Нефтехимия, 2019, T. 59, № 6-2, стр. 802-805
Термодинамический анализ получения синтез-газа газификацией бурого угля
А. Л. Лапидус 1, Е. И. Султанова 1, И. О. Головин 1, Ф. Г. Жагфаров 1, М. В. Куликова 2, А. М. Гюльмалиев 2, *
1 Российский государственный университет нефти и газа (национальный исследовательский университет)
имени И.М. Губкина
119991 Москва, Россия
2 Институт нефтехимического синтеза им. А.В. Топчиева РАН
119991 Москва, Россия
* E-mail: Gyulmaliev@ips.ac.ru
Поступила в редакцию 21.10.2018
После доработки 05.12.2018
Принята к публикации 12.02.2019
Аннотация
Для получения синтез-газа требуемого состава в работе проведены термодинамические исследования процесса газификации бурого угля Канско-Ачинского бассейна различными окислителями химической термодинамики, с целью получения синтез-газ, проведен расчет равновесного состава газификации бурого угля Канско-Ачинского бассейна при различных окислителях. Показано, что при условиях: коэффициент дутья α = 0.3 и расход водяного пара 2 моль Н2О/(100 г ОМУ), температура Т = 1078.15 K и давление Р = 0.1 МПа равновесное число молей полезных газов Н2 и СО составляют 3.99 и 4.86 моль соответственно, а объем газа СО + Н2 при нормальных условиях – V = 0.37 м3/(100 г ОМУ).
В связи с истощением мировых запасов нефти внимание исследователей направленo на поиск альтернативных способов получения искусственного жидкого топлива и ценных химических продуктов. В этой связи наряду с процессами гидрогенизационной переработки природных углеродистых соединений: угля, сланца, битуминозной нефти, биомассы возрастает потребность в водороде и все более актуальным становится синтез углеводородов (УВ) из СО и Н2 – по методу Фишера–Тропша. В последние годы в этом направлении достигнуты существенные результаты, синтезированы высокоэффективные катализаторы, содержащие переходные металлы VIII группы. Как отмечено в работе [1], наиболее перспективными катализаторами синтеза УВ из оксида углерода и водорода считаются кобальтовые системы, которые при давлении 1–30 атм и температуре выше 130°С позволяют селективно получать линейные алканы.
Первым способом получения синтез-газа была газификация каменного угля, осуществленная еще в 30-е гг. 19 в. в Великобритании с целью получения горючих газов: водорода, метана, монооксида углерода. В связи с истощением запасов нефти значение процесса газификации снова стало возрастать [2]. По различным оценкам мировые запасы угля, сланцев, торфа более чем в 50 раз превосходят нефтяные ресурсы [3].
В данной работе для получения синтез-газа требуемого состава проведены термодинамические исследования процесса газификации бурого угля Канско-Ачинского бассейна различными окислителями.
Расчет равновесного состава продуктов газификации угля методами химической термодинамики при заданных значениях температуры, давления и в зависимость от элементного состава угля, а также количества вводимого окислителя проводили согласно работам [5–7].
Равновесный состав системы находится из минимума функции:
Здесь, Т – температура (K), Р – давление (МПа), $\Delta G_{i}^{{\text{o}}}$ – энергия Гиббса образования i-ого компонента из простых веществ при стандартных условиях (ккал/моль), М – общее число компонент в системе, ni – число молей i-ого компонента, ${{a}_{{ji}}}$ – матричный элемент прямоугольной “атомной матрицы” $\left| {{{a}_{{ji}}}} \right|$ равный числу атома i-го элемента в j-ом химическом соединении, ${{b}_{j}}$ – число молей $j$-ого элемента в состава угля.
Элементный состав органической массы (ОМУ) бурого угля Канско-Ачинского бассейна [4] приведен в табл. 1. Предполагая, что минеральные компоненты угля существенно не повлияют на состав газовой фазы, термодинамический расчет выполняли только для органической массы угля.
Количество окислителя (воздуха) при коэффициенте дутья α, равно:
Таблица 1.
Элемент | Атомная масса, г/моль | Содержание в ОМУ, мас. % | Число г/моль в 100 г ОМУ | Исходные данные, г/моль |
---|---|---|---|---|
C | 12.011 | 69.88 | 5.818 | 5.82 |
H | 1.008 | 4.76 | 4.722 | 4.72 |
N | 14.007 | 1.28 | 0.091 | 14.58 |
O | 16.000 | 23.56 | 1.472 | 3.77 |
S | 32.064 | 0.52 | 0.016 | 0.02 |
Отсюда при α = 0.3 находим [O] = 3.772 г/моль. В составе воздуха при содержании азота 76 мас. % и кислорода 22.8 мас. %, [N] = 3.84[O], тогда общее число молей азота будет равно: [Nобщ] = = 3.84[O] + [Nорг] =14.58.
Результаты термодинамических расчетов приведены на рис. 1–3 и табл. 2. На рис. 1 показана температурная зависимость числа молей компонентов в равновесном составе газовой фазы при коэффициенте дутья α = 0.3. Как видно, в этом случае при температуре Т = 900°С в равновесном составе продуктов газификации кроме газов N2, СО и Н2 в газовой фазе в большом количестве присутствует углерод в различных формах: С-графитовой, С(D)-алмазовой и С(А)-аморфной углерод практически отсутствует. Присутствие углерода можно устранить, если к исходным данным добавить 2 моль Н2О. Тогда равновесные числа молей полезных газов составляют [Н2] = = 4.2 моль, [СО] = 5.4 моль, а мольные соотношение Н2/СО = 0.78 (рис. 2). Дальнейшее увеличение числа молей Н2О в исходных до 5 моль (рис. 3) приводит к изменению числа молей основных газов [Н2] = 5.6 моль и [СО] = 4.7 моль. При этом Н2/СО = 1.2 и в равновесном составе присутствует [СО2] = 1.1 моль.
