Получение сульфата калия путем конверсии фосфогипса и хлорида калия в аммиачном растворе

341

Журнал прикладной химии. 2020. Т. 93. Вып. 3

УДК 631.733.2

ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА КАЛИЯ ПУТЕМ КОНВЕРСИИ ФОСФОГИПСА

И ХЛОРИДА КАЛИЯ В АММИАЧНОМ РАСТВОРЕ

Институт общей и неорганической химии НАН Беларуси,

220072, Республика Беларусь, г. Минск, ул. Сурганова, д. 9/1

* E-mail: zima.gotto@bk.ru

Поступила в Редакцию 16 июля 2019 г.

После доработки 19 ноября 2019 г.

Принята к публикации 14 декабря 2019 г.

Исследована возможность получения сульфата калия путем конверсии сульфата кальция (фосфо-

гипса) и хлорида калия в аммиачном растворе. Определены оптимальные условия проведения данного

процесса при различных концентрациях раствора аммиака. При использовании 25%-ного раствора

NH₃ время перемешивания составляет 30-60 мин, норма расхода KСl — 160% от стехиометрии. При

использовании 40%-ного раствора аммиака время перемешивания практически не влияет на конвер-

сию, а норма расхода KCl составляет только 120% от стехиометрии. Температура конверсии в обоих

случаях должна составлять 15-20°С, массовое соотношение гипса и аммиака — 1:(3-5).

Ключевые слова: конверсия; фосфогипс; хлорид калия; аммиачный раствор

DOI: 10.31857/S0044461820030056

Основным калийным удобрением в сельском хо-

и KCl с получением сульфата калия или сингенита

зяйстве является хлористый калий. Однако внесение

(K₂SO₄·CaSO₄·H₂O).

хлорсодержащего удобрения под хлорофобные куль-

В основе процесса конверсии хлорида калия и

туры (такие как картофель, свекла, цитрусовые и т. д.)

сульфата кальция лежит растворимость солей в си-

ограничено, а иногда и недопустимо. В настоящее

стеме K⁺, Ca²⁺||Cl^-, SO_42--H₂O. Литературные данные

время выпуск бесхлорных удобрений ограничен —

физико-химического исследования этой системы при

только 10% от всего выпуска калийных удобрений.

различных температурах показывают, что основную

Наибольшим спросом для хлорофобных культур

часть диаграммы, отражающую взаимную раство-

пользуется сульфат калия. Одним из перспективных

римость солей данной системы, занимает поле кри-

путей его получения является конверсия хлорида

сталлизации гипса, тогда как поле кристаллизации

калия сульфатами натрия, магния, железа, кальция

сульфата калия ничтожно мало. Следовательно, пря-

[1]. Из указанных солей наибольший интерес пред-

мая конверсия между гипсом и хлористым калием в

ставляет сульфат кальция, который является широко

водной среде с получением сульфата калия практи-

распространенным минералом в земной коре, а также

чески невозможна.

отходом при производстве фосфорных удобрений в

Однако в растворе с добавками некоторых орга-

виде фосфогипса [2].

нических жидкостей (ацетон, изопропиловый спирт

Известны способы переработки фосфогип-

и др.), а также и азотсодержащих веществ (моче-

са на бесхлорные калийные удобрения путем

вина, моно-, ди-, триэтаноламин) [4] наблюдается

конверсии его с карбонатом калия [3] или хлори-

существенное изменение растворимости сульфатов,

дом калия как прямой конверсией [4], так и через

заключающееся в уменьшении растворимости K₂SO₄

сульфат аммония [5]. Наибольший практический ин-

и увеличении CaSO₄. Тогда взаимодействие CaSO₄ и

терес представляет прямая конверсия фосфогипса

KCl возможно по реакциям

CaSO₄ + 2KCl + H₂O → K₂SO₄·CaSO₄·H₂O + CaCl₂,

(1)

CaSO₄ + 2KCl → K₂SO₄ + CaCl₂.

(2)

342

Гончарик И. И. и др.

С целью интенсификации данного процесса пред-

трации получали насыщением 25%-ного раствора

ложено также проводить конверсию этих солей в

аммиака газообразным аммиаком.

водно-аммиачном растворе [6, 7]. Однако четкие ре-

Конверсию фосфогипса с хлоридом калия в ам-

комендации по условиям процесса взаимодействия

миачном растворе проводили следующим образом.

