Координационная химия, 2021, T. 47, № 9, стр. 581-588
Синтез, кристаллическое строение и термические свойства металлсодержащих ионных жидкостей со спирокатионами: (Spiro)2MCl4, (Spiro = 2,8-диоксо-5-азонияспиро[4.5]декан или 2-оксо-5-азонияспиро[4.4]нонан, M = Mn, Ni, Co)
М. А. Захаров 1, *, Э. А. Вятчанина 1, А. С. Иванов 1, М. А. Быков 1, Е. В. Карпова 1, К. А. Пасешниченко 1, Л. А. Асланов 1
1 Московский государственный университет им. М.В. Ломоносова
Москва, Россия
* E-mail: max@struct.chem.msu.ru
Поступила в редакцию 12.01.2021
После доработки 25.03.2021
Принята к публикации 29.03.2021
Аннотация
Синтезированы металлсодержащие ионные жидкости со спирокатионами 2,8-диоксо-5-азонияспиро[4.5]декан (MorphOx) и 2-оксо-5-азонияспиро[4.4]нонан (PyrOx) и тетрахлоридометаллат-анионами ${\text{MCl}}_{4}^{{2 - }}$ (M = Mn, Ni, Co). Методом РСА определено их кристаллическое строение (CIF files CCDC № 2033482 (MorphOx2CoCl4), 2033483 (PyrOx2CoCl4), 2033484 (PyrOx2MnCl4) и 2033485 (PyrOx2NiCl4)). Соединения PyrOx2MCl4 являются изоструктурными. Методом дифференциальной сканирующей калориметрии определены температуры фазовых переходов полученных соединений.
Мировое потребление энергии с каждым годом растет. Отчасти эта потребность может быть удовлетворена за счет возобновляемых источников энергии. Прерывистый характер работы солнечных батарей и ветряных генераторов требует разработки накопителей энергии с большой емкостью, высокой плотностью энергии и низкой стоимостью. Такими накопителями являются проточные аккумуляторы, которые исследуются последнее время довольно интенсивно [1–3].
Одним из перспективных решений являются проточные аккумуляторы на основе ионных жидкостей (ИЖ). Ионные жидкости – это соединения, полностью состоящие из ионов, с температурой плавления ниже некоторой температуры, которую часто определяют равной 100°С, однако есть работы, где максимальная температура плавления ИЖ приравнивается 150 или 250°С [4–6]. В определении ИЖ указание максимальной температуры задает ненужное ограничение [7]. Одно из преимуществ ИЖ по сравнению с молекулярными растворителями в том, что растворимость в них полярных и ионных соединений [7] гораздо выше, что приводит к повышению плотности тока [3]. ИЖ имеют широкие электрохимические окна, благодаря нулевой упругости паров, отвечают требованиям пожаробезопасности. Последние тридцать лет ИЖ изучаются крайне интенсивно. Их используют в качестве растворителей [8, 9], катализаторов [8, 10], молекулярных магнитов [11–13], электролитов для аккумуляторов [14, 15] и многого другого. Для выявления закономерности изменения свойств от строения и состава необходимо знать кристаллическую структуру, но в случае жидкостей это сопровождается сильными осложнениями [16]. Неоспоримые преимущества для определения атомной структуры веществ дает метод рентгеноструктурного анализа (РСА), однако для ИЖ он часто бесполезен, так как они образуют аморфные (стекловидные) состояния.
Одним из направлений разработки ИЖ с высокой электрохимической устойчивостью, невысокой вязкостью и низкой молекулярной массой являются ИЖ со спирокатионами [17–21]. Введение атома кислорода в цепочку циклоалкана спирокатиона уменьшает температуру плавления и вязкость ИЖ [22, 23].
Металлсодержащие ионные жидкости всегда привлекали внимание ученых, о применении их в различных областях можно прочитать в работах [24–26]. Ранее мы опубликовали результаты исследования металлсодержащих ИЖ [27, 28].
