Неорганические материалы, 2023, T. 59, № 1, стр. 95-99
Синтез, кристаллическая структура и термодинамические свойства германата CaSm2Ge3O10 в области 320–1000 К
Л. Т. Денисова 1, *, Н. А. Галиахметова 1, Ю. Ф. Каргин 2, Е. О. Голубева 1, В. В. Белецкий 1, В. М. Денисов 1
1 Сибирский федеральный университет
660041 Красноярск, пр. Свободный, 79, Россия
2 Институт металлургии и материаловедения им. А.А. Байкова
Российской академии наук
119991 Москва, Ленинский пр., 49, Россия
* E-mail: ldenisova@sfu-kras.ru
Поступила в редакцию 31.05.2022
После доработки 12.08.2022
Принята к публикации 14.08.2022
- EDN: OPLLTW
- DOI: 10.31857/S0002337X23010062
Аннотация
Обжигом на воздухе стехиометрических смесей CaCO3, Sm2O3 и GeO2 в интервале температур 1423–1473 K получен германат CaSm2Ge3O10. С использованием рентгеновской дифракции порошка методом минимизации производной разности установлено, что кристаллическая структура CaSm2Ge3O10 (пр. гр. P21/c, 293 К) является моноклинной с параметрами элементарной ячейки a = 6.9779(8) Ǻ, b = 6.92859(7) Ǻ, c = 18.8907(2) Ǻ, β = 108.3280(8)°. Высокотемпературная теплоемкость образцов германата кальция-самария измерена в интервале температур 320–1000 К методом дифференциальной сканирующей калориметрии. Рассчитаны термодинамические свойства CaSm2Ge3O10 на основании полученной экспериментальной зависимости Cp = f(T).
ВВЕДЕНИЕ
Сложные оксидные соединения с общей формулой MIR2${\text{M}}_{{\text{3}}}^{{{\text{II}}}}$O10 (MI = Ca, Sr, Ba; R = РЗЭ; MII = Ge, Si) привлекают внимание исследователей возможностями их практического применения в качестве оптических преобразователей, кристаллофосфоров, материалов для твердотельных лазеров и бесконтактного измерения температуры [1–8]. При этом основные исследования направлены на изучение их кристаллической структуры и оптических свойств. Тем не менее, многие физико-химические свойства таких материалов не изучены. Практически отсутствуют сведения о теплофизических свойствах. К настоящему времени имеется единственная работа [1], в которой приведены данные о термической стабильности CaY2Ge3O10 и CaY2Ge4O12 (первое имеет конгруэнтный, а второе – инконгруэнтный характер плавления). Диаграммы состояния систем CaO–R2O3–GeO2 полностью не построены. Для их компьютерного моделирования требуются надежные сведения о термодинамических свойствах образующихся соединений, которых в литературе нет. К таким материалам относится и CaSm2Ge3O10, для которого какие-либо сведения о структуре и свойствах отсутствуют.
Принимая это во внимание, представлялось необходимым провести синтез германата CaSm2Ge3O10 и исследовать его структуру и термодинамические свойства.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Германат CaSm2Ge3O10 синтезировали твердофазным методом с использованием в качестве исходных компонентов CaCO3 (99.9%), Sm2O3 (99.99%) и GeO2 (99.99%). Исходные смеси компонентов, соответствующие стехиометрии CaSm2Ge3O10, перетирали в агатовой ступке (60 мин), а затем помещали в полиэтиленовые контейнеры, вакуумировали и запаивали. После этого заготовки прессовали на изостатическом прессе YLJ-CIP-20B (P = 200 MПa, τ = 5 мин). Полученные образцы обжигали на воздухе в тиглях с крышкой при температурах: 1423 K (10 ч), 1443 K (10 ч) и 1473 K (10 + 10 + 5 ч). Скорость повышения температуры до заданной составляла 250 K/ч. После этого образцы перетирали и снова прессовали.
Порошковые рентгенограммы при комнатной температуре сняты в CuKα-излучении в области углов 2θ = 9°–110° с шагом 0.013° на дифрактометре PANalytical X´Pert PRO с детектором PIXcel с графитовым монохроматором. Параметры решетки определены с помощью программы ITO [9]. Кристаллическая структура определена методом минимизации производной разности (МПР) [10]. При этом учтены эффекты преимущественной ориентации, анизотропного уширения пиков, шероховатости и смещения поверхности образца.
