Нефтехимия, 2019, T. 59, № 6-2, стр. 795-801
ВЛИЯНИЕ СОДЕРЖАНИЯ АКТИВНОГО КОМПОНЕНТА НА КАТАЛИТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СУЛЬФИДНЫХ НИКЕЛЕВЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ В СИНТЕЗЕ ОЛЕФИНОВ ИЗ СТЕАРИНОВОЙ КИСЛОТЫ
Е. А. Кацман 1, *, В. Я. Данюшевский 1, В. М. Карпов 1, П. С. Кузнецов 1, О. Н. Шишилов 1, А. С. Беренблюм 1
1 МИРЭА – Российский технологический университет, Институт тонких химических
технологий им. М.В. Ломоносова
119571 Москва, Россия
* E-mail: katsman@aha.ru
Поступила в редакцию 24.11.2018
После доработки 15.12.2018
Принята к публикации 12.02.2019
Аннотация
Изучено влияние содержания никеля на каталитическую активность нанесенных сульфидных катализаторов в реакции получения олефинов С17 из стеариновой кислоты. Показано, что с увеличением содержания никеля выше 3% происходит снижение удельной активности катализаторов, причем имеется отрицательная корреляция активности с долей крупных частиц на поверхности носителя. Наивысшая селективность по гептадеценaм (50–60%) наблюдается для катализаторов на основе оксида алюминия из-за большей дисперсности металлической фазы.
В последние 2–3 десятилетия в химической промышленности резко возросло использование возобновляемого сырья [1]. Сейчас проявляется активный интерес к процессам получения высших олефинов из различных непищевых жиров и получаемых из них жирных кислот [2].
При разработке нанесенных катализаторов все большее внимание уделяется роли размера, формы, состава и других характеристик частиц каталитически активных соединений, в том числе наночастиц. Было показано, что в реакции электрохимического окисления метанола наблюдается снижение каталитической активности катализатора с уменьшением размера таких частиц ниже 5 нм [3]. Наличие размерного эффекта также установлено в реакции гидрирования аллилового спирта, катализируемой наночастицами Pd. Так, увеличение размера частиц Pd от 1.3 до 1.9 нм приводит к значительному росту каталитической активности [4]. Изучение влияние размера наночастиц Pd в диапазоне от 9 до 40 нм проведено в реакции электрохимического окисления муравьиной кислоты [5]. Каталитическая активность частиц Pd в этом диапазоне возрастает с уменьшением их размера. Уменьшение размера частиц Cu также приводит к увеличению каталитической активности в реакции электрохимического восстановления CO2. Более того, при этом изменяется и направление протекания реакции: при величине частиц менее 3 нм прекращается образование углеводородов и основным продуктом становится монооксид углерода [6]. Кроме размера, существенную роль могут играть форма наночастиц, степень окисления активного компонента, его внутренняя структура и природа носителя [7–9].
Однако, работ в вышеназванных областях все же недостаточно для целенаправленного синтеза требуемых для практики катализаторов. Отметим, что для установления корректных корреляций между физико-химическими характеристиками катализатора и его эффективностью необходим правильный выбор методик приготовления и испытаний катализатора.
Целью настоящего исследования является изучение влияния содержания активного компонента в катализаторе на его эффективность в практически важной реакции декарбонилирования стеариновой кислоты.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Подготовка носителей. В качестве носителей для катализаторов использовали γ-Al2O3 (254 м2/г) и силикагель марки КСКГ (205 м2/г). Носитель размалывали и отбирали фракцию 80–200 мкм, которую сушили при температуре 120°С в течение 2 ч.
Приготовление катализаторов. Расчетную навеску гептагидрата сульфата никеля марки “х. ч.” растворяли в 10 мл дистиллированной воды и приливали к 5 г требуемого носителя, после чего перемешивали в течение 1 ч. Полученную суспензию в фарфоровой чашке помещали в сушильный шкаф и при температуре 80°С в течение 2 ч при периодическом перемешивании упаривали избыток воды, затем температуру повышали до 140°С и выдерживали, периодически перемешивая, в течение 3 ч.
Восстановление катализаторов в токе водорода. Восстановление катализатора проводили непосредственно в автоклаве Autoclave Engineers Inc (USA) объемом 50 мл (по жидкости), снабженном электропечью и мешалкой. Материал автоклава – нержавеющая сталь. Навеску в количестве 0.5 или 1 г катализатора помещали в автоклав, который затем дважды промывали водородом. Далее при температуре 350°С, расходе водорода 2–3 л/ч, давлении 10 ат и перемешивании газовой среды (300 об/мин, мешалка над поверхностью катализатора) вели восстановление в течение 3 ч. Затем реактор охлаждали до комнатной температуры с помощью водяной бани, стравливали избыток водорода до давления несколько выше атмосферного (на 0.5–1 атм), а затем давлением азота через специальную емкость в реактор вводили 8 мл растворителя (додекана) для последующего проведения реакции. Ведение додекана через емкость осуществляли с целью предотвратить контакт катализатора с воздухом при последующей загрузке стеариновой кислоты.
