Кинетика и катализ, 2022, T. 63, № 3, стр. 322-330
Катализ иодидами платины(II) электрофильного С(sp2)–C(sp2)-сочетания
Т. В. Краснякова a, *, Д. В. Никитенко a, В. В. Моренко a, С. А. Митченко a, b
a Институт физико-органической химии и углехимии
283111 Донецк, ул. Р. Люксембург, 70, Украина
b Южно-российский государственный политехнический университет (НПИ) им. М.И. Платова
346428 Новочеркасск, ул. Просвещения, 132, Россия
* E-mail: ktv_@list.ru
Поступила в редакцию 17.09.2021
После доработки 08.11.2021
Принята к публикации 10.11.2021
- EDN: DGRFYG
- DOI: 10.31857/S0453881122030091
Аннотация
В системе PtII–NaI–С2Н3I–ацетон-D6 при 40°С осуществлена каталитическая реакция C(sp2)–C(sp2)-сочетания винилиодида с образованием 1,3-бутадиена. Выход бутадиена в расчете на прореагировавший винилиодид близок к количественному. Механизм реакции включает окислительное присоединение С2Н3I к иодидному комплексу PtII с промежуточным образованием винильного комплекса PtIV. Восстановление последнего до винильного производного PtII и дальнейшее окислительное присоединение второй молекулы С2Н3I дает дивинильный комплекс PtIV. Восстановительное элиминирование двух винильных лигандов из бис-органильного производного PtIV приводит к конечному продукту бутадиену. Стадии восстановления винилплатины(IV) способствует сольвентоспецифичное связывание выделяющегося иода ацетоном и избытком иодида натрия.
ВВЕДЕНИЕ
Катализируемые комплексами переходных металлов реакции С–С-сочетания, позволяющие конструировать сложные органические молекулы из доступных реагентов, стали одним из важнейших инструментов органической химии [1–6]. Многие биологически активные соединения, фармацевтические препараты, пестициды, оптические материалы и т.п. получают, в том числе и в промышленных масштабах [7, 8], с помощью этого синтетического приема. Стадийный механизм реакции кросс-сочетания обычно включает окислительное присоединение органического электрофила RX (X = Cl, Br, I, OTf и т.п.) к комплексу переходного металла в низкой степени окисления (М0) с образованием интермедиата R–M2+–Х, последующее переметаллирование которого элементоорганическим нуклеофилом R’EYn (E = Zn, B, Mg, Sn и т.п.) приводит к образованию бис-органильного соединения R–M+2–R'. Распад последнего путем восстановительного элиминирования дает продукт R–R'-кросс-сочетания и регенерирует катализатор, замыкая каталитический цикл.
Концептуально иной подход представляет собой реакция С–С-сочетания непосредственно двух С-электрофилов, например, галогенорганических соединений [9–11], что позволяет исключить синтез зачастую опасных и непростых в обращении элементоорганических реагентов, необходимых в традиционном кросс-сочетании. Стадийный механизм таких реакций кросс-электрофильного сочетания включает стадию восстановления, например, промежуточного продукта первого окислительного присоединения электрофильного реагента. В качестве восстановителя обычно используют металлы (Zn0, Mn0) [9–11].
Ацидокомплексы PtII легко вступают в реакции окислительного присоединения алкилиодидов RI и их производных с образованием соответствующих металлоорганических соединений RPtIV [12]. Для получения ключевых интермедиатов С–С-сочетания – бис-органильных производных металла – необходимо восстановление продукта окислительного присоединения первого электрофила, моноорганильного комплекса RPtIV до RPtII.
В качестве мягкого восстановителя можно применять иодид-ионы: иодидные комплексы PtIV восстанавливаются легче хлоридных или бромидных, но даже в этом случае равновесие RPtIV + + I– $ \rightleftarrows $ RPtII + ${\text{I}}_{3}^{ - }$ сильно сдвинуто в сторону алкильного производного платины(IV) [13]. Как показано в работах [14, 15], данную ситуацию можно изменить при осуществлении реакции в растворе ацетона, который в присутствии избытка иодида натрия связывает иод в малорастворимый полимерный комплекс [Na(C3H6O)3]n(I2)n [16].
