Физика и химия стекла, 2022, T. 48, № 2, стр. 222-228
Физико-химические свойства стекол системы Na2O–B2O3–SiO2–Fe2O3 с различным содержанием SiO2
М. Ю. Конон 1, *, С. В. Столяр 1, Е. А. Семенова 1, Л. Ф. Дикая 1, Л. Н. Куриленко 1, Н. П. Симоненко 2, Т. Л. Симоненко 2
1 Институт химии силикатов им. И.В. Гребенщикова РАН
199034 Санкт-Петербург, наб. Макарова, 2, Россия
2 Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН
119071 Москва, Ленинский пр., 31, Россия
* E-mail: marina-konon@mail.ru
Поступила в редакцию 29.06.2021
После доработки 23.07.2021
Принята к публикации 06.08.2021
- EDN: OAXTGN
- DOI: 10.31857/S0132665121060160
Аннотация
Cтекла составов 6Na2O⋅хB2O3⋅(86 – x)SiO2⋅8Fe2O3, где х меняется от 16 до 21 мол. %, предварительно термообработанные при температуре 550°С в течение 8–144 ч, изучены методами растровой электронной микроскопии и дилатометрии. Была измерена плотность и микротвердость по Виккерсу, а также рассчитан молярный объем. Установлено, что в процессе термообработки во всех исследованных стеклах формируется ликвационная структура с взаимопроникающими фазами. По мере увеличения содержания SiO2 диаметр ликвационных каналов уменьшается. Показано, что уже через 8 ч сосуществующие фазы ликвирующего стекла достигли своих равновесных составов, о чем свидетельствует неизменность температуры стеклования при увеличении длительности тепловой обработки. При максимальной длительности термообработки – 144 ч − для всех исследованных стекол наблюдается уменьшение температуры стеклования маловязкой фазы и повышение плотности стекол, что сопровождается кристаллизацией фаз кремнезема – тридимита и кристобалита. Микротвердость исследованных стекол не зависит от содержания SiO2 и составляет порядка 2.5 ГПа.
Данная работа является продолжением исследования фазового разделения, кристаллизации и физико-химических свойств стекол системы Na2O–B2O3–SiO2–Fe2O3 с различным содержанием SiO2, начатого в [1]. В качестве объектов изучения были выбраны стекла составов 6Na2O⋅хB2O3⋅(86 – x)SiO2⋅8Fe2O3, где х меняется от 16 до 21 мол. %. Ранее была установлена возможность получения из двухфазного стекла с постоянным содержанием Na2O – 6, Fe2O3 – 8 и SiO2 – 70 мол. % магнетитсодержащего пористого стекла (ПС) – перспективной матрицы для создания материалов микроэлектроники [2]. Этим обусловлен выбор концентрации оксидов натрия и железа(III). Введение меньшего количества тугоплавкого кремнезема может способствовать уменьшению энергетических затрат при получении ПС.
Стекла были синтезированы традиционной варкой из шихты, исходными компонентами которой являлись Н3BO3 и Nа2СО3 марки “х. ч.”, Fe2O3 марки “ч. д. а.” и SiO2 в виде молотого особо чистого кварцевого стекла. При расчете шихты учитывали поправку на улетучивание исходя из того, что на 1% содержания Na2O потери составляют 0.032 мас. % [3, с. 132]. Синтез проводили в платиновых тиглях в силитовой печи с постоянным перемешиванием расплава платиновой мешалкой при температуре 1320–1500°С на воздухе в течение 2–3 ч в зависимости от концентрации SiO2. Далее стекломассу отливали на подогретую металлическую пластину, а затем помещали в муфельную печь для отжига (температура 510–550°С, длительность 5 мин). После чего печь выключали и блоки стекла остывали до комнатной температуры вместе с муфелем. После отжига стекла выдерживали при температуре 550°С в течение 8–144 ч для инициации процесса фазового разделения. Содержания компонентов в стеклах были определены с использованием методик аналитической химии: SiO2 [4], B2O3 [5], Fe2O3 [6], FeO [7], Na2O [8]. Составы стекол по анализу приведены в табл. 1, в левой части которой указано “валовое” (или суммарное) содержание железа, а в правой части – в пересчете на индивидуальные оксиды Fe2O3 и FeO. Для изучения микроструктуры исследуемых стекол использовали растровую электронную микроскопию (РЭМ) (Carl Zeiss NVision-40). Предварительно свежий скол образцов стекол протравливали в 3 M водном кипящем растворе HCl в течение 10 с. Затем на поверхность образцов с целью повышения эффективности стекания заряда с помощью магнетронного напыления (Emitech Mini Sputter Coater Quorum SC7620) наносили тонкую металлическую плeнку с использованием мишени из сплава золото/палладий. Рельеф анализировали с помощью детектора вторичных электронов, а распределение компонентов – детектора обратно рассеянных электронов в режиме контраста по среднему атомному номеру. При этом ускоряющее напряжение составляло 1 и 5 кВ.