В настоящей работе мы представляем синтез, кристаллическое строение и термические свойства новых ионных жидкостей со спирокатионами, содержащими один (2-оксо-5-азонияспиро[4.4]нонан (PyrOx)) или два атома кислорода (2,8-диоксо-5-азонияспиро[4.5]декан (MorphOx)), и галогенметаллатными анионами ${\text{MCl}}_{4}^{{2 - }}$ (M = Mn, Ni, Co), а именно тетрахлорокобальтат(II) 2,8-диоксо-5-азонияспиро[4.5]декана (MorphOx2CoCl4) (I), тетрахлорокобальтата(II) 2-оксо-5-азония-спиро[4.4]нонана (PyrOx2CoCl4) (II), тетрахлороникелата 2-оксо-5-азонияспиро[4.4]нонана (PyrO-x2NiCl4) (III), тетрахлороманганата(II) 2-оксо-5-азония-спиро[4.4]нонана (PyrOx2MnCl4) (IV).
Структура спирокатионов 2-оксо-5-азония-спиро[4.4]нонан (PyrOx) и 2,8-диоксо-5-азония-спиро[4.5]декан (MorphOx) представлена на сх-еме.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
В работе использовали следующие реагенты: CoCl2 · 6H2O, NiCl2 · 6H2O, MnCl2 · 6H2O (все “ч. д. а.”); P4O10 (“ч.”); ClCH2CH2OH, пирролидин, морфолин, параформ, диэтиловый эфир, CH2Cl2 (все “х. ч.”).
Синтез хлоридов PyrOxCl и MorphOxCl проводили согласно следующей схеме взаимодействия: (0.4 моль) амин + (0.4 моль) параформ + (0.4 моль) хлорэтанол = (150 мл Et2O) = Spiro+Cl– (амин = пирролидин/морфолин, Spiro+ = = Py-rOx/MorphOx).
К смеси параформа и хлорэтанола в диэтиловом эфире добавляли амин. Смесь перемешивали и кипятили с обратным холодильником в течение 3–4 ч. Далее смесь остужали до комнатной температуры при перемешивании. После охлаждения смесь разделялась на два слоя. Верхний слой декантировали, а нижний слой смешивали с водой, фильтровали, а примеси из фильтрата 3 раза экстрагировали хлористым метиленом. Водный раствор после этого упаривали досуха и сушили при 100°С в вакуумном шкафу. Выход 87.5% (PyrOxCl) и 89% (MorphOxCl). Тпл(PyrOxCl) = –24°C, Тпл(MorphOxCl) = 33°C.
ЯМР 1Н PyrOxCl (CD3CN; 293 K; δ, м.д.): 2.18 (м., 4H), 3.56 (м., 4H), 3.70 (т., J = 7.7 Гц, 2H), 4.28 (т., J = 7.7 Гц, 2H), 4.74 (с., 2H); ЯМР 1Н Mo-rphOxCl (CD3CN; 293 K; δ, м.д.): 3.54 (м., 2H), 3.80 (м., 4H), 3.94 (т., J = 7.5 Гц, 4H), 4.26 (т., J = 7.5 Гц, 2H), 5.00 (с., 2H).
Найдено, %: | C 50.13; | H 7.78; | Cl 20.72; | N 7.76; | O 13.61. |
Для C7H14NOCl | |||||
вычислено, %: | C 51.38; | H 8.62; | Cl 21.66; | N 8.56; | O 9.78. |
Найдено, %: | C 45.92; | H 7.04; | Cl 18.82; | N 7.19; | O 21.03. |
Для C7H14NO2Cl | |||||
вычислено, %: | C 46.80; | H 7.86; | Cl 19.74; | N 7.80; | O 17.80. |
Синтез металлсодержащих ионных жидкостей I–IV проводили согласно следующей общей схеме взаимодействия: 2Spiro+Cl– + MCl2 · 6H2O = = Spiro2MCl4 + 6H2O (Spiro = PyrOx/MorphOx; M = Mn, Co, Ni).
В стеклянный бюкс с крышкой помещали 2 г Spiro+Cl– (11.13 ммоль MorphOxCl или 12.22 ммоль PyrOxCl), затем добавляли эквимолярное количество кристаллогидрата MCl2 · 6H2O (M = Mn, Co, Ni). Смесь нагревали до 70–80°С при перемешивании в течение 2–3 ч на магнитной мешалке до полной гомогенизации. Полученное вязкое вещество помещали в эксикатор с P4O10 до выпадения кристаллов, в случае соединения IV кристаллы получали после перекристаллизации из ацетонитрила. Соединения MorphOx2CoCl4 (I) и PyrOx2CoCl4 (II) представляют собой темно-синие призматические кристаллы, устойчивые на воздухе. Выход I 94%, II – 95%.