Проведение каталитических опытов. Опыты проводили по двум методикам, отличающимся планом эксперимента.
Методика 1 (традиционная). В автоклав загружали 0.50 г катализатора и восстанавливали его водородом. Далее в автоклав с восстановленным катализатором и додеканом загружали 2.00 г стеариновой кислоты (St) марки “х. ч.” Автоклав дважды промывали водородом и устанавливали начальное давление 14 ат. Затем реактор нагревали до 350°С для катализаторов на γ-Al2O3, или до 325°С для катализаторов на силикагеле и вели реакцию при интенсивном перемешивании (1000 об/мин, мешалка погружена в реакционную смесь) в течение 2 ч. Далее реактор быстро охлаждали до комнатной температуры с помощью водяной бани. Каталитический опыт повторяли 2–3 раза.
В этой методике с ростом содержания активного вещества в катализаторе поддерживается постоянное количество катализатора в реакторе. При этом количество активного вещества в реакторе растет.
Различная температура проведения каталитических опытов обусловлена более высокой активностью катализатора на силикагеле по сравнению с оксидом алюминия [10, 11].
Методика 2 (предлагаемая). Каталитические опыты проводили аналогично методике 1, но со следующими загрузками контактов:
1 г носителя (“холостой” опыт),
1 г 1.5%-ного катализатора,
0.5 г 3%-ного катализатора и 0.5 г носителя,
0.25 г 6%-ного катализатора и 0.75 г носителя,
0.167 г 9%-ного катализатора и 0.833 г носителя
В методике 2 с ростом содержания активного вещества в катализаторе обеспечивается поддержание в реакторе постоянного количества активного вещества (0.015 г) и практически постоянного количества носителя. Суммарное количество катализатора и чистого носителя в реакторе постоянно и составляет 1 г. В этом случае изменение показателей каталитической реакции может быть вызвано изменением свойств частиц активного компонента на поверхности носителя под влиянием изменения его концентрации в катализаторе. При этом исключается влияние количества активного вещества в реакторе. Установлено, что в “холостом” опыте степень превращения стеариновой кислоты незначительна, однако для чистоты эксперимента поддерживается постоянное количество носителя в реакторе.
Анализ продуктов реакции. Газообразные продукты реакции анализировали на газовом хроматографе ЛХМ-80 с детектором по теплопроводности, на колонках с цеолитом 5А и Porapak Q. Газ носитель – аргон, скорость 14 и 30 мл/мин, температура колонок 100 и 25°С соответственно. Температуры испарителя и детектора 100°С. Ток детектора 100 мА.
Анализ жидких продуктов реакции. Реакционную смесь в реакторе нагревали до 70°С для перевода ее в жидкое состояние и перемешивали. Затем отбирали аликвоту 1–1.5 г для проведения анализа методом титрования. Навеску растворяли в смеси хлороформ–этанол (1 : 1 по объему), предварительно доведенной до рН 7 раствором 0.1 М КОН. В раствор вносили 5–6 капель индикатора (фенолфталеин) и титровали раствором 0.1М NaOH в этаноле до появления устойчивой в течение 30 с окраски индикатора. По результатам титрования определяли концентрацию непрореагировавшей стеариновой кислоты и рассчитывали степень ее превращения.
Анализ продуктов реакции методом газо-жидкостной хроматографии. Для предотвращения ошибок при ГЖХ-анализе, жидкие продукты реакции, содержащие стеариновую кислоту, предварительно метилировали – к аликвоте (2 г) добавляли 7 мл 1 N раствора H2SO4 в метаноле и кипятили в течение 1 ч с обратным холодильником. Продукты реакции выделяли экстракцией гептаном. Проводили 3 экстракции по 3.3 мл гептана, затем экстракт отмывали водой от серной кислоты до нейтральной реакции промывных вод по индикатору. В аликвоту экстракта (1.3–1.5 г) добавляли внутренний стандарт – тридекан (1.5–2.5 мас. %). Анализ проводили на газо-жидкостном хроматографе “Кристалл-2000M”; колонка – HP ULTRA 2; неподвижная фаза – полиметилсилоксан + 5% полифенилсилоксана, расход газа-носителя азота 1 мл/мин. Температуру колонки программировали в следующем режиме: 60°С в течение 5 мин, подъем температуры со скоростью 10 град/мин – до 250°С с последующей выдержкой при этой температуре в течение 20 мин, температура испарителя – 270°С, температура детектора – 250°С. Результаты анализа обрабатывали идентично [10, 11]. Концентрация стеариновой кислоты, определенная по титрованию и хроматографии, совпадает в пределах ± 5 отн. %.