Теплоемкость полученного германата CaSm2Ge3O10 измеряли с использованием термоанализатора STA 449 Jupiter (NETZSCH, Германия). Методика экспериментов описана нами ранее [11, 12]. Погрешность измерения теплоемкости не превышала 2%. Экспериментальные результаты обрабатывали с помощью пакета программ NETZSCH Proteus Thermal Analysis.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ
Кристаллографические данные, структурные параметры и основные межатомные расстояния CaSm2Ge3O10 представлены в табл. 1–3. Экспериментальные и расчетные рентгенограммы после уточнения МПР приведены на рис. 1. Все наблюдаемые пики на рентгенограмме порошка германата кальция-самария индицируются с высокой точностью на основе моноклинной элементарной ячейки с a = 6.9779(8) Å, b = 6.92859(7) Å, c = 18.8907(2) Å, β = 108.3280(8)° (в хорошем согласии с результатами наших рентгеноструктурных исследований), что указывает на его однофазную природу.
Таблица 1.
Симметрия, пр. гр. | Моноклинная, P21/c |
Температура, K | 298 |
a, b, c, Å | 6.9779(8), 6.92859(7), 18.8907(2) |
β, град | 108.3280(8) |
V, Å3 | 866.98(2) |
Z | 4 |
d, г/см3 | 5.506 |
R-факторы | RDDM = 0.067, Rexp = 0.048, RBragg = 0.027 |
Таблица 2.
Атом | x | y | z | Uiso, Å2 | Заполнение |
---|---|---|---|---|---|
Sm1 | 0.03182(19) | 0.90342(17) | 0.41392(7) | 0.0173(7) | 0.633(3) |
Ca1 | 0.03182(19) | 0.90342(17) | 0.41392(7) | 0.0173(7) | 0.367(3) |
Sm2 | 0.58293(19) | 0.23758(16) | 0.41484(8) | 0.0160(6) | 0.542(3) |
Ca2 | 0.58293(19) | 0.23758(16) | 0.41484(8) | 0.0160(6) | 0.458(3) |
Sm3 | 0.13378(13) | 0.13138(14) | 0.25244(6) | 0.0143(5) | 0/825(3) |
Ca3 | 0.13378(13) | 0.13138(14) | 0.25244(6) | 0.0143(5) | 0.175(3) |
Ge1 | 0.0986(3) | 0.3715(2) | 0.42659(9) | 0.0185(7) | 1 |
Ge2 | 0.4495(3) | 0.2291(2) | 0.07236(9) | 0.0151(7) | 1 |
Ge3 | 0.6572(2) | 0.1227(2) | 0.23935(10) | 0.0157(7) | 1 |
O1 | 0.0126(10) | 0.0740(10) | 0.1258(5) | 0.0126(9) | 1 |
O2 | 0.0610(11) | 0.7163(10) | 0.0435(4) | 0.0126(9) | 1 |
O3 | 0.1514(11) | 0.4587(9) | 0.2175(5) | 0.0126(9) | 1 |
O4 | 0.1897(10) | 0.8127(9) | 0.2746(4) | 0.0126(9) | 1 |
O5 | 0.2198(12) | 0.2054(11) | 0.3811(4) | 0.0126(9) | 1 |
O6 | 0.3037(10) | 0.0587(10) | 0.0058(4) | 0.0126(9) | 1 |
O7 | 0.3028(11) | 0.4195(10) | 0.0864(4) | 0.0126(9) | 1 |
O8 | 0.4832(12) | 0.1779(9) | 0.2849(5) | 0.0126(9) | 1 |
O9 | 0.5227(10) | 0.0584(9) | 0.1455(5) | 0.0126(9) | 1 |
O10 | 0.6322(11) | 0.3184(10) | 0.0394(5) | 0.0126(9) | 1 |
Таблица 3.