Использование такого сольвентоспецифичного восстановления PtIV до PtII позволяет легко генерировать in situ бис-органильные комплексы R–PtIV–R путем последовательного алкилирования платины(II) иодалкильными производными RI [17]. Хотя образующиеся платинаорганические соединения содержат органические лиганды R во взаимном цис-положении, что необходимо для дальнейшего осуществления восстановительного С–С-сочетания, реакция с заметной скоростью не идет [17]. Для реализации C–C-сочетания целесообразно применять винилиодиды в качестве органических электрофилов: восстановительное сочетание C(sp2)–C(sp2) протекает легче, чем C(sp3)–C(sp3) [18, 19]. Проверка этой гипотезы составила цель настоящей работы.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Для приготовления растворов использовали коммерческие реактивы NaI (“х. ч.”) и дейтерированный ацетон-D6 (“Merсk”) без дополнительной очистки. Соль Na2PtCl4 синтезировали по известной методике [20]. Иодидные комплексы платины получали in situ путем замещения хлорид-лигандов в присутствии избытка NaI в растворе ацетона-D6. Соль Na2PtCl4 растворяли в 0.9 мл раствора NaI (1.5 М) в ацетоне-D6 и оставляли на сутки при комнатной температуре. Затем центрифугированием отделяли выпавший осадок хлорида натрия, надосадочную жидкость переносили в ампулу ЯМР и добавляли аликвоту раствора винилиодида и NaI той же концентрации в ацетоне-D6. Ампулу герметично запаивали.
Винилиодид синтезировали гидроиодированием ацетилена при катализе иодидными комплексами платины(IV) [21]. Ацетилен медленно барботировали при температуре 80°С через водный раствор NaI (3.7 M), HClO4 (3 М) и PtIV (0.025 М), помещенный в снабженную обратным холодильником двугорлую колбу. Винилиодид в токе выходящего из обратного холодильника газа конденсировали в ловушке, охлаждаемой парами азота до –50 ± 10°С. Сконденсировавшуюся маслянистую жидкость соломенного цвета хранили при температуре –18°С. Чистоту винилиодида контролировали методом 1Н-ЯМР (δ, м. д.; ацетон-D6): 6.78–6.65 (м, 2H), 6.29 (дд, 3JHH(транс) = = 15.3, 2JHH = 0.8 Гц, 1H). 13C{1H} ЯМР-спектр (δ, м. д.; ацетон-D6): 87.6 (=CHI), 131.6 (=CH2). Полученный таким путем винилиодид не содержал в детектируемых количествах примеси ацетилена.
Реакции проводили при 40°С, их протекание контролировали по изменению интенсивности сигналов реагентов и образующихся продуктов в спектре 1Н-ЯМР. Спектры ЯМР записывали с использованием ЯМР-спектрометра AVANCE II 400 (“Bruker”, Германия). Концентрации определяли относительно внутреннего стандарта (бензол) путем интегрирования соответствующих сигналов в 1Н-ЯМР-спектре. При записи 195Pt-ЯМР спектров внешним стандартом служил раствор Na2PtCl6 в D2O.
Масс-спектры высокого разрешения (HRMS) регистрировали на приборе Bruker maXis (“Bruker”, Германия) с ионизацией методом электрораспыления (ESI). Измерения выполняли на отрицательных ионах при напряжении на капилляре 3200 В. Диапазон сканирования масс m/z = 50–1200, калибровка – внешняя и внутренняя (low-concentration tuning mix solution, “Agilent Technologies”, США). При измерениях применяли прямой ввод вещества для растворов в ацетонитриле. Скорость потока составляла 3 мкл/мин. В качестве газа-распылителя использовали азот со скоростью подачи 4 л/мин. Эксперименты поводили при температуре интерфейса 180°С.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
Мы нашли, что при 40°С в растворе NaI (1.5 М) в ацетоне-D6 иодидные комплексы PtII катализируют C(sp2)–C(sp2)-сочетание винилиодида с образованием 1,3-бутадиена; в отсутствие катализатора реакция (I) с заметной скоростью не протекает:
Идентификацию продукта осуществляли методом ЯМР-спектроскопии. 1Н-ЯМР-спектр С4Н6 (рис. 1) представлен двумя сложными мультиплетами в винильной области: 6.43–6.31 и 5.29‑5.06 м. д.; отнесение сигналов бутадиена согласуется с данными [22]. В 13C{1H} ЯМР-спектре сигналы с химическими сдвигами 118.4 и 138.6 м. д. отвечают атомам углерода метилиденовой группы (=CH2) и метинового мостика (–СH=) соответственно.