фосфогипса и KCl с целью получения сульфата калия

В колбу, снабженную гидрозатвором, что необходимо

отсутствуют. Так, в работе [6] показана возможность

во избежание потерь аммиака, вводили фосфогипс,

получения K₂SO₄, а в [7] — только сингенита.

KCl и добавляли аммиачный раствор. Затем суспен-

Для понимания механизма процесса, происходя-

зию после интенсивного перемешивания на магнит-

щего при проведении конверсии фосфогипса и KCl

ной мешалке фильтровали и после сушки твердой

в аммиачном растворе, нами рассмотрена диаграмма

фазы исследовали составы твердой и жидкой фаз на

растворимости солей в системе K⁺, Ca²⁺||Cl^-, SO_42--

ионы K⁺, Ca²⁺, Cl^-, SO_42- по известным методикам,

NH₃-H₂O, тем более что она изучена в широком ин-

а также содержание аммиака в жидкой фазе. Ион

тервале как температур, так и концентраций амми-

SO_42- определяли комплексонометрическим и грави-

ака в системе. Показано, что поле кристаллизации

метрическим методами, K⁺ — пламенно-фотометри-

сульфата калия значительно больше, чем в водной

ческим, Ca²⁺ — комплексонометрическим титровани-

системе без аммиака [7]. Эти данные свидетельству-

ем трилоном Б, Cl^- — методом прямого титрования

ют о перспективности получения сульфата калия кон-

раствором AgNO₃ в присутствии K₂CrO₄ в твердой

версией гипса с хлоридом калия в водно-аммиачных

фазе, а пробы жидкой фазы предварительно доводили

растворах.

азотной кислотой до нейтральной среды. Содержание

Реакция обменного взаимодействия гипса с хло-

аммиака в фильтрате определяли по ГОСТ 3760-79

ридом калия обратима, поэтому степень превращения

«Реактивы. Аммиак водный. Технические условия».

исходных соединений в сульфат калия зависит от

В таблицах представлены составы твердых фаз без

температуры, времени перемешивания, концентрации

учета солей, внесенных жидкой фазой.

водно-аммиачного раствора, нормы расхода KCl от

стехиометрии.

Обсуждение результатов

Целью данной работы явилось изучение конвер-

сии фосфогипса, полученного в виде отхода при про-

Для определения оптимальных условий проведе-

изводстве фосфорной кислоты, хлоридом калия по

ния данного процесса изучено влияние нормы рас-

реакции (2) в присутствии 25 и 40%-ных растворов

хода KCl, времени перемешивания, температуры,

аммиачной воды.

количества аммиака на процесс получение K₂SO₄

путем конверсии KCl и CaSO₄ в 25%-ном аммиачном

растворе.

Экспериментальная часть

В результате исследований установлено (табл. 1,

Для исследований использовали фосфогипс сле-

рис. 1), что увеличение нормы расхода KCl от стехио-

дующего состава (в пересчете на сухое вещество,

метрии оказывает положительное действие на данный

мас%): CaO — 32.13, SO₄ — 55.04, P₂O₅ — 0.6, F —

процесс, которое выражается повышенным содержа-

0.5, SiO₂ — 0.2, предварительно высушенный на воз-

нием K₂SO₄ в конечном продукте. Так, при стехиоме-

духе до влажности около 21%. Квалификация KCl —

трическом соотношении CaSO₄ и KCl минералогиче-

х.ч. по ГОСТ 4234-77, 25%-ного аммиака — ч.д.а. по

ский состав твердой фазы содержит 73.41% сингенита

ГОСТ 3760-79, изм. 1, 2. Аммиак 40%-ной концен-

и 24.98% K₂SO₄. При увеличении расхода KCl до

Таблица 1

Влияние нормы расхода KCl от стехиометрии на качественно-количественные показатели конверсии KCl

и фосфогипса (время перемешивания 40 мин, массовое соотношение гипса и аммиака 1:4)

Норма расхода KCl

Солевой состав твердой фазы, мас%

Минералогический состав твердой фазы, мас%

от стехиометрии, мас%

KCl

CaSO₄

K₂SO₄

KCl

cингенит

CaSO₄

K₂SO₄

100

30.13

63.93

73.41

—

24.98

140

2.79

10.52

87.28

2.79

24.12

—

74.48

160

1.07

5.42

93.10

1.07

—

5.42

93.10

176

0.60

4.87

93.22

0.60

—

4.87

93.22

Получение сульфата калия путем конверсии фосфогипса и хлорида калия в аммиачном растворе

343

твердой и жидкой фаз, полученных при конверсии

солей, построили лучи кристаллизации, используя

расходы KCl, равные стехиометрической норме (луч

AE) и 160% от стехиометрической нормы (луч CD).

