Журнал неорганической химии, 2020, T. 65, № 7, стр. 1000-1002

Растворимость сульфатов магния и кадмия в воде при высоких температурах и давлениях

М. А. Урусова a, В. М. Валяшко a*

a Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН
119071 Москва, Ленинский пр-т, 31, Россия

* E-mail: valyashko@mail.ru

Поступила в редакцию 19.11.2019
После доработки 06.02.2020
Принята к публикации 07.02.2020

Аннотация

Исследована растворимость солей в системах MgSO4–H2O и CdSO4–H2O при температурах 276–500°С различными методами (визуальное наблюдение фазовых превращений в водно-солевых смесях в запаянных кварцевых ампулах, отбор проб растворов и их химический анализ, измерения p–V–T-зависимостей в автоклаве) с целью определения зависимости растворимости от температуры и установления принадлежности соединений к одному из двух типов (первому или второму) по классификации неорганических солей. Показано, что растворимость этих солей в указанном интервале температур и до давления 157 МПа очень мала и снижается при приближении к критической точке воды. Установлено, что рассматриваемые системы относятся ко второму типу водно-солевых систем с критической точкой (г = ж – тв) вблизи критической температуры воды. Разделение флюида на две жидкие фазы до 500°С и 157 МПа не обнаружено, что указывает на очень высокие значения параметров второй критической точки (ж1 = ж2 – тв). Полученные данные могут быть полезны при разработке методов переработки минерального сырья.

Ключевые слова: фазовые превращения, критические точки, флюид

DOI: 10.31857/S0044457X20060252

Список литературы

  1. Киргинцев А.Н., Трушникова Л.Н., Лаврентьева В.Г. // Растворимость неорганических веществ в воде. Л.: Химия, 1972. 244 с.

  2. Лепешков И.Н., Бодалева Н.В. // Изв. Сектора физ.-хим. анализа ИОНХ АН СССР. 1949. Т.17. С. 341.

  3. Benrath A. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1941. B. 247. S. 147.

  4. Здановский А.Б., Спиридонов Ф.П. // Журн. неорган. химии. 1966. Т. 11. С. 20

  5. Jones E.V., Lietzke M.H., Marshall W.L. // J. Am. Chem. Soc. 1957. V. 9. P. 267.

  6. Benrath A., Gjedebo, Schiffers B. et al. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1937. B. 231. S. 285.

  7. Равич М.И. // Водно-солевые системы при повышенных температурах и давлениях. М.: Наука, 1974. 151 с.

  8. Валяшко В.М. // Фазовые равновесия и свойства гидротермальных систем. М.: Наука, 1990. 270 с.

  9. Wang X., Chou I.-M., Hu W. et al. // Geochim. Cosmochim. Acta. 2013. V. 103. P.1.

  10. Wan Y., Wang X., Hu W. et al. // Geochim. Cosmochim. Acta. 2017. V. 211. P. 133.

  11. Wan X., Wan Y., Hu W. et al. // Geochim. Cosmochim. Acta. 2016. V. 181. P. 126.

  12. Urusova M.A., Valyashko V.M. // Russ. J. Inorg.Chem. 2019. V. 64. P. 401. [Урусова М.А., Валяшко В.М. // Журн. неорган. химии. 2019. Т. 64. С. 318.]https://doi.org/10.1134/S0036023619030215

  13. Валяшко В.М., Урусова М.А. // Журн. неорган. химии. 1996. Т. 41. С. 1335.

  14. Вукалович М.П., Ривкин С.Л., Александров А.А. Таблицы теплофизических свойств воды и водяного пара. М.: Изд-во Стандартов, 1969. 408 с.

  15. Urusova M.A., Valyashko V.M. // Russ. J. Inorg. Chem. 2005. V. 50. P. 1754. [Урусова М.А., Валяшко В.М. // Журн. неорган. химии. 2005. Т. 50. С. 1873.]

  16. Wagner W., Pruss A. // J. Phys. Chem. Ref. Data. 2002. V. 31. P. 387.

Дополнительные материалы отсутствуют.