Селективность Sbd реакции по бутадиену (выход бутадиена в расчете на израсходованный субстрат) составляет около 90% (табл. 1). Расходование винилиодида отвечает кинетическому уравнению второго порядка (рис. 2). Реакция протекает в каталитическом режиме: на одном комплексе платины было реализовано до 38 каталитических циклов (табл. 1) без заметного снижения константы скорости расходования субстрата (рис. 2).
Таблица 1.
[PtII]0, M | [С2Н3I]0, М | Sbd, % | TON | k × 103, л моль–1мин–1 |
---|---|---|---|---|
0.007 | 0.3 | 92 ± 3 | 38 | 0.27 ± 0.02 |
0.017 | 0.23 | 86 ± 3 | 13.5 | 1.31 ± 0.02 |
0.036 | 0.5 | 89 ± 5 | 14 | 1.67 ± 0.08 |
0.086 | 0.3 | 83 ± 1 | 3.5 | 4.1 ± 0.2 |
Отметим, что в соответствии со стехиометрией реакции (I) количество выделившегося в 38 каталитических циклах иода в 19 раз превышает количество загруженного катализатора. Такой громадный избыток свободного иода должен был полностью отравить катализатор путем окисления платины(II). Однако этого не произошло: в реакционном растворе наблюдается небольшое понижение концентрации PtII в ходе реакции – в 195Pt-ЯМР-спектре интегральная интенсивность сигнала ${\text{Pt}}_{4}^{{{\text{II}}}}$ после проведения реакции примерно на 20% уменьшилась по сравнению с исходным раствором (рис. 3). При этом в ЯМР-спектре на ядрах 195Pt появления сигналов PtIV не зафиксировано. Выделяющийся в реакции (I) иод связывается в полимерный комплекс [Na(C3H6O)3]n(I2)n [16], выпадающий в виде темного кристаллического осадка. Зарегистрированное небольшое уменьшение концентрации платины в растворе может быть связано с ее адсорбцией на поверхности осадка.
Константа скорости второго порядка расходования винилиодида линейно зависит от исходной концентрации платины в реакционной смеси (рис. 4).
Винилбромид в таких же условиях тоже дает бутадиен. В этом случае в 1Н-ЯМР-спектре помимо бутадиена, концентрация которого монотонно растет во времени, зафиксирован винилиодид. Концентрация последнего быстро нарастает, достигая максимума, после чего монотонно убывает. Промежуточное образование винилиодида согласуется с обнаруженным ранее фактом [23] катализа иодидами платины(II) нуклеофильного замещения у неактивированного sp2-атома углерода в мягких условиях.
Наблюдение интермедиатов реакции
При проведении реакции при температуре 23°С в кинетике накопления бутадиена проявляется индукционный период (рис. 5), на протяжении которого накапливается и достигает максимальной концентрации промежуточный платинавинильный комплекс.
В силу наложения в 1Н-ЯМР-спектре ряда сигналов этого комплекса с сигналами субстрата и продуктов его строение подтверждено гетероядерной 1Н-195Pt HMQC ЯМР-спектроскопией (рис. 6). Сигнал 195Pt с химическим сдвигом –4334 м. д. имеет кросс-пики с сигналами протонов при 4.98 м. д., а также в диапазонах 5.2–5.3 и 6.3–6.4 м. д. Положение сигналов в 1Н-спектре позволяет отнести их к атомам водорода винильного лиганда.
Сигнал с химическим сдвигом 4.98 м. д. не накладывается на другие сигналы, что дало возможность его проинтегрировать. Он проявляется в виде дублета с JHH = 7.2 Гц и сопровождается платиновыми сателлитами с высоким значением константы спин-спинового взаимодействия (КССВ) JPtH = 82.3 Гц. Значение гомоядерной КССВ этого сигнала характерно для вицинальной константы 3JНН(цис) в олефинах [24, 25], что позволяет отнести этот сигнал к винильному протону, находящемуся у β-атома углерода в транс-положении к платине (cхема 1). Соответственно, гетероядерная константа спин-спинового взаимодействия отвечает константе 3JPtН(транс). Высокое значение вицинальной гетероядерной КССВ указывает на σ-связь металлического центра с винильной группой. Платина обычно сдвигает ЯМР-сигналы протонов, находящихся у α-атома углерода, в слабое поле (ср. [26–29]). Поэтому самый слабопольный в 1Н-спектре сигнал кросс-пика (6.3–6.4 м. д.) следует отнести к винильному протону, связанному с α-атомом углерода.