Следует отметить, что луч АE проходит через точку

O, подтверждающий стехиометрическую норму ком-

понентов, а луч CD — через точку O₁, подтверждаю-

щий 160%-ный избыток KCl от стехиометрии. В пер-

вом случае состав твердой фазы находится в области

кристаллизации сингенита, во втором — в области

кристаллизации сульфата калия, что соответствует

полученным экспериментальным данным.

Влияние времени перемешивания на содержание

K₂SO₄ в готовом продукте при всех нормах расхода

KCl в 25%-ном растворе аммиака носит экстремаль-

Рис. 1. Влияние времени перемешивания на содержа-

ный характер с максимумом при времени переме-

ние сульфата калия в готовом продукте при различных

шивания 30-60 мин (рис. 1, кривые 1-3). Появление

нормах расхода KCl от стехиометрии и концентрации

максимума на рисунке объясняется тем, что данная

аммиака.

реакция является обратимой, поэтому после опре-

В 25%-ном растворе аммиака: 1 — стехиометрическая

деленного времени перемешивания данный процесс

норма KCl, 2 — 140% KCl от стехиометрии, 3 — 160%

проходит в обратном направлении, в результате чего

KCl от стехиометрии.

В 40%-ном растворе аммиака: 4 — стехиометрическая

в твердой фазе содержание сульфата калия умень-

норма KCl, 5 — 120% KCl от стехиометрии, 6 — 160%

шается, а содержание сингенита растет. Поэтому все

KCl от стехиометрии.

последующие опыты проводили при норме расхода

KCl 160% от стехиометрии и времени перемешива-

140% от стехиометрии в твердой фазе повышается

ния 40 мин.

содержание K₂SO₄ до 74.48%, а сингенита умень-

Важным показателем при проведении конверсии

шается до 24.12%. При норме расхода KCl, равной

между KCl и фосфогипсом является температура.

160% от стехиометрии, твердая фаза содержит около

Как известно, повышение температуры при прочих

93.10% K₂SO₄ и небольшое количество CaSO₄ (около

равных условиях ускоряет химический процесс, по-

5.42%), что доказано как химическим, так и рент-

нижает вязкость среды, что должно приводить к уско-

генофазовым методами исследований (рис. 2 а, б).

рению столкновений молекул реагирующих веществ.

На диаграмме K⁺, Ca²⁺||Cl^-, SO_42--NH₃-H₂O

Однако проведение конверсии CaSO₄ и KCl при

(рис. 3) в 25%-ном аммиачном растворе по составам

высоких температурах нежелательно по нескольким

Рис. 2. Рентгенограммы полученных твердых фаз.

I — K₂SO₄ (арканит), II — K₂SO₄·CaSO₄·H₂O (сингенит).

а — стехиометрическая норма KCl, б — 160% KCl от стехиометрии.

344

Гончарик И. И. и др.

в-третьих, повышение температуры способствует

понижению растворимости аммиака в воде. Так, ес-

ли при 0°C максимальное содержание NH₃ в воде

составляет 46.7%, то при 50°C падает до 18.6% при

парциальном давлении 760 мм рт. ст.

На основании вышеописанного изучена конверсия

солей CaSO₄ и KCl в 25%-ном аммиачном раство-

ре при температурах от 0 до 30°C. Исследования

проводили при норме расхода KCl от стехиометрии

160% и времени перемешивания 40 мин. Как и сле-

довало ожидать, повышение температуры привело

к уменьшению содержания K₂SO₄ в твердой фазе

(табл. 2). Так, если при 0°C концентрация K₂SO₄

в твердой фазе достигает 93-94%, то уже при 20 и

30°C этот показатель падает до 89.14 и 66.49% соот-

ветственно. На основании химического и рентгено-

фазового анализа в последнем случае (30°C) четко

фиксируется в твердой фазе наряду с K₂SO₄ также и

Рис. 3. Изотерма растворимости солей.