Sm1–O1i | 3.392(7) | Sm3–O4viii | 2.258(6) |
Sm1–O2i | 2.469(7) | Sm3–O4vii | 2.492(7) |
Sm1–O2ii | 2.531(8) | Sm3–O5 | 2.370(8) |
Sm1–O3i | 2.439(8) | Sm3–O8 | 2.342(8) |
Sm1–O5iii | 2.644(8) | Ge1–O1i | 1.751(7) |
Sm1–O7i | 2.336(8) | Ge1–O2vii | 1.764(8) |
Sm1–O10iv | 2.307(7) | Ge1–O5 | 1.798(9) |
Sm2–O2v | 2.363(8) | Ge1–O6vi | 1.782(6) |
Sm2–O5 | 2.421(8) | Ge2–O6 | 1.791(7) |
Sm2–O6iv | 2.660(7) | Ge2–O7 | 1.740(8) |
Sm2–O7v | 2.346(7) | Ge2–O9 | 1.768(8) |
Sm2–O8 | 2.367(8) | Ge2–O10 | 1.701(9) |
Sm2–O9iv | 2.501(7) | Ge3–O3v | 1.748(7) |
Sm2–O10vi | 2.302(9) | Ge3–O4v | 1.767(7) |
Sm3–O1 | 2.308(9) | Ge3–O8 | 1.738(9) |
Sm3–O3 | 2.376(7) | Ge3–O9 | 1.782(8) |
Sm3–O3vii | 2.535(8) |
Влияние температуры на молярную теплоемкость CaSm2Ge3O10 показано на рис. 2. Видно, что при увеличении температуры от 320 до 1000 K значения Cp закономерно возрастают, а на зависимости Cp = f(T) отсутствуют различного рода экстремумы. Это может свидетельствовать о том, что у CaSm2Ge3O10 в этом интервале температур полиморфные превращения отсутствуют. Полученные экспериментальные результаты с достаточно хорошей точностью описываются уравнением Майера–Келли [13]
Для исследованного германата оно имеет следующий вид (Дж/(K моль)):(2)
$\begin{gathered} {{C}_{p}} = \left( {383.3 \pm 0.4} \right) + \left( {31.33 \pm 1.50} \right) \times {{10}^{{ - 3}}}T-- \\ - \,\,\left( {68.48 \pm 1.42} \right) \times {{10}^{5}}{{T}^{{ - 2}}}. \\ \end{gathered} $Для сравнения на рис. 2 приведены также результаты по теплоемкости Sm2Ge2O7 [14]. Из этих данных следует, что более сложное оксидное соединение CaSm2Ge3O10 имеет бóльшие значения молярной теплоемкости по сравнению с Sm2Ge2O7.
Из-за отсутствия опубликованных данных по теплоемкости CaSm2Ge3O10 сравнение полученных результатов проводили с величинами, рассчитанными по различным модельным представлениям: аддитивным методом Неймана-Коппа (НК) [15, 16] использовали данные для оксидов CaO, Sm2O3 и GeO2 [15] (НК1) и проводили расчет на основании сведений о теплоемкости CaO, GeO2 [15], Sm2Ge2O7 [14] (НК2)); инкрементным методом Кумока (ИМК) [17]; методом Келлога (К) [18]; групповых вкладов (ГВ) [19]. Полученные результаты приведены в табл. 4. Сравнение данных, представленных в табл. 4, показывает, что лучшее согласие с экспериментом дает метод НК.
Таблица 4.
Cp, Дж/(K моль) | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Эксп. | НК1 | Δ, % | НК2 | Δ, % | ИМК | Δ, % | К | Δ, % | ГВ | Δ, % |
315.6 | 314.1 | –0.5 | 318.5 | +0.9 | 326.1 | +3.3 | 318.9 | +1.0 | 319.7 | +1.3 |
Рассчитать температурную зависимость теплоемкости CaSm2Ge3O10 можно методами НК и ГВ. Кривые на рис. 2 показывают, что расчет Cp = f(T) методом НК2 дает хорошее совпадение с экспериментальными данными (практически такой же результат получен и для НК1). Для метода ГВ (на рис. 2 не показано) совпадение наблюдается только для низких температур (Т < 400 K). Затем, по мере роста температуры, наблюдается превышение рассчитанных величин над экспериментальными (чем выше температура, тем больше различие). Подобное поведение изменения теплоемкости отмечено как самими авторами метода ГВ [19], так и в работе [20], в которой этот метод использован для прогнозирования зависимости Cp = f(T) в случае сложных оксидных соединений. Необходимые данные для расчета методом НК температурной зависимости теплоемкости CaSm2Ge3O10 взяты из литературы: CaO [21], Sm2O3 [22], GeO2 [23], Sm2Ge2O7 [14].