Схема 1 . Интерпретация параметров ЯМР-спектров биядерного винильного комплекса PtII(η2-(H2C=C(H)‑PtII)).
Все рассмотренные сигналы в 1Н-ЯМР-спектре имеют кросс-пики также с более сильнопольным сигналом 195Pt (δ = –4534 м. д.), положение которого близко к исходным иодидным комплексам PtII (–5035 м. д.). Дублет 4.98 м. д. за счет спин-спинового взаимодействия с ядрами 195Pt этой платины обладает второй парой сателлитов JPtН = 75 Гц. В кросс-пике сигналов 1H (δ = 5.2–5.3 м. д.) и 195Pt (δ = –4534 м. д.) видно, что протонный сигнал представляет собой дублет JHH = 19.5 Гц с центром при δ = 5.22 м. д. и тоже сопровождается платиновыми сателлитами JPtH = = 68.5 Гц. Значение гомоядерной КССВ сигнала этого протона характерно для вицинальной константы 3JНН(транс) в олефинах [24, 25], что в совокупности с его положением позволяет отнести данный сигнал к винильному протону, связанному с β-атомом углерода и находящемуся в цис-положении к платине, образующей σ-связь с винильным лигандом. Близкие по величине значения гетероядерных КССВ JPtH и несколько меньшее их значение по сравнению с 3JPtН(транс) очевидно объясняются π-координацией двойной связи винильного лиганда к комплексу PtII с δ = –4534 м. д.
Таким образом, данные ЯМР-спектроскопии позволили идентифицировать биядерный винильный комплекс, в котором винильный лиганд связан одновременно с двумя комплексами платины – с одним σ-, а с другим – π-связью. Окислительные состояния комплексов платины в нем удалось установить методом ESI-HRMS. В масс-спектре реакционной смеси имеются сигналы с экспериментальным значением m/z = 924.5727 и характерным для платины изотопным распределением, отвечающие иону [PtII(η2-(H2C=C(H)‑PtIII2))I2]– с зарядом –1. Такое возможно, если оба атома платины в обнаруженном биядерном винильном комплексе имеют координационное число 4, т.е. находятся в степени окисления +2. Подобные полиядерные комплексы переходных металлов (в том числе PtII), cодержащие лиганды с кратной связью, описаны в литературе (см., например, обзоры [30, 31]).
Помимо этого в реакционной смеси методом ESI-HRMS зафиксированы моно- и дивинильный моноядерные комплексы PtIV, а также биядерный дивинильный комплекс платины(IV), в котором один из винильных лигандов дополнительно π-координирован к PtII: в масс-спектре обнаружены сигналы с экспериментальными значениями m/z = 729.6074, 629.7220 и 1078.4899 и характерным для платины изотопным распределением, отвечающие однозарядным ионам [Pt(С2H3)I4]–, [Pt(С2H3)2I3]– и [PtII(η2-(H2C=C(H)‑PtIV(C2H3)I2))I3]– соответственно.
Механизм реакции
Приведенные экспериментальные данные согласуются со следующим стадийным механизмом C(sp2)–C(sp2)-сочетания в системе PtII–NaI–С2Н3I–ацетон-D6 (схема 2 ).
Схема. 2. Стадийный механизм каталитического C(sp2)–C(sp2)-сочетания в системе PtII–NaI–С2Н3I–ацетон.
Реакция начинается (стадия I) с окислительного присоединения винилиодида к иодидным комплексам PtII с образованием винильного комплекса A (зафиксирован масс-спектрально). Связывание винилиодида в металлоорганический комплекс происходит обратимо. Косвенным подтверждением последнего является факт протекания в этих условиях реакции нуклеофильного замещения в винилбромиде.
Дальнейшее восстановление винильного комплекса PtIV иодид-ионами (стадия II) генерирует σ-винильное производное PtII. Осуществлению этой стадии благоприятствует сольвентоспецифичное связывание выделяющегося иода ацетоном и избытком иодида натрия в малорастворимый полимерный комплекс [Na(C3H6O)3]n(I2)n [16], который наблюдается в виде темного игольчатого осадка. Эта реакция записана как обратимая, поскольку в растворе присутствует свободный иод в небольшой концентрации, определяемой произведением растворимости полимерного комплекса [Na(C3H6O)3]n(I2)n.