Найдено, %: | C 33.80; | H 5.40; | Cl 29.32; | N 5.97; | O 14.00; | Co 11.51. |
Для (C7H14NO2)2Cl4Co (I) | ||||||
вычислено, %: | C 34.38; | H 5.77; | Cl 28.99; | N 5.73; | O 13.08; | Co 12.05. |
Найдено, %: | C 36.11; | H 5.72; | Cl 29.88; | N 5.71; | O 10.05; | Co 12.53. |
Для (C7H14NO)2CoCl4 (II) | ||||||
вычислено, %: | C 36.78; | H 6.17; | Cl 31.02; | N 6.13; | O 7.00; | Co 12.89. |
Соединение PyrOx2NiCl4 (III) представляет собой изумрудно-зеленые призматические кристаллы устойчивые на воздухе. Выход III 95%.
Найдено, %: | C 36.34; | H 5.80; | Cl 31.22; | N 5.80; | Ni 12.23; | O 8.61; |
Для (C7H14NO)2NiCl4 (III) | ||||||
вычислено, %: | C 36.80; | H 6.18; | Cl 31.04; | N 6.13; | Ni 12.85; | O 7.00. |
Соединение PyrOx2MnCl4 (IV) представляет собой лимонно-желтые призматические кристаллы, устойчивые на воздухе. Выход IV 98%.
Найдено, %: | C 36.70; | H 5.58; | Cl 31.89; | N 5.71; | O 8.50; | Mn 11.62. |
Для (C7H14NO)2MnCl4 (IV) | ||||||
вычислено, %: | C 37.11; | H 6.23; | Cl 31.30; | N 6.18; | O 7.06; | Mn 12.12. |
Образцы всех полученных металлсодержащих ИЖ исследовали методом дифференциальной сканирующей калориметрии (ДСК) на приборе Netzsch DSC-204 F1. Измерительную систему калибровали согласно стандарту ISO 11357-1 по параметрам фазовых переходов стандартных веществ (C6H12, Hg, бензойная кислота, Ga, KNO3, In, Sn, Bi, CsCl, чистота 99.99%). Систематическая ошибка температурной калибровки (определена по In) составляет 0.1°.
Образцы тестировали в стандартных алюминиевых ячейках (V = 56 мм3, d = 6 мм), завальцованных крышкой с отверстием (отношение площади дна ячейки к площади отверстия составляло ~40) в потоке (40 мл/мин) азота (“ос. ч.”) при скорости нагревания 5 K/мин. Экспериментальные данные обрабатывали с помощью пакета анализа NETZSCH Proteus Analysis согласно стандарту ISO/CD 11358.
РСА проведен для образцов I–IV с использованием монокристального рентгеновского дифрактометра StadiVari Pilatus 100 K. Кристаллические структуры расшифрованы прямыми методами (программа SHELX-97 [29]) и уточнены полноматричным методом наименьших квадратов. Все атомы, кроме атомов водорода, уточнены анизотропно (программа SHELXL в пакете программ SHELX-97 [29]). Атомы водорода заданы геометрически и не уточнялись. Для обработки данных использована программа WinGX [30]. Рисунки структур подготовлены с использованием программы Diamond 3.0 [31]. Кристаллографические данные и детали съемки даны в табл. 1.
Таблица 1.