Исследование катализаторов, нанесенных на γ-Al2O3 и силикагель. Для изучения зависимости эффективности катализаторов от содержания в них Ni готовили серию катализаторов, содержащих 1.5, 3.0, 6.0 и 9.0 мас. % Ni. Эти катализаторы восстанавливали и проводили на них каталитические опыты по методикам 1 и 2. Полученную реакционную смесь взвешивали и анализировали согласно вышеописанным методикам. По полученным результатам составляли материальный баланс, разбаланс которого не превышал 5%, и вычисляли степень превращения стеариновой кислоты, а также селективности на гептадецены и гептадекан.
Катализаторы исследовали также с помощью ПЭМ на микроскопе “LEO 912 AB OMEGA” при ускоряющем напряжении 100 кВ.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
Деоксигенация стеариновой кислоты (St) включает в себя, в основном, следующие стадии: декарбонилирование St в гептадецены (целевая), а также их гидрирование и олигомеризацию (побочные) [11].
Рассмотрим характер зависимости полученных по методике 1 показателей каталитической реакции от содержания металла в катализаторе (рис. 1, 2). Из них видно, что селективность по олефинам на оксидном алюминиевом и силикагелевом катализаторах демонстрирует тенденцию к повышению с увеличением содержания никеля в катализаторе. Эта особенность находится в согласии с консекутивным характером реакции и со сделанным ранее заключением о том, что гидриды никеля, образующиеся при действии водорода на активный компонент катализаторов, способны ингибировать побочную реакцию олигомеризации олефинов [11].
Для обоих носителей, несмотря на возрастающее количество активного компонента в реакционной смеси, конверсия растет не монотонно: сначала довольно быстро возрастает при переходе от 1.5 к 3–6 мас. % никеля в катализаторе, а затем рост прекращается. Сходные зависимости наблюдались ранее и для других катализаторов [10, 12, 13].
Отметим, что, хотя найденные закономерности для катализаторов на оксиде алюминия и силикагеле сходные, выход олефинов на втором заметно выше.
Зависимость эффективности катализатора от концентрации в нем активного компонента уточнена с помощью каталитических опытов по предложенной нами методике 2.
Анализ полученных данных показывает, что для обоих носителей конверсия St также проходит через максимум, но при концентрации Ni в катализаторе ~3% (рис. 3, 4). Селективность по олефинам для оксида алюминия возрастает, а для силикагеля проходит через максимум с ростом концентрации никеля в катализаторе. При этом селективное превращение по побочной реакции гидрирования олефинов с образованием гептадекана для обоих носителей уменьшается. Как обсуждалось ранее, изменение показателей реакции в этом случае возможно, если каталитические свойства активного вещества зависят от его концентрации в катализаторе, иными словами, от свойств активных частиц на поверхности носителя.
Для выяснения возможных причин наблюдаемых зависимостей катализаторы с содержанием 6 и 9% никеля были исследованы методом ПЭМ (рис. 5а–5г) с применением микродифракции. Анализ полученных результатов выполнен с использованием базы данных РФА jcpds – карты: Ni – 45-1027, 04-0850, NiO – 04-0835, NiS – 47-1739, Ni3S2 – 44-1418 [14].
Из рис. 5а и 5в видно, что при концентрации активного вещества 6.0% по никелю на обоих носителях гистограмма распределения по размерам унимодальная и почти симметричная. Форма частиц близка к сферической. Средний размер составляет 3.1 ± 1.0 и 5.2 ± 1.2 нм, интервал размеров 1–6 и 3–10 на оксиде алюминия и силикагеле соответственно. Иная картина наблюдается при содержании активного вещества 9.0% (рис. 5б и 5г). Гистограммы бимодальные (максимумы при 2–4, 5–6 и 3–4, 8–9 нм для оксида алюминия и силикагеля соответственно) и асимметричные со значительным уширением вправо. Поэтому их невозможно адекватно охарактеризовать средними значениями и дисперсиями. Тем не менее, вполне очевидно, что по сравнению с 6.0%-ными катализаторами 9.0%-ные содержат заметно больше более крупных частиц (увеличивается доля частиц с большими размерами). Таким образом, зависимость показателей эффективности катализаторов от содержания в них активного компонента может объясняться изменением доли крупных частиц, то есть, влиянием степени дисперсности (так называемого “размерного эффекта”). Его обычно объясняют уменьшением вклада поверхностных атомов в активных частицах катализатора с увеличением их размера и изменением их координационных возможностей, вызванных различными причинами, например, соответствующим изменением кривизны поверхности [15].