Дилатометрические кривые снимали на кварцевом дилатометре-вискозиметре с малым измерительным усилием (0.05 Н) при нагревании образцов со скоростью 3 ± 0.2°С/мин в температурном интервале от комнатной температуры до начала деформации образцов (600–750°С). Для каждой термообработки было подготовлено и измерено не менее 3 образцов размерами (6–8) × (3–4) × (6–8) мм. По дилатометрическим кривым была определена температура стеклования (Tg) – по пересечению продолжений прямых, аппроксимирующих близкие к линейным участки выше и ниже интервала стеклования, погрешность определения Tg составляет ±(3–5)°C. Плотность (ρ) стекол определялась при комнатной температуре (22°С) методом гидростатического взвешивания в воде в качестве инертной жидкости, погрешность измерения (±0.005 г/см3). Расчет молярного объема проводился по формуле [9, с. 19]:
где Mi – молярные массы оксидов, г; χi – молярные доли оксидов. Измерения микротвердости (Hv) проводили на образцах в виде полированных плоскопараллельных пластин толщиной 1 мм на приборе “Твердомер Виккерса HV-1000” с нагрузкой 100 гс (1 Н) при комнатной температуре, длительность нагружения составляла 15 с. Измерения всех образов проводили в одинаковых условиях. Для определения погрешности измерения для каждого образца проводилось по 10 опытов. Величину Hv рассчитывали по формуле [10, с. 170]:Hv = 1.854P/d2,
где P – это нагрузка на пирамиду (Н), d – площадь боковой поверхности отпечатка (мм2). Погрешность определения Hv составляет ±0.3 ГПа.
Показано, что в процессе синтеза происходит частичное восстановление Fe2O3 до FeO (табл. 1). Доля FeO от общего количества железа изменяется с увеличением содержания SiO2 и составляет 13–17%, что может быть связано с различной температурой синтеза стекол.
Таблица 1.
Обозначение стекла* | SiO2 | B2O3 | Na2O | Fe2O3 | SiO2 | B2O3 | Na2O | Fe2O3 | FeO |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Si55 | 55.96 | 30.15 | 6.38 | 7.51 | 55.57 | 29.94 | 6.34 | 6.77 | 1.36 |
Si60 | 60.55 | 25.62 | 6.38 | 7.45 | 60.26 | 25.49 | 6.34 | 6.89 | 1.02 |
Si65 | 65.56 | 20.55 | 6.42 | 7.47 | 65.17 | 20.42 | 6.38 | 6.83 | 1.20 |
Установлено, что в процессе термообработки во всех исследованных стеклах формируется ликвационная структура с взаимопроникающими фазами (рис. 1а–г), что делает их пригодными для получения ПС путем химического травления в растворах минеральных кислот [11, с. 224]. На примере стекол, термообработанных при 550°С в течение 24 ч, показано, что по мере увеличения содержания SiO2 диаметр ликвационных каналов уменьшается от ~40 до 15 нм. На фоне ликвационной структуры наблюдаются пустоты, образовавшиеся, вероятно, при травлении образцов раствором HCl. В стеклах с меньшим содержанием кремнезема (Si55) пустоты имеют прямоугольную форму (вероятно, кристаллов гематита) (рис. 1а). В стеклах с концентрацией SiO2 больше 60 мол. % пустоты принимают форму четырехконечных “звезд” равномерно распределенных по объему стекла (рис. 1г). Такая форма характерна для шпинельных фаз в стекле, в частности для магнетита [12]. Результаты РЭМ согласуются с результатами рентгенофазового анализа (РФА) [1], согласно которым в исследованных стеклах кристаллизуются фазы оксида железа − магнетит (39-1346) (все стекла) и гематит (85-0987) (стекла Si55 и Si60). Для стекла Si55, термообработанного в течение 144 ч (рис. 1б) наблюдается нарушение связности двухкаркасной структуры, что обусловлено образованием в больших количествах в маловязкой фазе кристаллических фаз кремнезема (в частности тридимита) [1], что приводит к разрушению образцов.
Показано, что Tg всех стекол не изменяется при увеличении длительности тепловой обработки на порядок (от 8 до 24 и более ч) (рис. 2а), на основании чего с учетом литературных данных [11, с. 198], можно предположить, что сосуществующие фазы ликвирующего железосодержащего стекла достигли своих равновесных составов при температуре 550°С уже при минимальной выдержке – 8 ч. При увеличении длительности термообработки при 550°С до 144 ч для стекол Si55 и Si60 наблюдается уменьшение Tg примерно на 17°С, что превышает погрешность определения Tg. Согласно результатам рентгенофазового анализа [1], только при данной выдержке формируются кристаллические фазы кремнезема, что приводит к сдвигу состава остающейся аморфной части стекла в сторону уменьшения SiO2, которое, как известно, понижает Tg (рис. 2а). Плотность исследованных стекол также достигает постоянных значений уже при выдержке 8 ч и не меняется вплоть до длительности термообработки 144 ч, при которой происходит повышение значений ρ на 0.01–0.05 г/см3, по всей видимости, из-за образования кристаллических фаз кремнезема.
