pressure and Enthalpies of Vaporization of Cerium Trichloride, Tribromide, and Triiodide // J. Chem. Eng. Data. 2000. V. 45. P. 823.

  18. Motalov V.B., Dunaev A.M., Tsybert A.O., Kudin L.S., Butman M.F., Krämer K.W. Sublimation Enthalpies of Gadolinium and Thulium Triiodides and Formation Enthalpies of the Molecules LnI3, Ln2I6, and Ln3I9 (Ln = Gd, Tm) // Int. J. Mass Spectrometry. 2017. V. 417. P. 29.

  19. Xiang-Yun W., Tian Zhu J., Goudiakas J., Fuger J. Thermodynamics of Lanthanide Elements IV. Molar Enthalpies of Formation of ${\text{Y}}_{3}^{ + }\left( {{\text{aq}}} \right),$ YCl(cr), YBr(cr), and YI(cr) // J. Chem. Thermodynamics. 1988. V. 20. P. 1195.

  20. Лежава С.А. Термохимические характеристики трихлоридов и трииодидов иттрия, гольмия, тулия и ионов Y3+, Ho3+, Tm3+ в бесконечно разбавленном водном растворе Автореф. дис. … канд. хим. наук. М.: МГУ, 1992.

  21. Дудчик Г.П., Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Давление насыщенного пара хлоридов иттрия, празиодима, гадолиния, тербия и диспрозия // Журн. неорг. химии. 1969. Т. 14. 3165.

  22. Махмадмуродов А., Темурова Н., Шарипов А. Термодинамика парообразования бромидов редкоземельных элементов // Изв. АН Тадж. ССР. Отд. физ. мат., хим. и геолог. 1989. № 1. С. 39.

Дополнительные материалы отсутствуют.

Инструменты

следующая статья выпуска предыдущая статья выпуска содержание выпуска

Теплофизика высоких температур

Архивы выпусков Информация о журнале Отправить рукопись в журнал