Параметр | Значение | |||
---|---|---|---|---|
I | II | III | IV | |
Брутто-формула | (C7H14NO2)2Cl4Co | (C7H14NO)2Cl4Co | (C7H14NO)2Cl4Ni | (C7H14NO)2Cl4Mn |
М | 489.13 | 457.13 | 456.89 | 453.13 |
Излучение (λ, Å) | MoKα (0.71073) | CuKα (1.54186) | CuKα (1.54186) | CuKα (1.54186) |
Сингония | Моноклинная | Моноклинная | Моноклинная | Моноклинная |
Пр. гр. | P21/с | P21/с | P21/с | P21/с |
a, Å | 9.4341(4) | 10.4116(3) | 10.2935(3) | 10.4721(3) |
b, Å | 16.8689(5) | 14.0842(6) | 14.0071(4) | 14.2173(5) |
c, Å | 13.2475(7) | 13.7810(5) | 13.7230(4) | 13.8639(4) |
β, град | 95.803(4) | 90.022(3) | 90.412(2) | 89.984(2) |
V, Å 3 | 2097.44(16) | 2020.83(13) | 1978.56(10) | 2064.13(11) |
Z | 4 | 4 | 4 | 4 |
ρ(выч.), г/см3 | 1.549 | 1.502 | 1.534 | 1.458 |
Температура, K | 293(2) | 293(2) | 293(2) | 293(2) |
μ, мм–1 | 1.348 | 11.597 | 6.459 | 10.036 |
F(000) | 1012 | 948 | 952 | 940 |
Область θ, град | 2/28.8 | 4.2/88.8 | 4.3/73.0 | 4.2/73.0 |
Общее число рефлексов | 31 252 | 30 252 | 15 128 | 15 802 |
Число независимых рефлексов (Rint) | 5350 (0.119) | 4614 (0.152) | 3846 (0.0367) | 3926 (0.059) |
Число рефлексов с I > 2σ(I) | 2292 | 1585 | 3280 | 2510 |
Число уточняемых параметров | 227 | 209 | 209 | 209 |
GOOF по F 2 | 0.843 | 0.773 | 1.031 | 0.875 |
R1 по I > 2σ(I) | 0.0582 | 0.0560 | 0.0262 | 0.0386 |
wR2 (по всем данным) | 0.1412 | 0.1512 | 0.0691 | 0.1001 |
Остаточная электронная плотность (min/max), e Å–3 | –0.675/0.597 | –0.499/0.403 | –0.387/0.251 | –0.243/0.421 |
Параметры кристаллических структур депонированы в Кембриджском банке структурных данных (CCDC № 2033482 (I), 2033483 (II), 2033484 (IV) и 2033485 (III)) и их можно получить у авторов.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
Независимая часть элементарной ячейки структуры I состоит из двух катионов MorhOx и одного аниона ${\text{CoCl}}_{4}^{{2 - }}$ (рис. 1). Катион состоит из двух циклов: морфолинового и оксазолидинового, объединенных общим атомом азота. Оба катиона имеют одинаковую конформацию, причем в катионе морфолиновый цикл имеет конформацию кресла, а оксазолидиновый цикл – конформацию полукресла. Каждый анион ${\text{CoCl}}_{4}^{{2 - }}$ окружен девятью катионами по вершинам искаженной трехшапочной тригональной призмы, четыре из них с атомом N(1) и пять – с атомом N(2). Катион с атомом азота N(1) окружен пятью анионами по вершинам искаженной тетрагональной пирамиды, а катион с атомом азота N(2) – четырьмя анионами по вершинам искаженного тетраэдра. При помощи слабых водородных связей (ВС) С···O (расстояние от 3.036(7) до 3.538(9) Å) катионы образуют трехмерный каркас, причем катионы N(2) связаны только с катионами N(1), а катионы N(1) связаны также с другими катионами N(1). Внутри каркасa из катионов располагаются анионы ${\text{CoCl}}_{4}^{{2 - }},$ контактирующие с катионами через слабые ВС С···Cl 3.542(5)–3.821(5) Å (рис. 2).