сингенит. Резкое ухудшение качества готового про-

O при 25°C

Cистема K⁺, Ca²⁺||Cl^-, SO_42--NH₃-H₂

дукта при этой температуре является следствием

в 25%-ном NH₃.

обратимости данной реакции, что и привело к пере-

ходу K₂SO₄ в сингенит. В случае перемешивания в

причинам: во-первых, как было показано ранее [4],

течение 20 мин при этой температуре образование

повышение температуры отрицательно сказывается

сингенита не обнаружено. Содержание K₂SO₄ соста-

на реакции обмена между CaSO₄ и KCl в связи с

вило 90.33%, т. е. обратная реакция не наблюдалась.

понижением растворимости ангидрита, во-вторых,

При анализе полученных результатов установлено,

растворение KCl в воде и взаимодействие CaSO₄ с

что при 0°C содержание K₂SO₄ достигло наибольше-

KCl — эндотермические процессы, которые сопрово-

го значения 93-94%. Однако прирост этого показате-

ждаются поглощением тепла из окружающей среды,

ля вряд ли оправдает энергоэкономические затраты

в результате чего происходит охлаждение системы до

при проведении конверсии при 0°C по сравнению с

14°С, что может также влиять на ход данной реакции;

осуществлением процесса при более высоких темпе-

Таблица 2

Влияние температуры на качественно-количественные показатели, полученные при конверсии KСl и CaSO₄

в 25%-ном аммиачном растворе (массовое соотношение фосфогипса и аммиака 1:4,

норма расхода KCl от стехиометрии 160%)

Содержание NH₃

Ионный состав твердой фазы,

Солевой состав твердой

Время

Температура,

в растворе, мас%

мас%

фазы, мас%

перемешивания,

°С

мин

до

после

K⁺

Ca²⁺

Cl^-

SO_42-

KCl

CaSO₄

K₂SO₄

фильтрации

24.70

21.02

41.77

1.57

0.34

54.62

0.72

5.35

92.23

24.45

20.66

43.41

1.50

0.34

56.45

0.72

5.08

95.91

23.19

20.69

42.23

1.49

0.31

55.02

0.66

5.07

93.33

24.80

21.69

41.19

1.86

0.43

54.48

0.89

6.32

90.73

24.33

20.75

40.42

1.61

0.38

53.00

0.79

5.46

89.14

—

41.15

2.37

0.42

55.64

0.89

8.03

90.64

24.03

20.98

39.58

2.65

54.94

—

8.98

88.14

22.60

13.58

31.71

6.76

1.70

52.85

3.56

22.95

66.49

23.97

18.78

41.04

2.71

0.45

56.34

0.95

9.25

90.33

Получение сульфата калия путем конверсии фосфогипса и хлорида калия в аммиачном растворе

345

ратурах — 15-20°C. Также проведение конверсии при

вождается понижением концентрации солей в жид-

низкой температуре требует сложного нестандартного

кой фазе, что в итоге отрицательно скажется на эф-

оборудования. Таким образом, оптимальной темпера-

фективности данного процесса, так как необходимо

турой для проведения данного процесса необходимо

будет в дальнейшем упаривать большое количество

считать 15-20°C, при которой концентрация K₂SO₄ в

воды. Так, при массовом соотношении фосфогипса и

твердой фазе достигает около 93-91%.

аммиака 1:2 сумма солей в жидкой фазе составляет

Важным показателем при проведении конверсии

14.10%, в том числе содержание KCl, CaCl₂ — 6.92 и

KCl и фосфогипса является количество введенного

7.03% соответственно. При массовых соотношениях

аммиака в реакционную фазу, которое выражает-

1:3, 1:4 и 1:5 суммы солей в твердой фазе составляют

ся массовым соотношением количеств фосфогипса

9.80, 8.64 и 6.06% соответственно, а при 1:8 — только

и аммиака. Опыты проводили, используя 25%-ный

3.92% (табл. 3). На основании вышепредставленного

аммиачный раствор, при 160%-ном избытке KCl от

оптимальное массовое соотношение фосфогипса и

стехиометрии и времени перемешивания 40 мин.

аммиака будет равно 1:(3-5), при этом содержание

Для исследований использовали различные массовые

K₂SO₄ в твердой фазе достигает 92.70-93.87%.

соотношения гипса и аммиака 1:(2-8).