Равновесная π-координация двойной связи винильного лиганда к иодидному комплексу платины(II) (стадия III) дает наблюдаемый в спектрах ЯМР биядерный комплекс B. Равновесие (III) смещено в сторону биядерного комплекса платины: методами ЯМР или ESI-HRMS моноядерное винильное производное PtII в регистрируемых количествах не обнаружено.
Винильное производное платины(II) окислительно присоединяет вторую молекулу винилиодида, формируя бис-винильный комплекс С (стадия IV), обнаруженный масс-спектрально. Завершает каталитический цикл восстановительное элиминирование двух винильных лигандов с образованием продукта С–С-сочетания – бутадиена (стадия V). Ранее было экспериментально показано [32] и подтверждено DFT-расчетами [18], что подобная реакция для иодидных комплексов платины(IV), содержащих β-иодвинильные лиганды в цис-положении друг к другу, протекает быстро.
Согласно стадийному механизму (схема 2 ) винилиодид поглощается в двух последовательных стадиях I и IV. Выполнение кинетического уравнения второго порядка по субстрату (рис. 2) означает, что стадии I–II окислительного присоединения первой молекулы винилиодида и восстановления винильного комплекса платины(IV) до винильного производного платины(II) являются равновесными, а реакцию лимитирует окислительное присоединение второй молекулы электрофила (стадия IV).
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
На примере восстановительной димеризации винилиодида с образованием 1,3-бутадиена в системе PtII–NaI–ацетон реализовано прямое C(sp2)–C(sp2)-сочетание двух электрофильных реагентов, включающее последовательность стадий:
– окислительное присоединение первой молекулы органического электрофила к иодидным комплексам PtII с образованием винильного комплекса платины(IV);
– восстановление продукта окислительного присоединения иодид-ионами до винильного производного платины(II), которому содействует сольвентоспецифичное связывание иода ацетоном и избытком иодида натрия в малорастворимый полимерный комплекс;
– окислительное присоединение к винилплатине(II) второй молекулы винилиодида с образованием дивинильного комплекса PtIV;
– восстановительное элиминирование двух винильных лигандов, приводящее к конечному продукту С–С-сочетания.
Распространение описанного подхода на реакции кросс-электрофильного С(sp2)–С(sp3) сочетания и изучение их механизмов являются предметами дальнейшего исследования нашей лаборатории.
Список литературы
Negishi E. Handbook of Organopalladium Chemistry for Organic Synthesis. N.Y.: Wiley-Interscience, 2002. 3279 p.
Beletskaya I.P., Cherpakov A.V. Comprehensive Coordination Chemistry II. In, Elsevier Pergamon, 2004. P. 305.
Meijere A., Bräse S., Oestreich M. Metal-catalyzed cross-coupling reactions and more. Weinheim (Germany): Wiley-VCH, 2014. 1576 p.
Матышак В.А., Сильченкова О.Н. // Кинетика и катализ. 2019. Т. 60. № 5. С. 578.
Курохтина А.А., Ярош Е.В., Ларина Е.В., Лагода Н.А., Шмидт А.Ф. // Кинетика и катализ. 2018. Т. 59. № 5. С. 551.
Темкин О.Н. // Кинетика и катализ. 2019. Т. 60. № 6. С. 683.
Zapf A., Beller M. // Top. Catal. 2002. V. 19. № 1. P. 101.
Афанасьев В.В., Беспалова Н.Б., Белецкая И.П. // Российский химический журн. 2006. Т. 9. № 4. P. 81.
Everson D.A., Weix D.J. // J. Org. Chem. 2014. V. 79. № 11. P. 4793.
Knappke C., Grupe S., Gaertner D., Corpet M., Gosmini C., Wangelin A. // Chemistry. 2014. V. 20. № 23. P. 6828.
Weix D.J. // Acc. Chem. Res. 2015. V. 48. № 6. P. 1767.
Замащиков В.В., Литвиненко С.Л., Митченко С.А., Прядко О.Н. // Металлооганическая химия. 1992. Т. 5. № 6. С. 1272.
Митченко С.А., Замащиков В.В., Прядко О.Н., Костенко Е.Л., Шубин А.А. // Кинетика и катализ. 1993. Т. 34. № 1. С. 78. (Mitchenko S.A., Zamashikov V.V., Pryadko O.N., Kostenko E.L., Shubin A.A. // Kinet. Catal. 1993. V. 34. № 1. P. 79.)