С использованием уравнения (2) по известным термодинамическим соотношениям рассчитаны термодинамические функции (изменения энтальпии, энтропии и приведенной энергии Гиббса) германата CaSm2Ge3O10. Полученные результаты приведены в табл. 5.
Таблица 5.
T, K | Cp, Дж/(K моль) |
H°(T) – H°(320 K), кДж/моль |
S°(T) – S°(320), Дж/(K моль) |
–ΔG/T*, Дж/(K моль) |
---|---|---|---|---|
320 | 326.5 | – | – | – |
350 | 338.4 | 9.98 | 29.81 | 1.29 |
400 | 353.1 | 27.29 | 76.01 | 7.78 |
450 | 363.6 | 45.22 | 118.2 | 17.75 |
500 | 371.6 | 63.61 | 157.0 | 29.6 |
550 | 377.9 | 82.35 | 192.7 | 42.97 |
600 | 383.1 | 101.4 | 225.8 | 56.84 |
650 | 387.5 | 120.6 | 256.7 | 71.04 |
700 | 391.3 | 140.1 | 285.5 | 85.34 |
750 | 394.7 | 159.8 | 312.6 | 99.60 |
800 | 397.7 | 179.6 | 338.2 | 113.7 |
850 | 400.5 | 199.5 | 362.4 | 127.6 |
900 | 403.1 | 219.6 | 385.4 | 141.3 |
950 | 405.5 | 239.8 | 407.2 | 154.7 |
1000 | 407.8 | 260.2 | 428.1 | 167.9 |
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Впервые получен германат CaSm2Ge3O10 обжигом на воздухе в интервале 1423–1473 K стехиометрических смесей CaCO3, Sm2O3 и GeO2. Рентгенографически, методом МПР, для синтезированных однофазных поликристаллических порошков CaSm2Ge3O10 установлено, что его кристаллическая структура (пр. гр. P21/c, 293 К) является моноклинной с параметрами элементарной ячейки a = 6.9779(8) Å, b = 6.92859(7) Å, c = = 18.8907(2) Å, β = 108.3280(8)°. В области температур 320–1000 K измерена теплоемкость образцов германата кальция-самария. На основе экспериментальной зависимости Cp = f(T) рассчитаны термодинамические функции CaSm2Ge3O10.
Список литературы
Yamane H., Tanimura R., Yamada T. et al. Synthesis and Crystal Structure of CaY2Ge3O10 and CaY2Ge4O12 // J. Solid State Chem. 2006. V. 179. P. 289–295. https://doi.org/10.1016/j.jss.2005.10.023
Lipina O.A., Surat L.L., Melkozerova M.A. et al. Synthesis, Crystal Structure and Luminescence Properties of CaY2–xEuxGe3O10 (x = 0–2) // J. Solid State Chem. 2013. V. 206. P. 117–121. https://doi.org/10.1016/j.jssc.2013.08.002
Липина О.А., Сурат Л.Л., Мелкозерова М.А. и др. Синтез, кристаллическая структура и люминесцентные свойства CaY2Ge3O10:Ln3+, Ln = Eu, Tb // Оптика и спектроскопия. 2014. Т. 116. № 5. С. 751–756. https://doi.org/10.7868/S0030403414050134
Lipina O.A., Surat L.L., Tyutyunnik A.P. et al. Synthesis and Structural Study of a New Group of Trigermanates, CaRE2Ge3O10 (RE = La–Yb) // Cryst. Eng. Commun. 2015. P. 1–12. https://doi.org/10.1039/c5ce00063g
Липина О.А., Сурат Л.Л., Тютюник А.П. и др. Инфракрасная люминесценция CaLa2–xNdxGe3O10:Ho3+, Er3+ // Оптика и спектроскопия. 2016. Т. 121. № 4. С. 562–568. https://doi.org/10.7868/S0030403416100147
Липина О.А., Сурат Л.Л., Бакланова Я.В. и др. Термическое расширение и люминесцентные свойства триортогерманатов CaLa2−xEuxGe3O10 (x = 0.0−0.6) // ФТТ. 2018. Т. 60. № 2. С. 363–368. https://doi.org/10.1134/S1063783418020154
Lipina O.A., Surat L.L., Chufarov A.Y. et al. Upconversion Luminescence and Ratiometric Temperature Sensing Behavior of ER3+/Yb3+-Codoped CaY2Ge3O10 Germanate // Mendeleev Commun. 2021. T. 31. № 1. C. 113–115. https://doi.org/10.1016/j.mencom.2021.01.035
Липина О.А., Сурат Л.Л., Меленцова А.А. и др. BaYb2–xErxGe3O10 и BaY2-10yYb9yEryGe3O10: люминесцентные свойства, перспективы использования для бесконтактного определения температуры // ФТТ. 2021. Т. 63. № 7. С. 944–949.