Представленные результаты исследований пока-

На основании проведенных исследований было

зывают возможность проведения конверсии KCl и

установлено (табл. 3), что увеличение концентрации

фосфогипса в 25%-ном растворе аммиака, однако в

аммиака в реакционной среде повышает содержание

литературе система K⁺, Ca²⁺||Cl^-, SO_42--NH₃-H₂O

K₂SO₄ в готовом продукте. Так, если при массовом

изучена и в присутствии 40%-ного раствора аммиака

соотношении фосфогипса и аммиака 1:2 содержание

[8]. При сравнении изотерм растворимости солей в

K₂SO₄ в твердой фазе составило 85.43%, то при их

системах, содержащих в растворе 25 и 40% аммиака,

соотношениях, равных 1:3, 1:4 и 1:5, этот показатель

четко видно, что поле кристаллизации K₂SO₄ в 40%-

повышается до 92.7, 93.27 и 93.8% соответственно, а

ном растворе значительно больше, чем в 25%-ном

при дальнейшем его увеличении до 1:8 наблюдается

растворе. Поэтому представляет интерес изучить

некоторое понижение содержания K₂SO₄ в готовом

влияние 40%-ного раствора аммиака на данную кон-

продукте до 91.90%. Вероятно, это можно объяснить

версию при различном времени перемешивания и ко-

сильным разбавлением данной системы, вызываю-

личественном соотношении исходных компонентов.

щим растворение K₂SO₄.

В результате исследований установлено, что и в

В результате исследований также установлено,

этом случае увеличение нормы расхода KCl от сте-

что при всех расходах аммиачной воды полученная

хиометрии оказывает положительное действие на

суспензия обладает высокой скоростью фильтрации.

данный процесс. Так, если при стехиометрическом

Однако повышение расхода аммиачной воды сопро-

соотношении KCl и фосфогипса в 40%-ном растворе

Таблица 3

Влияние массового соотношения фосфогипса и аммиака на результаты конверсии

(расход KCl 160% от стехиометрии, концентрация аммиака 25%)

Время

Ионный состав, мас%

Солевой состав, мас%

Сумма,

перемешивания,

Фосфогипс:NH₃

Фаза

K⁺

Ca²⁺

Cl^-

SO_42-

KCl

CaCl₂

CaSO₄

K₂SO₄

мас%

мин

1:2

Жидкая

3.63

2.56

7.74

0.11

6.92

7.03

0.15

14.1

Твердая

41.64

1.40

0.14

54.30

0.29

—

4.73

85.43

1:3

Жидкая

2.54

1.79

5.44

0.03

4.84

4.92

0.04

9.8

Твердая

42.51

1.72

0.48

55.69

1.01

—

5.84

92.7

1:4

Жидкая

2.07

1.40

4.32

0.03

3.95

4.74

0.05

8.74

Твердая

42.30

1.68

0.40

55.67

0.84

—

5.72

93.27

1:5

Жидкая

1.61

1.07

3.68

0.02

3.07

2.96

0.03

6.06

Твердая

42.42

1.83

0.27

55.85

0.58

—

6.22

93.87

1:8

Жидкая

1.01

0.72

2.16

0.04

1.92

1.95

0.05

3.92

Твердая

41.31

2.22

0.34

56.06

0.73

—

7.54

91.19

346

Гончарик И. И. и др.

аммиака твердая фаза содержит 81.66% K₂SO₄, то

трии. Представленные режимы обеспечат содержание

при 110 и 120%-ном избытке KCl от стехиометрии

K₂SO₄ в готовом продукте 91-93%.

этот показатель повышается до 90.32 и 91.67% соот-

ветственно (время перемешивания 2 ч). Дальнейшее

Конфликт интересов

повышение избытка KCl от стехиометрии до 160% не

Авторы заявляют об отсутствии конфликта инте-

оказало существенного влияния на содержание K₂SO₄

ресов, требующего раскрытия в данной статье.

в твердой фазе (рис. 2, кривые 4-6). При данной кон-

центрации аммиака для получения максимального

содержания K₂SO₄ в готовом продукте (около 92%)

Информация об авторах

необходимо создать только 120%-ный избыток KCl

Гончарик Инна Иосифовна, к.т.н., ORCID: https://

от стехиометрии, тогда как в случае использования

orcid.org/0000-0001-9843-9529

25%-ного раствора аммиака такое содержание K₂SO₄

Готто Земфира Акифовна, ORCID: http://orcid.org/

в твердой фазе достигается только при 160%-ном

0000-0003-1840-134Х

избытке KCl.