Анализ дифракционных картин показывает следующее. В целом для оксида алюминия и силикагеля картины сходные. Для 6.0%-х катализаторов число идентифицируемых межплоскостных расстояний (МПР) (табл. 1–4) больше, чем для 9.0%-ных.
Таблица 1.
МПР, Å | Ni3S2, карта 44-1418 |
NiS, карта 47-1739 |
NiO, карта 04-0835 |
Ni, карта 45-1027 |
---|---|---|---|---|
2.41 | 2.394 | – | 2.400 | – |
2.00 | 2.056 | 2.030 | 2.080 | 2.030 |
1.50 | 1.483 | – | 1.474 | – |
1.35 | – | 1.353 | – | – |
1.13 | – | 1.126 | – | – |
1.09 | 1.101 | – | – | 1.061 |
0.96 | – | – | 0.957 | – |
0.85 | – | – | 0.852 | – |
0.80 | 0.804 | – | 0.802 | 0.808 |
Таблица 2.
МПР, Å | Ni3S2, карта 44-1418 |
NiS, карта 47-1739 |
NiO, карта 04-0835 |
Ni, карта 45-1027 |
---|---|---|---|---|
2.32 | – | 2.350 | – | – |
1.92 | – | 1.819 | – | – |
1.37 | – | 1.353 | – | – |
1.10 | 1.101 | 1.098 | 1.042 | 1.061 |
0.97 | 0.935 | 1.016 | 0.957 | 1.017 |
Таблица 3.
МПР, Å | Ni3S2, карта 44-1418 |
NiS, карта 47-1739 |
NiO, карта 04-0835 |
Ni, карта 45-1027 |
---|---|---|---|---|
3.33 | – | – | – | – |
2.47 | 2.394 | – | 2.400 | – |
2.02 | – | – | 2.080 | 2.030 |
1.67 | – | 1.659 | – | – |
1.57 | – | – | – | – |
1.42 | – | – | 1.474 | – |
1.22 | 1.254 | 1.219 | 1.253 | 1.244 |
1.14 | 1.101 | 1.126 | – | – |
1.02 | 1.007 | 1.016 | 1.042 | 1.017 |
Таблица 4.
МПР, Å | Ni3S2, карта 44-1418 |
NiS, карта 47-1739 |
NiO, карта 04-0835 |
Ni, карта 45-1027 |
---|---|---|---|---|
2.95 | 2.850 | 2.850 | – | – |
2.40 | 2.394 | – | 2.400 | – |
1.92 | – | 1.819 | – | – |
1.70 | – | 1.659 | – | 1.760 |
1.39 | – | 1.353 | 1.474 | – |
Большинство найденных МПР достаточно близки к МПР для кристаллических сульфидов Ni3S2 и NiS. Число таких МПР в 9.0%-ном катализаторе меняется в пользу NiS по сравнению с 6.0%-ным. Присутствуют также МПР, которые могут принадлежать оксиду никеля NiO. Нельзя исключить частичное внедрение никеля в кристаллическую решетку оксидных носителей [16]. Часть МПР может быть отнесена к характерным значениям для металлического никеля. Но присутствие восстановленного никеля нельзя однозначно установить, как и нельзя полностью исключить, поскольку надежному выявлению соответствующих МПР могут препятствовать как его аморфность, так и малые размеры или низкая концентрация частиц металла.
Таким образом, были исследованы зависимости эффективности никель сульфидных катализаторов, нанесенных на оксид алюминия и силикагель, от концентрации активного компонента (1.5–9.0%) на носителях в промышленно важной реакции деоксигенации стеариновой кислоты до линейных олефинов С17. По предложенной методике проведены испытания катализаторов на основе оксида алюминия и силикагеля при постоянном содержании никеля в реакторе. Данные ПЭМ сопоставлены с результатами испытаний катализаторов, содержащих 6.0 и 9.0% никеля. Полученная информация позволяет предположить, что более высокая селективность катализатора на оксиде алюминия по сравнению с катализатором на силикагеле, может быть связана с меньшим средним размером частиц сульфидов никеля на γ-Al2O3. Возможно, по этой же причине на силикагелевом носителе наблюдается относительное увеличение скорости олигомеризации и, вследствие этого, снижение селективности реакции декарбонилирования до олефинов. Тенденция к уменьшению активности изученных катализаторов с увеличением содержания активного вещества в них коррелирует с ростом доли крупных частиц на поверхности носителя. Каталитические опыты, выполненные с вариацией содержания активного вещества на носителе при прочих равных условиях, выявили зависимость свойств катализатора (активность, селективность, размер частиц активного компонента и т.д.) от этой переменной. Это открывает возможность оптимизировать вышеуказанный параметр. Также облегчается сопоставление эффективности катализатора с размером частиц активного компонента и составом его поверхности. Поэтому можно рекомендовать такой план проведения каталитических опытов для практического использования.