Соединения II–IV изоструктурны. Рассмотрим строение на примере структуры II. Независимая часть элементарной ячейки структуры II состоит из двух катионов PyrOx и одного аниона ${\text{CoCl}}_{4}^{{2 - }}$ (рис. 3). Катион состоит из двух циклов: пирролидинового и оксазолидинового, объединенных общим атомом азота. Конформации циклов в обоих независимых катионах приближены к конформации “конверт”, причем пирролидиновый цикл содержит атомы углерода в одной плоскости и атом азота, находящийся вне этой плоскости. На рис. 4а в катионе N(1) атомы углерода С(12)–С(13)–С(14)–С(15) лежат в одной плоскости, а атом N(1) отклоняется из этой плоскости: клапаном конверта является С(12)–N(1)–C(15), в катионе N(2) (рис. 4б) в одной плоскости лежат атомы С(5)–С(6)–С(7)–С(8), а клапаном конверта является С(5)–N(2)–C(8). Конформация оксазолидинового цикла содержит атомы N–C–C–O в одной плоскости, а атом углерода между атомами азота и кислорода относится к клапану конверта. В катионе N(1) атомы N(1)–C(10)–C(11)–O(2) лежат в плоскости, а атом С(9) находится в вершине клапана; в катионе N(2) в плоскости лежат атомы N(2)–C(3)–C(4)–O(1), а атом С(2) расположен в вершине клапана. Два катиона представляют собой конформационные диастереомеры, так как могут переходить друг в друга только при изменении конформации и не являются зеркальным отображением друг друга. Так, например, если в катионе N(1) оба клапана на двух циклах (С(9) в оксазолидиновом цикле и N(1) – в пирролидиновом) выгнуть в противоположную сторону, то он совпадет с катионом N(2). Такие же конформации катионов встречаются в структуре PyrOxBF4 [23].
Между катионами действуют слабые ВС С–Н···О, которые объединяют катионы в слои, перпендикулярные оси а. Причем катион N(1) соединен с двумя катионами N(2) через ВС С(12)···О(1) 3.26(1) Å и С(8)···О(2) 3.382(9) Å, а катион N(2) связан с двумя катионами N(1) через ВС С(12)···О(1) 3.26(1) Å и С(8)···О(2) 3.382(9) Å и одним катионом N(2) (симметрически связанным с ним центром инверсии) через две ВС С(5)···О(1) 3.301(8) Å.
Каждый анион ${\text{CoCl}}_{4}^{{2 - }}$ окружен восемью кати-онами по вершинам искаженной тетрагональной ан-типризмы, четыре из них с атомом N(1) и четыре – с атомом N(2). Оба катиона окружены четырьмя анионами по вершинам искаженного тетраэдра каждый. При помощи ВС C–H···Cl (расстояния C···Cl варьируются от 3.434(8) до 3.688(9) Å) анионы сшивают слои катионов в трехмерный каркас (рис. 5).
Результаты ДСК всех полученных металлсодержащих ионных жидкостей представлены в табл. 2. Образец IV имеет в ряду представленных соединений самую низкую температуру плавления, немного выше комнатной температуры. Образец I имеет температуру плавления немного выше 100°С, тем не менее, данное соединение можно относить к ионным жидкостям в силу ионного строения и сходства с остальными образцами ионных жидкостей, представленных в данной работе. Для образца II обнаружено два фазовых эн-дотермических перехода, один из которых мо-жет соответствовать плавлению (75.2°С), а другой – переходу твердое–твердое (61.1°С). Для образца III зафиксирован экзотермический переход, что связано, по-видимому, с каким-то химическим превращением. Для установления природы переходов в образцах II и III необходимы дополнительные исследования.
Температуры плавления ИЖ II–IV меньше, чем температура плавления ИЖ I. Отсюда можно сделать предположение, что наличие дополнительного атома кислорода в катионе ИЖ приводит к повышению температуры плавления. Это можно объяснить тем, что атом кислорода образует дополнительные водородные связи. Так, в структуре I четыре атома кислорода катионов образуют семь уникальных водородных связей, в то время как в структуре II два атома кислорода образуют лишь четыре водородные связи. Такие экспериментальные факты уже ранее встречались [23]. В пользу такого предположения говорит и то, что, по нашим данным, температура плавления образца (MorphOx)2MnCl4 составляет 39.3°С, что выше температуры плавления образца IV.
Таким образом, в настоящей работе синтезированы четыре новые металлсодержащие ионные жидкости со спирокатионами 2,8-диоксо-5-азонияспиро[4.5]декан (MorphOx) и 2-оксо-5-азонияспиро[4.4]нонан (PyrOx) и тетрахлоридометаллат-анионами ${\text{MCl}}_{4}^{{2 - }}$ (M = Mn, Ni, Co). Определена их кристаллическая структура методом РСА, все соединения с катионом PyrOx изoструктурны. Методом ДСК определены температуры фазовых переходов полученных соединений. Температура плавления ИЖ при переходе от катиона PyrOx к катиону MorphOx растет, что можно предположительно объяснить увеличением количества атомов кислорода в катионе.
Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов.
Список литературы
Soloveichik G.L. // Chem. Rev. 2015. V. 115. P. 11533.
Winsberg J., Hagemann T., Janoschka T. et al. // Angew. Chem. Int. Ed. 2016. V. 55. P. 2.
Noack J., Roznyatovskaya N., Herr T., Fischer P. // Angew. Chem. Int. Ed. 2015. V. 54. P. 9776.
Асланов Л.А., Захаров М.А., Абрамычева Н.Л. Ионные жидкости в ряду растворителей. М.: Изд-во Моск. ун-та, 2015. 272 с.
Злотин С.Г., Махова Н.Н. // Успехи химии. 2010. Т. 79. № 7. С. 603.
Marcus Y. Ionic Liquid Properties. From Molten Salts to RTILs. Springer, 2016. 244 p.
MacFarlane D.R., Kar M., Pringle J.M. Fundamentals of Ionic Liquids. From Chemistry to Applications. Wiley-VCH Verlag GmbH&Co., 2017. 248 p.
Vekariya R.L. // J. Mol. Liq. 2017. V. 227. P. 44.
Greaves T.L., Drummond C.J. // Chem. Rev. 2015. V. 115. P. 11379.
Dai C., Zhang J., Huang C., Lei Z. // Chem. Rev. 2017. V. 117. P. 6929.
Yoshida Y., Tanaka H., Saito G. et al. // Inorg. Chem. 2009. V. 48. P. 9989.
Yoshida Y., Saito G. // J. Mater. Chem. 2006. V. 16. P. 1254.
Hayashi S., Hamaguchi H.-O. // Chem. Lett. 2004. V. 33. P. 1590.
Hapiot P., Lagrost C. // Chem. Rev. 2008. V. 108. P. 2238.
Watanabe M., Thomas M.L., Zhang S. et al. // Chem. Rev. 2017. V. 117. P. 7190.
Hayes R., Warr G.G., Atkin R. // Chem. Rev. 2015. V. 115. P. 6357.
Ue M., Ida K., Mori S. // J. Electrochem. Soc. 1994. V. 141. P. 2989.
Clough M.T., Geyer K., Hunt P.A. et al. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2016. V. 18. P. 3339.
Yu C., Iwama E., Ueda T. et al. // J. Phys. Chem. C. 2020. V. 124. P. 12230.
Nguyen H.V.T., Lee S., Kwak K., Lee K.-K. // Electrochim. Acta. 2019. V. 321. P. 134649.
Xu L., Gao J.-X., Chen X.-G. et al. // Dalton Trans. 2018. V. 47. P. 16995.
Devarajan T., Higashiya S., Dangler C. et al. // Electrochem. Commun. 2009. V. 11. P. 680.
Higashiya S., Filatov A. S., Wells C. C. et al. // J. Mol. Struct. 2010. V. 984. P. 300.
Estager J., Holbrey J. D., Swadzba-Kwasny M. // Chem. Soc. Rev. 2014. V. 43. P. 847.
Brown L.C., Hogg J.M., Swadzba-Kwasny M. // Top. Curr. Chem. 2017. V. 375. P. 1.
Meyer C., Werner S., Haumann M., Wasserscheid P. // Ionic Liquids Completely UnCOILed: Critical Expert Overviews. Wiley & Sons, 2015. P. 107.
Захаров М.А., Филатова Ю.В., Быков М.А. и др. // Коорд. химия. 2020. Т. 46. № 4. С. 249 (Zakharov M.A., Filatova Y.V., Bykov M.A. et al. // Russ. J. Coord. Chem. 2020. V. 46. № 4. P. 268. https://doi.org/10.1134/S1070328420040077
Zakharov M.A., Fetisov G.V., Veligzhanin A.A. et al. // Dalton Trans. 2015. V. 44. P. 18576.
Sheldrick G.M. // Acta Crystallogr. A. 2008. V. 64. P. 112.
Farrugia L.J. // J. Appl. Cryst. 1999. V. 32. P. 837.
Diamond. Crystal and Molecular Structure Visualization. Bonn: Crystal Impact, 2014.
Дополнительные материалы отсутствуют.
Инструменты
Координационная химия