Навныко Анна Леонидовна, ORCID: https://orcid.org/

При использовании 40%-ного раствора аммиака

0000-0002-2216-436X

увеличение времени перемешивания не ухудшает

Колбун Наталья Васильевна, ORCID: https://orcid.org/

качественно-количественные показатели взаимо-

0000-0001-7202-8051

действия KCl и фосфогипса, а наблюдается некото-

рое повышение содержания K₂SO₄ в твердой фазе

Список литературы

(рис. 1). Так, при времени перемешивания 20 мин

содержание K₂SO₄ в твердой фазе составило 89.77%,

[1] Букша Ю. В., Оспова Г. В., Сафрыгин Ю. С.

а при времени перемешивания 2 ч — 92.54%. Даже

Конверсионные способы получения сульфата ка-

при 160%-ном избытке KCl от стехиометрии и пере-

лия // Горн. журн. 2007. № 8. С. 83-85.

мешивании 40 и 120 мин этот показатель составил

[2] Ющенко И. С. Характеристика насыпного грун-

та (фосфогипс) // Геол., геоэкол. и ресурс. потенц.

91.71 и 92.72% соответственно. Это свидетельствует

Урала и сопредел. терр. 2017. № 5. С. 99-102.

о том, что использование 40%-ного раствора аммиа-

[3] Пат. UA 93253 (опубл. 2014). Спосіб переробки

ка в данной системе не вызывает перехода сульфата

фосфогіпсу в комплексне добриво з використанням

калия в сингенит и гипс, характерного для системы с

напівпродукту виробництва екстракційної фосфат-

25%-ным раствором аммиака.

ної кислоти.

Таким образом, нами показана возможность полу-

[4] Гончарик И. И., Шевчук В. В., Кудина О. А., Мо-

чения K₂SO₄ при взаимодействии KCl и фосфогипса

жейко Ф. Ф. Получение сульфата калия взаимодей-

с использованием как 25%-ного, так и 40%-ного рас-

ствием хлорида калия и сульфата кальция // Весцi

твора аммиака. Содержание K₂SO₄ в готовом продук-

НАН Беларусi. Сер. хiм. навук. 2017. № 3. С. 98-103.

те 92-93%.

[5] Гончарик И. И., Можейко Ф. Ф., Пинаев Г. Ф.,

Кудина О. А. Получение бесхлорных калийных удо-

брений // Весцi НАН Беларусi. Сер. хiм. навук. 2010.

№ 4. С. 118-123.

Выводы

[6] Samir I. Abu-Eishah,

Ali A. Bani-Kananeh,

Проведенные исследования конверсии гипса

Mamdouh A. Allawzi K₂SO₄ production via the double

decomposition reaction of KCl and phosphogypsum //

хлористым калием в водно-аммиачном растворе с

Chem. Eng. J. 2000. V. 76. N 3. P. 197-207. https://

исходной концентрацией 25% NH₃ доказывают воз-

doi.org/10.1016/S1385-8947(99)00158-8

можность технического осуществления получения

[7] Сафрыгин Ю. С., Букша Ф. В., Паскина А. В.,

K₂SO₄ и позволяют выбрать оптимальные параме-

Копылев Б. А. Исследование условий конверсион-

тры конверсии: температура 15-20°C, время пере-

ного получения сингенита в системе K⁺, Ca²⁺||Cl^-,

мешивания 30-60 мин, 160%-ный избыток KCl от

SO_42--NH₃-H₂O при 25°С // ЖПХ. 1986. № 2.

стехиометрии, массовое соотношение гипса и ам-

С. 245-251.

миака 1:(3-5). При использовании 40%-ного рас-

[8] Симотюк Н. П., Соколов И. Д., Дрогомирецкий П. В.

твора время перемешивания практически не влияет

Изучение растворимости в системе K⁺, Ca²⁺||Cl^-,

на конверсию, а норму расхода KCl в этом случае

SO_42--H₂O при 0° С в 40%-ном водно-аммиачном

можно снизить до 120%-ного избытка от стехиоме-

растворе // ЖПХ. 1978. № 7. С. 1539-1542.