ФИНАНСИРОВАНИЕ РАБОТЫ
Работа выполнена при финансовой поддержке Министерства образования и науки РФ в рамках государственного задания РФ (проект № 10.8454.2017/БЧ).
КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов, требующего раскрытия в данной статье.ИНФОРМАЦИЯ ОБ АВТОРАХ Кацман Евгений Александрович, д.х.н., ст.н.сотр., ORCID: https://orcid.org/0000-0002-3730-058XДанюшевский Владимир Яковлевич, к.х.н., ORCID: https://orcid.org/0000-0001-8767-1250Карпов Василий Михайлович, ORCID: https://orcid.org/0000-0002-6885-0007Кузнецов Петр Сергеевич, к.х.н., ORCID: https://orcid.org/0000-0002-3140-3035Шишилов Олег Николаевич, к.х.н., ORCID: https://orcid.org/0000-0003-0263-8940Беренблюм Анатолий Семенович, д.х.н., проф., ORCID: https://orcid.org/0000-0001-7374-0083
Список литературы
Catalytic Process Development for Renewable Materials. Ed. Imhof P., van der Waal J.C. Wiley-VCY, 2013. 420 p.
Berenblyum A.S., Danyushevsky V.Ya., Kuznetsov P.S., Katsman E.A., Shamsiev R.S. // Petrol. Chemistry. 2016. V. 56. №. 8. P. 663.
Bergamaski K., Pinheiro A.L N., Teixeira-Neto E., Nart F.C. // J. Phys. Chem. B. 2006. № 110. P. 19271.
Wilson O.M., Knecht M.R., Garcia-Martinez J.C., Crooks R.M. // J. Am. Chem. Soc. 2006. №. 128. P. 4510.
Zhou W.P., Lewera A., Larsen R., Masel R.I., Bagus P.S., Wieckowski A. // J. Phys. Chem. B. 2006. № 110. P. 13393.
Reske R., Mistry H., Behafarid F., Cuenya B. R., Strasser P. // J. Am. Chem. Soc. 2014. №. 136. P. 6978.
Cuenya B.R. // Thin Solid Films. 2010. № 518. P. 3127.
Haruta M. // J. New Mater. Electrochem. Syst. 2004. № 7. P. 163.
Al-Wadhaf H.A., Karpov V.M., Katsman E.A. // Catalysis Communications. 2018. V. 116. P. 67.
Berenblyum A.S., Podoplelova T.A., Katsman E.A., Shamsiev R.S., Danyushevsky V.Ya. // Kinetics and Catalysis. 2012. V. 53. № 5. P. 595.
Katsman E.A., Danyushevsky V.Ya., Kuznetsov P.S., Karpov V.M., Al-Wadhaf H.A., Flid V.R. // Petrol. Chemistry. 2017. V. 57. № 12. P. 1190.
Беренблюм А.С., Лахман Л.И., Моисеев И.И., Радченко Е.Д., Калечиц И.В., Хидекель М.Л. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1975. № 6. С. 1287.
Кацман Е.А., Ветрова О.Б., Клебанова Ф.Д. // Хим. пром. 1998. № 4. С. 210.
Hanawalt J.D., Rinn H.W., Frevel L.K. // Ind. Eng. Chem. 1938. V. 10. № 9. P. 457.
Бухтияров В. И., Слинько М.Г. // Усп. хим. 2001. Т. 70. С. 167 [Russ. Chem. Rev. 2001. V. 70. P. 147].
Данюшевский В.Я., Мурзин В.Ю., Кузнецов П.С., Шамсиев Р.С., Кацман Е.А., Храмов Е.В., Зубавичус Я.В., Беренблюм А.С. // Журн. физ. хим. А. 2018. Т. 92. С. 57 [Russian J. of Physical Chemistry. A. 2018. V. 92. P. 66].
Дополнительные материалы отсутствуют.