Таблица 2.
Соединение | Исходное число молей |
Равновесное число молей |
---|---|---|
C | 5.82 | 2.9346 × 10–26 |
CH4 | 0.00 | 2.7965 × 10–2 |
C2H2 | 0.00 | 1.4935 × 10–8 |
C2H3 | 0.00 | 1.2282 × 10–12 |
C2H4 | 0.00 | 3.4194 × 10–7 |
C2H5 | 0.00 | 3.3541 × 10–12 |
C2H6 | 0.00 | 7.3824 × 10–8 |
CO | 0.00 | 4.8553 |
CO2 | 0.00 | 2.8273 × 10–1 |
COS | 0.00 | 0.00 |
CS | 0.00 | 0.00 |
CS2 | 0.00 | 0.00 |
H | 4.72 | 1.2986 × 10–7 |
H2 | 0.00 | 3.9901 |
O | 3.77 | 9.8836 × 10–19 |
S | 0.02 | 3.2841 × 10–133 |
HNCO | 0.00 | 2.0368 × 10–7 |
H2O | 2.00 | 2.2324 × 10–1 |
HOCN | 0.00 | 2.0522 × 10–7 |
N | 14.58 | 2.0797 × 10–19 |
N2 | 0.00 | 7.2897 |
Общее число | 30.91 | 16.670 |
Для случая газификации 100 г ОМУ при коэффициенте дутья α = 0.3 и колмчестве водяного пара 2 моль Н2О в табл. 2 приведен перечень химических соединений, включенных в состав продуктов, их исходные и равновесные числа молей. Результаты расчетов показали, что в составе продуктов число молей экологически опасных газов: оксидов азота и серы ничтожно малы.
Согласно данным табл. 2 количество молей газовой фазы образованного из 100 г угля составляет ${{{\Sigma }}_{{{\text{МОЛЬ}}}}} = 16.7~$моль. Тогда выход СО + Н2, полученный из 100 г угля Канско-Ачинского бассейна при Т = 1078.15 K составит V = 1.48 м3/100 г ОМУ, а после проиведения к нормальным условиям – V = 0.37 м3/100 г ОМУ.
Проведенные термодинамические исследования процесса газификации бурого угля Канско-Ачинского бассейна показали, что состав газа в продуктах существенно зависит от количествa влаги в составе вода–воздушный окислитель. Показано, что при значениях технологических параметров процесса: Т = 1078.15 K, Р = 0.1 МПа, коэффициента вода–воздушное дутье (воздух + + 2 моль Н2О) α = 0.3, из 100 г угля можно получить газ СО + Н2 с объемом в нормальных условиях V = = 0.37 м3/100 г ОМУ и соотношением СО/Н2 = 1.22.
ФНАНСИРОВАНИЕ РАБОТЫ
Работа выполнена в рамках государственного задания ИНХС РАН.
КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ Куликова М.В. является ответственным секретарем журнала «Нефтехимия», остальные авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов, требующего раскрытия в данной статье.ИНФОРМАЦИЯ ОБ АВТОРАХ Лапидус Альберт Львович, д.х.н., чл.-корр. РАН, ORCID – https://orcid.org/0000-0002-1929-5561 Султанова Екатерина И., студент, ORCID – https://orcid.org/0000-0002-1038-3063Головин Иван Олегович, студент, ORCID – https://orcid.org/0000-0001-8092-1384Жагфаров Фирдовес Гаптерфалтович, д.т.н., проф. ORCID – https://orcid.org/0000-0002-7344-015X.Куликова Майя Валерьевна, к.х.н., зав. сектором, ORCID – https://orcid.org/0000-0003-2235-8989Гюльмалиев Агаджан Мирзоевич, д.х.н., проф., ORCID – https://orcid.org/0000-0003-2458-6686
Список литературы
Лапидус А.Л., Крылова А.Ю. // Российский химический журнал. 2000. Т. 44. № 1. С. 43.
Шиллинг Г., Бонн Б., Краус У. Газификация угля. Пер. с нем. и ред. Исламова С.Р . М.: Недра, 1986. 175 с.
Железнова Н.Г., Кузнецов Ю.Я., Матвеев А.К., Череповский В.Ф. Запасы углей стран мира. М.: Недра, 1983. 128 с.
Энергетическое топливо СССР (ископаемые угли, горючие сланцы, торф, мазут и горючий природный газ). Справочник. Под ред. В.С. Вдовченко, М.И. Мартынова, Н.В. Новицкого, Г.Д. Юшина. М.: Энергоатомиздат, 1991. 184 с.
Степанов Н.Ф. Методы линейной алгебры в физической химии. М.: Изд-во Московского ун-таа, 1976. 134 с.
Гюльмалиев А.М., Головин Г.С., Гладун Т.Г. Теоретические основы химии угля. М.: Изд-во Московского. гос. горного ун-та, 2003. 556 с.
Гюльмалиев А. М., Султангузин И. А., Федюхин А.В., Степанова Т.А. // ХТТ. 2014. № 3. С. 21.
Яркова Т.А., Каирбеков Ж.К., Ешова Ж.Т., Аубакиров Е.А., Каирбеков А.Ж. Гюльмалиев А.М. // Химия и технология топлив и масел. 2016. № 6. С. 30.
Дополнительные материалы отсутствуют.