Митченко С.А., Хазипов О.В., Краснякова Т.В. // Изв. Акад. наук. Сер. хим. 2013. № 4. С. 984. (Mitchenko S.A., Khazipov O.V., Krasnyakova T.V. // Russ. Chem. Bull. 2013. V. 62. № 4. P. 984.)
Хазипов О.В., Мерзликина М.А., Никитенко Д.В., Хомутова Е.В., Краснякова Т.В., Митченко С.А. // Журн. общей химии. 2017. Т. 87. № 1. С. 134. (Khazipov O.V., Merzlikina M.A., Nikitenko D.V., Khomutova E.V., Krasnyakova T.V., Mitchenko S.A. // Russian Journal of General Chemistry. 2017. V. 87. № 1. Р. 128.)
Howie R.A., Wardell J.L. // Acta Cryst. 2003. V. C59. P. m184.
Khazipov O.V., Krasnyakova T.V., Nikitenko D.V., Merzlikina M.A., Khomutova E.V., Mitchenko S.A. // J. Organometal. Chem. 2018. V. 867. P. 333.
Ananikov V.P., Musaev D.G., Morokuma K. // Organometallics. 2005. V. 24. № 4. P. 715.
Ariafard A., Ejehi Z., Sadrara H., Mehrabi T., Etaati S., Moradzadeh A., Moshtaghi M., Nosrati H., Brookes N.J., Yates B.F. // Organometallics. 2011. V. 30. № 3. P. 422.
Черняев И.Н. Синтез комплексных соединений металлов платиновой группы. Справочник. Mосква: Наука, 1964. 239 с.
Замащиков В.В., Митченко С.А., Шубин А.А. // Кинетика и катализ. 1993. Т. 34. № 3. С. 479. (Zamashikov V.V., Mitchenko S.A., Shubin A.A. // Kinet. Catal. 1993. V. 34. № 3. P. 479.)
SDBSWeb: https://sdbs.db.aist.go.jp (National Institute of Advanced Industrial Science and Technology, date of access 30.08.2021.
Митченко С.А., Замащиков В.В., Шубин А.А. // Кинетика и катализ. 1991. Т. 32. № 2. С. 343. (Mitchenko S.A., Zamashikov V.V., Shubin A.A. // Kinet. Catal. 1991. V. 32. № 2. P. 302.)
Гюнтер Х. Введение в курс спектроскопии ЯМР. Mосква: Мир, 1984. 478 с. (Günter H. NMR Spectroscopy: An Introduction. Wiley, 1980. 436 p.)
Вилков Л.В., Пентин Ю.А. Физические методы исследования в химии. Резонансные и электрооптические методы. Москва: Высшая школа, 1989. 288 с.
Замащиков В.В., Митченко С.А., Прядко О.Н., Вдовиченко А.Н. // Журн. общей химии. 1995. Т. 65. № 2. С. 346. (Zamashikov V.V., Mitchenko S.A., Pryadko O.N., Vdovichenko A.N. // Russian J. General Chemistry. 1995. V. 65. № 2. P. 346.)
Митченко С.А., Анаников В.П., Замащиков В.В. // Теорет. и эксперим. химия. 1996. Т. 32. № 4. С. 234. (Mitchenko S.A., Ananikov V.P., Zamashchikov V.V. // Theoretical and Experimental Chemistry. 1996. V. 32. № 4. P. 205.)
Ananikov V., Mitchenko S.A., Beletskaya I.P., Nefedov S.E., Eremenko I.L. // Inorg. Chem. Commun. 1998. V. 1. № 11. P. 411.
Mitchenko S.A., Khazipov O.V., Krasnyakova T.V. // J. Organomet. Chem. 2015. V. 793. P. 145.
Jain V.K., Jain L. // Coordin. Chem. Rev. 2010. V. 254. № 23. P. 2848.
Bayrakdar T., Scattolin T., Ma X., Nolan S.P. // Chem. Soc. Rev. 2020. V. 49. № 19. P. 7044.
Митченко С.А. // Кинетика и катализ. 1999. Т. 40. № 2. С. 278. (Mitchenko S.A. // Kinetics and Catalysis. 1999. V. 40. № 2. P. 253.)
Дополнительные материалы отсутствуют.
Инструменты
Кинетика и катализ