В целом плотность железосодержащих стекол увеличивается от 2.410 до 2.466 г/см3 по мере роста молярного соотношения K = [SiO2]/[B2O3] (рис. 2б), что в среднем на 0.2 г/см3 превышает значения ρ для натриевоборосиликатных (НБС) стекол близких составов без добавок Fe2O3 [13–15]. При увеличении K молярный объем уменьшается, Tg возрастает, как и в трехкомпонентной НБС системе [15]. Микротвердость исследованных стекол не зависит от содержания SiO2 и составляет порядка 2.5 ГПа (рис. 2б).
На примере стекла Si60 и НБС стекла близкого состава (по синтезу, мол. %) 6Na2O⋅34B2O3⋅60SiO2 [13] было показано, что введение Fe2O3 повышает плотность стекла на 0.3 г/см3, повышает температуру стеклования маловязкой фазы более чем на 30°С, а также дилатометрическую температуру начала деформации на 35°С. Диаметр ликвационных каналов при этом существенно не меняется и составляет около 32 нм. Наличие Fe2O3 также понижает Hv в ~1.5 раза (3.75 ± 0.18 ГПа для стекла состава 6.5Na2O⋅33.5B2O3⋅60SiO2 (мол. %) по данным [15], против 2.7 ГПа для стекла Si60).
Установлено, что в процессе термообработки при 550°С в железосодержащих НБС стеклах формируется ликвационная структура с взаимопроникающими фазами. По мере увеличения содержания SiO2 диаметр ликвационных каналов уменьшается. Показано, что сосуществующие фазы ликвирующего железосодержащего НБС стекла достигают своих равновесных составов после термообработки при 550°С в течение 8 ч. Полученные составы стекол могут быть рекомендованы для создания магнетитсодержащего пористого стекла.
Работа выполнена при поддержке стипендии Президента Российской Федерации молодым ученым и аспирантам (проект СП-154.2019.1).
Список литературы
Конон М.Ю., Полякова И.Г., Столяр С.В., Анфимова И.Н. Кристаллизация в стеклах системы Na2O–B2O3–SiO2–Fe2O3 с различным содержанием SiO2 // Физика и химия стекла. 2020. Т. 46. № 6. С. 1–5.
Konon M., Antropova T., Polyakova I., Anfimova I., Dikaya L., Semenova E., Kurilenko L. The phase separation phenomenon in the Na2O–B2O3–SiO2–Fe2O3 glass-forming system and its application for producing porous glasses // Optica Applicata. 2019. V. 49. № 3. P. 437–444.
Технология стекла / Под ред. Китайгородского И.И. М.: Государственное издательство литературы по строительным материалам, 1951. 767 с.
Пирютко М.М., Бенедиктова Н.В., Корсак Л.Ф. Усовершенствованный метод определения кремния в виде хинолин-кремне-молибденового комплекса // Стекло и керамика. 1981. № 8. С. 30–31.
Пирютко М.М., Бенедиктова-Лодочникова Н.В. Ускоренное титриметрическое определение бора в силикатах// ЖАХ. 1970. Т. 25. № 1. С. 136–141.
Шваренбах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование // М.-Л.: Химия, 1965. 360 с.
Химический анализ горных пород и минералов / Под ред. Н.П. Попова, И.А. Столяровой. М.: Недра, 1974. 248 с.
Полуэктов Н.С. Методы анализа по фотометрии пламени. М.: Химия, 1967. 307 с.
Аппен А.А. Химия стекла. Л.: Химия, 1970. 351 с.
Павлушкин Н.М., Сентюрин Г.Г., Ходаковская Р.Я. Практикум по технологии стекла и ситаллов. Изд. 2-е. М.: Изд. литературы по строительству, 1970. 512 с.
Двухфазные стекла: структура, свойства, применение / Под. ред. Варшала Б.Г. – Л.: Наука, 1991. 276 с.
Konon M., Polyakova I., Stolyar S., Simonenko N., Simonenko T., Zolotov N., Semenova E., Antropova T. Mössbauer spectroscopy, XRPD and SEM study of iron-containing Na2O–B2O3–SiO2 glasses // Journal of the American Ceramic Society. 2021. V. 104. P. 3149–3157.
Конон М.Ю. Фазовое разделение и физико-химические свойства стекол системы Na2O–B2O3–SiO2–Fe2O3. дис. … канд. хим. наук. – Санкт-Петербург., 2016. 139 с.
База данных SciGlass. The Glass Property Information System. Version 7.11 © ITC. Inс. 1998–2013.
Limbach R., Winterstein-Beckmann A., Dellith J., Möncke D., Wondraczek L. Plasticity, crack initiation and defect resistance in alkali-borosilicate glasses: From normal to anomalous behavior // J. Non-Crystalline Solids. 2015. V. 417–418. P. 15–27.
Дополнительные материалы отсутствуют.
Инструменты
Физика и химия стекла