Visser J.W. A Fully Automatic Prigram for Finding the Unit Cell from Powder Data // J. Appl. Crystallogr. 1969. V. 2. P. 89–95.
Solovyov L.A. Full-Profile Refinement by Derivative Difference Minimization // J. Appl. Crystallogr. 2004. V. 37. P. 743–749. https://doi.org/10.1107/S0021889804015638
Денисова Л.Т., Иртюго Л.А., Каргин Ю.Ф. и др. Высокотемпературная теплоемкость и термодинамические свойства Tb2Sn2O7 // Неорган. материалы. 2017. Т. 53. № 1. С. 71–73. https://doi.org/10.7868/S0002337X17010043
Денисова Л.Т., Каргин Ю.Ф., Денисов В.М. Теплоемкость станнатов редкоземельных элементов в области 350–1000 К // Неорган. материалы. 2017. Т. 53. № 9. С. 975–981. https://doi.org/10.7868/S0002337X17090111
Maier C.G., Kelley K.K. An Equation for the Representation of High Temperature Heat Content Data // J. Am. Chem. Soc. 1932. V. 54. № 8. P. 3243–3246. https://doi.org/10.1021/ja01347a029
Денисова Л.Т., Иртюго Л.А., Каргин Ю.Ф. и др. Синтез и исследование высокотемпературной теплоемкости Sm2Ge2O7 и Eu2Ge2O7 // Неорган. материалы. 2018. Т. 54. № 2. С. 181–184. https://doi.org/10.7868/S0002337X18020100
Leitner J., Chuchvalec P., Sedmidubský D. et al. Estimation of Heat Capacities of Solid Mixed Oxides // Thermochim. Acta. 2003. V. 395. P. 27–46. https://doi.org/10.1016/S0040-6031(02)00176-6
Leitner J., Voňka P., Sedmidubský D., Svoboda P. Application of Neumann-Kopp Rule for Estimation of Heat Capacity of Mixed Oxides // Thermochim. Acta. 2010. V. 497. P. 7–13. https://doi.org/10.1016/j.tca.2009.08.002
Кумок В.Н. Проблема согласования методов оценки термодинамических характеристик // Прямые и обратные задачи химической термодинамики. Новосибирск: Наука, 1987. С. 108–123.
Кубашевский О., Олкокк С.Б. Металлургическая термохимия. М.: Металлургия, 1982. 392 с.
Mostafa A.T.M.G., Eakman J.M., Montoya M.M., Yarbra S.L. Prediction of Heat Capacities of Solid Inorganic Salts from Group Contributions // Ind. Eng. Chem. Tes. 1996. V. 35. P. 343–348.
Leitner J., Sedmidubský D., Chuchvalec P. Preduction of Heat Capacities of Solid Binary Oxides from Group Contribution Method // Ceram.-Silic. 2002. V. 46. № 1. P. 29–32.
Третьяков Ю.Д. Твердофазные реакции. М.: Химия, 1978. 360 с.
Zhang Y., Jung I.-H. Critical Evaluation of Thermodynamic Properties of Rare Earth Sesquioxides (RE = La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Sc and Y) // CALPHAD: Comp. Coupling Phase Diagr. Thermochem. 2017. V. 58. P. 169–203. https://doi.org/10.1016/j.calphad.2017.07.001
Тананаев И.В., Шпирт М.Я. Химия германия. М.: Химия, 1967. 451 с.
Дополнительные материалы отсутствуют.
Инструменты
Неорганические материалы